Química da Atmosfera - Raquel Simas · Todos os elementos que se encontram no meio ambiente e que,...

Instituto Superior de Tecnologia de Paracambi

Química da Atmosfera

Raquel Simas Pereira Teixeira

Maio de 2011

O ar que nos cerca!

Porção da Terra que permite a proliferação da vida, desde a

humanidade até a de seres microscópicos

Biosfera

Estreita camada que recobre toda a superfície do globo

Litosfera Hidrosfera Atmosfera

Biosfera

Litosfera

Camada sólida, superficial que recobre a Terra;

Fomada de solo e rochas, em parte erodidas pela ação das águas e

dos ventos.

Hidrofera

Parcela líquida;

Constituída por rios,lagos e oceanos;

Recobre cerca de dois terço do globo terrestre.

Atmosfera

Camada gasosa;

Como é a atmosfera?

Composição: varia muito em função da parcela considerada;

Pode ser dividida em três porções principais:

baixa atmosfera (troposfera) se estende até doze quilomêtros

de altitude região onde ocorre intensa moimentação dos

componentes gasoso;

estratosfera pode atingir até 100 quilomêtros de altitude;

ionosfera região onde as radiações ultravioleta da luz solar

decompõem as moléculas em átomos e íons.

Não é composta apenas por gases.

Atmosfera

Atmosfera

Porção líquida:

composta por gotículas resultantes da condensação do vapor

d’água na forma de nuvens, neblinas e chuvas.

Porção sólida ( material particulado):

formada por poeiras em suspensão, polém, microorganismos.

pode ser orgânica ou inorgânica;

A água é o elemento mais variável no ar, seja como vapor (forma

gasosa), seja na forma liquida (nuvens, neblinas e chuvas).

Atmosfera

Porção gasosa

Componentes Concentração

Nitrogênio 78 %

Oxigênio 21%

Gases Nobres 0,93%

Dióxido de Carbono 0,03%

Metano, Hidrogênio,

Óxido Nitroso e Ozônio

0,04%

Ciclos Biogeoquímicos


Todos os elementos que se encontram no meio ambiente e que,

de alguma forma, são aproveitados pelos seres vivos fazem

parte de um ciclo permanente.

Sofrem um série de transformações bioquímicas, retornam ao

seu estado original,e por fim são devolvidos ao meio ambiente.

Necessário, pois, mesmo quando abundantes, os elementos

indispensáveis à vida existem em quantidades limitada.


Ciclo do Nitrogênio;

Ciclo do Oxigênio;

Ciclo do Carbono;

Ciclo da água.

Ciclo do Nitrogênio

Nitrogênio maior parte forma molecular N2

Fixação do nitogênio atmosférico

processo pelo qual o N2 atmosférico reage para formar

qualquer outro composto nitrogenado;

pode ocorrer de diversas formas:

descargas elétricas

raio, descarga elétrica

N2 N(g) + N(g)

raio, descarga elétrica

O2 O(g) + O(g)

N(g) + O(g) ↔ NO(g)

NO(g) + O(g) ↔ NO2(g)


combustão

catalisador

N2 (g) + Energia N(g) + N(g)

catalisador

O2(ar) + Energia O(g) + O(g)

Catalisador: paredes do forno, do cilindro do motor, brasas cinzas.

N(g) + O(g) ↔ NO(g)

NO(g) + O(g) ↔ NO2(g)


Indústria

Crescimento demográfico necessidade de mais alimento

geração de pesticidas, fertilizantes.

