oxireducao

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

Prof. Agamenon Roberto

Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)

Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl –

2 e –

O “ Fe “ cedeu elétrons

O “ H+ “ recebeu elétrons

O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO

O “ H+ “ sofreu REDUÇÃO

Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS

Redução é o GANHO de ELÉTRONS

2 e –

Número de oxidação (Nox)

É o número que mede a CARGA REAL

APARENTE de uma espécie química

– 1 zero

Todo átomo em uma substância simples

possui Nox igual a ZERO

H2 Nox = 0P4 He

REGRAS PARA O CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO

+ 1+ 1+ 1

Sobre o HIDROGÊNIO em seus compostos

Quando o hidrogênio se liga aos não metais Nox = + 1

Quando o hidrogênio se liga aos metais Nox = – 1

HBr H2O NH3

BaH2 NaH

– 2– 2

Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos

O oxigênio por regra geral Nox = – 2

H2O H2CO3

– 1– 1 – 1

Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos

O oxigênio nos PERÓXIDOS Nox = – 1

H2O2 Na2O2 BaO2

Alguns átomos em uma substância composta

possui Nox CONSTANTE

Ag, 1A H,

Nox = + 1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Nox = + 1

Cd, 2A Zn,

Nox = + 2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Nox = + 2

Nox = + 3 Nox = + 3

Al2O3AlBr3

Nox = + 3

calcogênios (O, S, Se, Te, Po)quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

calcogênios (O, S, Se, Te, Po)quando for o mais eletronegativo

Nox = – 2 Nox = – 2

halogênios (F, Cl, Br, I, At)quando for o mais eletronegativo

Nox = – 1

AlCl3 HF

Nox = – 1 Nox = – 1

Todo átomo em um íon simplespossui Nox igual a CARGA DO ÍON

Nox = + 3

Al3+ Nox = +

2Ca2+ Nox = – 1F – Nox = – 2O2 –

A soma algébrica do Nox de todos os átomos emuma substância composta é igual a ZERO

NaOHNaOH

(– 2)

(+1) + (– 2) + (+1) = 0 (+1) + (– 2) + (+1) = 0

Al2O3Al2O3

(+3) (– 2)

2 . (+3) + 3 . (– 2) = 0 2 . (+3) + 3 . (– 2) = 0

(+6) + (– 6) = 0 (+6) + (– 6) = 0

A soma algébrica do Nox de todos os átomos emUm complexo é igual à CARGA DO ÍON

(– 2)

x + 4 . (– 2) = – 2

x + 4 . (– 2) = – 2 SO4

x – 8 = – 2 x – 8 = – 2

x = 8 – 2

x = 8 – 2 x = + 6

01)(PUC-MG) Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl, e CH4, os números

de oxidação dos carbonos são respectivamente:

a) + 4, + 2, 0, – 2, – 4.

b) – 4, – 2, 0, + 2, + 4.

c) + 4, + 2, + 1, – 2, + 4.

d) – 2, + 4, 0, + 2, + 4.

e) – 2, – 4, – 2, + 2, – 4.

Pág.127Ex.03

02) Compare o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico (H2SO4)

e nos íons provenientes de sua ionização, o bissulfato (HSO4 – ) e o

sulfato (SO4 2 – ).

Que conclusão você tira? Pág.132Ex.12

03) Nas substâncias CO2, KMnO4, determine o número de

oxidação do carbono e do manganês.

x – 2

x – 4 = 0 x – 4 = 0

x = + 4

Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).

Soma do Nox = ZERO.

x – 4

x – 2 + 1

x – 8 + 1

1 + x – 8 = 0 1 + x – 8 = 0

x = 8 – 1x = 8 – 1

x = + 7x = + 7

04) Os Nox do Cr nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 são, respectivamente:

a) + 7 e + 4.

b) + 6 e + 6.

c) – 6 e – 6.

d) + 3 e + 6.

e) + 6 e + 5.

x – 2 + 1

2x – 14 + 2

Soma do Nox = ZERO.

2 + 2x – 14 = 0 2 + 2x – 14 = 0

2x = 14 – 22x = 14 – 2

2x = 12 2x = 12

x = + 6

Ca Cr O4

x – 2 + 2

x – 8 + 2

2 + x – 8 = 0 2 + x – 8 = 0

x = 8 – 2 x = 8 – 2

x = + 6x = + 6

x + 4 . (– 2) = – 3 x + 4 . (– 2) = – 3

PO4PO43 –

x – 8 = – 5 x – 8 = – 5

x = 8 – 3 x = 8 – 3

x = + 5x = + 5

P2O7P2O7

2x + 7 . (– 2) = – 4 2x + 7 . (– 2) = – 4

2x – 14 = – 4 2x – 14 = – 4

2x = 14 – 4 2x = 14 – 4

2x = 10 2x = 10

2 x = x = + 5x = + 5

05) Calcule o Nox do fósforo nos íons abaixo:

06) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do

hidrogênio é, respectivamente:

a) + 1 e + 3.

b) – 2 e + 3.

c) – 1 e + 1.

d) – 1 e – 1.

e) – 2 e – 3.

