Curso: Engenharia de Produção
Diretor: Juliano André PavanCoord. Pedagógica: Rosangela Hambsch de MedeirosCoord. De Curso: Jorge RibeiroProfessora: Ana Paula da Silva – [email protected]
QUÍMICA
Aula 10 – 07/10/12
� Eletronegatividade: é definido como a atração que um
átomo exerce sobre os elétrons, em uma ligação química,
ou seja, trata-se da capacidade que os átomos de um
determinado elemento possuem de atrair elétrons.
� A mais importante escala numérica para expressar a
eletronegatividade é a que foi elaborada pelo químico
americano Linus Pauling.
OBS.: Não se define eletronegatividade para os gases
nobres, pois eles não apresentam tendência a receber ou
compartilhar elétrons.
ELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE
Polaridade das Ligações:
� Nas ligações covalentes os elétrons são atraídossimultaneamente pelos núcleos dos átomos envolvidosna ligação.
� Ligação Apolar: quando a ligação é formada por doisátomos iguais, com o mesmo poder de atração (mesmaeletronegatividade), os elétrons são igualmentecompartilhados.
� Ligação Polar: quando a ligação é formada por doisátomos diferentes, com poderes de atração diferentes(não apresentam a mesma eletronegatividade), oselétrons não são igualmente compartilhados.
ELETRONEGATIVIDADE
Exemplo: Considere uma molécula de HF. O par de elétrons
compartilhado não é atraído igualmente por ambos os átomos,
uma vez que o Flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio.
� Embora o par de elétrons esteja sendo compartilhado, ele
se encontra mais deslocado no sentido do Flúor. Dizemos
que no Flúor apareceu uma carga parcial negativa
(simbolizada por δ-) e no hidrogênio uma carga parcial
positiva (simbolizada por δ+). A ligação entre H e F é
chamada de ligação covalente polar.
Polaridade das Ligações:
ELETRONEGATIVIDADE
Exemplo: Considere, agora, o caso da molécula de H2. Comoambos os átomos nela presentes possuem a mesmaeletronegatividade, não haverá polarização de ligação e dizemosque se trata de uma ligação covalente apolar.
Polaridade das Ligações:
Quando a diferença de eletronegatividade for muito grande e o par dee- praticamente ficar deslocado no sentido do elemento maiseletronegativo, podemos considerar que a ligação deixa de sercovalente para tornar-se mais iônica.Então, considerando a Tabela de Linus Pauling:� Ligação Apolar: não há diferença de eletronegatividade;� Ligação Covalente Polar: diferença de eletronegatividade
intermediária (para eletronegatividades até 1,9);� Ligação Iônica: grande diferença de eletronegatividade (maior de
1,9).
ELETRONEGATIVIDADE
� O fato das moléculas apresentarem ligações polares pode
fazer com que estas também sejam polares.
� O deslocamento da densidade eletrônica, criando uma
separação de carga (formação de um dipolo elétrico), tem
efeito significativo nas propriedades físicas e químicas das
moléculas.
� No entanto, nem toda molécula que apresenta ligações
polares é polar, pois é possível que ocorra uma
compensação de cargas, e no balanço geral, elas se
anulem, fazendo com que a molécula como um todo seja
apolar.
Polaridade das Moléculas:
ELETRONEGATIVIDADE
Moléculas Diatômicas:
� Toda molécula diatômica formada pelo mesmo elemento
(substâncias diatômicas simples) é apolar, pois os elétrons
estão igualmente compartilhados pelos dois átomos
� Toda molécula diatômica formada por elementos diferentes
(substâncias diatômicas compostas) é polar, pois os elétrons
não estão igualmente compartilhados pelos dois átomos.
Quanto maior for a diferença de eletronegatividade, mais
polar é a molécula (maior momento de dipolo).
Exemplos pág. 91 e 92 do PLT.
Polaridade das Moléculas:
ELETRONEGATIVIDADE
Moléculas Triatômicas:
� Para moléculas triatômicas, assim como para todas as
outras moléculas formadas por três ou mais átomos, a
geometria passa a ser fundamental na determinação de sua
polaridade.:
� Lineares: serão apolares se os dois átomos ligados ao
átomo central forem iguais; já quando os dois átomos
ligados ao átomo central são diferentes, os deslocamentos
de cargas não são compensados e a molécula é polar;
� Angulares: são todas polares.
Exemplos pág. 92 do PLT.
Polaridade das Moléculas :
ELETRONEGATIVIDADE
Outras Moléculas:
� Como depende da geometria da molécula, caso todos os
deslocamentos de carga eletrônica se compensarem e o
somatório seja nulo, o momento de dipolo da molécula será
zero (µ = 0) e teremos uma molécula apolar.
� Se os deslocamentos não se compensarem e o somatório
for diferente de zero (µ ≠ 0), teremos uma molécula polar.
Exemplos pág. 93 do PLT.
