Tabela periodica

Tabela PeriódicaTabela Periódica

Profª Andréa SilvaProfª Andréa Silva

Os elementos químicos sempre foram agrupados

de modo a termos

elementos semelhantes juntos, tendo

desta maneira o desenvolvimento de várias

tabelas até os nossos dias atuais

Os elementos químicos sempre foram agrupados

de modo a termos

elementos semelhantes juntos, tendo

desta maneira o desenvolvimento de várias

tabelas até os nossos dias atuais

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizada

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizada

Johann W. Döbereiner - 1829Johann W. Döbereiner - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES

onde a massa atômica de um deles era a média aritmética

dos outros dois.

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES

onde a massa atômica de um deles era a média aritmética

dos outros dois.

Li 7 u.m.a.

Na 23 u.m.a.

K 39 u.m.a.

Li 7 u.m.a.

Na 23 u.m.a.

K 39 u.m.a.

Alexandre Chancourtois - 1863Alexandre Chancourtois - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma

Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

Dispôs os elementos químicos em uma

Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

John Alexander Newlandes - 1864John Alexander Newlandes - 1864

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais

contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro

e assim sucessivamente


em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais

contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro

e assim sucessivamenteSEMELHANÇA

SEMELHANÇA

Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869


em ordem de suas massas atômicas e verificou que

muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente


em ordem de suas massas atômicas e verificou que

muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

Henry Moseley - 1913Henry Moseley - 1913

Descobriu o número atômico dos elementos químicos

a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico

Descobriu o número atômico dos elementos químicos

a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico

A TABELA PERIÓDICA ATUAL

1

H1

1 , 0 1H i d r o g ê n i o

2

3 4 5 6 7 8 9 1 0

1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8

2 0 2 4 2 51 9 2 1 2 2 2 3 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6

