Post on 20-Jan-2016
Disciplina: Química
Ensino Médio Ano: 2° 2° Trimestre Data:
Assunto: Roteiro de Recuperação
Aluno(a):
Professor: Daniela Cordeiro de Almeida Lemos Ass. do pai ou Responsável
Prezado aluno é momento de recuperar o conteúdo “perdido”, realize os exercícios com calma e
atenção e qualquer dúvida estou à sua disposição.
Atenciosamente,
Daniela
1) Ao sair da piscina em um dia de vento, sentimos frio. Proponha uma explicação para isso,
baseada nos conceitos de mudança de fase e de troca de calor.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________.
2) Quando um mol de etanol (C2H5OH, álcool comum) passa do estado líquido para o gasoso,
ocorre absorção de 43,5 KJ de calor. Represente esse processo por meio de uma equação
acompanhada do respectivo valor de ∆H.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________.
3) Construa um diagrama (gráfico) de entalpia que represente o seguinte processo:
2HI H2 + I2 ∆H = -53,0 KJ/mol
4) Utilize os seguintes valores de ∆H:
H2 + F2 2HF ∆H = -546 KJ
C + 2F2 CF4 ∆H = -680 KJ
2C + 2H2 C2H4 ∆H = + 52 KJ
Para determinar a variação de entalpia do processo:
C2H4 + 6F2 2CF4 + 4HF ∆= ?
5) (PUC-RJ-mod) Um grande problema causado pela poluição atmosférica é a “deformação” que
ocorre nas estátuas e monumentos, sobretudo nas grandes metrópoles. A acidez das chuvas
ocasiona uma desintegração lenta e gradual das peças de mármore, conforme pode ser descrito
pela reação:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Dados: Calores de formação KJ/mol, a 25°C e 1 atm
CaCO3 -1207
HCl -167
CaCl2 -876
H2O -286
CO2 -393,5
CaO -635,5
De acordo com os dados, determine:
A variação de entalpia da reação entre o ácido e o calcário (CaCO3).
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________.
6) Com base na tabela abaixo, conclua e justifique em qual das seguintes moléculas os átomos de
carbono estão mais unidos (maior entalpia): C2H6 (etano), C2H4 (eteno), C2H2 (etino).
Dados:
Ligação ∆Hf
C – H 412
C – C 348
C = C 612
C ≡ C 837
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________.
7) Os nutricionistas costumam dizer que os carboidratos fornecem 4Kcal por grama. Vamos
executar o cálculo para a glicose (C6H12O6) e confirmar se é esse o valor. A glicose apresenta
∆°c igual a -2808 KJ/mol e massa molar 180g.
a) Calcule a energia liberada, em KJ, na combustão de 1,0g de glicose.
b) Considerando que 1Kcal = 4,18 KJ, converta o valor obtido no item anterior para
quilocalorias, expressando o resultado com uma casa depois da vírgula. A seguir,
aproxime-o para o número inteiro mais próximo e compare esse resultado com 4 Kcal.
8) Dada a reação:
H2 + ½ O2 H2O ∆ = - 68 Kcal/mol
Quantos litros de H2, medidos na CNTP, são gastos na produção de água, sabendo que houve
liberação de 170 Kcal?
9) (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação:
N2O5 N2O4 + ½ O2
Observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:
N2O5 (mol/L) Tempo (s)
0,233 0
0,200 180
0,180 300
0,165 540
0,155 840
Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.
10) (Uespi) A produção do amoníaco ocorre de acordo com a equação:
N2 + 3H2 2NH3
Considerando que o consumo de gás nitrogênio ocorre com velocidade média igual a
0,5mol/min, qual a velocidade média de produção do amoníaco, em mol por hora?
11) Durante um experimento foram utilizadas quatro amostras de magnésio para a produção de cloreto
de magnésio e gás hidrogênio, conforme a equação química a seguir:
Mg(S) + 2Cl(aq) → MgCl2(aq) + H2(G)
As massas de magnésio utilizadas no experimento são dadas na tabela a seguir:
Disponível em: http://srquimico.blogspot.com/2010/10/cinetica-quimica.html
Acessado em 13/07/2011.
Com base nos dados presentes na tabela, calcule a velocidade média de
consumo de magnésio nas amostras I e IV.
12) Os catalisadores são itens de série nos carros americanos desde meados dos anos 70. No Brasil,
passaram a equipar alguns modelos somente a partir de 1992 e tornaram-se equipamento
obrigatório em todos os veículos a partir de 1997. O catalisador também impulsionou a
utilização da gasolina sem chumbo, pois este componente contaminaria o agente catalisador,
podendo inutilizar e até entupir esta peça. Se o combustível utilizado no seu carro for de
qualidade, o catalisador poderá ter o mesmo tempo de vida útil do próprio carro e dificilmente
apresentará problemas de entupimentos parciais ou totais durante toda sua vida.
Disponível em:
http://motorsa.com.br/2009/05/como-funciona-o-
catalisador/
Acessado em 14/07/2011.
Considerando o texto e a figura:
Explique a função do catalisador automotivo.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________.
13) Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:
a) Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos? ____________.
b) Qual a energia de ativação? ________________________________________________.
c) Qual o tipo da reação em questão? Por quê?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________.
d) Qual a energia liberada ou absorvida pela reação?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________.