Base de síntese de fertilizantes nitrogenados amônia

N2(atmosfera) + H2(g) ↔ NH3(g) + 24 Kcal

catalisador

600 atm, 600 ◦C


fixação simbiótica e assimbiótica

microorganismos que vivem em simbiose ( algumas espécies

de leguminosas) contribuem com a maior parte da fixação do

nitrogênio atmosférico.

assimbiótica microorganismos heterotróficos


Principais compostos nitrogenados da atmosfera e seus

destinos N2, N2O, NOx e NH3

N2 (78%) > N2O > NH3 > NOx

Óxido Nitroso, N2O

Origem: reações microbiólogicas de desnitrificação do solo e de

sistemas aquáticos;

Auxilia no efeito estufa na troposfera;

Possui pouca reatividade e longo tempo de vida na troposfera

transportado para estratosfera reação fotoquímica e química

N2 O + hʋ → N2 + O


Reage com o oxigênio no estado singlete

N2 O + O → N2 + O2

N2 O + O → 2NO

Gás amônia, NH3

3° componente mais abundante na atmosfera;

Possui tempo de residência curto;

Reage com ácido, formando um particulado que é precipitado:

NH3(g) + SO3 + H2O→ (NH4)2SO4(particulado)


Óxidos de nitrogênio, NOx

Caráter oxidante

Denominados NOx , Noy ,NOz onde:

NOx = (NO + NO2)

NOy = (NOx + N2O5 + NO3 + HNO3 + nitratos orgânicos +

nitratos particulados )

NOz = (NOy - NOx) = N2O5 + NO3 + HNO3 + nitratos orgânicos +

nitratos particulados )

Ciclo do Oxigênio

Devido à sua reatividade, praticamente faz parte de todos os

demais ciclos.

Serão analisados dois aspectos do ciclo: reações que repõem

ou suprem a atmosfera com o oxigênio e as reações que retiram

ou consomem o oxigênio.

Ciclo do Oxigênio

Reações de Reposição do Oxigênio

Fotossíntese

Reações Fotoquímica

N O2 + hʋ (λ = 421 nm) → NO + O(atômico)

O(atômico) + O(atômico) → O(molecular)

CO2 + H2O (lig) → CH2O + O2(g)

HCO3- + H2O (lig) → CH2O + HO-

(aq) + O2(g

Ciclo do Oxigênio

Reações de Retirada do Oxigênio

Respiração dos seres vivos

Queima em nível celular de matéria orgânica

Reações de Combustão

C8H18 (gasolina) + 25O2(ar) → 16CO2(g) + 18H2O (vapor) + energia

C (carvã0) + O2(ar) → CO2(g) + energia

CH2O + O2(g) → CO2(g) + H2O (vapor) + energia

HCO3- + H2O (lig) → CH2O + HO-

(aq) + O2(g

Ciclo do Oxigênio

Reações de Oxidação

Podem ser espontânea ou provocada pela ação antrópica

Espontânea

4FeS2 + 15O2(ar) + 18H2O (umidade) → 4FeO(OH) + 8 H2SO4

C (carvão) + O2(ar) → CO2(g) + energia

Provocada pelo homem

Oxidação do nitrogênio nos motores a explosão

N2 + O2 → 2NO

Ciclo do Carbono

O elemento carbono pode se encontrar em diferentes formas:

CO, CO2, CH4, derivados CFCs, hidrocarbonetos e

derivados de carbono

Gás Carbônico

Aproximadamente 0.035% ou 350 ppm em volume do ar seco é

constituído de gás carbônico:

Processos biogênicos e antropogênicos de liberação do carbono

para a atmosfera:

Ciclo do Carbono

processos biogênicos:

respiração

CH2O + O2(g) → CO2(g) + H2O (vapor) + energia

fermentação

Organismos

2 CH2O → CO2(g) + CH4 (vapor) + energia

anaeróbicos

ocorre em duas etapas:

2 CH2O + 2H2O (liq) → 2CO2(g) + 8H+(aq) + 8 é

CO2(g) + 8H+(aq) + 8 é → CH4 (vapor) + 2H2O (liq)

Ciclo do Carbono

processos antropogênicos

queima de material fóssil para liberação de energia →

combustão

C4H10 + 9O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O (vapor) + energia

