soluções

DISPERSÃO

DISPERSO

DIPERSANTE

PODE SER CLASSIFICADA DE ACORDO COM O TAMANHO DAS PARTÍCULAS DO DISPERSO

SOLUÇÕES VERDADEIRAS – PARTÍCULAS DO DISPERSO MENOR QUE 1nm

DISPERSÕES COLOIDAIS – PARTÍCULAS DO DISPERSO ENTRE 1nm E 100nm

SUSPENSÕES- PARTÍCULAS DO DISPERSO MAIORES QUE 100nm

Uma dispersão é uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) estão disseminadas entre as de outra fase (fase dispersante).

EXEMPLOS DE DISPERSÕES

SOLUÇÕES VERDADEIRAS

SOLUTO

SOLVENTE

EX: ÁGUA E ÁCIDO

SUSPENSÕES

São sistemas heterogêneos porque as partículas da fase dispersa conseguem distinguir-se ao microscópio ou à vista desarmada.Como exemplos podemos citar uma mistura de enxofre e água, uma mistura de farinha com água ou uma suspensão de nevoeiro, fumo e outras partículas, no meio do ar, a que chamamos smog

EXEMPLOS DE COLÓIDES

• Emulsão as fases dispersa e dispersante encontram-se no estado líquido ex:leite, maionese

• Emulsão sólida a fase dispersa encontra-se no estado líquido e a dispersante encontra-se no estado sólido ex: manteiga, queijo

• Gel a fase dispersa encontra-se no estado  sólido e a fase dispersante no estado líquido gelatina, sol a fase dispersa encontra-se no estado  sólido e a fase dispersante no estado líquido ex: puré, pasta de dente, lama

• Sol sólido a fase dispersa e a fase dispersante encontram-se no estado sólido ex: porcelana, vidro

• Aerossóis líquidos a fase dispersa encontra-se no estado líquido numa fase dispersante no estado gasoso ex: sprays, nevoeiro, nuvens

• Aerossóis sólidos a fase dispersa encontra-se no estado  sólido numa fase dispersante no estado gasoso ex: fumos, poeiras

• Espumas líquidas a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase dispersante encontra-se no estado líquido ex: claras , espuma de barbear, espuma do mar

• Espumas sólidas a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase dispersante encontra-se no estado sólido ex: miolo do pão, cortiça, pedra-pomes

SOLUÇÕES VERDADEIRAS

CLASSIFICAÇÃO

SOLUÇÕES SÓLIDAS EX: LIGAS METÁLICAS

SOLUÇÕES LÍQUIDAS EX: AÇÚCAR EM ÁGUA

SOLUÇÕES GASOSAS EX:AR ATMOSFÉRICO LIMPO

SOLUBILIDADE

DEFINIÇÃO

Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

O CS é a quantidade de soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver totalmente, o solvente, numa determinada temperatura

CLASSIFICAÇÃO QUANTO AO COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

SOLUÇÃO INSATURADA Qte de soluto menor que Cs

SOLUÇÃO SATURADA Qte de soluto igual ao Cs

SOLUÇÃO SUPERSATURADA Qte de soluto maior que Cs

RELAÇÕES ENTRE QUANTIDADES DE SOLUTO/SOLVENTE E SOLUÇÃO

CONCENTRAÇÃO EM MASSA (CONCENTRAÇÃO COMUM)é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V);

C=g/L

Título em Massa (T) ou concentração massa/massa

é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), ambas na mesma unidade (geralmente em gramas);

T= m1 / m1 + m2

Obs1: 0 < T < 1

Obs3: Título percentual (T%): T% = Tx100

Obs2: O título não possui unidade

Obs4: Para soluções onde a concentração é muito pequena, ou seja, para soluções muito diluídas,

a concentração costuma ser expressa em partes por milhão ou ppm:

CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA - M

RELAÇÕES ENTRE QUANTIDADES DE SOLUTO/SOLVENTE E SOLUÇÃO

 é a razão estabelecida entre o número de mols de moléculas do soluto (n1) e o volume da solução (V), em litros ;

M = n/ V onde n= m/mol

Densidade absoluta (d)

 é a razão estabelecida entre a massa da solução (m) e o volume (V) dessa solução

d = m/v

Unidade: g/mL = g/cm3; g/L = g/m3;

RELAÇÕES ENTRE AS UNIDADES DE QUANTIDADES

Relação entre concentração em mol/L e concentração em g/L 

C = M (MOL) 

Relação entre título em massa e concentração em g/L

onde d é a densidade da solução expressa em gramas por mililitro.

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES

Consiste na redução da concentração de uma solução acrescentando-se um solvente

C1 V1 = C2 V2     para concentração comum.

M1 V1 = M2 V2    para concentração molar.

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

Quando misturamos soluções de mesmo soluto, obtemos uma nova solução de concentração intermediária às das soluções misturadas

C1V1 + C2V2=C3V3

M1V1 + M2V2=M3V3

MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES(SEM REAÇÃO)

Este caso de mistura de soluções é como se misturássemos um copo de suco de LARANJA com um copo de suco de MANGA, para fazermos um suco de “MANJA". O que ocorre na realidade são duas diluições, ou seja após a misturas tanto o suco de laranja como o suco de manga estarão mais fracos, pois na solução final a massa de laranja e a massa de manga são as mesmas das soluções iniciais, porém a massa de água é a soma das massas da água do suco de laranja com a massa da água do suco de manga, portanto concluí-se que a massa dos solutos permanecem constantes enquanto a massa da água aumenta o que caracteriza uma diluição tanto do suco de laranja como do suco de manga

MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES(COM REAÇÃO)

Utilizaremos o raciocínio com molaridade por ser a unidade de concentração mais usada:

• Geralmente nesse tipo de mistura de soluções são usadas uma solução de ácido com uma solução de base, pois o ácido reage com a base produzindo sal e água, numa reação chamada de neutralização ou de salinificação.

• A primeira coisa a fazer e escrevera equação química do processo e fazer o seu balanceamento.

• Depois utilize o volume e a molaridade do ácido para descobrir a massa do ácido; depois utilize o volume e a molaridade da base para descobrir a massa da base (usando a fórmula da molaridade)

• Trabalhe através de um cálculo estequiométrico e utilize os procedimentos vistos para se resolver uma questão de cálculo estequiométrico. Verifique se não há reagente em excesso, o que poderá ocorrer, pois são misturadas quantidades de dois reagentes, que poderão não estar na proporção correta para reagirem completamente.

MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES(COM REAÇÃO)

TITULAÇÃO

(M x V)ACIDO = (M x V)BASE