Instituto Superior de Tecnologia de Paracambi
Química da Atmosfera
Raquel Simas Pereira Teixeira
Maio de 2011
Porção da Terra que permite a proliferação da vida, desde a
humanidade até a de seres microscópicos
Biosfera
Estreita camada que recobre toda a superfície do globo
Litosfera Hidrosfera Atmosfera
Biosfera
Litosfera
Camada sólida, superficial que recobre a Terra;
Fomada de solo e rochas, em parte erodidas pela ação das águas e
dos ventos.
Hidrofera
Parcela líquida;
Constituída por rios,lagos e oceanos;
Recobre cerca de dois terço do globo terrestre.
Atmosfera
Camada gasosa;
Composição: varia muito em função da parcela considerada;
Pode ser dividida em três porções principais:
baixa atmosfera (troposfera) se estende até doze quilomêtros
de altitude região onde ocorre intensa moimentação dos
componentes gasoso;
estratosfera pode atingir até 100 quilomêtros de altitude;
ionosfera região onde as radiações ultravioleta da luz solar
decompõem as moléculas em átomos e íons.
Não é composta apenas por gases.
Atmosfera
Atmosfera
Porção líquida:
composta por gotículas resultantes da condensação do vapor
d’água na forma de nuvens, neblinas e chuvas.
Porção sólida ( material particulado):
formada por poeiras em suspensão, polém, microorganismos.
pode ser orgânica ou inorgânica;
A água é o elemento mais variável no ar, seja como vapor (forma
gasosa), seja na forma liquida (nuvens, neblinas e chuvas).
Atmosfera
Porção gasosa
Componentes Concentração
Nitrogênio 78 %
Oxigênio 21%
Gases Nobres 0,93%
Dióxido de Carbono 0,03%
Metano, Hidrogênio,
Óxido Nitroso e Ozônio
0,04%
Ciclos Biogeoquímicos
Todos os elementos que se encontram no meio ambiente e que,
de alguma forma, são aproveitados pelos seres vivos fazem
parte de um ciclo permanente.
Sofrem um série de transformações bioquímicas, retornam ao
seu estado original,e por fim são devolvidos ao meio ambiente.
Necessário, pois, mesmo quando abundantes, os elementos
indispensáveis à vida existem em quantidades limitada.
Ciclo do Nitrogênio
Nitrogênio maior parte forma molecular N2
Fixação do nitogênio atmosférico
processo pelo qual o N2 atmosférico reage para formar
qualquer outro composto nitrogenado;
pode ocorrer de diversas formas:
descargas elétricas
raio, descarga elétrica
N2 N(g) + N(g)
raio, descarga elétrica
O2 O(g) + O(g)
N(g) + O(g) ↔ NO(g)
NO(g) + O(g) ↔ NO2(g)
Ciclo do Nitrogênio
combustão
catalisador
N2 (g) + Energia N(g) + N(g)
catalisador
O2(ar) + Energia O(g) + O(g)
Catalisador: paredes do forno, do cilindro do motor, brasas cinzas.
N(g) + O(g) ↔ NO(g)
NO(g) + O(g) ↔ NO2(g)
Ciclo do Nitrogênio
Indústria
Crescimento demográfico necessidade de mais alimento
geração de pesticidas, fertilizantes.
Base de síntese de fertilizantes nitrogenados amônia
N2(atmosfera) + H2(g) ↔ NH3(g) + 24 Kcal
catalisador
600 atm, 600 ◦C
Ciclo do Nitrogênio
fixação simbiótica e assimbiótica
microorganismos que vivem em simbiose ( algumas espécies
de leguminosas) contribuem com a maior parte da fixação do
nitrogênio atmosférico.