5 45 35 2

8 6

5 1

8 5

3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0

5 5 5 6

8 7 8 8

7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4

1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 21 1 1

5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1

8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3

S É R I E D O S L A N T A N Í D E O S

S É R I E D O S A C T I N Í D E O S

1

2

3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2

1 3 1 4 1 5 1 6 1 7

1 81 A

2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A

0

1 B 2 B4 B 5 B 6 B 7 B 8 B8 B 8 B3 B

C L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S Q U Í M I C O S

21L i

6 , 9 4L í t i o

22B e

9 , 0 1B e r í l i o

282M g

2 4 , 3 0M a g n é s i o

281N a

2 2 , 9 9S ó d i o

2882

C a4 0 , 0 7C á l c i o

2881

K3 9 , 0 9P o t á s s i o

2892

S c4 4 , 9 5E s c â n d i o

281 02

T i4 7 , 8 6T i t â n i o

281 81 02

Z r9 1 , 2 2Z i r c ô n o

281 892

Y8 8 , 9 0Í t r i o

281 882

S r8 7 , 6 2E s t r ô n c i o

281 881

R b1 , 0 1R u b í d i o

281 83 21 02

H f1 7 8 , 4 9H á f n i o

281 81 882

B a1 3 7 , 3 3B á r i o

281 81 881

C s1 3 2 , 9 1C é s i o

281 83 21 881

F r2 2 3 , 0 2F r â n c i o

281 83 21 882

R a2 2 6 , 0 3R á d i o

R f2 6 1

R u t h e r f ó d i o

5 7 a7 1

8 9 a1 0 3

281 12

V5 0 , 9 4V a n á d i o

281 31

C r5 1 , 9 9C r ô m i o

281 32

M n5 4 , 9 3M a n g a n ê s

281 81 21

N b9 2 , 9 0N i ó b i o

281 81 31

M o9 5 , 9 4M o l i b d ê n i o

281 42

F e5 5 , 8 4F e r r o

281 81 41

T c9 8 , 9 0T e c n é c i o

281 81 51

R u1 0 1 , 0 7R u t ê n i o

281 52

C o5 8 , 9 3C o b a l t o

281 81 61

R h1 0 2 , 9 1R ó d i o

281 83 21 12

T a1 8 0 , 9 5T â n t a l o

281 83 21 22

W1 8 3 , 8 5T u n g s t ê n i o

281 83 21 32

R e1 8 6 , 2 1R ê n i o

281 83 21 42

O s1 9 0 , 2 3Ó s m i o

281 83 21 7

I r1 9 2 , 2 2I r í d i o

D b2 6 2D ú b n i o

S gS e a b ó r g i o

B hB ó h r i o

H sH á s s i o

M tM e i t n é r i o

281 62

N i5 8 , 6 9N í q u e l

281 81 8

P d1 0 6 , 4 2P a l á d i o

281 83 21 71

P t1 9 5 , 0 8P l a t i n a

U u nU n u n í l i o

281 81

C u6 3 , 5 4C o b r e

281 81 81

A g1 0 7 , 8 7P r a t a

281 83 21 81

A u1 9 6 , 9 7O u r o

U u uU n u n ú n i o

281 82

Z n6 5 , 3 9Z i n c o

281 81 82

C d1 1 2 , 4 1C á d m i o

281 83 21 82

H g2 0 0 , 5 9M e r c ú r i o

U u bU n ú m b i o

281 83

G a6 9 , 7 2G á l i o

281 81 83

I n1 1 4 , 8 2I n d i o

281 83 21 83

T l2 0 4 , 3 8T á l i o

281 84

G e7 2 , 6 1G e r m â n i o

281 81 84

S n1 1 8 , 7 1E s t a n h o

281 83 21 84

P b2 0 7 , 2C h u m b o

281 83 21 85

B i2 0 8 , 9 8B i s m u t o

281 81 85

S b1 2 1 , 7 6A n t i m ô n i o

281 85

A s7 4 , 9 2A r s ê n i o

281 86

S e7 8 , 9 6S e l ê n i o

281 81 86

T e1 2 7 , 6 0T e l ú r i o

281 83 21 86

P o2 0 9 , 9 8P o l ô n i o

281 83 21 87

A t2 0 9 , 9 9A s t a t o

281 83 21 88

R n2 2 2 , 0 2R a d ô n i o

281 81 87

I1 2 6 , 9 0I o d o

281 81 88

X e1 3 1 , 2 9T i t â n i o

281 87

B r7 9 , 9 0B r o m o

281 88

K r8 3 , 8 0C r i p t ô n i o

283A l

2 6 , 9 8A l u m í n i o

284S i

2 8 , 0 8S i l í c i o

285P

3 0 , 9 7F ó s f o r o

286S

3 2 , 0 6E n x o f r e

287C l

3 5 , 4 5C l o r o

288A r

3 9 , 9 4A r g ô n i o

23B

1 0 , 8 1B o r o

24C

1 2 , 0 1C a r b o n o

25N

1 4 , 0 0N i t r o g ê n i o

26O

1 5 , 9 9O x i g ê n i o

27F

1 8 , 9 9F l ú o r

28

N e2 0 , 1 8N e ô n i o

2

4 , 0 0H é l i o

H o1 6 4 , 9 2H ó l m i o

D y1 6 2 , 5 0D i s p r ó s i o

E r1 6 7 , 2 6É r b i o

T m1 6 8 , 9 3T ú l i o

