7ª Ficha de Avaliação de Química – Parte IIProfessora Paula Melo Silva

Data: 07/05/2012 Turma:12ºA Ano letivo: 2011/2012

1. A produção de energia a partir de biomassa vegetal constitui uma componente importante, valorizando os resíduos agrícolas, florestais e agroindustriais já existentes de dando cada vez mais importância à produção de biomassa para fins energéticos. Com o objetivo de avaliar o poder energético de uma amostra de turfa, um grupo de alunos procedeu a uma dada experiência numa aula laboratorial de Química. Colocaram 7,0 g de turfa (48% de carbono) num calorímetro com excesso de oxigénio, a pressão constante. Registaram a temperatura da água (500 g) colocada no calorímetro antes e após a combustão da turfa, tendo verificado uma variação de 67ºC. Calcula a variação da entalpia da reação de combustão da turfa em kJ/mol.Nota: para a reação de combustão da turfa considera apenas o carbono que a constitui.

Cágua=4,184 J g-1 ºC-1

2. Considerem-se as seguintes equações termoquímicas:

C ( s)+2H 2 (g )→CH 4 (g )∆H=−75,3kJC (g )+2H2 (g )→CH4 (g )∆ H=−795,2kJ

Determina a variação da entalpia para a transformação C(s)C(g).

3. Considere as seguintes reações e as respetivas entalpias:A+B2C H1

DC H2

A+B2D H3

Podemos afirmar que, seleciona a opção correta:A. H3 = H1 + H2

B. H3 = H1 - H2

C. H3 = H1 + 2 H2

D. H3 = H1 – 2 H2

4. Calcula a entalpia de formação padrão do N2O5 (g) com base nos seguintes dados:

2NO (g )+O2 (g )→2N O2 (g )∆H=−114,1kJ4 NO2 (g )+O2 (g )→2N2O5 ( g )∆H=−110,2kJN2 (g )+O2 ( g )→2NO (g )∆H=+180,5 kJ

5. Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações:

A. Numa reação exotérmica, que ocorre em sistema isolado, a energia interna do sistema diminui.

1 | P á g i n a

B. As reações químicas que envolvem apenas rutura das ligações químicas são endotérmicas.

C. Se, num sistema isolado, ocorre uma transformação exotérmica, na qual não há trocas de calor com o exterior, aumenta a energia cinética das partículas e diminui a energia potencial correspondente às forças intermoleculares ou interatómicas.

D. Na transformação exotérmica H2O(g)H2O(l), em sistema isolado, a energia cinética das partículas aumenta.

6. Considere a reação de hidratação do prop-1-eno, traduzida pela equação:

C H3CH=CH 2 (g )+H2O(l)→CH3C H 2C H 2OH (l)

Calcula a varação da entalpia da reação, em condições padrão, e classifica a reação em termos energéticos.

Questões 1 2 3 4 5 6 TotalCotações 12 5 5 10 8 10 50

2 | P á g i n a