EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES EFERVESCÊNCIA OU FUMAÇA = PRODUÇÃO DE

GÁS

EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES ALTERAÇÃO DA TEMPERATURA

EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO

EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES MUDANÇA DE COR

REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são representadas por equações

químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas:

Esquematicamente:

REAGENTES → PRODUTOS

Em uma equação química os sinais e a seta têm significado diferente dos sinais apresentados pela matemática. O sinal + representa as substâncias que foram colocadas em contato e a seta indica que há uma transformação , produzindo outras substâncias.

REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS

REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas podem nos fornecer outras informações, tais

como: Gás (g); Vapor (v); Líquido (L); Sólido (s); Cristal ( c ); Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq); Desprendimento de gás (↗); Formação de precipitado (↓); Necessidade de aquecimento (∆); Presença de luz (ʎ); Ocorrência de reações reversíveis (↔).

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS DEFINIÇÃO: Acerto das quantidades de cada

elemento para que os dois lados da equação fiquem com a mesma quantidade de átomos.

REGRAS:

Comece por elementos diferentes de hidrogênio e oxigênio.

Quando sobrar apenas hidrogênio e oxigênio, balanceie o hidrogênio e deixe o oxigênio por último.

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

Mg(s) + O2(g) → MgO(s)

C8H18(L) + O2(g) → CO2(g) + H2O(L)

H2(g) + Cl2(g) → HCl(g)

SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)

NaNO3(aq) → NaNO2(aq) + O2(g)

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

NH4NO3(aq) → N2O(g) + H2O(L)

LiClO4(aq) → LiCl(aq) + O2(g)

BaO(aq) + P2O5(aq) → Ba3(PO4)2(aq)

Ag2O(aq) → Ag(s) + O2(g)

Cr(s) + O2(g) → Cr2O3(s)

Fe(s) + H2O(L)→ Fe3O4(s) + H2(g)

K2Cr2O7(aq) + KOH(aq) → K2CrO4(aq) + H2O(L)

LiCN(aq) + H3PO4(aq) → Li3PO4(aq) + HCN(g)

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS MgCl2(aq) + H2SO4(aq)→ HCl(aq) + MgSO4(aq)

Au(s) + H2SO4(aq) → Au2(SO4)3(aq) + H2(g)

H2SO4(aq) + Fe(OH)3(aq)→ Fe2(SO4)3(aq) + H2O(L)

Al(OH)3(aq) + H4SiO4(aq) → Al4(SiO4)3(aq) + H2O(L)

HNO2(aq) + H2O(L) → NO2(g) + NO(g)

Mn3O4(aq) + Al(s)→ Mn(s) + Al2O3(aq)

H3PO4(aq) + K2S(aq) → K3PO4(aq) + H2S(g)

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS SÍNTESE OU ADIÇÃO:

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:

CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO

EXEMPLOS DE REAÇÃO DE DESLOCAMENTO

Zn(s) + CuCl2(aq) → _______________________

Pb(s) + ZnSO4(aq) → ______________________

Zn(s) + CuSO4(aq) → ______________________

Cl2(g) + H2S(aq) → _______________________

EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO

I2(s) + KCl(aq) → _________________________

Br2(g) + 2 KI(aq) → _______________________

I2(s) + LiCl(aq) → ________________________

Na(s) + AgNO3(aq) → _____________________

EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO

Cl2(g) + 2 KI(aq) → _______________________

Ag(s) + LiCl(aq) → ________________________

Fe(s) + CuSO4(aq) → ______________________

Cu(s) + 2 HCl (aq) → ______________________

EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO

2 Na(s) + 2 H2O(L) → ____________________

S(s) + MgBr2(aq) → ______________________

2 F2(g) + 2 H2O(L) → ______________________

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS DUPLA TROCA OU METÁTESE:

CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA

EXEMPLOS REAÇÕES DE DUPLA TROCA

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → __________________

CaCO3(aq) + H2SO4(aq) → _________________

2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → _________________

H2SO4(aq) + 2 KCN(aq) → __________________

EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → _________________

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → __________________