Y b1 7 3 , 0 4I t é r b i o

L u1 7 4 , 9 7L u t é c i o

L r2 6 2 , 1 1

L a u r ê n c i o

N o2 5 9 , 1 0N o b é l i o

M d2 5 8 , 1 0

M e n d e l é v i o

F m2 5 7 , 1 0F é r m i o

E s2 5 2 , 0 8

E i n s t ê n i o

C fC a l i f ó r n i o

T b1 5 8 , 9 3T é r b i o

B k2 4 9 , 0 8

B e r q u é l i o

G d1 5 7 , 2 5G a d o l í n i o

C m2 4 4 , 0 6C ú r i o

E u1 5 1 , 9 6E u r ó p i o

A m2 4 1 , 0 6A m e r í c i o

S m1 5 0 , 3 6S a m á r i o

P u2 3 9 , 0 5P l u t ô n i o

P m1 4 6 , 9 2P r o m é c i o

N p2 3 7 , 0 5N e t ú n i o

N d1 4 4 , 2 4N e o d í m i o

P a2 3 1 , 0 4

P r o t a c t í n i o

U2 3 8 , 0 3U r â n i o

P r1 4 0 , 9 1

P r a s e o d í m i o

C e1 4 0 , 1 2C é r i o

T h2 3 2 , 0 4T ó r i o

281 83 21 892

A c2 2 7 , 0 3A c t í n i o

281 81 892

L a1 3 8 , 9 1L a n t â n i o

281 82 082

281 82 182

281 82 282

281 82 382

281 82 482

281 82 582

281 82 592

281 82 782

281 82 882

281 82 982

281 83 082

281 83 182

281 83 282

281 83 292

281 83 21 81 02

281 83 22 092

281 83 22 192

281 83 22 292

281 83 22 392

281 83 22 492

281 83 22 592

281 83 22 692

281 83 22 792

281 83 22 892

281 83 22 992

2 5 2 , 0 8

281 83 23 092

281 83 23 282

281 83 23 292

N º a t ô m i c o KLMNOPQ

S Í M B O L O

M a s s a a t ô m i c a

N o m e

P r o f . A g a m e n o n R o b e r t ow w w . a u l a d e q u i m i c a . c j b . n e t

E L E M E N T O S D E T R A N S I Ç Ã O2 º

3 º

4 º

5 º

6 º

7 º

1 º

PERÍODOS

PERÍODOS

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica

Série dos Lantanídios

Série dos Actinídios

1º Período2º Período3º Período4º Período5º Período6º Período7º Período

6º Período

7º Período

O número de ordem do período de um elemento

é igual ao número de níveis eletrônicos

que ele elemento possui.

F9 1s² 2s² 2p5 K = 2 L = 7ou

Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se

no 2º PERÍODO da tabela periódica

Fe261s² 2s² 2p6

M = 14 N = 2

Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se

no 4º PERÍODO da tabela periódica

3s² 3p6 4s² 3d6

K = 2 L = 8

ou

As dezoito colunas verticais são chamadas

FAMÍLIAS ou GRUPOS

Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)

Tabela Periódica

Os elementos representativos possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “s” ou “p” da última camada

2s²K191s² 3s²2p6 3p6 4s1

2s²F91s² 2p5

Os elementos de transição possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada

ou

“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

1s² 2s²Fe262p6 3s² 3p6 4s² 3d6

La572s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1

01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o

mais energético) se localiza no:

a) subnível “s”, da última camada.

b) subnível “p”, da penúltima camada.

c) subnível “f”, da antepenúltima camada.

d) subnível “d”, da antepenúltima camada.

e) subnível “g”, da penúltima camada.

Pág 23/ ex. 05Pág 23/ ex. 05

Para os elementos REPRESENTATIVOS

a sua família é identificada pelo

TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA

(última camada).

Ca20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A

Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A

1s² As33 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

Os elementos de transição interna estão localizados na

família 3 B

Os elementos de transição interna estão localizados na

família 3 B

1

H1

1 , 0 1H i d r o g ê n i o

2

3 4 5 6 7 8 9 1 0

1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8

2 0 2 4 2 51 9 2 1 2 2 2 3 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6