Só na combustão de materiais fósseis são lançados na

atmosfera anualmente 7,1 Gt de carbono na forma de CO2

Ciclo do Carbono

Processos de retirada do carbono da atmosfera:

fotossíntese

CO2 + H2O (lig) → CH2O + O2(g)

dissolução na água líquida

CaCO3 (s) + CO2 + H2O (lig) → Ca2+ + 2 HCO3-

Ciclo do Carbono

Outras formas de C-atmosférico

Composto Fonte (origem) Quantidade

Anual

CO

(monóxido de

carbono)

Queima de biomassa, combustíveis

fósseis e materiais carbonáceos;

oceanos, oxidação do metano

1.400 – 3.700

CH4 (metano) Fonte natural (oceanos, geólógica)

Fonte antropogênica (combustivéis

fosséis)

160

535

HCNM

(hidrocarboneto

não metano)

Emissões naturais (biológicas,

geológicas)

Emissões antrópicas ( combustão de

biomassa, solventes)

103

~ 1.170

Ciclo da água

A maior parte da água origina-se do próprio ciclo hidrológico

A energia solar evapora a água da superfície dos corpos d’ água ou a

biota mediante evapotranspiração libera o vapor de água para a

atmosfera.

Na atmosfera,pelas correntes de ar e ventos difunde-se pela

troposfera.

A água da troposfera pode sofrer além de transformações físicas

(conduzem às demais etapas do ciclo), transformações fotoquímicas e

químicas: produção do radical hidroxila, reações em cadeia e reações

terminais.

Ciclo da água

produção de radical hidroxila

O3 + hʋ (1200> λ > 315) → O(3P) + O2

2O2 + O(3P) + M → O3 + O2

O3 + hʋ (> λ < 315) → O(1D) + O2

O(1D) + H2O → 2OH∙

Ciclo da água

reações em cadeia

O(1D) + H2O → 2HO∙

CO + OH∙ → CO2 + H∙

H∙ + O2 → HO2∙

HO2∙ + NO → NO2 + OH∙

Ciclo da água

reações terminais

HO∙ + HO2∙ → H2O + O2

HO2∙ + HO2∙ → H2O2 + O2

HO∙ + NO2 → HNO3

2HO∙ + SO2 → H2SO4

Ácidos solúveis nas gotículas de água e arrastados pela chuva vão

gerar a chuva ácida

Reações Químicas e

Fotoquímicas da Atmosfera

Particulados da Atmosfera

São partículas que se apresentam dispersas na atmosfera

Dimensões que variam de 100 µm a 0,002 µm

Enquadram-e na situação de dispersões ou soluções coloidais

Fumaça, Nuvem/Nevoeiro/ Neblina/Cerração,Chuva

Fumaça de cigarro/ Poeiras de Carvão

Poeiras Atmosféricas

Fumaça de Óleo

Sprays de Agricultura

Fontes dos Particulados da

Atmosfera Processos Naturais e ou Antrópicos

Processos físicos naturais de formação de particulados:

Principal fonte: energia solar que evapora a água e esta, levada pelo

ar quente sobe com as correntes de ar que, encontrando uma frentes

fria,começa a se condensar originando nevoeiros,neblimas, cerrações e

nuvens.

Rebentação das ondas do mar: levam a atmosfera partículas de

água líquida que contém sais disssolvidos, que podem converte-se em

particulado sólido formados pelo NaCl ou outros sais.


Atmosfera

Ação vulcânica: leva para a atmosfera vapor de água,

fumaça, poeiras vulcânicas;

Lugares desérticos: particulados arenosos e argilosos;

Poléns das flores das plantas, esporos e fungos e bactérias,

vírus são dipersos na natureza pela ação do vento e pela ação

de insetos e animais diversos.


Atmosfera

Processos físicos antrópicos de formação de particulados:

Associados a processos extrativos de materiais (rochas,

minerais) seu preparo e posterior utilização.

Exemplo: extração de rocha, sua redução a barita (pedreiras) e

sua utilização na construção civil, ou a moagem e sua utilização

na fabricação de cimento.


