Revisão de

QuímicaProf. Alcidênio Pessoa

Questão 1

(UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases

faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o

petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado.

Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a

dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da

água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila.

Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente,

a) decantação e filtração.

b) decantação e destilação fracionada.

c) filtração e destilação fracionada.

d) filtração e decantação.

e) destilação fracionada e decantação.

separá-lo da água salgada: dois líquidos imiscíveis, decantação.

separá-lo de impurezas sólidas: sólido + líquido (heterogêneo), filtração.

Questão 2

Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de

desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem os poros

da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias

utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, Al2(SO4)3.6H2O.

A configuração eletrônica correta do alumínio, tal como se encontra

nessa espécie química, é:

a) idêntica à do elemento neônio

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

c) idêntica a do íon Ca2+

d) 1s2 2s2 2p3

e) (1s2 2s2 2p6)2

13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

13Al+3 1s2 2s2 2p6

10Ne 1s2 2s2 2p6

Questão 3

O artesanato em cerâmica é característico de alguns municípios de

nosso Estado. O processo de produção das peças de barro envolve

misturar determinada quantidade de argila com água, resultando em

uma massa, que depois é aquecida. Os elementos mais freqüentes

nessas argilas são silício, oxigênio, alumínio, ferro, magnésio, potássio e

sódio. Com base nessas informações, é correto afirmar:

a) o silício é o mais eletronegativo e possui configuração eletrônica

[Ne] 3 s2 3 p3.

b) Todos os elementos têm o nível 2 totalmente ocupado.

c) o processo de produção da cerâmica necessita de altas

temperaturas, porque os elementos envolvidos demoram a

combinar-se devido as suas propriedades metálicas.

d) o alumínio possui 3 elétrons na camada de valência.

14Si

8O

13Al

26Fe

12Mg

19K

11Na

Eletronegatividade

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

[Ne] 3s2 3p2

a) Errada

1s2 2s2 2p4

b) Errada

c) Errada

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d) Correta

Questão 47

Relacione a coluna da direita de acordo com a da esquerda para

caracterizar a interação que existe no estado sólido e, em

seguida, assinale a alternativa que contêm a seqüência coreta.

a) Ligação iônica. ( ) Ligação entre as moléculas de NH3.

b) Ponte de hidrogênio. ( ) Ligação entre as moléculas de CH4.

c) Forças de Van der Waals.( ) Ligação entre os átomos de Mg.

d) Ligação metálica. ( ) Ligação entre as moléculas de CO2.e) Ligação covalente. ( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e C–.

( ) Ligação entre os átomos no HC.( ) Ligação entre as moléculas de H2.

( ) Ligação entre os átomos de C na grafite.

a) b – c – d – c – a – e – c – e

b) b – d – e – c – d – a – c – b

c) e – e – d – d – a – c – c – b

d) e – b – a – b – a – c – c – c

e) c – c – d – c – a – e – c – b

a) Ligação iônica. ( ) Ligação entre as moléculas de NH3.

b) Ponte de hidrogênio. ( ) Ligação entre as moléculas de CH4.

c) Forças de Van der Waals.( ) Ligação entre os átomos de Mg.

d) Ligação metálica. ( ) Ligação entre as moléculas de CO2.e) Ligação covalente. ( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e C–.

( ) Ligação entre os átomos no HC.( ) Ligação entre as moléculas de H2.

( ) Ligação entre os átomos de C na grafite.

Moléculas de NH3: Podem formar pontes do hidrogênio.

b

Moléculas de CH4: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.

c

Átomos de Mg: Metal + metal, ligação metálica.

d

Moléculas de CO2: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.

c

Ligação entre íons: Ligação iônica.

a

Átomos no HCl: Hidrogênio + ametal, ligação covalente.

e

Moléculas de H2: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.

c

Átomos de carbono: ametal + ametal, ligação covalente.

e

NH3 Produto

de limpeza.

CH4 Principal

componente do

gás natural.

Mg Usado nos antigos

flashes fotográficos.CO2

principal

responsável

pelo

aqueciment

o global.

CaCl2 O cloreto de cálcio

tem um gosto

extremamente salgado e é

usado como ingrediente em

algumas comidas para dar

um gosto salgado sem que

aumente o conteúdo de

sódio da comida.

HCl usado para

limpeza e presente no

suco gástrico.

Grafite:

H2 combustível do futuro.

