PERIODICIDADE E PROPRIEDADES QUMICAS

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A Estrutura da tabela peridica

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Qual a caracterstica de uma familia?

Observe:H1 = 1S1Li3 = 1S2, 2S1Na11 = 1S2, 2S2 2P6, 3S1K19 = 1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P6, 4S1

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Famlia

Elementos qumicos que apresentam o mesmo nmero de eltrons no subnvel mais energtico (nmero quntico secundrio - l)

Na11 = 1S2, 2S2 2P6, 3S1

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Os blocossp

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subnivel ou orbital

a regio provavel de encontrar um eltron s p d

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Quantas famlias existem?

Metais alcalinos ou s1Metais alcalinos terrosos ou s2Calcognios ou p4Halognios ou p5Gases Nobres ou p6

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O QUE SO PERODOS?So as linhas da tabela peridica. Os elementos qumicos que fazem parte do mesmo perodo da Tabela Peridica apresentam eltrons de valncia no mesmo nivel de energia (nmero quantico principal - n)

Observe:Na11 = 1S2, 2S2 2P6, 3S1

Cl17 = 1S2, 2S2 2P6, 3S2 3p5

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Nivel de energia

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Quais as caractersticas dos metais e no-metais?

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O que so elementos representativos? Todos os pertencentes as famlias s e p

O que so elementos de transio?Todos os pertencentes as famlias d e f

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As propriedades peridicasTamanho do tomoEnergia de ionizaoEletroafinidadeEletronegatividade

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Raio atmicoComo determinar?

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Tamanho atmico Raios atmicos (pm)nmero atmico

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Tamaho atmico Raios atmicos ()

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Energia de ionizao a energia necessria para arrancar 1 eltrons de um tomo.

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Energias de ionizacokJ/molnmero atmico

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Energia de ionizaoTendnciaOs mximos ocorrem nos gases nobres e os mnimos nos metais alcalinos. - Entende-se o fenmeno devido as configuraes fechadas dos gases nobres que so muito estveis e resistem ruptura, quer para formar ligaes qumicas ou para formar ons. Nos metais alcalinos h um eltron fora da configurao dos gases nobres que os precedem, e o eltron est muito blindado pelas camadas internas em relao ao ncleo, sendo facil remov-lo.

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Energia de ionizaoTendncia-H um aumento na energia de ionizao quando se percorre pelos elementos do mesmo perodo. A causa est em que os eltrons com o mesmo nmero quntico principal tem aproximadamente a mesma distncia mdia em relao ao ncleo. Por isso, um eltron efetua apenas uma blindagem parcial de outro, em relao a carga nuclear.- O aumento mencionado anteriormente no uniforme. Existem duas alteraes bem definidas, da configurao s2 para s2p1 e da s2p3 para s2p4, explicada pelo fato dos eltrons p serem menos penetrantes que os s, ou seja, esto mais blindados, significando que esto mais fracamente ligados ao ncleo, por isso esto mais sujeitos a remoo. -Outro fato que a configurao totalmente semi-preenchida ou preenchida dos orbitais p minimiza a repulso eletrnica, ao passo que se outro eltron entra num dos orbitais semi-preenchidos a repulso aumenta e o eltron no fica preso com tanta fora.-Existe a anomalia que ocorre no Cr e Cu, onde um eltron 4s parece ser emprestado para completar a camada d.

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Energia de ionizacoValores en MJ/mol

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Primera Energa de ionizacio (MJ/mol)

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Afinidade eletrnica ou eletroafinidade a energia liberada quando um tomo ganha 1 eltron. Quanto maior a liberao de energia maior a afinidade entre o tomo e o eltron.Lembre: os no-metais tem maior afinidade eletrnica. (gostam mais de eltrons).

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EletroafinidadekJ/molnmero atmico

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EletroafinidadeValores en kJ/mol

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ELETRONEGATIVIDADE uma medida emprica da tendncia de um tomo numa molcula atrair eltrons. Ela varia com o estado de oxidao do tomo.Segundo Alfred e Rochow, um tomo atrair um eltron na sua camada de valncia de acordo com a lei de Coulomb:

Onde (Z* e) a carga nuclear efetiva que age sobre o eltron de carga e, e r o raio mdio do orbital.

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EletronegatividadeEscala:Allred-Rochow

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Propriedades magnticas dos tomos e onsQualquer tomo, on ou molcula que tiver um ou mais eltrons desemparelhados paramagntico, sendo atrada por um campo magntico.O ferromagnetismo aparece quando atomos ou ons paramagnticos esto muito prximos, podendo interagir cooperativamente. As substncias que no tem eltrons desemparelhados so diamagnticas, ou seja, fracamente repelidas por um campo magntico.A medida magntica, magneton de Bohr (MB) pode ser efetuada atravs do momento magntico (), atravs da equao:

S = soma dos spins de todos os eltrons no-emparelhados, ou seja, vale n/2.

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Propriedades magnticas dos tomos e ons1)Calcule o magneton Bohr (MB) para as substncias com

1 eltron desemparelhado R = 1,732 eltrons desemparelhados R = 2,833 eltrons desemparelhados R = 3,874 eltrons desemparelhados R = 4,905 eltrons desemparelhados R = 5,92

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1) Observe os elementos qumicos Na, K, Cl, Br, Ne e Kr.a) Agrupar em famlias e dizer qual deles tem maior raio atmico. Justifique.b) Agrupar em perodos e dizer qual deles tem menor raio atmico. Justifique.c) Se os metais acima perderem eltrons, qual ser a tendncia do raio atmico? E se os no-metais acima ganharem eltrons, qual ser a tendncia do raio atmico?d) Coloque em ordem crescente de eletronegatividade. e) Coloque em ordem crescente de eletropositividade. f) Coloque em ordem crescente de potencial de ionizao. g) Coloque em ordem crescente de afinidade Eletrnica.h) Quais seriam os ons mais estveis das espcies acima? Mostre atravs de distribuio eletrnica.i) Qual a diferena entre eltron mais energtico e eltron de valncia?

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Qumica InorgnicaIntroduccin...2003