Atmosfera

Processos químicos de formação de particulados:

Termoelétricas, incineradores, fornos, fogão caseiros, incêndios

e queimadas

Processo de combustão

Fumaças, fuligens, cinzas voláteis

Natureza inorgânica e/ou orgânica


Atmosfera Compostos particulados inorgânicos

Combustíveis fósseis e não fósseis apresentam “impurezas” na

ordem de traços ou não de metais (K, Ca, Mg, Zn, Cu, Fe, Mn…)

ou poluentes propriamente ditos (Hg, Pb, Cr, Ni,...).

Após a combustão

Sobram como cinzas voláteis


AtmosferaAlguns gases que são liberados na atmosfera durante a

combustão ou via descargas industriais

Sofrem reações químicas

Formam particulados


AtmosferaExemplos: SO2 e NO

o SO2

SO2(g) + H2O ↔ H2SO4 (fumaça esbranquiçadas)

SO2(g) + HO∙ ↔ HSO3∙

HSO3∙ + O2 ↔ HOO∙ + SO3(g)

SO2(g) + HOO ∙ ↔ HO ∙ + SO3

SO3(g) + H2O ↔ H2SO4


Atmosferao NO

NO(g) + O3 ↔ NO2(g) + O2(g)

NO2(g) + HO∙ ↔ HNO3(g)

HNO3 + H2O ↔ HNO3(aq) ( particulado)


Atmosfera

Tanto o ácido sulfuríco formado quanto o ácido nítrico podem reagir

com outros particulados ou mesmo gases formando partículas

diferentes que permanecem na atmosfera

H2SO4(aq ou part) + 2NH3 ↔ (NH4)2SO4(aq ou part)

2HNO3(aq) + MgO ↔ Mg(NO3)2(particulado) + H2O

H2SO4(aq ou part) + NaCl (aq) ↔ NaHSO4(aq ou part) + HCl


Atmosfera Compostos particulados orgânicos

Teoricamente na reação de combustão deveria ser produzido apenas

CO2, H2O e energia, se os reasgentes fossem puros e nas condições

estequiométricas.

No entanto o ar é uma mistura gasosa que contém oxigênio e nitrogênio

NO(g), hidrocarbonetos aromáticos policiclicos (HPA), compostos

policiclicos aromáticos (CPA) e materiais policiclicos orgânicos (MPO)

Cancerígenos e mutagênicos


Atmosfera compostos não oxigenados :

o Hc alifáticos de cadeia carbônica C16 a C28, Hc aromáticos

policíclicos.

o encontram-se associados na fuligem, fumaça de chaminé e fumaça

de cigarro.

compostos oxigenados:

o aldeídos, cetonas e ésteres.

ácidos graxos

fenóis

Comportamento e Propriedades

dos Particulados na Atmosfera Natureza Fisíca e Química

Difusão

Tendência que as partículas têm de se espalhar tomando todo o recipiente.

Coagulação

Agregação dos particulados num ponto comum, resultando num corpo sólido

com volume e massas maiores.

Sorção

Interação entre duas espécies A e B.

Adsorção: interação superficila.

Absorção: quando um entra no outro.

Comportamento e Propriedades

dos Particulados na Atmosfera

Varredura

Fenômeno que acontece com chuva. As gotas de água ao se precipitarem,

“dissolvem” e “arrastam” consigo para o chão os demais particulados que

encontram na sua queda.

Condensação

Comportamento semelhante ao da coagulação, que conduz à formação de um

particulado líquido.

Precipitação.

A Coagulação e a Condensação podem formar particulados cuja massa conduza

a um peso que pela ação da gravidade, se precipite.

Efeitos dos Particulados da

Atmosfera sobre o Meio Ambiente

Particulados

Diferentes consequências de sua presença

Efeitos Físicos, Químicos e Biológicos


Atmosfera sobre o Meio Ambiente Efeitos Físicos

Reduzem e distorcem a visibilidade do observador .