H N ox = - 1 nos : H IDR ET OS M ET ÁLICO S

Nox = – 1

Nox = + 1

07) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de

oxidação, respectivamente, igual a:

a) – 2 e – 2.

b) – 2 e – 1.

c) – 1 e – 1.

d) – 2 e – 4.

e) – 2 e + 1.

Oxi gênio Nox = - 1 nos : P ER ÓXIDOS

Nox = – 2Nox = – 2

Na2O2Na2O2CaOCaO

Nox = – 1Nox = – 1

As reações que apresentam os fenômenos de

OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

são denominadas de reações de óxido-redução

(oxi-redução ou redox).

As reações que apresentam os fenômenos de

OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

são denominadas de reações de óxido-redução

(oxi-redução ou redox).

Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

Fe + 2 HCl H2 + FeCl2

0 +2+1 0

REDUTOR

A espécie química que provoca a redução chama-seAGENTE REDUTOR

A espécie química que provoca a oxidação chama-seAGENTE OXIDANTE

OXIDANTE

01) ( MACK – SP ) A equação que representa uma reação em que não

ocorre óxido-redução é:

a) SO3 + Na2O Na2SO4.

b) 2 Na + Cl2 2 NaCl.

c) H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2.

d) 2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag.

e) 2 H2O2 2 H2O + O2.Prof. Agamenon Roberto

02) ( UFSM – RS ) Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita.

Fe2+ (aq) + Ce4+

(aq) Fe3+ (aq) + Ce3+

Então analise as afirmativas:

I. O Fe2+ e o Ce4+ são agentes oxidantes.II. O Fe2+ é o agente redutor porque é oxidado.III. O Ce3+ e o Fe3+ são agentes redutores.IV. O Ce4+ é o agente oxidante porque é

reduzido.Estão corretas apenas:

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) I e IV.

e) II e IV.

Fe2+ (aq) + Ce4+

(aq) Fe3+ (aq) + Ce3+

OXIDAÇÃO e REDUTOR

REDUÇÃO e OXIDANTE

03)( PUC – PR ) Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o

chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sulfúrico, formando

sulfato de chumbo II e água:

Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O

Nesse processo, o OXIDANTE e o OXIDADO são, respectivamente:

a) PbO2 – Pb

b) H2SO4 – Pb

c) PbO2 – H2SO4

d) PbSO4 – Pb

e) H2O – PbSO4

Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O

0 +4 – 2 +1+6– 2 +2+6– 2 +1– 2

OXIDAÇÃO e REDUTOR

REDUÇÃO e OXIDANTE

Esse método fundamenta-se no fato de

que o total de elétrons cedidos

é igual ao total de elétrons recebidos

Balanceamento de uma equação química

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO3 35 2 5+2+5+50

As regras práticas a serem seguidas são:As regras práticas a serem seguidas são:

a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação.

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta).Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução

P : Δ = (+5) – 0 = 5

N : Δ = (+5) – (+2) = 3

HNO3 Ramal de redução:

Ramal de oxidação: Δt = 5 . 1 = 5

Δt = 3 . 1 = 3

5 HNO3

c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox.

d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.

01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1– 1 – 1– 2 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1

2 KMnO4

= 5 . 1 = 5T

= 1 . 2 = 2T

2 52 2 816

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

a) 1, 3, 1,.1, 3.b) 2, 4, 2, 1, 1.c) 2, 5, 2, 1, 2.d) 3, 5, 6, 1, 3.e) 3, 6, 5, 1, 3.

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O0 – 1 +5

NaClO3

5 NaCl

1 NaClO3

= 1 . 1 = 1T

= 5 . 1 = 5T

5 13 6 3

REDUÇÃO

= 0 – (– 1) = 1

OXIDAÇÃO

= 5 – 0 = 5

03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:

encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:

a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.

b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.

c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.

d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.

e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.

MnO4 + NO2

+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O

MnO4 + NO2

+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O

+7 +3 +2 +5

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2

= 5 . 1 = 5

= 2 . 1 = 2

52 2 5 36

04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:

CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O+3 +6–1 – 2

OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3

REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1

2 CrCl3

3 H2O2

= 3 . 1 = 3T

= 1 . 2 = 2T

2 3 6210 8

oxireducao

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