Post on 19-Apr-2015
Inorgânica
FunçõesBases Liberam OH-
(aq): NaOH, Ca(OH)2.
Ácidos Liberam H+(aq): HCl, H2SO4.
Óxidos Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2.
Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.
Ácidos H+
ÁcidosLiberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa H+
(aq).
Ionização: Dissolução em água: HCl(g) H+1
(aq) + Cl-1(aq).
Fórmula: H+yAnion-y.
Ác. _______ ídrico.Nomenclatura: Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.
Ácidos
Classificação
Quanto ao número de H ionizáveis
ÁcidosMonoácidos ou monopróticos 1 H ionizável.HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H3PO2.
Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H2SO3, H2S, H2CO3, H3PO3.
Triácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis.H3BO3, H3PO4.
ÁcidosTriácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis.
H3PO4.
ÁcidosDiácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis.
H3PO3.
H não-ionizável
ÁcidosMonoácido ou monoprótico 2 H ionizáveis.
H3PO2.
H não-ionizável
H não-ionizável
ÁcidosMonoácidos ou monopróticos 1 H ionizável.HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H3PO2.
Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H2SO3, H2S, H2CO3, H3PO3.
Triácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis.H3BO3, H3PO4.
Ácidos
Classificação
Quanto à presença de oxigênio
Ácidos
HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOSNão tem oxigênio
Tem oxigênio
HClH2S
HCN
HNO3
H2SO4
H2CO3
H3PO4
Ácidos
Classificação
Quanto à volatilidade
ÁcidosFixos Voláteis
Os ácidos com alto ponto de ebulição mais importantes são:H2SO4 H3PO4 que ferve a 338ºC.
Outros são H3BO3,, H3PO3,
Ácidos com baixo ponto de ebulição. São gases na temperatura ambiente que dissolvidos em água dão soluções ácidas.Hidrácidos em geral: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN ...
HNO3 (ferve a 86ºC) e HNO2.CH3COOH (ferve a 118ºC) e a maioria dos orgânicos.
Ácidos
Classificação
Quanto á força
ÁcidosIonização dos ácidos: Dissolução em água:
HCl(g) H+1(aq) + Cl-1
(aq). início: 100final: 8 92 92
α = 92%
HCN(g) H+1(aq) + CN-1
(aq).início: 100final: 99 1 1
α = 1%α = grau de ionização.
ÁcidosÁcidos Fortes α > 50 %.Hidrácios: HCl, HBr e HI.Oxiácidos: H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3..
Ácidos Moderados 50% > α > 5%.Hidrácidos: HF.Oxiácidos: H3PO4, H2SO3, HNO2, HClO2..
Ácidos Fracos α < 5%.Hidrácidos: H2S, HCN..Oxiácidos: HClO, H2CO3..
ÁcidosPara os hidrácidosG17 => HF HCl HBr HI moderado, forte, muito forteOutros => fracos.
Para os oxiácidosHxAOy => y – x : 0 fraco, HClO, y – x : 1 moderado, HClO2, y – x : 2 forte, HClO3, H2SO4, y – x : 3 muito forte, HClO4,
ÁcidosAs exceções:
Pela regra o H2CO3 seria moderado (y – x : 1)Mas o ácido carbônico de decompõem facilmente:H2CO3 H2O + CO2 .
O H3PO3 e H3PO2 deve considerar apenas os hidrogênios ionizáveis.H3PO3 é um diácido: 3 – 2 = 1 moderadoH3PO2 é um monácido: 2 – 1 = 1 moderado
Ácidos
Dica do Rossoni
Lembrar pelo menos 3 ácidos fortes:
HCl - ác clorídricoHNO3 - ác nítrico
H2SO4 - ác sulfúrico
Ácidos
Nomenclatura
ÁcidosLiberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa H+
(aq).
Ionização: Dissolução em água: HCl(g) H+1
(aq) + Cl-1(aq).
Fórmula: H+yAnion-y.
Ác. _______ ídrico.Nomenclatura: Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.