Efeitos Químicos

Dependem da natureza dos particulados.

Reações ácido-base

NHO3(part) + H2O ↔ H+ + NO3–

(aq)

H2SO4(part) + H2O ↔ H+(aq) + HSO4

-(aq)

Ao se precipitarem com a chuva gera a Chuva Ácida



Reações de Oxirredução

Provoca corrosão em metais a beira-mar.

Corrosão: reação química em que um metal é oxidado, perde eletróns

para uma semi-reação do meio ambiente que os consome.

Fe°(metálico) + H2O ↔ Fe 2+(aq) + 2 é



Efeitos Sobre a Biota

Plantas: muidança de pH da solução do solo que acarreta uma

precipitação ou uma liberação de certos nutrientes e/ou metais

pesados.

Animais e Homem: irritantes das vias respiratórias e olhos.

O maior problema dos particulados é que eles adsorvem e absorvem

materiais tóxicos como metais pesados.

Compostos Inorgânicos

Gasosos na Atmosfera

Compostos Inorgânicos Gasosos

na Atmosfera

Compostos de origem geoquímica, biogênica e antropogênica

CO( g), CO2, CO3-2, SO2(g), NOx(g) , NH3

N2, O2, H2O, CO2


na Atmogosfera

Monóxido de Carbono

Origem e fonte

Superfície terrestre, onde é liberado naturalamente por

processos biogênicos;

Ação antrópica;

Atmosfera por reações química e fotoquímicas;

2(CH2O)n → nCO2(g) + n CH4(g)

CH4(g) + HO∙(g) → H3C∙ (g) + H2O(g)


na Atmosfera

CH4(g) + HO∙(g) → H3C∙ (g) + H2O(g)

H3C∙ (g) + O2 (g) → H3COO∙(g)

H3COO ∙(g) + NO(g) → H3CO∙(g) + NO2(aq)

H3CO∙(g) + O2(aq) → H2CO(g) + H3OO∙(g)

H2CO(g) + hʋ → CO(g) + H2(g)

Destino do CO atmosférico

CO (g) + HO∙(g) → CO2(g) + H∙(g)

H∙(g) + O2(g) + M(g) → HOO∙(g) + M(g)

HOO∙(g) + NO(g) → HO∙(g) + NO2(g)

HO∙(g) + HO∙(g) → H2O2

H2O2 + hʋ → 2 HO∙(g)


na Atmosfera Óxido de Enxofre IV, SO2(g)

Ciclo do enxofre e origem

Crosta terrestre;

Biota;

Reações do SO2(g) na atmosfera

SO2(g) + H2O ↔ H2SO3 (fumaça esbranquiçadas)


na AtmosferaO ácido sulfuroso na atmosfera pode encontrar-se com:

H2SO3 (aq) ) + 2NH3 ↔ (NH4) 2SO3

H2SO3 (aq) + CaO (part) ↔ CaSO3(s) + H2O (liq)

2H2SO3 (aq) + O2 (g) ↔ 2SO4-(s) + 4H+

(aq)

H2SO3 (aq) + O3 (g) ↔ SO4-(aq) + 2H+

(aq) + O2 (g)

H2SO3 (aq) + H2O2 (g) ↔ SO4-(s) + 2H+

(ag) + H2O (liq)


na Atmosfera

SO2 (g) + HO∙(g) ↔ HSO3∙(g)

HSO3∙(g) + O2 (g) ↔ HSO5∙(g)

HSO5∙(g) ↔ HOO∙(g) + SO3(g)

SO3(g) + H2O ↔ H2SO4 (part)


na Atmogosfera

Óxido de Nitrogênio

Origem

Fórmula Nome EO Cor Estado Físico Características

N2O Óxido nitroso 1+ Incolor Gás Pouco Reativo

NO Óxido nítrico 2+ Incolor Gás Moderadamente

reativo

N2O3 Trióxido de

dinitrogênio

3+ Azul escuro Liquido Dissociado como gás

NO2 Dióxido de

nitrogênio

4+ Marrom Gás Pouco reativo

N2O5 Pentóxido de

dinitrogênio

5+ Incolor Sólido Instável como gás

NO3 Trióxido de

nitrogênio

6+ NC NC Muito Instável e

reativo


na Atmosfera Reações dos Nox na atmosfera

Reações Químicas

Oxidação do NO

NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)