5 45 35 2

8 6

5 1

8 5

3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0

5 5 5 6

8 7 8 8

7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4

1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 21 1 1

5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1

8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3

S É R I E D O S L A N T A N Í D E O S

S É R I E D O S A C T I N Í D E O S

1

2

3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2

1 3 1 4 1 5 1 6 1 7

1 81 A

2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A

0

1 B 2 B4 B 5 B 6 B 7 B 8 B8 B 8 B3 B

C L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S Q U Í M I C O S

21L i

6 , 9 4L í t i o

22B e

9 , 0 1B e r í l i o

282M g

2 4 , 3 0M a g n é s i o

281N a

2 2 , 9 9S ó d i o

2882

C a4 0 , 0 7C á l c i o

2881

K3 9 , 0 9P o t á s s i o

2892

S c4 4 , 9 5E s c â n d i o

281 02

T i4 7 , 8 6T i t â n i o

281 81 02

Z r9 1 , 2 2Z i r c ô n o

281 892

Y8 8 , 9 0Í t r i o

281 882

S r8 7 , 6 2E s t r ô n c i o

281 881

R b1 , 0 1R u b í d i o

281 83 21 02

H f1 7 8 , 4 9H á f n i o

281 81 882

B a1 3 7 , 3 3B á r i o

281 81 881

C s1 3 2 , 9 1C é s i o

281 83 21 881

F r2 2 3 , 0 2F r â n c i o

281 83 21 882

R a2 2 6 , 0 3R á d i o

R f2 6 1

R u t h e r f ó d i o

5 7 a7 1

8 9 a1 0 3

281 12

V5 0 , 9 4V a n á d i o

281 31

C r5 1 , 9 9C r ô m i o

281 32

M n5 4 , 9 3M a n g a n ê s

281 81 21

N b9 2 , 9 0N i ó b i o

281 81 31

M o9 5 , 9 4M o l i b d ê n i o

281 42

F e5 5 , 8 4F e r r o

281 81 41

T c9 8 , 9 0T e c n é c i o

281 81 51

R u1 0 1 , 0 7R u t ê n i o

281 52

C o5 8 , 9 3C o b a l t o

281 81 61

R h1 0 2 , 9 1R ó d i o

281 83 21 12

T a1 8 0 , 9 5T â n t a l o

281 83 21 22

W1 8 3 , 8 5T u n g s t ê n i o

281 83 21 32

R e1 8 6 , 2 1R ê n i o

281 83 21 42

O s1 9 0 , 2 3Ó s m i o

281 83 21 7

I r1 9 2 , 2 2I r í d i o

D b2 6 2D ú b n i o

S gS e a b ó r g i o

B hB ó h r i o

H sH á s s i o

M tM e i t n é r i o

281 62

N i5 8 , 6 9N í q u e l

281 81 8

P d1 0 6 , 4 2P a l á d i o

281 83 21 71

P t1 9 5 , 0 8P l a t i n a

U u nU n u n í l i o

281 81

C u6 3 , 5 4C o b r e

281 81 81

A g1 0 7 , 8 7P r a t a

281 83 21 81

A u1 9 6 , 9 7O u r o

U u uU n u n ú n i o

281 82

Z n6 5 , 3 9Z i n c o

281 81 82

C d1 1 2 , 4 1C á d m i o

281 83 21 82

H g2 0 0 , 5 9M e r c ú r i o

U u bU n ú m b i o

281 83

G a6 9 , 7 2G á l i o

281 81 83

I n1 1 4 , 8 2I n d i o

281 83 21 83

T l2 0 4 , 3 8T á l i o

281 84

G e7 2 , 6 1G e r m â n i o

281 81 84

S n1 1 8 , 7 1E s t a n h o

281 83 21 84

P b2 0 7 , 2C h u m b o

281 83 21 85

B i2 0 8 , 9 8B i s m u t o

281 81 85

S b1 2 1 , 7 6A n t i m ô n i o

281 85

A s7 4 , 9 2A r s ê n i o

281 86

S e7 8 , 9 6S e l ê n i o

281 81 86

T e1 2 7 , 6 0T e l ú r i o

281 83 21 86

P o2 0 9 , 9 8P o l ô n i o

281 83 21 87

A t2 0 9 , 9 9A s t a t o

281 83 21 88

R n2 2 2 , 0 2R a d ô n i o

281 81 87

I1 2 6 , 9 0I o d o

281 81 88

X e1 3 1 , 2 9T i t â n i o

281 87

B r7 9 , 9 0B r o m o

281 88

K r8 3 , 8 0C r i p t ô n i o

283A l

2 6 , 9 8A l u m í n i o

284S i

2 8 , 0 8S i l í c i o

285P

3 0 , 9 7F ó s f o r o

286S

3 2 , 0 6E n x o f r e

287C l

3 5 , 4 5C l o r o

288A r

3 9 , 9 4A r g ô n i o

23B

1 0 , 8 1B o r o

24C

1 2 , 0 1C a r b o n o

25N

1 4 , 0 0N i t r o g ê n i o

26O

1 5 , 9 9O x i g ê n i o

27F

1 8 , 9 9F l ú o r

28

N e2 0 , 1 8N e ô n i o

2

4 , 0 0H é l i o

H o1 6 4 , 9 2H ó l m i o

D y1 6 2 , 5 0D i s p r ó s i o

E r1 6 7 , 2 6É r b i o

T m1 6 8 , 9 3T ú l i o

Y b1 7 3 , 0 4I t é r b i o

L u1 7 4 , 9 7L u t é c i o

L r2 6 2 , 1 1

L a u r ê n c i o

N o2 5 9 , 1 0N o b é l i o

M d2 5 8 , 1 0

M e n d e l é v i o

F m2 5 7 , 1 0F é r m i o

E s2 5 2 , 0 8

E i n s t ê n i o

C fC a l i f ó r n i o

T b1 5 8 , 9 3T é r b i o

B k2 4 9 , 0 8

B e r q u é l i o

G d1 5 7 , 2 5G a d o l í n i o

C m2 4 4 , 0 6C ú r i o

E u1 5 1 , 9 6E u r ó p i o

A m2 4 1 , 0 6A m e r í c i o

S m1 5 0 , 3 6S a m á r i o

P u2 3 9 , 0 5P l u t ô n i o

