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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA"JÚLIO DE MESQUITA FILHO" Campus de Bauru Curso: Licenciatura Plena em Química

Danielle Fernanda Bortolotto

Camila Zerbinatti Padovan

Luis Fernando da S. Lopes

Danilo Comenalli

Velocidade e Ocorrência de Reações

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AIntrodução a Cinética Química

• Ciência que estuda as velocidade das reações e os fatores que as influenciam.

Reações do cotidiano (mais freqüentes):

1. Ferrugem ( corrosão do ferro )2. Queima dos Combustíveis3. Respiração

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ATipos de Reações

• Reações Endotérmicas – é aquela que absorve energia em forma de calor para ocorrer.

• Reações Exotérmicas – é aquela que libera energia em forma de calor após ocorrer.

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ACondições para Ocorrer uma

Reação

• Existir afinidade química entre as substâncias.

• Ocorrer colisões entre as moléculas. (choques eficaz)

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AAfinidade Química

• Tendência natural de que certas substâncias tem de reagir com outras.

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AChoque Eficaz

• São as colisões entre as moléculas que levam a quebra de suas ligações para formação de novas ligações.

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AComplexo Ativado

• É uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, com ligações químicas intermediárias entre as ligações dos mesmos.

Estrutura intermediária

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ACondições para formação do

Complexo Ativado1. As moléculas devem colidir numa posição

geométrica favorável.Ex: Reação: HBr + O2 HBrO2

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ACondições para formação do

Complexo Ativado2. A colisão entre as moléculas deve ocorrer

com um mínimo de energia, chamada Energia de Ativação.

Energia mínima necessária para que a

reação ocorra

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AFatores que Influenciam a Velocidade das Reações

• 1. Temperatura

• 2. Concentração

• 3. Superfície de Contato

• 4.Catalisador

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ATemperatura

1. Por que usamos panela de pressão em vez de panela comum no cozimento dos alimentos?

1. Por que guardamos alimentos perecíveis na geladeira ?

1. Por que temos febre?

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ATemperatura

Aumento da Aumento a agitaçãotemperatura das moléculas

Aumento do número Causo o aumento de colisões efetivasda energia cinéticadas moléculas Aumenta a Veloc. da

reação

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AConcentração

1. É comum usar vinagre como removedor de manchas. Quando a remoção é muito difícil, utiliza-se um vinagre mais forte, isto é mais concentrado. Por quê?

1. O cigarro aceso é consumido mais rapidamente no momento da tragada. Por quê?

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AConcentração

Aumento da conc. Aumento do dos reagentes número de colisões

Aumento do número Aumento da veloc.de moléculas de da reaçãoreagentes

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ASuperfície de Contato

1. Para acender o fogão a lenha, utilizamos inicialmente lascas de lenha e só depois colocamos as toras. Por quê?

1. Por que usamos medicamentos em pó em vez de comprimido?

1. Quem enferruja primeiro: bombril ou uma barra de ferro?

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ASuperfície de ContatoSuperfície de Contato

Quanto maior a Maior o númerosuperfície do de colisões porreagente sólido tempo

Maior a velocidade da reação

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ACatalisadorCatalisador

1. Se eu não posso, aumentar a temperatura, não posso aumentar a superfície de contato, e nem a concentração como posso aumentar a velocidade de uma reação?

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ACaracterísticas do CatalisadorCaracterísticas do Catalisador

• Somente aumentam a velocidade;• Não são consumidos;• Não iniciam reações, mas interferem nas

que já ocorrem sem a sua presença;• Podem ser utilizados em pequenas

quantidades, visto que não são consumidos.

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ACatalisador - GráficoCatalisador - Gráfico

Complexoativado

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