Polaridade das Moléculas :
ELETRONEGATIVIDADE
� Como apresentado anteriormente, em uma molécula de HF
ocorre o aparecimento de pólos, ou seja, de uma diferença
de eletronegatividade que implica no aparecimento de uma
carga parcial negativa para o flúor e de uma carga parcial
positiva para o hidrogênio.
� Podemos, então, dizer que, além de a molécula apresentar
uma ligação polar, esta também recebe o nome de
molécula polar.
� A polarização da ligação apresenta uma direção, um
sentido e uma intensidade (que depende da diferença de
eletronegatividade ∆ entre os átomos).
Polaridade das Moléculas :
ELETRONEGATIVIDADE
� Assim, podemos representar a polarização por um vetor.
Cargas iguais, positiva e negativa, separadas por uma
distância constituem um dipolo. A molécula de HF, com seus
centros de carga positiva e negativa, e, portanto, um dipolo;
diz-se que é polar.
� O vetor µ possui a direção da reta que passa pelo núcleo dos
átomos que tomam parte na ligação considerada e é
orientado no sentido do pólo positivo para o negativo.
Polaridade das Moléculas :
ELETRONEGATIVIDADE
� As ligações apolares possuem vetor momento dipolar nulo (µ
= 0).
� Uma molécula muito polar é aquela que tem um grande
momento dipolar, enquanto que uma molécula não=polar tem
um momento dipolar nulo.
� No caso de moléculas com mais de dois átomos, para saber
se a molécula e polar ou apolar, devemos somar todos os
vetores momento de dipolo de todas as ligações e concluir
se ele e nulo ou não.
� Podemos, inclusive, ter uma molécula apolar, ainda que
existam ligações polares.
Polaridade das Moléculas:
ELETRONEGATIVIDADE
Polaridade das Moléculas:
RESUMO:
ELETRONEGATIVIDADE
Página 107:
• Números: 19, 20, 21, 22, 26.
EXERCÍCIOS DO PLT:
NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX� Nox: é a carga real ou aparente que um átomo adquire
quando estabelece uma ligação (iônica ou covalente) com
outros átomos.
� Essa carga é devida a perda ou ganho de elétrons, no caso
de ligação iônica; ou então a diferença de eletronegatividade
entre os átomos, no caso de ligação covalente.
� Alguns elementos, quando estabelecem ligação, irão
apresentar sempre o mesmo nox, sendo ditos elementos de
nox fixo, ou seja, que não irão variar.
� Regras para determinar o Nox:
1. Nas substâncias simples, o NOX vale zero:
Ex: C(grafite), C(diamante), Fe, O2, O3, C, F2, Cl 2, Br2 , P4 ,etc.
PLT – pág. 202
� Regras para determinar o Nox:
2. O NOX dos metais alcalinos e da Prata (Ag) vale
sempre +1:
Ex.: Na+, K+, Li+, Ag+, etc.
3. O NOX dos metais alcalinos-terrosos e do Zinco vale
sempre +2:
Ex.: Ca2+, Mg2+, Ba2+, Be2+, Zn2+, etc.
4. O NOX dos calcogênios vale –2:
Ex.: O2-, S2-, etc.
5. O NOX dos halogênios vale –1:
Ex: F-, Cl-, Br-, I-.PLT – pág. 204
NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX
6. A soma do NOX deve ser igual a zero, exceto quando
for íon:
Ex.: NaCl, NaBr, AgNO3, (PO4)3-, (SO4)
2-, Fe2+, Fe3+ ,S2-
7. Os seguintes elementos apresentam NOX fixo:
Al = +3 Fe = +2 e +3 Zn = +2Ag = +1 Cu = +1 e +2 Cd = +2
8. O hidrogênio apresenta NOX valendo +1, exceto
quando ligado a metais (hidretos metálicos).
Ex.: H2O, H2SO4, HNO3, NaH, KH, LiH, CaH2, MgH2.
9. Peróxido: NOX do oxigênio = -1
Ex: H2O2, Na2O 2, K2O2, CaO2, BaO2
Superóxido: NOX = -1/2
Ex: BaO4, CaO4. PLT – pág. 205
NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX
Obs.: Exceção à Regra: Ligado ao Flúor, o Oxigêniopassa a ter NOX = +2. Exemplo: OF2
Substância composta por dois elementos:
� Aplicar a regra da tesoura: a carga do primeiro elemento,
cátion, é o coeficiente do segundo elemento, aníon; e a
carga do aníon é o coeficiente do cátion.
Exemplos: BaCl2 , CaO, Al2O3
NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX
Substância composta por três ou mais elementos:
� Aplicar a regra da cadeia: a soma do nox de todos osátomos do composto é igual a zero.
Exemplos: KMnO4 , HClO, H2SO4
NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX
Exercício: Calcule o NOX dos elementos presentes nassubstâncias abaixo.
S S8 H2S H2SO4
KMnO4 Ca(NO3)2 H4P2O7 Ag2CO3
FeCl2 Fe+2 SnBr4 O3
Au2O CaH2 O-2 (PO4)-3
NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX
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