P m1 4 6 , 9 2P r o m é c i o

N p2 3 7 , 0 5N e t ú n i o

N d1 4 4 , 2 4N e o d í m i o

P a2 3 1 , 0 4

P r o t a c t í n i o

U2 3 8 , 0 3U r â n i o

P r1 4 0 , 9 1

P r a s e o d í m i o

C e1 4 0 , 1 2C é r i o

T h2 3 2 , 0 4T ó r i o

281 83 21 892

A c2 2 7 , 0 3A c t í n i o

281 81 892

L a1 3 8 , 9 1L a n t â n i o

281 82 082

281 82 182

281 82 282

281 82 382

281 82 482

281 82 582

281 82 592

281 82 782

281 82 882

281 82 982

281 83 082

281 83 182

281 83 282

281 83 292

281 83 21 81 02

281 83 22 092

281 83 22 192

281 83 22 292

281 83 22 392

281 83 22 492

281 83 22 592

281 83 22 692

281 83 22 792

281 83 22 892

281 83 22 992

2 5 2 , 0 8

281 83 23 092

281 83 23 282

281 83 23 292

N º a t ô m i c o KLMNOPQ

S Í M B O L O

M a s s a a t ô m i c a

N o m e

P r o f . A g a m e n o n R o b e r t ow w w . a u l a d e q u i m i c a . c j b . n e t

E L E M E N T O S D E T R A N S I Ç Ã O2 º

3 º

4 º

5 º

6 º

7 º

1 º

PERÍODOS

Para os de transição (externa) observamos o

número de elétrons do subnível “d” mais energético

e seguimos a tabela abaixo

3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Fe26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B

3d3V23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B

01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.

Para este elemento podemos afirmar

I) É elemento representativo

II) É elemento de transição.

III) Seu número atômico é 25.

IV) Possui 7 subníveis de energia.

a) somente I é correta.

b) somente II e III são corretas.

c) somente II, III e IV são corretas.

d) todas são corretas.

e) todas são falsas.

Elétron diferencial

em subnível “d”

elemento de transição

F

V

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25

V

1 2 3 4 5 6 7

V

02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração

eletrônica indica que está localizado na:

a) família 5 A do período 3.

b) família 3 A do período 3.

c) família 5 A do período 4.

d) família 7 A do período 4.

e) família 4 A do período 7.

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

período 4

03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração

eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se

encontra:

a) grupo 3B e 2º período.

b) grupo 4A e 2º período.

c) grupo 4A e 5º período.

d) grupo 5B e 4º período.

e) grupo 5A e 3º período.

Elétron diferencial

em subnível “d”

elemento de transição

subgrupo B

3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

5 B e 4º período

04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera

19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que

este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.

b) pertence à família dos gases nobres.

c) é um metal de transição interna.

d) é um metal representativo.

e) é metal de transição externa.

2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1

05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da

classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá

concluir que seu número atômico é:

a) 50.

b) 32.

c) 34.

d) 82.

e) 46.

2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS

POSSUEM NOMES ESPECIAIS

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS

POSSUEM NOMES ESPECIAIS

famílias nome especial elementos da família

1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl

14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi

16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At

18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração

eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:

a) halogênios.

b) alcalinos.

c) gases nobres.

d) metais de transição.

e) alcalinos terrosos.

1s² 2s1 1 elétron na camada de valência

1 Ametais alcalinos

02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas

colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:

a) halogênios e alcalinos.

b) alcalinos e alcalinos terrosos.

c) halogênios e calcogênios.

d) alcalinos e halogênios.

e) halogênios e gases nobres.

