TEORIA ÁCIDO-BASE DE BRØNSTED-LOWRY

Foi desenvolvida pelo químico dinamarquês BRØNSTED e pelo químico

britânico LOWRY, independentemente, em 1923, trata-se de uma definição mais geral

para o conceito de ácido-base, quando comparada ao conceito de ARRHENIUS, já que

o conceito de BRØNSTED- LOWRY não se limita a soluções aquosas.

DEFINIÇÃO:

Ácido: substância capaz de doar prótons ( );

Base: substância capaz de receber prótons ( ).

Um exemplo de reação ácido-base, como quando HCl é adicionado em água:

Na equação o ácido é o HCl, pois este doa prótons e a água é base, pois recebe

os prótons. Outro exemplo de reação ácido-base:

Nessa reação o é a base e a água é o ácido, porém a reação é reversível,

assim na reação inversa o é o ácido e o é a base. A partir dessa observação,

podemos definir o conceito de par conjugado, da seguinte forma:

O está relacionado com pela aquisição de um próton, assim como

está relacionado com pela perda de um próton, chamamos de par ácido-

base conjugado, ou seja,

- é o ácido conjugado da base , e é a base conjugada do ácido

;

- é a base conjugada do ácido , e é ácido conjugado da base .

Existem espécies químicas conhecidas como anfóteras ou anfipróticas, pois

podem atuar tanto como ácido, ou como base, um exemplo comum é o da água,

outros exemplos são amônia liquida e acido acético, essas substâncias sofre reações de

auto-ionização, como a seguir:

FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES

As reações de ácido-base de BRØNSTED- LOWRY podem ser vistas como duas

reações opostas ou competitivas, dessa forma podemos julgar as forças relativas de

ácidos e bases considerando o deslocamento do equilíbrio. Melhorando, quanto mais

forte é um ácido mais ele doa prótons, ao doar ele desloca o equilíbrio para o seu

conjugado, de forma análoga acontece com as bases.

Como exemplo, na reação

O equilíbrio é totalmente deslocado para a direita, pois o é melhor doador

de prótons do que , ou seja, o ácido clorídrico é mais forte, e semelhantemente

ocorre com as bases.

Podemos ainda, inferir que quanto mais forte é um ácido, mais fraca é sua base

conjugada, pois quanto maior sua tendência de doar prótons, menor a tendência de

sua base recebe-los. Assim como, quanto mais forte é uma base, mais fraco é seu ácido

conjugado.

Exemplo:

Como o equilíbrio é deslocado para a esquerda, o é um ácido fraco,

portanto é uma base forte, ou seja, a tendência a receber prótons do é maior

que a tendência para doar prótons do .

Escrito por F.L. Tibola

Graduando em Engenharia Química