Rafaela Ferreira dos Santos

Conceito de Arrhenius

◦Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH-

Hidroxila.

Exemplo: hidróxido de sódio:

2

NaOH (s) H O

Na+(aq) + OH

-(aq)

Propriedades funcionais das bases

- Presença do íon hidroxila em sua composição- Com exceção dos hidróxidos alcalinos todas as

demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade

- Apresentam sabor adstringente - Mudam a cor dos indicadores - Reagem com ácidos formando sal e água

• Quanto ao número de hidroxilas:

-monobase: possuem 1 grupo OH-. Exemplo: NaOH; KOH

-dibase: possuem 2 grupos OH-. Exemplo: Ba(OH)2

-tribase: possuem 3 grupos OH-. Exemplo: Al(OH)3

-tetrabase: possuem 4 grupos OH-. Exemplo: Pb(OH)4

Quanto a força e o grau de dissociação

A força das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade : QUANTO MAIOR FOR A SOLUBILIDADE DE UMA BASE MAIOR SERÁ O SEU GRAU DE DISSOCIAÇÃO E ELA SERÁ CONSIDERADA UMA BASE FORTE. NO ENTANTO, SE A BASE FOR POUCO SOLÚVEL, O GRAU DE DISSOCIAÇÃO SERÁ MENOR E ELA SERÁ CONSIDERADA FRACA

Bases fortes: as que têm como cátions metais alcalinos e alcalinos-terrosos exceto Mg(OH)2;

Bases fracas: as demais incluindo o Mg(OH)2;

Os nomes das bases são atribuídos com referência aos cátions que a originam

Fórmula genérica de uma base: M(OH)n

n: representa o número de hidroxilas necessários para

neutralizar a carga elétrica do cátion M.

Hidroxido de + nome do cátion

EXEMPLOS:

NaOH: hidróxido de sódio

Fe(OH)2: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

Fe(OH)2: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

Principais bases e suas aplicações:

NaOH- utilizado na fabricação de sabão a partir de óleos e gorduras

Ca(OH)2 - Utilizado nas pinturas a cal e na preparação de argamassa.

Mg(OH)2 - Está presente no leite de magnésia um antiácido estomacal

NH4OH – produção de fertilizantes ; produtos de limpeza a base de amoníaco

São substâncias que liberam somente com íons positivoscátions (H), quando em solução aquosa. Ex:

HCl

HNO

H SO

Propriedades funcionais dos ácidos- Hidrogênio em sua composição- Sabor azedo- Mudam a cor dos indicadores ácido-base- O papel de torna solução azul em vermelho- Conduzem corrente elétrica quando em solução

aquosa - Reagem com bases formando sal- Corroem metais

• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:- Monoácido: possuem um hidrogênio ionizável.Exemplo: HCl e HNO

- Diácido: possuem 2 hidrogênios ionizáveis.Exemplo: H2SO

- Triácido: possuem 3 hidrogênios ionizáveis.Exemplo: H3PO

- Tetraácido: possuem 4 hidrogênios ionizáveis.Exemplo: H4PO

• Quanto ao número de oxigênio na sua composição

Hidrácidos: não apresentam oxigênio

Exemplo: HBr, HF. HCN

Oxiácido: apresentam oxigênio.

Exemplo: H2SO e HNO

• Quanto ao grau de ionização - α

Segundo esta classificação, os ácidos podem ser:

-FORTES: α > 50%

-SEMI-FORTES 5% ≤ α ≤ 50%

-FRACOS α < 5%

• Hidráxidos:

HnX

O nome é escrito sempre com a terminação ÍDRICO

Ácido + nome do ânion ÍDRICO

Exemplos: HBr= ácido bromídrico

H2S = ácido sulfídrico

HCN = ácido cianídrico

Para a família VIIA da tabela periódica:

Ácido HIPO+Nome do E+OSOÁcido +Nome do E+OSOÁcido +Nome do E+ICOÁcido PER +Nome do E+ICO

NOX Crescente do E

HCl - Ácido PER clor ICOHCl - Ácido clor ICOHCl - Ácido clor OSOHCl - Ácido HIPO clor OSO

Para elementos que não pertencem à família VIIA

Ácido HIPO+Nome do E+OSOÁcido +Nome do E+OSOÁcido +Nome do E+ICO

NOX Crescente do E

H SO - Ácido sulfurICOH SO - Ácido sulfurOSOH PO - Ácido FosforICOH PO - Ácido FosforOSOH PO - Ácido HIPOFosforOSO

• Conceito de Arrhenius

- Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

CaSO4(s) Ca2+ + SO42-

(aq) H2O

• Propriedades Funcionais

- Possuem sabor salgado

- Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou quando fundidos

- Podem reagir com ácidos, base, outros sais e metais

- Quase todos apresentam-se em estado sólido e em estado puro

- São compostos de pelo menos um cátion e um ânion

Os nomes dos sais são formados pelos nomes de seus cátions e ânions

NOME DO SAL = NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION

EXEMPLOS:

Na+Cl-

Nome do ânion = cloreto

Nome do cátion = sódio

Nome do sal = cloreto de sódio