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Escola Profissional C.E.P. Escola Profissional C.E.P.
Disciplina de Física e QuímicaDisciplina de Física e Química
Módulo Q1 – Estrutura Atómica. T. Periódica.Módulo Q1 – Estrutura Atómica. T. Periódica.
Ligação QuímicaLigação Química
Ano Lectivo:2009/10 19/11/2009
Nome: ………………………………………………………………………………………..…. Nº .…...
1º TESTE DE AVALIAÇÃO
1. Completa correctamente as frases que se seguem sobre a estrutura do átomo:
A – O átomo é constituído por duas zonas distintas o ………………. e a ……………………….;
B – O ………………. é constituído por dois tipos de partículas, os ……………… que têm carga
eléctrica positiva e pelos …………………. que não têm carga eléctrica.
C – A massa dos átomos está concentrada no seu …………………….
D – A ………………………. é constituída por ………………… que têm carga eléctrica
…………………. Esta zona do átomo é responsável pelo ………………. do átomo;
E – Os átomos são electricamente …………………., porque o número de protões é igual ao número
de …………………….;
2. A Tabela seguinte está incompleta. Completa-a correctamente.
NuclidoNúmero atómico
Número de massa
Representação simbólica
Nº de protões
Nº de electrões
Nº de neutrões
Átomo de Sódio 23 11
21
Ião sódio 11 10 12
10 8
3. Considera os átomos seguintes em que as letras não representam símbolos químicos:
, , e
3.1 Indica dois isótopos. ………………Justifica. …………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………
3.2 Indica o que têm em comum os átomos e .
…………………………………………….
4. O elemento cobre possui dois isótopos estáveis, o e o de massas isotópicas
relativas, respectivamente, 62,93 e 64,93, sendo as respectivas abundâncias relativas de
aproximadamente, 69% e 31%.
4.1 Calcula a massa atómica relativa do elemento cobre.
4.2 Indica o significado do valor encontrado na alínea anterior. ……………………………………
……………………………………………………………………………………………………
5. O esquema seguinte representa um pequeno extracto da Tabela Periódica
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Preenche o esquema com elementos genericamente representados pelas letras de A a I, de acordo
com as informações seguintes:
a) O elemento A é um metal alcalino que se situa no segundo período.
b) A carga nuclear dos átomos do elemento B é +13.
c) O elemento C é um gás nobre situado no terceiro período.
d) O elemento D é um halogéneo de menor número atómico.
e) O elemento E pertence ao grupo 16 e ao segundo período.
f) O elemento F pertence ao mesmo grupo que o elemento E e ao período seguinte.
g) O número atómico do elemento G é igual a ZA+8.
h) Os átomos do elemento H têm a seguinte distribuição electrónica K2L8M2.
i) O número atómico do elemento I é o 22.
6. O elemento X tem número atómico 17.
6.1. Escreve a distribuição electrónica do elemento X.
………………………………………………
6.2. Representa na Notação de Lewis esse elemento. ………………………………………………..
6.3. Localiza o elemento X na Tabela Periódica.
Grupo: ……… Justifica. …………………………………………………………………………
Período: ……… Justifica. ………………………………………………………………………
6.4. Que tipo de ião tendência a formar? ………………….
Justifica………………………………...
…………………………………………………………………………………………………….
6.5. Escreve a distribuição electrónica de um elemento Y que pertence ao mesmo gupo de X mas
situa-se no período anterior. …………………………………………………………………….
7. Considera as seguintes espécies químicas: , , e .
7.1 Das espécies químicas e , indica a que tem maior raio atómico. …… Justifica. ………
…………………………………………………………………………………………………….
7.2 Das espécies químicas e , indica a que tem maior raio atómico. …… Justifica. ……
…………………………………………………………………………………………………….
7.3 Das espécies químicas e , indica a que tem maior 1ª energia de ionização.
……………
Justifica. …………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
O Professor
Paulo Almeida
FIM