assimbiótica microorganismos heterotróficos
Ciclo do Nitrogênio
Principais compostos nitrogenados da atmosfera e seus
destinos N2, N2O, NOx e NH3
N2 (78%) > N2O > NH3 > NOx
Óxido Nitroso, N2O
Origem: reações microbiólogicas de desnitrificação do solo e de
sistemas aquáticos;
Auxilia no efeito estufa na troposfera;
Possui pouca reatividade e longo tempo de vida na troposfera
transportado para estratosfera reação fotoquímica e química
N2 O + hʋ → N2 + O
Ciclo do Nitrogênio
Reage com o oxigênio no estado singlete
N2 O + O → N2 + O2
N2 O + O → 2NO
Gás amônia, NH3
3° componente mais abundante na atmosfera;
Possui tempo de residência curto;
Reage com ácido, formando um particulado que é precipitado:
NH3(g) + SO3 + H2O→ (NH4)2SO4(particulado)
Ciclo do Nitrogênio
Óxidos de nitrogênio, NOx
Caráter oxidante
Denominados NOx , Noy ,NOz onde:
NOx = (NO + NO2)
NOy = (NOx + N2O5 + NO3 + HNO3 + nitratos orgânicos +
nitratos particulados )
NOz = (NOy - NOx) = N2O5 + NO3 + HNO3 + nitratos orgânicos +
nitratos particulados )
Ciclo do Oxigênio
Devido à sua reatividade, praticamente faz parte de todos os
demais ciclos.
Serão analisados dois aspectos do ciclo: reações que repõem
ou suprem a atmosfera com o oxigênio e as reações que retiram
ou consomem o oxigênio.
Ciclo do Oxigênio
Reações de Reposição do Oxigênio
Fotossíntese
Reações Fotoquímica
N O2 + hʋ (λ = 421 nm) → NO + O(atômico)
O(atômico) + O(atômico) → O(molecular)
CO2 + H2O (lig) → CH2O + O2(g)
HCO3- + H2O (lig) → CH2O + HO-
(aq) + O2(g
Ciclo do Oxigênio
Reações de Retirada do Oxigênio
Respiração dos seres vivos
Queima em nível celular de matéria orgânica
Reações de Combustão
C8H18 (gasolina) + 25O2(ar) → 16CO2(g) + 18H2O (vapor) + energia
C (carvã0) + O2(ar) → CO2(g) + energia
CH2O + O2(g) → CO2(g) + H2O (vapor) + energia
HCO3- + H2O (lig) → CH2O + HO-
(aq) + O2(g
Ciclo do Oxigênio
Reações de Oxidação
Podem ser espontânea ou provocada pela ação antrópica
Espontânea
4FeS2 + 15O2(ar) + 18H2O (umidade) → 4FeO(OH) + 8 H2SO4
C (carvão) + O2(ar) → CO2(g) + energia
Provocada pelo homem
Oxidação do nitrogênio nos motores a explosão
N2 + O2 → 2NO
Ciclo do Carbono
O elemento carbono pode se encontrar em diferentes formas:
CO, CO2, CH4, derivados CFCs, hidrocarbonetos e
derivados de carbono
Gás Carbônico
Aproximadamente 0.035% ou 350 ppm em volume do ar seco é
constituído de gás carbônico:
Processos biogênicos e antropogênicos de liberação do carbono
para a atmosfera:
Ciclo do Carbono
processos biogênicos:
respiração
CH2O + O2(g) → CO2(g) + H2O (vapor) + energia
fermentação
Organismos
2 CH2O → CO2(g) + CH4 (vapor) + energia
anaeróbicos
ocorre em duas etapas:
2 CH2O + 2H2O (liq) → 2CO2(g) + 8H+(aq) + 8 é
CO2(g) + 8H+(aq) + 8 é → CH4 (vapor) + 2H2O (liq)
Ciclo do Carbono
processos antropogênicos
queima de material fóssil para liberação de energia →
combustão
C4H10 + 9O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O (vapor) + energia
Só na combustão de materiais fósseis são lançados na
atmosfera anualmente 7,1 Gt de carbono na forma de CO2
Ciclo do Carbono
Processos de retirada do carbono da atmosfera:
fotossíntese
CO2 + H2O (lig) → CH2O + O2(g)
dissolução na água líquida
CaCO3 (s) + CO2 + H2O (lig) → Ca2+ + 2 HCO3-
Ciclo do Carbono
Outras formas de C-atmosférico
Composto Fonte (origem) Quantidade
Anual
CO
(monóxido de
carbono)
Queima de biomassa, combustíveis
fósseis e materiais carbonáceos;
oceanos, oxidação do metano
1.400 – 3.700
CH4 (metano) Fonte natural (oceanos, geólógica)
Fonte antropogênica (combustivéis
fosséis)
160
535
HCNM
(hidrocarboneto
não metano)
Emissões naturais (biológicas,
geológicas)
Emissões antrópicas ( combustão de
biomassa, solventes)
103
~ 1.170
Ciclo da água
A maior parte da água origina-se do próprio ciclo hidrológico
A energia solar evapora a água da superfície dos corpos d’ água ou a
biota mediante evapotranspiração libera o vapor de água para a
atmosfera.
