Post on 21-Apr-2015
MUDANÇAS DE FASE
PROFESSOR: DEMETRIUS LEÃOSÉRIE: 2º ANO
DISCIPLINA: FÍSICA 1
ESTADO SÓLIDO
• Os átomos não sofrem translação, apenas possuem movimento de vibração térmica.
• Geralmente se apresentam na forma de cristais.
• A mesma substância pode se apresentar em estruturas cristalinas diferentes.
SÓLIDOS AMORFOS
• Não apresentam regularidade em sua estrutura interna.• Exemplos: vidro,
asfalto, plásticos, borracha, etc.
Catedral de Notre Dame, Paris, França.
FORMAS ALOTRÓPICAS DO CARBONO
ESTADO LÍQUIDO
• Os átomos podem sofrer pequenas translações.
• Na passagem do estado sólido para o estado líquido, a rede cristalina é desfeita.
MUDANÇAS DE FASE
CRISTAIS LÍQUIDOS
Ao serem submetidos a um aumento de temperatura ou a uma voltagem, as
moléculas tendem a desordem, aproximando-se da fase líquida. Nessa
mudança, notam-se algumas fases intermediárias (FASES ESMÉTICAS). Em outros casos, esses materiais podem mudar de cor.
LCD – LIQUID CRYSTAL DISPLAY
4ª Fase da Matéria: o Plasma
• É um gás de íons. A premissa básica é que o aquecimento de um gás provoca a dissociação das suas ligações moleculares, convertendo-o em seus átomos constituintes. Além disso, esse aquecimento adicional pode levar à ionização (ganho ou perda de elétrons) dessas moléculas e dos átomos do gás, transformando-o em plasma contendo partículas carregadas (elétrons e íons positivos).
FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO
• A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão é bem determinada para cada substância.
• O calor necessário para uma substância fundir completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de fusão. (Q=m.Lf)
• Durante a fusão, a temperatura do sólido permanece constante.
VAPORIZAÇÃO E CONDENSAÇÃO
• EVAPORAÇÃO – quando a passagem se faz
lentamente.• EBULIÇÃO – quando a
passagem se faz rapidamente.
• CALEFAÇÃO – quando a passagem é instantânea.
LEIS DA VAPORIZAÇÃO• A uma dada pressão, a
temperatura na qual ocorre a ebulição é bem determinada para cada substância.
• O calor necessário para uma substância vaporizar completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de vaporização (Q=m.Lv).
• Durante a ebulição, a temperatura do sólido permanece constante.
OBSERVAÇÃO
Lf = - Ls
Lv = - Lc
EXEMPLO 1
• Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 100g de gelo a -15° C em água a 25°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C.Dados: cgelo = 0,5 cal/g.°C
cágua = 1,0 cal/g.°C
Lf = 80 cal/°C
EXEMPLO 2
• Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 50 g de gelo a -30° C em vapor de água superaquecido a 150°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C.Dados: cgelo = 0,5 cal/g.°C
cágua = 1,0 cal/g.°C
cvapor de água = 0,48 cal/g.°C
Lf = 80 cal/g
Lv= 540 cal/g
INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA EBULIÇÃO
SUBLIMAÇÃO
Vamos fazer alguns exercícios?LIVRO PÁGINA: 87
P.81. P.82 E P.83