Post on 18-Apr-2015
Introdução a Introdução a Química OrgânicaQuímica Orgânica
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Gratiane Velleda BritoGratiane Velleda Brito
O que é Química ?O que é Química ?
Ciência que estuda a Ciência que estuda a matéria, matéria, substânciasubstância
( constitui a matéria) ( constitui a matéria) e suas e suas transformações.transformações.
Um exemplo prático é um Um exemplo prático é um tênistênis pois pois o mesmo é constituído de o mesmo é constituído de Borracha,tecido e metalBorracha,tecido e metal..
Qual é a diferença entre a Qual é a diferença entre a Química Inorgânica da Química Inorgânica da
Orgânica?Orgânica? Química Inorgânica: estuda os
compostos extraídos dos minerais.
Química Orgânica: Estuda compostos extraídos dos elementos vivos, ou seja, da natureza.
Química Orgânica: Parte da química que
estuda praticamente todos
os compostos do elemento carbono.
Representações Representações CarbônicasCarbônicas
Ocorre para que haja o Ocorre para que haja o compartilhamento de elétrons compartilhamento de elétrons entre os átomos da molécula, entre os átomos da molécula, havendo então a estabilização da havendo então a estabilização da mesma.mesma.
Essas representações podem Essas representações podem ocorrer pela:ocorrer pela:
Fórmula Molecular (F.M.)Fórmula Molecular (F.M.)
Mostra apenas a quantidade Mostra apenas a quantidade existente de cada átomo na existente de cada átomo na molécula.molécula.
Exemplo:Exemplo:CHCH44
CC22HH66OO
Fórmula EletrônicaFórmula Eletrônica Aparece o número de elétrons de Aparece o número de elétrons de
valência de cada átomo da molécula.valência de cada átomo da molécula.
Exemplo:Exemplo:
OBs.: Cada par de elétron compartilhado da origem a uma ligação.
Fórmula EstruturalFórmula Estrutural
Mostra as ligações formadas pelos Mostra as ligações formadas pelos pares de elétrons.Podem ser elas pares de elétrons.Podem ser elas planas ou condensadas:planas ou condensadas:
Exemplos:Exemplos:
Plana: aparece todas as ligações da molécula.
Condensada: só não aparece as ligações dos átomos de Hidrogênio,as demais aparecem.
Fórmula de Linhas ou Fórmula de Linhas ou Bastão.Bastão.
Aparece somente as ligações entre os átomos Aparece somente as ligações entre os átomos de carbono.de carbono.
Exemplo:Exemplo:
CC
C
C
C
CCCC
H
H
H
H
H H
H
H OH
H H
H
C
C
C C
C
C
C
C
C
CC O
C
HH
H
H
H
H
HH
H
HH
H
H
H
H
H
H
H
H
H
HH
H
H
C
Tipos de LigaçõesTipos de Ligações
Sigma (Sigma (σσ) e Pi () e Pi (ππ))
Ligações Sigma (Ligações Sigma (σσ)) São ligações extremamente fortes.São
as primeiras a ocorrer. Só ocorre uma vez em cada dois
átomos. São conhecidas como ligações simples.
Ligações Pi Ligações Pi ((ππ)) São ligações fracas. Facilmente são
rompidas . Elas são conhecidas como duplas ou
triplas ligações.
Exemplo:Exemplo:
σσ
σσσσ
σσ
σσσσ σσ
σσ
σσ
σσππ
ππ
ππ
ππ
10 ligações sigma
4 ligações pi
Postulados de KekuléPostulados de Kekulé
Entre 1858 e 1861 lançou três postulados fundamentais da Química Orgânica.
1° Postulado: O carbono é tetravalente 2° Postulado: as ligações simples do
carbono são todas iguais. 3° Postulado: o carbono é capaz de
formar cadeias longas com outros átomos de carbono.
TEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTETEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTE De acordo com a teoria da ligação covalente,
as ligações químicas só são efetuadas por orbitais atômicos semi preenchidos .Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental:
6C : 1s2 2s2 2p2
NA CAMADA DE VALÊNCIA HÁ DOIS ORBITAIS SEMIPREENCHIDOS: ASSIM ,O CARBONO SERIA BIVALENTE
TETRAVALÊNCIA DO TETRAVALÊNCIA DO CARBONOCARBONO
C ATIVADO
LigaçõesLigações HibridizaçHibridizaçãoão
GeometriaGeometria ÂnguloÂngulo
spsp33 TetraédricaTetraédrica 109°28’109°28’
spsp22
Trigonal Trigonal PlanaPlana
120°120°
spsp
LinearLinear 180°180°
C
C
C
C
Classificação dos Classificação dos Átomos de Átomos de CarbonoCarbono
Carbono Primário: se liga somente a um ou a nenhum átomo de carbono
Carbono Secundário: se liga a dois outros átomos de carbono.
Carbono Terciário: se liga a três outros átomos de carbono.
Carbono Quaternário: se liga a mais quatro átomos de carbono.
1°
1° 1°1°
1°
1° 1° 1°
2° 2° 2°3° 3°
3°
3°
4°
Classificação das Classificação das Cadeias Cadeias
CarbônicasCarbônicas
Cadeia aberta, Acíclica ou Cadeia aberta, Acíclica ou alifáticaalifática
Possui duas ou mais extremidades com carbonos primários.
Exemplos:
CH3-CH2-CH2-CH3
Cadeia Fechada, Cíclica ou alicíclica
Não possui extremidades distintas.
Exemplos:
Cadeia AromáticaCadeia Aromática
Cadeia fechada com 6 átomos de carbono onde ocorre ligações duplas e simples se alternando. Esse fenômeno é chamado de ressonância.
Exemplos:
= =
Cadeia MistaCadeia Mista
Possui uma parte aberta e outra fechada (não aromática).
Exemplos:
CH2-CH3
Cadeia NormalCadeia Normal
Possui na sua estrutura somente carbonos primários e secundários
Exemplos:
Cadeia RamificadaCadeia Ramificada
Possui na sua estrutura carbonos terciários e/ou quaternários.
Exemplos:
Cadeia SaturadaCadeia Saturada
Possui somente ligações simples, entre os átomos de carbono.
Exemplos:
O
OH
Cadeia InsaturadaCadeia Insaturada
Possui ligações do tipo pi (duplas e/ou triplas) entre átomos de carbono.
Exemplos:
Cadeia HomogêneaCadeia Homogênea
Não Possui Heteroátomo entre os átomos de carbono.
Exemplos:
Heteroátomo: átomo diferente de carbono e hidrogênio.
O
Cadeia HeterogêneaCadeia Heterogênea
Possui heteroátomo entre átomos de carbono.
Exemplos:
OS