Na atmosfera,pelas correntes de ar e ventos difunde-se pela
troposfera.
A água da troposfera pode sofrer além de transformações físicas
(conduzem às demais etapas do ciclo), transformações fotoquímicas e
químicas: produção do radical hidroxila, reações em cadeia e reações
terminais.
Ciclo da água
produção de radical hidroxila
O3 + hʋ (1200> λ > 315) → O(3P) + O2
2O2 + O(3P) + M → O3 + O2
O3 + hʋ (> λ < 315) → O(1D) + O2
O(1D) + H2O → 2OH∙
Ciclo da água
reações em cadeia
O(1D) + H2O → 2HO∙
CO + OH∙ → CO2 + H∙
H∙ + O2 → HO2∙
HO2∙ + NO → NO2 + OH∙
Ciclo da água
reações terminais
HO∙ + HO2∙ → H2O + O2
HO2∙ + HO2∙ → H2O2 + O2
HO∙ + NO2 → HNO3
2HO∙ + SO2 → H2SO4
Ácidos solúveis nas gotículas de água e arrastados pela chuva vão
gerar a chuva ácida
Particulados da Atmosfera
São partículas que se apresentam dispersas na atmosfera
Dimensões que variam de 100 µm a 0,002 µm
Enquadram-e na situação de dispersões ou soluções coloidais
Fumaça, Nuvem/Nevoeiro/ Neblina/Cerração,Chuva
Fumaça de cigarro/ Poeiras de Carvão
Poeiras Atmosféricas
Fumaça de Óleo
Sprays de Agricultura
Fontes dos Particulados da
Atmosfera Processos Naturais e ou Antrópicos
Processos físicos naturais de formação de particulados:
Principal fonte: energia solar que evapora a água e esta, levada pelo
ar quente sobe com as correntes de ar que, encontrando uma frentes
fria,começa a se condensar originando nevoeiros,neblimas, cerrações e
nuvens.
Rebentação das ondas do mar: levam a atmosfera partículas de
água líquida que contém sais disssolvidos, que podem converte-se em
particulado sólido formados pelo NaCl ou outros sais.
Fontes dos Particulados da
Atmosfera
Ação vulcânica: leva para a atmosfera vapor de água,
fumaça, poeiras vulcânicas;
Lugares desérticos: particulados arenosos e argilosos;
Poléns das flores das plantas, esporos e fungos e bactérias,
vírus são dipersos na natureza pela ação do vento e pela ação
de insetos e animais diversos.
Fontes dos Particulados da
Atmosfera
Processos físicos antrópicos de formação de particulados:
Associados a processos extrativos de materiais (rochas,
minerais) seu preparo e posterior utilização.
Exemplo: extração de rocha, sua redução a barita (pedreiras) e
sua utilização na construção civil, ou a moagem e sua utilização
na fabricação de cimento.
Fontes dos Particulados da
Atmosfera
Processos químicos de formação de particulados:
Termoelétricas, incineradores, fornos, fogão caseiros, incêndios
e queimadas
Processo de combustão
Fumaças, fuligens, cinzas voláteis
Natureza inorgânica e/ou orgânica
Fontes dos Particulados da
Atmosfera Compostos particulados inorgânicos
Combustíveis fósseis e não fósseis apresentam “impurezas” na
ordem de traços ou não de metais (K, Ca, Mg, Zn, Cu, Fe, Mn…)
ou poluentes propriamente ditos (Hg, Pb, Cr, Ni,...).