ÁcidosÂnions: Ácidos:
Hidrácidos (sem oxigênio)
Cl-1 cloreto HCl ácido clorídrico
Oxiácidos (com oxigênio)
CO3-2 carbonato H2CO3 ácido carbônico
NO2-1 nitrito HNO2 ácido nitroso
ÁcidosÂnions Ácidos:
Mosquito odioso
te mato , te pico
te meto no vídrico
F-1 - fluoreto
Cl-1 - cloreto
Br-1 - brometo
I-1 - iodeto
CN-1 - cianeto
S-2 - sulfeto
ÁcidosTabela de ânions não-oxigenados
F-1 fluoreto HF ác. Fluorídrico
Cl-1 cloreto HCl ác. clorídrico
Br-1 brometo HBr ác. Bromídrico
I-1 iodeto HI ác. Iodídrico
CN-1 cianeto HCN ác. cianídrico
S-2 sulfeto H2S ác. sulfídrico
Ácidos
HF ác. fluorídrico Gravar vidros, guardar em plásticos.
HCl ác. clorídrico ác. muriático, suco gástrico, estômago, ativador.
HCN ác. cianídrico gás da morte, nazistas, injeção letal, pena de morte, eutanásia.
H2S ác. sulfídrico Ovo podre, fermentação das proteínas.
Ácidos
PO4-3 - fosfato
SO4-2 - sulfato
NO3-1 - nitrato
ClO3-1 - clorato
CO3-2 - carbonato
HPO3-2 - fosfito
SO3-2 - sulfito
NO2-1 - nitrito
ClO2-1 - clorito
CO2-2 - não existe
ÁcidosTabela de ânions oxigenados
O carbono não tem ito
PO4-3 fosfato H3PO4 ác. fosfórico
(adubo, conservante, acidulante)
SO4-2 - sulfato H2SO4 ác. sulfúrico
(chuva ácida, bateria, índice econômico)
NO3-1 - nitrato HNO3 ác. nítrico
(adubo, chuva ácida, explosivo)
CO3-2 - carbonato H2CO3 ác. carbônico
(refrigerante, bebidas gasosas)
Ácidos
PO4-3 - fosfato
SO4-2 - sulfato
NO3-1 - nitrato
ClO3-1 - clorato
CO3-2 - carbonato
HPO3-2 - fosfito
SO3-2 - sulfito
NO2-1 - nitrito
ClO2-1 - clorito
CO2-2 - não existe
ÁcidosTabela de ânions oxigenados
O carbono não tem ito
ÁcidosDiácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis.
H3PO3.
H não-ionizável
ÁcidosIonização em etapas:
H3PO4 H+ + H2PO4–.
(dihidrogenofosfato)H2PO4
– H+ + HPO4–2.
(hidrogenofosfato) HPO4
–2 H+ + PO4–3.
do que escrevemos a ionização total:
H3PO4 3 H+ + PO4–3.
ÁcidosO ácido fosforoso, H3PO3 possui apenas dois hidrogênios ionizáveis. Sua ionização será então:
1ª etapa H3PO3 H+ + H2PO3–.
2ª etapa H2PO3– H+ + HPO3
–2.
do que escrevemos a ionização total:H3PO3 2 H+ + HPO3
–2. Obs: não existe o íon PO3
–3 !
ÁcidosDiácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis.
H3PO3.
H não-ionizável
PO4-3 - fosfato
SO4-2 - sulfato
NO3-1 - nitrato
ClO3-1 - clorato
CO3-2 - carbonato
HPO3-2 - fosfito
SO3-2 - sulfito
NO2-1 - nitrito
ClO2-1 - clorito
CO2-2 - não existe
ÁcidosTabela de ânions oxigenados
O carbono não tem ito
Outros ácidos:
BO3-3 borato H3BO3 ác. bórico
(limpeza, água boricada)
CH3COO-1 - acetato CH3COOH ác. acético
(vinagre ROSSONI)
Ácidos
ÁcidosComo transformar em TIO:- Tirar um oxigênio- Colocar um enxofre
H2SO4 ác. sulfúrico.
H2S2O3 ác. tiossulfúrico.
Na2SO4 sulfato de sódio.
Na2S2O3 tiossulfato de sódio.
ÁcidosPropriedades gerais:
Sabor: azedo
Solubilidade: todos são solúveis
Instabilidade frente ao calor:H2CO3 H2O + CO2 .H2SO3 H2O + SO2 .8 H2S2O3 8 H2O + 8 SO2 + S8 .
Ácidos
Condutividade elétrica: ácidos fortes alto α mais íons melhor corrente elétrica brilho da lâmpada mais intenso.