Questão 511

Quanto aos diferentes conceitos de ácidos e bases, qual das

proposições abaixo é correta?

a) Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos HCN e HSO4– têm

como bases conjugadas, respectivamente, CN– e SO42–.

b) Na reação AlCl3 + Cl2 AlCl4– + Cl+, o AlCl3 atua como ácido de

Brönsted-Lowry.

c) Na reação HCl(g) + NH3(g) NH4+Cl–(s), o HCl é classificado como

um ácido de Arrhenius.

d) Independente com quem reage, a água sempre se comporta

como base de Brönsted-Lowry.

e) Todos os ácidos de Lewis são também ácidos de Arrhenius e

Brönsted-Lowry.

Conceito de brönsted-lowry

Ácidos: são doadores de prótons (H+).

Bases: são receptores de prótons (H+).

Conceito de Lewis

Ácidos: são substâncias que podem aceitar pares de e-.

Bases: são substâncias que podem doar pares de e-.

Conceito de Arrhenius

Ácidos: são substâncias moleculares que em água sofrem

uma reação de ionização originando como câtion

H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).

Bases: Bases são substâncias iônicas que em água sofrem

uma dissociação, originan­do como ânion OH–

(hidróxido, ou hidroxila ou oxidrila).

a) A base de brönsted é formada a partir dos ácidos pela

saída do H+ (próton), portanto:

ácido base

HCN CN–

HSO4– SO4

2–.

Correta

b) Como ácido de Brönsted-Lowry é um doador de H+, o

AlCl3 não pode ser um ácido, pois não tem o H+ para

doar.

c) O conceito de Arrhenios só pode ser usado em reações

que envolvam a água (meio aquoso).

Nessa reação podemos usar o conceito de Brönsted-

LowryHCl + NH3 Cl- + NH4

+

ácido ácidobase base

d) A água é anfiprótica, ou seja, pode ser ácido ou

base, depende com quem reage.

H2O + CN– OH– + HCNácido ácidobase base

HClO4 + H2O ClO4– + H3O

+

ácido ácidobase base

e) Todos os ácidos de Arrhenius são de Brönsted e de

Lewis, mas nem todos de Lewis são de Arrhenius e de

Brönsted.

QUESTÃO 615

(Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves

conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2

no ar. Considere que, em dado período, uma indústria "contribuiu" para

o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número

de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi

aproximadamente:

a) 1030.

b) 1026.

c) 1023.

d) 1027.

e) 1024.

m = 88 t de CO2 = 88 106 g de CO2

Qual o número de moléculas de CO2?

CO2

12 g

32 g

44 g/mol

44 g 6,0 1023 moléculas88 · 106 g x

x = 12 · 1029 moléculas2

x = 1,2 · 1030 moléculas de CO2

Questão 717

O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de

oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um

catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás

desejado, cloreto de potássio (KCl). O volume de oxigênio, medido nas

CNTP produzido quando um mol do clorato é consumido, é de:

a) 67,2 L

b) 39,2 L

c) 56,0 L

d) 33,6 L

e) 44,8 L

Escrever a equação balanceada:

KClO3 KCl + O22 32

1 mol V = ? Na CNTP

2 mols de KClO3 3 mols de O2

2 mols de KClO3 3 22,4 L de O2

ou

1 mols de KClO3 x

2 · x = 67,2

x = 33,6 L de O2

Questão 818

(UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kj/mol:

Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.

Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da

reação representada por:

3 MgO (s) + 2 Al (s) 3 Mg (s) + Al2O3 (s)

Seu valor é igual a:

a) – 1066 kj.

b) – 142 kj.

c) + 142 kj.

d) + 1066 kj.

e) + 2274 kj.

H = Hfinal – Hinicial

H = [1 x (– 1670)] – [3 x (– 604)]

(– 1812)H = (–1670) –

1812H = – 1670 +

H = + 142 kj

Questão 919

(Fuvest-SP) benzeno pode ser obtido a partir do hexano por reforma catalítica, Considere os dados abaixo:

Reação de combustão Calor liberado (kJ/mol de combustível)H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) 286C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 3268C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) 4163

Pede-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:

a) liberação de 249 kJ.b) absorção de 249 kJ.c) liberação de 609 kJ.d) absorção de 609 kJ.e) liberação de 895 kJ.

Cuidado, os valores dados correspondem ao calor liberado e portanto as três reações tem H negativo.

Reação de combustão Calor liberado (kJ/mol de comb.)H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) 286C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 3268C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) 4163

ou

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = - 286 kj/molC6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 3268 kj/molC6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) H = - 4163 kj/mol

Vamos aplicar a lei de Hess.

Reação pedida: formação do benzeno a partir do hexano.