1A ou 1 alcalinos

7A ou 17 halogênio

03) ( Ufam – AM ) Na classificação periódica, os elementos

Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos,

respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio

c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

Ba alcalino terroso

Se calcogênio

Cl halogênio

04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos

terrosos.

a) Ca, Mg, Ba.

b) Li, Na, K.

c) Zn, Cd, Hg.

d) Ag, Au, Cu.

e) Pb, Al, Bi.

família dos metais terrosos

Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,

AB CD

0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.

1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.

2 2 Todos os elementos citados são representativos.

3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.

4 4 O elemento “D” é metal representativo

05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12),

podemos afirmar que:

VV

VV

VV

FF

VV

A:

B:

C:

D:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

1s2 2s2 2p6 3s2

06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar

um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química.

Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de

interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla

do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de

desafio:“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do

seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do

símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.

X

YZ

A senha que o hacker deve digitar é:

a) Ca40C12F15.

b) Ca20C12F31.

c) Ca20C6F15.

d) Ca40C12P15.

e) Ca20C6P15.

Pág 91 / Ex. 5

METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES

METAIS

SEMIMETAIS B

SiGe As

Sb TePo

AMETAIS

C N

P

OSSe

FCl

BrI

At

GASES NOBRES

HeNeArKrXeRn

H

01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.

N

S

LOA respeito desse “mapa”, são feitasas seguintes afirmações:

I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.

Dessas afirmações, a) apenas I é correta.

b) apenas I e II são corretas.

c) apenas I e III são corretas.

d) apenas II e III são corretas.

e) I, II e III são corretas.

Pág 90 / Ex. 01Pág 90 / Ex. 01

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Muitas características dos

elementos químicos se repetem periodicamente,

estas propriedades são denominadas de

propriedades periódicas.

LINK

RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

RAIO ATÔMICO

Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e,

esta medida é feita por meio de raios X,

medindo-se a distância entre

dois núcleos de átomos iguais vizinhos e

tomando-se a sua metade

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA

F91s² 2s² 2p5

Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

O cloro possui

três camadas eletrônicas

e o flúor tem

duas camadas eletrônicas

O cloro é maior

que o flúor pois tem mais

camadas eletrônicas

Numa mesma família o

tamanho do átomo aumenta

de cima para baixo

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO

A carga nuclear do FLÚOR

é maior que

a carga nuclear do NITROGÊNIO

atraindo mais a ELETROSFERA

F91s² 2s² 2p5

N71s² 2s² 2p3

Quanto menor o número atômico

maior será o átomo

Em um mesmo período o

tamanho do átomo aumenta da

direita para a esquerda

O NITROGÊNIO é maior

que o FLÚOR

RESUMO

RAIO ATÔMICO

AUMENTA

AUMENTA

Quando um átomo origina um íon verificamos que ...

átomo neutro íon cátionÉ MAIOR

átomo neutro íon ânionÉ MENOR

01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem

crescente dos raios atômicos:

a) Cs < Rb < K < Na < li.

b) Cs < Li < Rb < Na < K.

c) K < Rb < Na < Cs < Li.

d) Li < Cs < Na < Rb < K.

e) Li < Na < K < Rb < Cs.

02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são

feitas as seguintes afirmações:I. O Cl –

(g) é menor que o Cl (g).

II. O Na+(g) é menor que o Na(g).

III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+

(g).

IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:

a) II.

b) II e III.

c) I e II.

d) II, III e IV.

e) I, II e III.

FVV

VV

F

03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com

o do átomo de origem, é respectivamente:

a) menor e maior.

b) menor e menor.

c) maior e maior.

d) maior e menor.

e) maior e igual.

O cátion é MENOR que o átomo de origem

O ânion é MAIOR que o átomo de origem

LINK

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO


É a energia necessária para retirar um elétron de

um átomo neutro e isolado no estado gasoso

formando um cátion

A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do

núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de

primeira energia de ionização (1ª E.I.)

energia

A remoção do segundo elétron requer uma energia maior

que à primeira, e é denominada de segunda energia de

ionização (2ª E.I.)

energia

energia

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

RESUMO


AUMENTA

AUMENTA

01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros

abaixo nos estados fundamentais,

A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1

B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

Temos:

I. “A” possui maior raio atômico

II. “A“ possui maior energia de ionização.

III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e III.

e) I, II e III.

no mesmo período

terá maior raio atômico o átomo

de menor número atômico

A > B

verdadeiro

no mesmo período a

a energia de ionização

aumenta

da esquerda para a direita

Energia de ionização

de

A < B

falso

metal

ametal

falso

É correto apenas:

02) São dados cinco elementos genéricos e seus números

atômicos:A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).