NO(g) + HOO∙(g) → HO∙

(g) + NO2(g)

NO2(g) + O(atômico) + M → NO3(g) + M

NO2(g) + O3 → NO3(g) + O2(g)

NO2(g) + NO3(g) → N2O5(g)


na Atmosfera Reação de formação do ácido nítrico

NO2 (g) + HO∙(g) → HNO3(g)

N2O5(g) + H2O(vapor) → 2 HNO3(g)

Reação de precipitação ácida

HNO3(part) + H2O(vapor ) → H3O+

(g) + NO3-(aq)


na AtmosferaReações Fotoquímicas

NO2(g) + hʋ (290<λ< 398 nm) → NO(g) + O(3P)

NO2(g) + hʋ (λ< 430 nm) → NO2*

HNO3(g) + hʋ → HO∙(g) + NO2(g)


na Atmosfera Amoníaco, NH3(g)

Fonte

Biogênese:

N2(gás atmosfera) + 2H+(aq) + 2H2O(liq) → 2NH2OH(aq)

2NH2OH(aq) + H2O(liq) → NH3(g) + 2HO-

Antropogênese

Esgotos sanitários urbanos, resíduos de estábulos, perda na

síntese e aplicação de fertilizantes amoniacais, combustão de

materiais fósseis.


na Atmosfera Reações do NH3(g) na atmosfera

Ácidos

NH3(g) + HNO3 → NH4NO3

NH3(g) + H2SO4 → NH4HSO4

2NH3(g) + H2SO4 → (NH4) 2SO4

Óxidos

N2O5 (g) + H2O(vapor) → 2HNO3

2NH3(g) + 2HNO3 → 2NH4NO3

2NH3(g) + SO2(g) + H2O(vapor) → (NH4)SO3

Compostos Orgânicos

Gasosos na Atmosfera

Compostos Orgânicos Gasosos na

AtmosferaCompostos Orgânicos Biogênicos da Atmosfera

Gases Orgâncios Biogênicos: gases que foram ou são

produzidos na forma de gás, ou líquidos voláteis e/ou mesmo

sólidos que se sublimaram, de origem natural de plantas e/ou

animais , podendo ser de macro ou microorganismos.


AtmosferaCompostos Orgânicos Voláteis (COV):

Compostos orgânicos voláteis hidrocarbonetos (COVHC);

Compostos orgânicos voláteis não hidrocarbonetos

(COVNHC);

Compostos orgânicos voláteis (COV) - Feromonas;


AtmosferaCompostos orgânicos voláteis hidrocarbonetos (COVHC)

Mais conhecidos: metano, eteno, isopreno e monoterpenos

Metano

hidrocarboneto mais simples;

abundância na troposfera: 1,4 ppm;

origem: ação de bactérias anaeróbicas;

microorganismo

2 CH2O → CH4(g) + CO2(g)

anaeróbico

tempo de vida longo que permite difundir-se pelas diferentes

camadas da atmosfera.


AtmosferaNa troposfera e estratosfera é atacado pelo radical HO∙

H3C-H + HO∙ → H2O + H3C∙

H3C∙ + O2 → H3COO∙

H3COO∙ + NO → H3CO∙ + NO2

H3COO∙ + HOO∙ → H3COOH + O2

H3COOH + hʋ1 → H3CO∙ + HO∙

H3CO∙ + O2 → H2CO + HOO∙

H2CO + hʋ2 → HCO∙ + O∙

H2CO + HO∙ → HCO∙ + H2O

H2CO + hʋ3 → CO + H2

HCO∙ + O2 → CO + HOO∙

CO + HO∙ → CO2 + H∙


Atmosfera Eteno

liberado por certas plantas.

