6ª LISTA TOP – Pressão de vapor e Propriedades Coligativas

Professora: Daniella Olandim 1. (CEFET MG 2014) O esquema a seguir representa um método de separação de uma mistura formada

por água ebuliçãoT 100 C e acetona ebuliçãoT 56 C à pressão de 1 atm.

Considerando-se a possibilidade de se retirarem amostras do resíduo e do destilado durante o processo de separação, é correto afirmar que a a) pressão de vapor do resíduo é maior que a do destilado nas amostras recolhidas. b) temperatura de ebulição do destilado é maior que a do resíduo ao final da destilação. c) pressão de vapor das amostras do resíduo torna-se menor no término da destilação. d) temperatura de ebulição das amostras do destilado sofre alteração, à medida que a destilação

prossegue. e) temperatura de ebulição do destilado se iguala à do resíduo nas primeiras amostras removidas após o

início da destilação. 2. (ITA 2013) Assinale a alternativa CORRETA para o líquido puro com a maior pressão de vapor a 25°C. a) n-Butano, C4H10. b) n-Octano, C8H18. c) Propanol, C3H7OH. d) Glicerol, C3H5(OH)3. e) Água, H2O. 3. (ITA 2005) Dois frascos abertos, um contendo água pura líquida (frasco A) e o outro contendo o mesmo volume de uma solução aquosa concentrada em sacarose (frasco B), são colocados em um recipiente que, a seguir, é devidamente fechado. Decorrido um longo período de tempo, observa-se que a) o volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto que o do frasco B diminui. b) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B aumenta. c) os volumes dos líquidos nos frascos A e B não apresentam alterações visíveis. d) o volume do líquido no frasco A permanece o mesmo, enquanto que o do frasco B diminui. e) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B permanece o mesmo.

4. (Mackenzie 2013) Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,

a) a solução C corresponde à curva I, pois quanto maior a quantidade de soluto não volátil dissolvido em

um solvente, menor é a pressão de vapor dessa solução. b) solução A corresponde à curva III, pois quanto menor a quantidade de soluto não volátil dissolvido em

um solvente, maior é a pressão de vapor dessa solução. c) as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas III, II e I, pois quanto maior a quantidade

de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução. d) as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas I, II e III, pois quanto menor a

quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução. e) a solução B é a mais volátil, que é representada pela curva II. 5. (UFPE - modificada) O gráfico a seguir representa a pressão de vapor, em atm, em função da temperatura, em ºC, de três amostras, I, II e III.

Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, pode-se afirmar que: a) a amostra III é a mais volátil. b) a amostra II é a amostra mais concentrada. c) a amostra I é uma amostra de água salgada. d) a amostra III possui a menor temperatura de congelamento. e) na temperatura TIII, e a 1 atm de pressão, a amostra II se encontra no estado líquido.

6. Algumas pessoas requentam em banho-maria o café preparado, conforme a ilustração abaixo.

Sobre essa situação, são feitas as seguintes afirmativas: I. O café e a água do banho-maria começam a ferver ao mesmo tempo. II. O café vai ferver, mas a água do banho-maria não. III. O café não vai ferver, mas a água do banho-maria sim. IV. Nem a água do banho-maria nem o café podem ferver. V. O café e a água do banho-maria podem ferver, mas o café começa a ferver primeiro. Está correta a afirmativa a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) IV, apenas. e) V, apenas. 7. (Unicamp-SP) Evidências experimentais mostram que somos capazes, em média, de segurar por um certo tempo um frasco que esteja a uma temperatura de 60 °C, sem nos queimarmos. Suponha uma situação em que dois béqueres, contendo cada um deles um líquido diferente (X e Y), tenham sido colocados sobre uma chapa elétrica de aquecimento, que está à temperatura de 100 °C. A temperatura normal de ebulição do líquido X é 50 °C, e a do líquido Y é 120 °C. a) Após certo tempo de contato com essa chapa, qual dos frascos poderá ser tocado com a mão sem que se corra o risco de sofrer queimaduras? Justifique a sua resposta. b) Se a cada um desses frascos for adicionada quantidade igual de um soluto não volátil, mantendo-se a chapa de aquecimento a 100 °C, o que acontecerá com a temperatura de cada um dos líquidos? Explique. 8. Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão de 1 atm, de três líquidos em três béqueres distintos. Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações:

I - o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100°C; portanto, esse líquido é uma substância pura ou uma mistura azeotrópica; II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperatura de ebulição entre 101°C a 103°C; portanto, esse líquido é uma mistura; III - o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do béquer 2 Está correto o contido em: a) I apenas. b) I e II apenas. c) I e III apenas. d) II e III apenas. e) I, II e III.

9. (PUC-RS 2014) O gráfico representa o efeito crioscópico observado pela adição de quantidades gradativas de cloreto de sódio à água.