C6H14(l) C6H6(l) + H2 (g) H = ?

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = - 286 kj/mol

4

Inverte e 4

C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 3268 kj/mol

C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) H = - 4163 kj/mol

Inverte

OK

4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g) H = + 1144 kj/mol

6 CO2(g) + 3 H2O(l) C6H6(l) + 15/2 O2(g) H = + 3268 kj/mol

C6H14(l) C6H6(l) + 4 H2 (g) H = 1144 + 3268 - 4163

H = + 249 kj

Questão 10

O diagrama representa uma reação química que se processa em

etapas à pressão constante.

O exame do diagrama da figura permite concluir que:

a) a etapa I é a mais rápida.

b) a etapa II é a mais lenta.

c) a etapa III é a mais lenta.

d) a etapa III é a mais rápida.

e) a reação global é exotérmica.

Caminho da reação

Reagentes

Produtos

E.AIE.AII E.AIII

Analisando o diagrama:

EA III > EAI > EAII

V III < VI < VII

H > 0

Reação

endotémica

Questão 1124

0,365 gramas de ácido clorídrico foram dissolvidos em água suficiente

para produzir 1000 mL de solução. Sobre esta solução foram feitas as

seguintes afirmações:

I. É mais ácida que uma solução de pOH = 13.

II. O seu pH é 2.

III. A sua concentração hidroxiliônica é igual a 10-12 mol/L

estão corretas as afirmativas:

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) Todas

e) apenas II.

m1 = 0,365 g HCl

M = ?

V = 1000 L

HCl

H: 1,0 g

Cl: 35,5 g

36,5 g/mol

100 M = 0,01 mol/L

ou 10-2 mol/L

[H+] = M ·

Ácido forte: = 100%

[H+] = 10-2 · 1

[H+] = 10-2 mol/L

pH = - log [H+]

pH = - log 10-2

pH = 2

I. É mais ácida que uma solução de pOH = 13.

pH + pOH = 14 pH = 14 – 13 pH = 1

II. O seu pH é 2.

III. A sua concentração hidroxiliônica é igual a 10-12 mol/L

pH + pOH = 14 pOH = 14 – 2 pOH = 12

[OH-] = 10-12 mol/L

VMM

mM

1

1

L 1mol

g 36,5

g 0,635M

L 100

mol 1M

Questão 1226

Níquel, cromo e cobalto são utilizados, sob forma de liga, na

confecção de prótese dentária.

Semi-reação Potencial padrão de redução Eº

Ni+2 + 2e– Ni –0,25 V

Co+2 + 2e– Co –0,28 V

Cr+3 + 3e– Cr –0,74 V

Com base nessas informações, nos dados da tabela e nos

conhecimentos sobre átomos, ligações químicas, soluções e

eletroquímica, é correto afirmar:

a) Desses elementos químicos, o níquel é o mais fácil de ser oxidado.

b) Cobalto e níquel, nas condições-padrão, formam pilha de maior

diferença de potencial.

c) Níquel e cobalto reagem segundo a equação Ni+2 + Co Ni +

Co+2.

d) Na pilha Cr/Cr+3//Co+2/Co, o cátodo é o cromo.

Semi-reação Potencial padrão de

redução Eº

Ni+2 + 2e– Ni – 0,25 V

Co+2 + 2e– Co – 0,28 V

Cr+3 + 3e– Cr – 0,74 V

O Ni+2 apresenta o maior potencial de redução, portanto é e

espécie que reduz mais facilmente, o Cr+3 é o de menor

potencial de redução e portanto o Cr oxida mais facilmente.

Esses dois elementos formarão a pilha de maior potencial.

Reação entre Niquel e cobalto:

Ni+2 + 2 e– Ni Eº = – 0,25 V

Co Co+2 + 2 e– Eº = + 0,28 V

Ni+2 + Co Co+2 + Ni Eº = – 0,25 V

Questão 13

Entre as funções orgânicas presentes na molécula do antibiótico

tetraciclina, esquematizada abaixo, assinale a alternativa que

apresenta uma função orgânica que não está presente na sua

molécula:

a) Amina

b) Amida

c) ácido carboxílico

d) Cetona

e) Álcool

fenol cetona enol

álcool

cetona

amida

enol

aminaálcool

Questão 1429

(UFRN) Analise a tabela abaixo e marque a alternativa correta:

a) Todos os compostos acima apresentam pontes de hidrogênio.

b) O n-pentano é uma molécula polar.

c) O n-pentano e o álcool n-butílico apresentam forças

intermoleculares de mesma intensidade.

d) A presença de duas hidroxilas no etileno glicol é responsável por

interações intermoleculares bastante fortes, e, por isso, ele é o

composto de maior ponto de ebulição.