Isopreno ou 2-metil-butadieno

obtido da borracha natural.

Terpenos

presente em atomosfera que circunda plantações de coníferas


AtmosferaCompostos orgânicos voláteis não hidrocarbonetos (COVNHC)

Função Nome Características

Éster Acetato de etila Líquido volátil, inflamável, aroma de maça

Éster Acetato de pentila Essência artiicial de pêra

Éster Acetato de benzila Componente ativo da essência de jasmim

Éster Acetato de octila Aroma de laranja

Éster Acetato de 3-metil- butila Aroma de banana

Éster Butanoato de etila Essência artificial de abacaxi


AtmosferaCompostos orgânicos voláteis (COV) - Feromonas

Feromonas: grupo de substâncias biologicamente ativas “excretadas

para o exterior por um indivíduo e recebidas por um segundo indivíduo

da mesma espécie no qual provocam uma reação específica, um dado

comportamento ou processo de desenvolvimento”

Em geral são gases ou substâncias que facilmente vão ao

estado gasos e neste estado o sinal químico é mais rapidamente

transportado.

São compostos que se encontram de forma local e/ou

regional na troposfera.


AtmosferaCompostos Orgânicos de Origem Antrópica

Encontrados na Atmosfera

Hidrocarbonetos;

Compostos halogenados derivados dos hidrocarbonetos

Funções orgânicas oxigenadas e derivados


Atmosfera Hidrocarbonetos

Provenientes de sua volatilazação, da combustão incompleta

dos mesmos ou de outros, nos engenhos que os utilizam como

combustíveis.


Atmosfera Hidrocarbonetos acíclicos

encontrados em regiões da tropesfera poluída;

saturados, alcanos ou parafinas;

Insaturados

Hidrocarbonetos cíclicos e derivados aromáticos

heterocíclicos

podem ocorrer na forma de gases, particulados e compostos

adsorvidos em particulados atmosféricos;

fonte principal: combustão incompleta de material orgânico

em motores, fogões, fornalhas, cigarro


Atmosfera Compostos halogenados derivados dos hidrocarbonetos

Monoclorometano – CH3Cl

gás incolor;

odor etéreo;

suspeito de ser cancinorgênico;

gás inflamável e explosivo quando aquecido.

Diclorometano – CH2Cl2

líquido volátil e incolor;

odor de clorofórmio;

cancinorgênico e formador de tumores;


Atmosfera Triclorometano ou Clorofórmio– CHCl3

líquido incolor;

odor etéreo;

cancinorgênico;

Tetraclorometano ou Tetracloreto de Carbono – CCl4

líquido incolor;

odor etéreo;

cancinorgênico;


Atmosfera CFCs – Clorofluorcarbonos

usadas nas fabricações de espumas, sprays, fluidos

refrigerantes e condicionadores de ar;

responsáveis pela depleção do ozônio na estratosfera;

produção controlada.

Halons ( Cl, F e Br)

aplicados no cambate ao incêndio


AtmosferaFunções orgânicas oxigenadas e derivados

Álcoois

Metanol e Etanol.

Fenóis

Podem ser formados em reações atmosféricas.

Fenol e Cresóis.

Aldeídos

Produtos do “smog” fotoquímico em uma atmosfera poluída.

Metanal, Acetaldeído (etanal), propenal, benzaldeíco.


Atmosfera Cetonas

Podem ser formadas na atmosfera quando em condições de

poluição.

Acetona, Cânfora, Quinona

Ácidos Carboxílicos

Em maior abundância: ácido fómico e ácido acético.

Ácido etanodióico.


Atmosfera Ésteres

Formiato de etila, Acetato de etila, Benzenoacetato de metila.

Éteres ou Óxidos Orgânicos

Metoxi-metano, Metoxi-butano, Isopropoxi-isopropano, Epoxi-

etano.

Fim!!!

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