1ª Lista de Exercícios - Volumetria Ácido Base

7/24/2019 1 Lista de Exerccios - Volumetria cido Base

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GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIROSECRETARIA DE ESTADO DE CINCIA E TECNOLOGIACENTRO UNIVERSITRIO ESTADUAL DA ZONA OESTE

NOME DO PROFESSOR(A):Maria Rita Guinancio Coelho

DISCIPLINAQumica Analtica Quantitativa TPF1246

ANO2014.2

TURMA201422555

1 MRGC/mrgc

Viver e no ter a vergonha de ser feliz

Cantar e cantar e cantar

A beleza de ser um eterno aprendiz.

Gonzaguinha

VOLUMETRIA CIDO-BASE

1 lista de exerccios

Curvas de titulao cido forte versus base forte e determinaes

Exerccio 1.

Distinga os termos: Ponto finale ponto de equivalncia

Exerccio 2.

O volume de 50,00 mL de HCl 1,000 x 10

-1

mol/L titulado com NaOH 1,000 x10-1 mol/L usando fenolftalena como indicador. Calcular o pH nas seguintescondies:

Antes da adio do titulante. Aps a adio de 5,00 mL do titulante. No ponto de equivalncia Aps adio de 57,00 mL do titulante.

Exerccio 3.

Considera a titulao de 100,00 ml de uma soluo de NaOH 0,01 mol/L comuma soluo de HBr 0,1 mol/L. Encontrar o pH nos seguintes volumes de cidoadicionados e, faa um grfico de pH versus volume de cido.

0,00 mL 1,00 mL 9,00 mL 9,90 mL 10,00 mL

10,10 mL 12,00 mL


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Exerccio 4.

Por que uma curva de titulao (pH versus volume de titulante adicionado)possui uma mudana abrupta no ponto de equivalncia?

Exerccio 5.

Por que ocorre uma boa escolha de um indicador quando ele muda de corprximo ao ponto de equivalncia de uma titulao?

Exerccio 6.

Calcule o pH em cada um dos pontos listados abaixo na titulao de 50,00 mLde uma soluo de NaOH 0,01 mol/L com uma soluo de HCl 0,1 mol/L. Elabore umgrfico do pH versusvolume de titulante adicionado e tambm liste as concentraes deons hidroxila e ons hidrnio.

Volume de titulante adicionado (mL): 0,00 1,00 3,00 4,00 4,50 4,90 4,99 5,00 5,01 5,10 5,50 6,00 8,00 10,00

Exerccio 7.

O indicador prpura de cresol tem faixa de transio entre os valores de pH de1,2 a 1,8, cujas respectivas cores cida e bsicas so vermelho e amarelo. Que cor vocespera encontrar para o indicador prpura de cresol nos seguintes valores de pH:

a) 1,00

b) 2,00c) 3,00


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Se o indicador fosse escolhido para indicar o ponto final da titulao doexerccio 5, qual seria a cor dele no ponto de equivalncia? Este indicador seriaadequado para indicar o ponto final da titulao?Exerccio 8.

Considerando ainda a titulao do exerccio 6. Se o azul de timol fosse utilizadocomo indicador de ponto final, que cor seria observada na maior parte da titulao antesdo ponto de equivalncia? E no ponto de equivalncia? E depois da equivalncia?

Buscar a colorao nesta faixa de pH no livro de analtica ou no Manual deprticas

Exerccio 9.

D a frmula e o nome de um padro primrio empregado para padronizar:

Soluo aquosa de HCl Soluo aquosa de NaOH

Exerccio 10.

Uma amostra de 10,231 g de um limpa-vidros contendo amnia foi diluda embalo volumtrico de 50,00 mL. Uma alquota e 5,00 mL desta soluo foi titulada com14,22 mL de uma soluo de HCl 0,1063 mol/L para atingir o ponto final com verde debromo cresol como indicador. Encontre a porcentagem em massa de NH3 no limpa-vidros. Dados: MMNH3= 17,031 g/mol.

Exerccio 11.

A aspirina (cido acetilsalislico, massa molar = 180,16 g/mol), pode ser

determinada analiticamente num laboratrio, mediante sua hidrlise com umaquantidade conhecida de base forte, tal como o NaOH, fervendo-se por 10 minutos comum cido padro.

