Post on 02-Jul-2015
description
Page 1
Page 2
Page 3
Page 4
A radiação emitida por um corpo devido asua temperatura é chamada radiação térmica.
Todo corpo emite esse tipo de radiação parao meio que o cerca, e dele a absorve.
Page 5
• Por exemplo, sentimos a emissão de um ferro elétrico ligado, mas não enxergamos as ondas por ele emitidas.
Page 6
Aos corpos cujas superfícies absorvem todaa radiação térmica incidente sobre eles dá-se onome de CORPO NEGRO. O nome é BEM apropriado porque essescorpos não refletem a luz e são negros.
Page 7
• A superfície de um corpo negro é um caso limite, em que toda a energia incidente do exterior é absorvida, e toda a energia incidente do interior é emitida.
Page 8
Page 9
O Espectro de Radiação Emitida pelos Corpos
Em baixas temperaturas a maior taxa de emissão está na faixa do infravermelho.
Page 10
Porém, aumentando-se gradativamente atemperatura de um corpo, ele começa a emitirluz visível, de início a luz vermelha...
Page 11
... passando a seguir para a amarela, averde, a azul...
Page 12
... e, em altas temperaturas, a luz branca,chegando à região do ultravioleta do espectroeletromagnético.
Page 13
Page 14
Page 17
Page 18
Page 19
Page 20
Planck resolveu o problema da descrição teórica da radiação emitida por um Corpo Negro admitindo que no interior da cavidade que constitui o Corpo Negro as trocas de energia que ocorriam entre as paredes e a radiação eletromagnética não eram CONTÍNUAS, mas sim, DISCRETAS. Ou seja, múltiplos inteiros de uma determinada quantidade que ele chamou de QUANTUM DE ENERGIA.
hfnE
sJ10625,6 34 h
Page 21
Page 22
Heinrich Hertz(1857 - 1894)
Page 23
Page 24
Page 25
Page 26
Page 27
Page 28
Page 29
fhf óton
E sJ10625,6 34 h
Page 30
2
Vm2
máxfh
Page 31
ofh 0Vmáx
hfo
Page 32
Page 33
Page 34
Page 35
John Dalton (1766 - 1844)
Esfera Maciça
Indivisível
Indestrutível
Imperecível
Sem carga elétrica
Page 36
J. J. Thomson (1856 - 1940)
Esfera Maciça
Indivisível
Indestrutível
Imperecível
Com carga elétrica
“Pudim de passas”
Page 37
Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Átomo com estrutura planetária
Núcleo(positivo) e Eletrosfera (negativa)
Núcleo pequeno e denso
Eletrosfera de 10.000 a 100.000vezes maior que o núcleo e vazia
Page 38
Niels Bohr (1885 – 1962)
Átomo com estrutura planetária
Núcleo(positivo) e Eletrosfera (negativa)
Núcleo pequeno e denso
Níveis de Energia
Page 39
•O elétron pode se mover em determinadas órbitas sem irradiar.
Essas órbitas estáveis são denominadas estados estacionários.
•As órbitas estacionárias são aquelas nas quais o momento angular
do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2.
Isto é,
mvr = nh/2
•O elétron irradia quando salta de um estado estacionário para outro
mais interno, sendo a energia irradiada dada por
E = h·f = Ei-Ef,
onde h é a constante de Planck (6.6310-34 J·s = 4.1410-15 eV·s), f
é a freqüência da radiação emitida, Ei e Ef são energias dos estados
inicial e final.
Page 40
Segundo postulado de Bohr.
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de
uma órbita de maior energia para uma de menor energia.
Órbitas de Bohr para o
átomo de hidrogênio
A linha vermelha no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da terceira órbita para a segunda órbita
O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores
comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e
maior energia.
Page 41
A linha verde-azulada no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da quarta para a segunda órbita.
A linha azul no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da quinta para a segunda órbita
A linha violeta mais brilhante no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da sexta para a segunda órbita.
Page 42
)eV(6,13
2nn
E
J106,1eV1 19
,3,2,1n
Page 43
Page 44
Louis De Broglie (1892 – 1987)
mv
h
p
h