Após a combustão
Sobram como cinzas voláteis
Fontes dos Particulados da
AtmosferaAlguns gases que são liberados na atmosfera durante a
combustão ou via descargas industriais
Sofrem reações químicas
Formam particulados
Fontes dos Particulados da
AtmosferaExemplos: SO2 e NO
o SO2
SO2(g) + H2O ↔ H2SO4 (fumaça esbranquiçadas)
SO2(g) + HO∙ ↔ HSO3∙
HSO3∙ + O2 ↔ HOO∙ + SO3(g)
SO2(g) + HOO ∙ ↔ HO ∙ + SO3
SO3(g) + H2O ↔ H2SO4
Fontes dos Particulados da
Atmosferao NO
NO(g) + O3 ↔ NO2(g) + O2(g)
NO2(g) + HO∙ ↔ HNO3(g)
HNO3 + H2O ↔ HNO3(aq) ( particulado)
Fontes dos Particulados da
Atmosfera
Tanto o ácido sulfuríco formado quanto o ácido nítrico podem reagir
com outros particulados ou mesmo gases formando partículas
diferentes que permanecem na atmosfera
H2SO4(aq ou part) + 2NH3 ↔ (NH4)2SO4(aq ou part)
2HNO3(aq) + MgO ↔ Mg(NO3)2(particulado) + H2O
H2SO4(aq ou part) + NaCl (aq) ↔ NaHSO4(aq ou part) + HCl
Fontes dos Particulados da
Atmosfera Compostos particulados orgânicos
Teoricamente na reação de combustão deveria ser produzido apenas
CO2, H2O e energia, se os reasgentes fossem puros e nas condições
estequiométricas.
No entanto o ar é uma mistura gasosa que contém oxigênio e nitrogênio
NO(g), hidrocarbonetos aromáticos policiclicos (HPA), compostos
policiclicos aromáticos (CPA) e materiais policiclicos orgânicos (MPO)
Cancerígenos e mutagênicos
Fontes dos Particulados da
Atmosfera compostos não oxigenados :
o Hc alifáticos de cadeia carbônica C16 a C28, Hc aromáticos
policíclicos.
o encontram-se associados na fuligem, fumaça de chaminé e fumaça
de cigarro.
compostos oxigenados:
o aldeídos, cetonas e ésteres.
ácidos graxos
fenóis
Comportamento e Propriedades
dos Particulados na Atmosfera Natureza Fisíca e Química
Difusão
Tendência que as partículas têm de se espalhar tomando todo o recipiente.
Coagulação
Agregação dos particulados num ponto comum, resultando num corpo sólido
com volume e massas maiores.
Sorção
Interação entre duas espécies A e B.
Adsorção: interação superficila.
Absorção: quando um entra no outro.
Comportamento e Propriedades
dos Particulados na Atmosfera
Varredura
Fenômeno que acontece com chuva. As gotas de água ao se precipitarem,
“dissolvem” e “arrastam” consigo para o chão os demais particulados que
encontram na sua queda.
Condensação
Comportamento semelhante ao da coagulação, que conduz à formação de um
particulado líquido.
Precipitação.
A Coagulação e a Condensação podem formar particulados cuja massa conduza
a um peso que pela ação da gravidade, se precipite.
Efeitos dos Particulados da
Atmosfera sobre o Meio Ambiente
Particulados
Diferentes consequências de sua presença
Efeitos Físicos, Químicos e Biológicos
Efeitos dos Particulados da
Atmosfera sobre o Meio Ambiente Efeitos Físicos
Reduzem e distorcem a visibilidade do observador .
Efeitos Químicos
Dependem da natureza dos particulados.
