FUNÇÕES QUÍMICASFUNÇÕES QUÍMICAS
Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes.
Ácidos e Bases
ÁCIDOS = São substancias que apresentam sabor azedo, tais como o suco de limão e o vinagre
BASES= São substancias que possuem um sabor adstringente, tais como banana verde, caju e do caqui sem curtir.
Como podemos identificar?• Provar toda e qualquer substância é um
processo tolo e muito perigoso que jamais deve ser feito, para tal situação existe os chamados identificadores.
PH?
• Potencial Hidrogeniônico, índice que indica a acidez, Neutralidade, alcalinidade, valor de pH, concentração de íons de Hidrogênio, ...
• Papel de tornassol
Papel de tornassol azul = que muda de cor se for mergulhado em ácido
Papel de tornassol vermelho = que muda a cor se for mergulhado em base.
pH do solo e a coloração das plantas
Solo ácido Solo neutro Solo básico
INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
Solução eletrolítica
Condutibilidade das Soluções: As experiências do Químico Arrhenius.
NaCl + H2O açucar + H2O
Solução não eletrolíticaJura/06
Porque o NaCl e HCl não conduzem corrente quando
sólidos ou liquido ?
• Corrente elétrica é um fluxo ordenado de cargas elétricas, ou seja com íons
NaClH2O
Na+ + Cl- Compostos Iônicos + água = dissociação iônica , separação dos íons de uma substancia, que acontece quando ela se dissolve em água.
Compostos Covalentes
• Ocorre o processo de ionização= formação de ions
H2OHCl H+ + Cl-
Propriedades dos Bases
• Reagem com ácidos, formando sal e água ( Reação de neutralização)
Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+).
Ex.: HCl H+ + Cl-
Conceitos de Arrhenius: Ácidos, Hidretos e BasesConceitos de Arrhenius: Ácidos, Hidretos e Bases
• Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH-.
Ex.: NaOH Na+ + OH-
aq
aq
Jura/06
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
HClO4H2O H+ + ClO4
-1
H2SO3H2O 2H+ + SO3
-2
H3PO4 H2O 3H+ + PO4-3
Ca(OH)2H2O Ca2+ + 2OH-
AgOH H2O Ag+ + OH-
NH4OH H2O NH4+
+ OH-
EXCEÇÕES:H3PO3
H2O 2H+ + HPO3-2
H3PO2H2O H+ + H2PO2
-1
Jura/06
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS1) Nº DE ELEMENTOS
Binários:Ternários:Quaternários:
H2S, HCl, HF ...
HCN, HNO3, H3PO4 ...
H4Fe(CN)6, HOCN ...
2) PRESENÇA DE OXIGÊNIOOxiácidos:Hidrácidos:
HNO2, H3PO4, H2SO4 ...
HBr, HCN, H2S ...
3) Nº DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+)Monoácidos: Diácidos:Triácidos: Tetrácidos:
HF, HNO3, HCN, ... *H3PO2
H2S, H2CO3, ... *H3PO3
H4Fe(CN)6, H4SiO4 ...* Exceções
Jura/06
H3PO4, H3BO3, H3BO3 ...
4) GRAU DE IONIZAÇÃO (FORÇA) - αa) hidrácidos
b) oxiácidos
Fortes:Moderado:Fracos:
HCl, HBr e HI (somente)
HF apenas
Os demais
Faz-se nº de Oxig – nº de H+, se diferença for:0 ácido fraco1 ácido moderado2 ou + ácido forte
Exemplos:H3BO3 3 – 3 =0 ácido fracoH2SO3 3 – 2 =1 ácido moderadoH2SO4 4 – 2 =2 ácido forteHClO4 4 – 1 =3 ácido forte
*H3PO3 3 – 2 =1 ácido moderado*H3PO2 2 – 1 =1 ácido moderado
Jura/06
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES1) Nº DE HIDROXILAS (OH-)
Monobases: Dibases:Tribases: Tetrabases:
NaOH, AgOH, NH4OH ...
Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2 ...
Al(OH)3, Fe(OH)3, Ni(OH)3 ...
Pb(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4 ...
2) SOLUBILIDADE EM ÁGUASolúveis: Pouco solúveis: Insolúveis:
dos metais alcalinos (NaOH, LiOH ...) e amônio (NH4OH).
dos metais alc-terrosos – Ca(OH)2, Sr(OH)2 ...
Todas as demais.
Jura/06
3) GRAU DE DISSOCIAÇÃO (FORÇA) - αFortes:
Fracas:
Formadas de por metais alcalinos e alc.-terrosos.KOH, LiOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 ...
Todas as demais.AgOH, NH4OH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ...
4) VOLATILIDADE (facilidade em evaporar = PE baixo)Volátil:
Fixas:
Somente NH4OH.
Todas as demais.AgOH, NaOH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ...
Jura/06
Jura/06
APLICAÇÕES DE ÁCIDOS E BASESHF Corroer e gravar vidros.
H2S Putrefação (decomposição) de matéria orgânica.
HClComercialmente conhecido como ácido muriático;
Componente do suco gástrico;
Limpeza de pisos e chapas metálicas.
HCN Gás letal;Em condenados à morte.
CH3COOH Principal componente do vinagre ( tempero).
H2CO3 Gás de refrigerantes e água mineral.
H2SO4Presente em bateria de automóveis; Fabricação de fertilizantes.
Jura/06
H3PO4Estabilizante de refrigerantes do tipo cola;
Fabricação de fertilizantes (superfosfatos).
HNO3Fabricação de salitre para explosivos como o TNT;
Fabricação de fertilizantes.
Ca(OH)2
Conhecido como “cal apagada ” ou “cal extinta”;
Em pinturas de meios-fios, paredes e muros (caiação).
Mg(OH)2Princípio ativo do leite de magnésia;
Usado como laxante e antiácido estomacal.
NaOH Conhecido como soda cáustica;
NH4OH Conhecido como amoníaco;
Em alguns produtos de limpeza e tintura de cabelos;
Usado na fabricação de sabão e desentupimentos de tubulações.
Atividade Para Casa
• Resolver os exercícios teóricos da página 170 (todos)
Aula prática• 07/10/10
Formem em grupos de 5 pessoas• Trazer : suco de limão 10 mL • Suco de laranja 10 mL• Refrigerante 10 mL• Pedacinho de sabão em barra 10 mL• Sabonete 10 mL• Pasta de dente 10 mL• Vinagre 10 mL• Veja 10 mL
Atividades - Agora
• Acessar o meu wikispaces (http://quimicopolar.wikispaces.com/1%C2%BA+ANOB) e fazer a atividade
• www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_indicadores.htm
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