ESTRUTURA DO ÁTOMO

1. DIMENSÕES DO ÁTOMO

d ÁTOMO = 10-8 cm = 1 ÂNGSTRON

d ÁTOMO = 10.000 X d NÚCLEO

d=DIÂMETRO

2. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS

PARTÍCULA CARGA MASSA LOCAL

PRÓTON +1 1 NÚCLEO

NÊUTRON 0 1 NÚCLEO

ELÉTRON -1 1/1.840 ELETROSFERA

MASSA P = MASSA N=MASSA 1.840 ELÉTRONS

3. NÚMERO ATÔMICO: Z=P

4. NÚMERO DE MASSA: A= Z + N

5. ELEMENTO QUÍMICO:

CONJUNTO DE ÁTOMOS COM O MESMO NÚMERO ATÔMICO (Z).

6. REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO X QUALQUER:

A A

X OU X

Z Z

EXEMPLO: 11Na23

TEORIA DOS ORBITAIS

1. PRINCÍPIO DA INCERTEZA OU PRINCÍPIO DA INDETERMINAÇÃO DE HEISENBERG: É IMPOSSÍVEL SABER, AO MESMO TEMPO, A POSIÇÃO E A VELOCIDADE DO ELÉTRON.

2.ORBITAL (SCHÖROEDINGER): É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR O ELÉTRON.

3.SPIN: MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON.

4. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI: NO MESMO ORBITAL TEREMOS NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS, E ASSIM MESMO COM SPINS CONTRÁRIOS.

5. REGRA DE HUND: AO FAZERMOS A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAS, DEVEMOS COLOCAR PRIMEIRO UM ELÉTRON EM CADA ORBITAL, COM O MESMO SPIN, DEPOIS É QUE COLOCAMOS O SEGUNDO ELÉTRON, COM SPIN CONTRÁRIO.

1. CAMADAS K L M N O P Q

VALOR n 1 2 3 4 5 6 7

2.SUBNÍVEIS s p d f

VALORES l 0 1 2 3

3.NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO ( m ou ml VARIA DE -l , 0, +l )

s(l=0) p (l=1)

d (l=2)

f (l=3)

0 +10-1

+2+10-1-2

-2 -1-3 0 +1 +2 +3

NÚMEROS QUÂNTICOS : IDENTIFICAR O ELÉTRON

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

O METAL DOA ELÉTRON PARA O AMETAL, SEMIMETAL OU HIDROGÊNIO.

METAL - MENOS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - DOA ELÉTRONS FICA POSITIVO (+) É O CÁTION.

AMETAL - MAIS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - RECEBE ELÉTRONS FICA NEGATIVO(-) É O ÂNION

FORMULAÇÃO DE COMPOSTO IÔNICO

1. DESCOBRIR AS CARGAS DOS ÍONS.

Al K=2, L=8, M=3 DOA 3e- +3

S K=2, L=8, M=6 RECEBE 2e- -2

2. COLOCAR O CÁTION DEPOIS O ÂNION, COM SUAS CARGAS RESPECTIVAS. “INVERTER’’ AS CARGAS PARA DETERMINAR O NÚMERO MÍNIMO DE CÁTIONS E ÂNIONS QUE RESULTARÁ EM CARGA TOTAL NULA.

Al+3 S-2 Al2S3

Al2S3 É A FÓRMULA MÍNIMA

OU ÍON-FÓRMULA

A PARTIR DA FÓRMULA MÍNIMA

PODEMOS DETERMINAR A FÓRMULA ELETRÔNICA OU DE LEWIS:

Al+3 S-2 Al2S3

+3 -2

2 3

Al S

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS

CRISTAIS.

SÓLIDOS.

ALTO PONTO DE FUSÃO.

ALTO PONTO DE EBULIÇÃO.

CONDUZEM ELETRICIDADE EM SOLUÇÃO AQUOSA.

CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO LÍQUIDO (FUNDIDOS).

NÃO CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO SÓLIDO .

TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR - TAM.

UNIDADE DE MASSA ATÔMICA = u = UNIDADE CRIADA PARA PESAR ÁTOMOS E MOLÉCULAS

u = 1/12 massa C12 = 1,66 . 10-24 gramas.

MASSA ATÔMICA - MA =MASSA DE UM ÁTOMO EM u

MASSA MOLECULAR- MM= MASSA DE UMA MOLÉCULA EM u

MOL = 6,02 . 1023 PARTÍCULAS DE QUALQUER ESPÉCIE.

1MOL ÁTOMOS - 6,02 . 1023 ÁTOMOS - MA(g)

1MOL MOLÉCULAS - 6,02 . 1023 MOLÉCULAS - MM(g)

UM ÁTOMO DE URÂNIO PESA 235u

UM MOL DE ÁTOMOS DE URÂNIO PESAM 235g

UMA MOLÉCULA DE ÁGUA PESA 18u

UM MOL DE MOLÉCULAS DE ÁGUA (6,02.1023) MOLÉCULAS PESAM 18g

EXERCÍCIO RESOLVIDO - QUAL O NÚMERO DE MOLÉCULAS E ÁTOMOS EM 9g de H2O (18g/mol) ?

18g ............ 6,02.1023 MOLÉCULAS

9g .............. X MOLÉCULAS X= 3,01. 1023 MOLÉCS.

1 MOLÉCULA ............ 3 ÁTOMOS

3,01. 1023 MOLÉCS..... Y ÁTOMOS = 9,03. 1023ÁTOMOS

VOLUME MOLAR: É O VOLUME OCUPADO POR

UM MOL DE PARTÍCULAS.

1 MOL DE QUALQUER GÁS NAS CNTP ........ 22,4L

CNTP : T = O0C = 273K

P = 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr

1 MOL GÁS CN 22,4L

6,02.1023 MOLÉCULAS CN 22,4L

MM(g) CN 22,4L

QUANTAS MOLÉCULAS DE GÁS HIDROGENIO

HÁ EM 11,2L NAS CNTP? (H=1u)

RESOLUÇÃO:

1 MOL GÁS NAS CN .................................. 22,4L

6,02.1023 MOLÉCULAS .............................. 22,4L

X MOLÉCULAS .......................................... 11,2L

X= 3,01.1023 MOLÉCULAS.

QUAL A MASSA DE GÁS NITROGÊNIO EM 44,8L DESSE GÁS NAS CNTP? ( N = 14u )

RESOLUÇÃO:

N2 = 2. 14u = 28u

1 MOL GÁS CNTP ........................................ 22,4L

28g..................................................................... 22,4L

X g......................................................................44,8L

X= 56g

ATÉ A PRÓXIMA

UM ABRAÇO, BOSCO.