Reações ácido-base
NHO3(part) + H2O ↔ H+ + NO3–
(aq)
H2SO4(part) + H2O ↔ H+(aq) + HSO4
-(aq)
Ao se precipitarem com a chuva gera a Chuva Ácida
Efeitos dos Particulados da
Atmosfera sobre o Meio Ambiente
Reações de Oxirredução
Provoca corrosão em metais a beira-mar.
Corrosão: reação química em que um metal é oxidado, perde eletróns
para uma semi-reação do meio ambiente que os consome.
Fe°(metálico) + H2O ↔ Fe 2+(aq) + 2 é
Efeitos dos Particulados da
Atmosfera sobre o Meio Ambiente
Efeitos Sobre a Biota
Plantas: muidança de pH da solução do solo que acarreta uma
precipitação ou uma liberação de certos nutrientes e/ou metais
pesados.
Animais e Homem: irritantes das vias respiratórias e olhos.
O maior problema dos particulados é que eles adsorvem e absorvem
materiais tóxicos como metais pesados.
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmosfera
Compostos de origem geoquímica, biogênica e antropogênica
CO( g), CO2, CO3-2, SO2(g), NOx(g) , NH3
N2, O2, H2O, CO2
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmogosfera
Monóxido de Carbono
Origem e fonte
Superfície terrestre, onde é liberado naturalamente por
processos biogênicos;
Ação antrópica;
Atmosfera por reações química e fotoquímicas;
2(CH2O)n → nCO2(g) + n CH4(g)
CH4(g) + HO∙(g) → H3C∙ (g) + H2O(g)
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmosfera
CH4(g) + HO∙(g) → H3C∙ (g) + H2O(g)
H3C∙ (g) + O2 (g) → H3COO∙(g)
H3COO ∙(g) + NO(g) → H3CO∙(g) + NO2(aq)
H3CO∙(g) + O2(aq) → H2CO(g) + H3OO∙(g)
H2CO(g) + hʋ → CO(g) + H2(g)
Destino do CO atmosférico
CO (g) + HO∙(g) → CO2(g) + H∙(g)
H∙(g) + O2(g) + M(g) → HOO∙(g) + M(g)
HOO∙(g) + NO(g) → HO∙(g) + NO2(g)
HO∙(g) + HO∙(g) → H2O2
H2O2 + hʋ → 2 HO∙(g)
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmosfera Óxido de Enxofre IV, SO2(g)
Ciclo do enxofre e origem
Crosta terrestre;
Biota;
Reações do SO2(g) na atmosfera
SO2(g) + H2O ↔ H2SO3 (fumaça esbranquiçadas)
Compostos Inorgânicos Gasosos
na AtmosferaO ácido sulfuroso na atmosfera pode encontrar-se com:
H2SO3 (aq) ) + 2NH3 ↔ (NH4) 2SO3
H2SO3 (aq) + CaO (part) ↔ CaSO3(s) + H2O (liq)
2H2SO3 (aq) + O2 (g) ↔ 2SO4-(s) + 4H+
(aq)
H2SO3 (aq) + O3 (g) ↔ SO4-(aq) + 2H+
(aq) + O2 (g)
H2SO3 (aq) + H2O2 (g) ↔ SO4-(s) + 2H+
(ag) + H2O (liq)
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmosfera
SO2 (g) + HO∙(g) ↔ HSO3∙(g)
HSO3∙(g) + O2 (g) ↔ HSO5∙(g)
HSO5∙(g) ↔ HOO∙(g) + SO3(g)
SO3(g) + H2O ↔ H2SO4 (part)
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmogosfera
Óxido de Nitrogênio
Origem
Fórmula Nome EO Cor Estado Físico Características
N2O Óxido nitroso 1+ Incolor Gás Pouco Reativo
NO Óxido nítrico 2+ Incolor Gás Moderadamente
reativo
N2O3 Trióxido de
dinitrogênio
3+ Azul escuro Liquido Dissociado como gás
NO2 Dióxido de
nitrogênio
4+ Marrom Gás Pouco reativo
N2O5 Pentóxido de
