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REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS

Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É

normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A

palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como água é um

excelente solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se

tornou um solvente onipresente na química.

Substâncias que não dissolvem-se bem em água são

chamadas hidrofóbicas ('medo de água') enquanto que as que o fazem são

conhecidas como hidrofílicas ('amantes da água'). Um exemplo de substância

hidrofílica é o cloreto de sódio (ordinariamente sal de

cozinha).Ácidos e bases são soluções aquosas, como parte de sua definições

de Arrhenius.

A habilidade de uma substância para dissolver-se em água é determinada

por se a substância pode alcançar ou ultrapassar as fortes forças atrativas que

as moléculas de água geram entre elas mesmas. Se a substância carece da

habilidade para dissolver-se em água as moléculas formam um precipitado.

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Soluções aquosas que conduzem corrente

elétrica eficientemente contém eletrólitos fortes, enquanto aquelas

que conduzem fracamente são consideradas contendo eletrólitos

fracos. Estes eletrólitos fortes são substâncias que são

completamente ionizadas em água. Não-eletrólitos são sunstâncias

que dissolvem--se em água mas não produzem qualquer íon.

Ao executar os cálculos a respeito de reação de um ou mais

soluções aquosas, deve-se geralmente saber a concentração, ou

molaridade, das soluções aquosas. A concentração da solução é

dada nos termos da forma do soluto anteriormente a ele ter-se

dissolvido.

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Solubilidade em águaEstas são regras simples para determinar-se solubilidade:

Todos os compostos com íons Na+, K+, e NH4+ são solúveis.

Todos os nitratos (NO3-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis em água.

A maioria dos cloretos (Cl-) e sulfatos (SO42-) são solúveis em água. Exceto

os seguintes: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, BaSO4 e PbSO4.

A maioria dos carbonatos (CO32-), fosfatos (PO4

3-), sulfetos (S2-), e

hidróxidos (OH-) são insolúveis em água. Exceções são LiOH, NaOH, KOH

e NH3(aq).

SolubilidadeSolubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima

que uma substância pode dissolver-se num líquido. Pode-se expressar

em mols por litro, em gramas por litro, ou em porcentagem

de soluto/solvente. Também é possível estender o conceito de solubilidade

para solventes sólidos.

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Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já

que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menossolúveis.

Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grandepolaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, queapresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância sejasolúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade. Os compostoscom menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, porexemplo, as parafinas, compostos núcleos aromáticos e os derivadoshalogenados.

O termo solubilidade é utilizado tanto para designar o fenômenoqualitativo do processo (dissolução) como para expressarquantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de umasubstância depende da natureza do soluto e do solvente, assim comoda temperatura e da pressão do sistema. É a tendência do sistema emalcançar o valor máximo de entropia.

O processo de interação entre as moléculas do solvente e as

partículas do soluto para formar agregados é denominado solvatação e, seo solvente for a água, hidratação

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Coeficiente de solubilidade

É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa

quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura. Ex: o coeficiente de

solubilidade do KNO3 em água é 31,6 g de KNO3 para 100 g de H2O a 20

ºC.

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