C9H8O4+ 2NaOH CH3CO2Na + C6H4(OH)CO2Na

Considerando-se que uma amostra de 0,2775 g desse produto foi originalmentepesada, e que 50,00 mL de uma soluo de NaOH, 0,1000 mol/L foram usados noprocedimento de hidrlise e que 12,05 mL de uma soluo de HCl 0,2000 mol/Lforam necessrios para titular o excesso da base, usando-se o vermelho de fenol

como indicador, qual a porcentagem de pureza da amostra ?


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Respostas

Curvas de titulao cido forte versus base forte e determinaes

Exerccio 1.

Ponto final: ponto numa titulao no qual h mudana sbita napropriedade fsica da soluo titulada seja ela: mudana de cor de umindicador, o pH, a condutividade, ou a absorvncia. indicativo do pontoestequiomtrico da reao.

Ponto de equivalncia: ponto em uma titulao na qual a quantidade detitulante suficiente exatamente para a reao estequiomtrica com otitulante em anlise.

Exerccio 2.

Antes da adio do titulante. R: pH= 1,00 Aps a adio de 5,00 mL do titulante. R: pH= 1,09 No ponto de equivalncia. R: pH= 7,00 Aps adio de 57,00 mL do titulante. R: pH= 11,82

Exerccio 3.

Volume pH

0,0 12,00

1,0 11,94

9,0 10,96

9,9 9,96

10,0 7,0010,1 4,04


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12,0 2,75

Curva de titulao

NaOH 0,01 mol/\l versusHBr 0,1 mol/L

0,00

2,00

4,00

6,00

8,00

10,00

12,00

14,00

0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0

volume de titulante adicionado (mL)

pH

Exerccio 4.Porque h uma mudana brusca na concentrao de ons hidrnio em torno do

volume de equivalncia.

Exerccio 5.

O erro baixo devido pequena diferena de concentrao entre aqueladisponibilizada pelo sistema e aquela necessitada pelo indicador para mudar de cor.

Exerccio 6.

a) Tabela de resultados

RegioVolume adicionado

(mL)Concentrao de-OH no reagido(mL)

Concentrao deH3O

+em excesso (mL) pH

0,00 1,0E-02 1,0E-12 12,00

1,00 7,8E-03 1,3E-12 11,89

Excesso de ons 3,00 3,8E-03 2,7E-12 11,58

Hidroxilas 4,00 1,9E-03 5,4E-12 11,27

4,50 9,2E-04 1,1E-11 10,96


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4,99 1,8E-05 5,5E-10 9,26

Equivalncia 5,00 1,0E-07 1,0E-07 7,005,01 5,0E-10 2,0E-05 4,70

5,10 5,0E-11 2,0E-04 3,70

Excesso de ons 5,50 1,0E-11 1,0E-03 3,00

Hidrnio 6,00 5,0E-12 2,0E-03 2,70

8,00 1,7E-12 6,0E-03 2,22

10,00 1,0E-12 1,0E-02 2,00

b) Curva de volume adicionado versuspH

Curva de titulao

NaOH 0,01 mol/L - HCl 0,1 mol/L

0,00

2,00

4,00

6,00

8,00

10,00

12,00

14,00

0,00 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00

Volume de titulante adicionado (mL)

pH

Exerccio 7.

d) 1,00 - vermelhoe) 2,00 - laranjaf) 3,00 amarelo

Exerccio 8.

Azul de timol

Antes da equivalncia - azulNa equivalncia - arroxeadoAps a equivalncia vermelho


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Exerccio 9.

D a frmula e o nome de um padro primrio empregado para padronizar:

Soluo aquosa de HCl: carbonato de sdio, tetraborato de sdio e outros. Soluo aquosa de NaOH: hidrogenoftalato de potssio, cido benzico,

azetropo de cido clordrico.

Exerccio 10.

Volume de alquota: 5,00 mL NmmolHClgasto = 1,511 mmols NmmolNH3 na alquota= 1,511 mmols Massa NH3naalquota= 0,02570 g Massa de NH3na soluo: 0,2574g Massa de amostra = 10,231 g Porcentagem em massa no limpa vidros = 2,51 % m/m

Exerccio 11.

Massa de amostra: 0,2775g nmmolNaOHtotal = 5,00 mmols nmmolHClgasto = 2,41 mmols nmmol NaOHempregado na amostra = 2,59 mmols nmmolcidoorgnico= 1,28 mmols Massa de amostra = 0,2333 g Teor de pureza = 84,07 %

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