dinitrogênio
5+ Incolor Sólido Instável como gás
NO3 Trióxido de
nitrogênio
6+ NC NC Muito Instável e
reativo
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmosfera Reações dos Nox na atmosfera
Reações Químicas
Oxidação do NO
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
NO(g) + HOO∙(g) → HO∙
(g) + NO2(g)
NO2(g) + O(atômico) + M → NO3(g) + M
NO2(g) + O3 → NO3(g) + O2(g)
NO2(g) + NO3(g) → N2O5(g)
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmosfera Reação de formação do ácido nítrico
NO2 (g) + HO∙(g) → HNO3(g)
N2O5(g) + H2O(vapor) → 2 HNO3(g)
Reação de precipitação ácida
HNO3(part) + H2O(vapor ) → H3O+
(g) + NO3-(aq)
Compostos Inorgânicos Gasosos
na AtmosferaReações Fotoquímicas
NO2(g) + hʋ (290<λ< 398 nm) → NO(g) + O(3P)
NO2(g) + hʋ (λ< 430 nm) → NO2*
HNO3(g) + hʋ → HO∙(g) + NO2(g)
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmosfera Amoníaco, NH3(g)
Fonte
Biogênese:
N2(gás atmosfera) + 2H+(aq) + 2H2O(liq) → 2NH2OH(aq)
2NH2OH(aq) + H2O(liq) → NH3(g) + 2HO-
Antropogênese
Esgotos sanitários urbanos, resíduos de estábulos, perda na
síntese e aplicação de fertilizantes amoniacais, combustão de
materiais fósseis.
Compostos Inorgânicos Gasosos
na Atmosfera Reações do NH3(g) na atmosfera
Ácidos
NH3(g) + HNO3 → NH4NO3
NH3(g) + H2SO4 → NH4HSO4
2NH3(g) + H2SO4 → (NH4) 2SO4
Óxidos
N2O5 (g) + H2O(vapor) → 2HNO3
2NH3(g) + 2HNO3 → 2NH4NO3
2NH3(g) + SO2(g) + H2O(vapor) → (NH4)SO3
Compostos Orgânicos Gasosos na
AtmosferaCompostos Orgânicos Biogênicos da Atmosfera
Gases Orgâncios Biogênicos: gases que foram ou são
produzidos na forma de gás, ou líquidos voláteis e/ou mesmo
sólidos que se sublimaram, de origem natural de plantas e/ou
animais , podendo ser de macro ou microorganismos.
Compostos Orgânicos Gasosos na
AtmosferaCompostos Orgânicos Voláteis (COV):
Compostos orgânicos voláteis hidrocarbonetos (COVHC);
Compostos orgânicos voláteis não hidrocarbonetos
(COVNHC);
Compostos orgânicos voláteis (COV) - Feromonas;
Compostos Orgânicos Gasosos na
AtmosferaCompostos orgânicos voláteis hidrocarbonetos (COVHC)
Mais conhecidos: metano, eteno, isopreno e monoterpenos
Metano
hidrocarboneto mais simples;
abundância na troposfera: 1,4 ppm;
origem: ação de bactérias anaeróbicas;
microorganismo
2 CH2O → CH4(g) + CO2(g)
anaeróbico
tempo de vida longo que permite difundir-se pelas diferentes
camadas da atmosfera.
Compostos Orgânicos Gasosos na
AtmosferaNa troposfera e estratosfera é atacado pelo radical HO∙
H3C-H + HO∙ → H2O + H3C∙
H3C∙ + O2 → H3COO∙
H3COO∙ + NO → H3CO∙ + NO2
H3COO∙ + HOO∙ → H3COOH + O2
H3COOH + hʋ1 → H3CO∙ + HO∙
H3CO∙ + O2 → H2CO + HOO∙
H2CO + hʋ2 → HCO∙ + O∙
H2CO + HO∙ → HCO∙ + H2O
H2CO + hʋ3 → CO + H2
HCO∙ + O2 → CO + HOO∙
CO + HO∙ → CO2 + H∙
Compostos Orgânicos Gasosos na
Atmosfera Eteno
liberado por certas plantas.