Composto massa

molecular (u)

ponto de

ebulição (ºC)n-pentano 72 36

álcool n-butílico 74 118

etileno glicol 62 198

Composto massamolecular (u) ponto de ebulição (ºC)

n-pentano 72 36

álcool n-butílico 74 118

etileno glicol 62 198

n-pentano

álcool n-butílico

etileno glicol

Molécula apolar pode se ligar apenas por

dipolos induzidos entre si.

Molécula polar devido a presença da

hidroxila pode formar pontes de

hidrogênio entre suas moléculas.

Molécula polar devido a

presença da hidroxila pode

formar pontes de hidrogênio

entre suas moléculas.

Questão 1531

(UEPB) Inúmeros exemplos de substâncias naturais apresentam o

fenômeno da isomeria geométrica. Dentre estas, os feromônios -

substâncias que alguns insetos utilizam para se comunicar, e com

isso, demarcar territórios, dar alarmes ou atrair outros insetos na época

de acasalamento. Atualmente, os cientistas estão tentando criar

armadilhas com feromônios sexuais com o intuito de atrair os machos

(exemplo da mosca doméstica), impedindo dessa forma a propagação

de doenças. Foi observado, no entanto, que o macho da mosca

caseira só é atraído pelo isômero cis. O trans não causa o menor efeito

nesse fenômeno de atração sexual. Dados os compostos abaixo:

I. Pent-2-eno III. Ciclobutano

II. Pent-1-eno IV. pentano

Assinale a alternativa que corresponde aos compostos que apresentam

isomeria (cis-trans):

a) Apenas III. b) Apenas I.

c) Apenas I e II. d) Apenas II e IV.

e) Apenas II e IV.

I. pent-2-eno

CH3 CH CH CH2 CH3

C C

CH3

H H

CH2 CH3

C C

CH3

H CH2

H

CH3cis Trans

II. pent-1-eno

CH2 CH CH2 CH3

C C

H

H H

CH2 CH3

Não apresenta

isomeria geométrica

III. ciclobutano

CH2 CH2

CH2 CH2

Não apresenta

isomeria geométrica

IV. pentano

CH3 CH2 CH2 CH2 CH3

Não apresenta

isomeria geométrica

Questão 16

Quanto às propriedades químicas e físicas dos compostos

orgânicos, qual das proposições a seguir é correta?

a) A adição de HBr ao propeno produz, preferencialmente, o brometo

de propila através de uma reação de adição eletrofílica, conforme a

reação CH3–CH=CH2 + HBr H3C–CH2–CH2–Br.

b) Os vinhos em contato com o ar e na presença do mycoderma aceti

azedam, isto é, transformam-se em vinagre. Essa transformação é

possível devido aos álcoois primários poderem se oxidar a ácido

carboxílico, como acontece com o etanol do vinho que se

transforma em ácido acético.

c) O fenol comum (hidroxibenzeno) é menos reativo que o benzeno

quanto à substituição eletrofílica devido ao efeito desativante da

oxidrila sobre o anel benzênico.

d) São grupos orto-para dirigentes quando ligados ao anel benzênico: –NH2, –Cl, –NO2, –C N, –OH.

e) O ponto de ebulição e a solubilidade do propan-1-ol e do butan-1-ol

são iguais porque os dois compostos são monoálcoois primários.

a) Errada. A adição de HBr ao propeno ocorre segundo a regra de Markovnikov (o eletrófilo se adiciona preferencialmente ao carbono mais hidrogenado da dupla).

carbono mais hidrogenado

+ HBr

H+ Br-

b) Correta. Álcoois primários oxidam produzindo aldeídos que podem oxidar produzindo ácidos carboxílicos, álcoois secundários oxidam produzindo cetonas e ácoois terciários não oxidam.

[O] [O]

[O]

c) Errada. O grupo OH- é ativador do anel aromático.+-

+-

+-

+

- ortoorto

metameta

para

Grupos ativantes aumentam a densidade eletrônica no anel facilitando portanto a substituição eletrofílica.

d) Errada. Os grupos –NO2, –C N são desativantes.

e) Errada. O ponto de ebulição cresce com a massa molar. Analisando os compostos:

propan-1-ol

MM = 60 g/mol

butan-1-ol

MM = 74 g/mol

O ponto de ebulição do butan-1-ol é maior.