O elemento que apresenta a primeira energia de

ionização mais elevada é:

a) A.

b) B.

c) C.

d) D.

e) E.

A 17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 3º períodoFamília 7A

B 15 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 3º períodoFamília 5A

C 13 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 3º períodoFamília 3A

D 12 1s² 2s² 2p6 3s²3º períodoFamília 2A

E 11 1s² 2s² 2p6 3s1 3º períodoFamília 1A

03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.

1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.

2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas

4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica

Está(ao) correto(s) apenas:

a) 1.b) 2.c) 3 e 4.d) 2 e 4.e) 2, 3 e 4.

F

V

V

V

LINK

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado

gasoso, quando recebe um elétron

formando um ânion

energia

Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para

os GASES NOBRES

A afinidade eletrônica varia nas famílias

de baixo para cima

e nos períodos


AUMENTA

AUMENTA

LINK

ELETRONEGATIVIDADE

ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado

a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

H FO par de elétrons é mais atraído pelo flúor

O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

H2,20

Li0,98

0,93

0,82

0,82

Cs0,79

Fr0,70

Be

Na

K

Rb

1,57

1,31

1,00

0,95

Ba0,89

Ra0,89

Mg

Ca

Sr

Sc1,36

1,22

1,27

1,30

Ti

Y

Lu

Lr

1,54

1,33

1,30

Zr

Hf

Rf

1,63

1,60

Ta1,50

Db

V

Nb

1,66

2,16

W2,36

Sg

Cr

Mo

Mn1,55

1,90

1,90

Fe

Tc

Re

Bh

1,83

2,20

2,20

Ru

Os

Hs

1,88

2,28

Ir2,20

Mt

Co

Rh

1,91

2,20

Pt2,28

Dm

Ni

Pd

Cu1,90

1,93

2,54

Zn

Ag

Au

1,65

1,69

2,00

Cd

Hg

B2,04

1,61

1,81

1,78

Tl2,04

C

Al

Ga

In

2,55

1,90

2,01

1,96

Pb2,33

Si

Ge

Sn

N3,04

2,19

2,18

2,05

Bi2,02

O

P

As

Sb

3,44

2,58

2,55

2,10

Po2,00

S

Se

Te

F3,98

3,19

2,96

2,66

At2,20

Cl

Br

I

Ar

Kr

Xe

He

Ne

Rn

A eletronegatividade varia nas famílias

de baixo para cima

e nos períodos


AUMENTA

AUMENTA

Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para

os GASES NOBRES

01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um

átomo determina muitas de suas propriedades químicas.

Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:

Possui 4 níveis com elétrons.0 0

2s 21s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Possui 8 elétrons no subnível “d”.1 1

Deve ser mais eletronegativo que o potássio.2 2

K Fe

Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.3 3

Ru

No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.4 4

3d 5

02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:

I. O flúor é um halogênio.

II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.

III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.

IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.

São corretas apenas as afirmações:

a) I, II e III.

b) II, III e IV.

c) I, II e IV.

d) I, III e IV.

e) I, II, III e IV.

F

At

Cl

Br

I

ELETROPOSITIVIDADE

É a tendência que os átomos em cederem elétrons

Sua variação é oposta à eletronegatividade

e não é definida para

os gases nobres.

AUMENTA

AUMENTA

02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),

C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:

0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.

A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4

B 1s² 2s² 2p6 3s1

C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3

D 1s² 2s² 2p6 3s²

A B C D

AUMENTA

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.

2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.

AUMENTA

3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.

AUMENTA

AFINIDADE ELETRÔNICA

4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.

AUMENTA

CARÁTER METÁLICO

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

Corresponde à temperatura em que um elemento passa

do estado sólido para o líquido e

do líquido para o gasoso, respectivamente

AUMENTA

O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.

Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.

A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número

atômico.

O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.

01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:

1 1

2 2

3 3

4 4

0 0

RAIO ATÔMICO

AUMENTAAUMENTA

AUMENTAAUMENTA

H He

ELETROPOSITIVIDADE1A1A 7A

Tabela periodica

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