COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORAData:

09/06/2016Série/Turma:

2asérie EMDisciplina:

Química Professor(a):

NatanAvaliação:

ExercíciosPeríodo:

2o. BimestreValor: Nota:

Aluno(a): _______________________________________nº___Vista de prova:_________________________

Cálculo do Nox01. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As

suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO4

2- e Al2(SO4)3.Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

02.Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixoa)      HBr b)      ClO4

- c)      H2O2 d)     NaCl e)      MnBr2 f)       Na2S2O3

03.  Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o óxido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Detrmine os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2.

04. No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo. Calcule o número de oxidação de cada elemento químico que compõem essa substância.

05. Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:a)  Cl2O5. b)  HCl. c) Cl2O.d) HClO4. e)  Cl2.

06. Calcule o nox de cada átomo nos compostos de fórmulas:         a) NaNO2; b) H2PO3; c) Ba2As2O7

06.  Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução:a) N2 + H2 → 2NH3.b) Cl2 + NaI → NaCl + I2.c) Fe + HCl → FeCl2 + H2.d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O.e) Na2O + HCl → NaCl + H2O.

07. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni   +   Cu 2+   →   Ni2+   +   Cua) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.

08.  Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:a) +2 para zero e zero para +1.b) zero para +2 e +1 para zero.c) zero para -2 e -1 para zero.

d) zero para -1 e -1 para zero.e) –2 para zero e zero para -1.

09. Para uma reação de óxido-redução:a) o agente redutor sofre redução.b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.d) o número de oxidação do agente redutor diminui.e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.

10. O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:11. Z3–  +  X → Z1–  + X2– Nesse processo:

a) Z ganha elétrons de X.b) X ganha elétrons de Z.c) X e Z cedem elétrons.d) X e Z perdem elétrons.e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.

12. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.

13. 3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NOOs agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:a) P4 e HNO3.b) P4 e H2O.c) HNO3 e P4.d) H2O e HNO3.e) H2O e P4.

14. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo:Fe(OH)2  +  Zn →   Zn(OH)2  +  FeSobre essa reação pode-se afirmar:a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

15. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto:2 Na  +  2  H2O  → 2  NaOH  + H2

a) O sódio é o agente redutor.b) O íon hidroxila é reduzido.c) O sódio é oxidado.d) A água é o agente oxidante.e) O hidrogênio é reduzido.

16. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:a) perde elétrons.b) sofre oxidação.c) aumenta sua carga positiva.d) sofre redução.e) passa a ter carga nula.

17. O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxidoredução, que pode ser identificada na situação seguinte:a) Envelhecimento do ouro.b) Formação de ferrugem.c) Conservação de alimentos.d) Dissolução de comprimidos efervescentes.e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.