FÍSICA E QUÍMICA A10º A

Lição nº 3 16 de setembro de 2011

SOLUÇÕES

Caracterização de soluções

é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

As soluções ser:- Sólidas. Ex: aço- Líquidas. Ex: perfume- Gasosas. Ex: ar A solução é constituída pelo:

-Soluto ou fase dispersa - é a substância que é dissolvida no meio do solvente (cada solução pode ter um ou mais solutos).

- Solvente ou fase dispersante - é a substância que dissolve o soluto. (Tem sempre o mesmo estado física da solução e apresenta-se, geralmente, em maior quantidade que o(s) soluto(s)).

Solução :

Exemplos:

1 – Água gaseificada ----------------------------

2 – Solução aquosa de sulfato de cobre ---

3 – Ar seco e limpo ------------------------

Soluto: dióxido de carbonoSolvente: água

Soluto: sulfato de cobreSolvente: água

Soluto: O2; CH4; NH3; etcSolvente: azoto

Soluções aquosas – são soluções cujo solvente é a água

Soluções alcoólicas – são soluções cujo solvente é um álcool

Composição quantitativa de soluções

5 colheres de concentrado

de laranja

A

3 colheres de concentrado

de laranja

B

1 colher de concentrado

de laranja

C

A solução A é a mais concentradaA solução C é a mais diluída

Concentração mássica (Cm ou ρ)

m – massa de solutoV – volume da solução

- Unidade S.I. é o kg m-3

- Unidade comum é o g dm-3

ELEMENTOS QUÍMICOS

O que são

Com as letras (a; o; r; m) quantas palavras podes formar?

Amor Roma Ramo Aroma Amora Amar Morar

Amarrar Ar Rã Rama Mar Arara Mamão Aro Romã

Mão

Arar Raro

Como se organizam

Isótopos – átomos diferentes do mesmo elemento que diferem no número de neutrões apresentando, por isso, diferente número de massa.

Todos os átomos com o mesmo número atómico pertencem ao mesmo elemento químico.Exemplos:

Prótio (hidrogénio-1) Deutério (hidrogénio-2) Trítio (hidrogénio-3)

Átomos diferentes do mesmo elemento

Carbono-12 Carbono-13 Carbono-14

Massa atómica relativa (Ar) – é a relação entre a massa de um dado átomo e a unidade de massa atómica. Não tem unidades. Unidade de massa atómica = 1/12 da massa do átomo de carbono-12.

• Ar(O) = 15,99

• Ar(H) = 1,01

Exemplos:

- A massa de um átomo de oxigénio é 15,99 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.

- A massa de um átomo de hidrogénio é, praticamente, igual à massa de 1/12 do átomo de carbono-12.

Determinação da massa atómica relativa

Exercício:O cloro natural é constituído por dois isótopos, e , com abundâncias reltivas de 75,53% e de 24,47%, cujas massas isotópicas relativas são 34,97 e 36,97, respetivamente.Qual é a massa atómica relativa do cloro?

Massa molecular relativa (Mr) – é a relação entre a massa de uma dada molécula e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.

Exercício:Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas.

Mr(H2O)

Mr(C2H5OH)

Mr(H2SO4)

Mr(Ca(HO)2)

= 2 × Ar(H) + Ar(O) = (2 × 1,01) + 15,99 = 18,01 = 6 × Ar(H) + 2 × Ar(C) + Ar(O) = (6 × 1,01) + (2 × 12,01) + 15,99= 46,07 = 2 × Ar(H) + 4 × Ar(O) + Ar(S) = (2 × 1,01) + (4 × 15,99) + 32,06= 98,04= 2 × Ar(H) + 2 × Ar(O) + Ar(Ca) = (2 × 1,01) + (2 × 15,99) + 40,08= 72,08

A massa de uma molécula de água é 18,01 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.A massa de uma molécula de etanol é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.A massa de uma molécula de ácido sulfúrico é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.A massa de uma molécula de hidróxido de cálcio é 72,08 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.

A fórmula química de uma molécula indica a:

-composição qualitativa, isto é, os elementos químicos que constituem a molécula;

- composição quantitativa, isto é, o número de átomos de cada elemento que formam a molécula.

Exemplo: H2SO4

• Composição quantitativa: Em cada molécula H2SO4 existe 2 átomos de hidrogénio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigénio

• Composição qualitativa: A molécula é constituída por três elementos diferentes: hidrogénio, enxofre e oxigénio.

Nos compostos iónicos (sais):

-a fórmula química contém em primeiro o símbolo do catião e no final o símbolo do anião;

- o nome é constituído primeiro pelo nome do anião seguido do nome do catião.

Exemplos:• NaCl – Cloreto de sódio (catião)(anião) (anião) (catião)

• Ca(HO)2 – Hidróxido de cálcio (catião)(anião) (anião) (catião)