Isopreno ou 2-metil-butadieno
obtido da borracha natural.
Terpenos
presente em atomosfera que circunda plantações de coníferas
Compostos Orgânicos Gasosos na
AtmosferaCompostos orgânicos voláteis não hidrocarbonetos (COVNHC)
Função Nome Características
Éster Acetato de etila Líquido volátil, inflamável, aroma de maça
Éster Acetato de pentila Essência artiicial de pêra
Éster Acetato de benzila Componente ativo da essência de jasmim
Éster Acetato de octila Aroma de laranja
Éster Acetato de 3-metil- butila Aroma de banana
Éster Butanoato de etila Essência artificial de abacaxi
Compostos Orgânicos Gasosos na
AtmosferaCompostos orgânicos voláteis (COV) - Feromonas
Feromonas: grupo de substâncias biologicamente ativas “excretadas
para o exterior por um indivíduo e recebidas por um segundo indivíduo
da mesma espécie no qual provocam uma reação específica, um dado
comportamento ou processo de desenvolvimento”
Em geral são gases ou substâncias que facilmente vão ao
estado gasos e neste estado o sinal químico é mais rapidamente
transportado.
São compostos que se encontram de forma local e/ou
regional na troposfera.
Compostos Orgânicos Gasosos na
AtmosferaCompostos Orgânicos de Origem Antrópica
Encontrados na Atmosfera
Hidrocarbonetos;
Compostos halogenados derivados dos hidrocarbonetos
Funções orgânicas oxigenadas e derivados
Compostos Orgânicos Gasosos na
Atmosfera Hidrocarbonetos
Provenientes de sua volatilazação, da combustão incompleta
dos mesmos ou de outros, nos engenhos que os utilizam como
combustíveis.
Compostos Orgânicos Gasosos na
Atmosfera Hidrocarbonetos acíclicos
encontrados em regiões da tropesfera poluída;
saturados, alcanos ou parafinas;
Insaturados
Hidrocarbonetos cíclicos e derivados aromáticos
heterocíclicos
podem ocorrer na forma de gases, particulados e compostos
adsorvidos em particulados atmosféricos;
fonte principal: combustão incompleta de material orgânico
em motores, fogões, fornalhas, cigarro
Compostos Orgânicos Gasosos na
Atmosfera Compostos halogenados derivados dos hidrocarbonetos
Monoclorometano – CH3Cl
gás incolor;
odor etéreo;
suspeito de ser cancinorgênico;
gás inflamável e explosivo quando aquecido.
Diclorometano – CH2Cl2
líquido volátil e incolor;
odor de clorofórmio;
cancinorgênico e formador de tumores;
Compostos Orgânicos Gasosos na
Atmosfera Triclorometano ou Clorofórmio– CHCl3
líquido incolor;
odor etéreo;
cancinorgênico;
Tetraclorometano ou Tetracloreto de Carbono – CCl4
líquido incolor;
odor etéreo;
cancinorgênico;
Compostos Orgânicos Gasosos na
Atmosfera CFCs – Clorofluorcarbonos
usadas nas fabricações de espumas, sprays, fluidos
refrigerantes e condicionadores de ar;
responsáveis pela depleção do ozônio na estratosfera;
produção controlada.
Halons ( Cl, F e Br)
aplicados no cambate ao incêndio
Compostos Orgânicos Gasosos na
AtmosferaFunções orgânicas oxigenadas e derivados
Álcoois
Metanol e Etanol.
Fenóis
Podem ser formados em reações atmosféricas.
Fenol e Cresóis.
Aldeídos
Produtos do “smog” fotoquímico em uma atmosfera poluída.
Metanal, Acetaldeído (etanal), propenal, benzaldeíco.
Compostos Orgânicos Gasosos na
Atmosfera Cetonas
Podem ser formadas na atmosfera quando em condições de
poluição.
Acetona, Cânfora, Quinona
Ácidos Carboxílicos
Em maior abundância: ácido fómico e ácido acético.
Ácido etanodióico.
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