Com base no gráfico, é correto afirmar que a) a adição de cloreto de sódio eleva a pressão de vapor da água. c) a solução passa a fundir em torno de 8 °C com a adição de 10 g de NaCl em 100 g de solução. e) é possível baixar o ponto de congelamento de 0,5 L de água a –10 °C, pela adição de 50 g de NaCl d) é necessária uma temperatura abaixo de –15 °C para congelar a solução formada por 10,0 kg de água

e 1,0 kg de sal de cozinha. b) a adição de 15 g de NaCl para cada 100 g de solução provoca um abaixamento de cerca de 11 ºC na

temperatura de congelamento. 10. (UFRGS 2013) Mesmo quando a água destilada é extremamente pura, não se pode injetá-la diretamente no sangue de um paciente, pois há o risco de a) precipitação de sais minerais. b) aumento súbito do pH do sangue. c) autodissociação da água, produzindo ácido. d) aumento da concentração de gás oxigênio do sangue. e) ruptura das hemácias, devido à diminuição da pressão osmótica do sangue.

11. (PUC-Campinas-SP) A concentração de sais dissolvido no lago conhecido como “Mar Morto” é muito superior às encontradas nos oceanos.

Devido à alta concentração de sais, nesse lago: I. a flutuabilidade dos corpos é maior do que nos oceanos. II. o fenômeno da osmose provocaria a morte, por desidratação, de seres vivos que nele tentassem sobreviver. III. a água congela-se facilmente nos dias de inverno. Dessas afirmações, somente a: a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) I e III são corretas. 12. Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável na direção da solução mais concentrada. Sabe-se também que um peixe de água doce é hipertônico em relação à água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele a) morre porque entra água do mar no seu corpo. b) morre porque sai água do seu corpo. c) morre porque entra sal no seu corpo. d) morre porque sai sal do seu corpo. e) sobrevive normalmente. 13. Se um ovo for colocado em ácido acético, CH3COOH, diluído (vinagre), o ácido reage com o carbonato de cálcio da casca, mas a membrana em torno do ovo permanece intacta (a). Se o ovo, sem sua casca, for colocado em água pura, o ovo incha (b). Se, entretanto, o ovo for colocado em uma solução com uma concentração elevada de soluto, ele encolherá drasticamente (c). Equacione a reação que ocorre em (a) e explique as observações feitas em (b) e (c). a) Um ovo fresco com casca é colocado em uma solução aquosa e diluída de ácido acético. O ácido reage com o CaCO3 da casca, permanecendo a membrana do ovo intacta.

b) Em seguida, se o ovo for colocado em água, ele incha.

c) Caso seja colocado em solução concentrada de açúcar, o ovo murcha.

14. (UNESP) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra- se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um processo para tornar a água do mar potável seria: “Promover a ........... por .................. ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la, ............... sais ................ adequadas”. Assinale a alternativa que permite preencher, na sequência as lacunas de forma correta. a) purificação; destilação; removendo; em proporções. b) dessalinização; destilação; adicionando; em proporções. c) dessalinização; destilação; removendo; por técnicas. d) desinfecção; cloração; adicionando; em proporções. e) clarificação; decantação; adicionando; em proporções. 15. Três soluções foram preparadas dissolvendo-se, separadamente, em 1.000 g de água, as quantidades Listadas abaixo das seguintes substâncias sólidas: Solução 1 — 0,1 mol de ureia (CH4N2O, não eletrólito) Solução 2 — 0,1 mol de brometo de potássio (KBr) Solução 3 — 0,1 mol de brometo de magnésio (MgBr2) a) Utilize equações químicas para representar o processo que ocorre quando cada um dos solutos se dissolve. b) Com base nessas equações, responda se a quantidade de partículas (íons, moléculas) dissolvidas é igual nas três soluções. c) Compare as três soluções quanto ao efeito ebulioscópico e ao efeito crioscópico. 16. (UFRJ) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir:

Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação que ocorre devido à adição do soluto.

17. (PUC-SP) A pressão osmótica (π) de uma solução corresponde à pressão externa necessária para garantir o equilíbrio entre a solução e o solvente puro separados por uma membrana semipermeável. Considere as quatro soluções representadas abaixo:

Assinale a alternativa que melhor relaciona a pressão osmótica das quatro soluções.

18. (UNIRIO-RJ) Para dessalinizar a água, um método ultimamente empregado é o da osmose reversa. A osmose ocorre quando se separa a água pura e a água salgada por uma membrana semipermeável (que deixa passar moléculas de água, mas não de sal). A água pura escoa através da membrana, diluindo a salgada. Para dessalinizar a água salobra, é preciso inverter o processo, através da aplicação de uma pressão no lado com maior concentração de sal. Para tal, essa pressão exercida deverá ser superior à a) densidade da água. b) pressão atmosférica. c) pressão osmótica. d) pressão do vapor. e) concentração do sal na água. 19. Na desidratação infantil, aconselha-se a administração de soro fisiológico para reequilibrar o organismo. Quando injetado nas veias, este soro deve: a) ser isotônico em relação ao sangue. b) ser hipertônico em relação ao sangue. c) ser hipotônico em relação ao sangue. d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue. e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue. 20. (UFSC-SC) Ao colocar-se uma célula vegetal normal numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela começará a “enrugar” e a “murchar”. Sobre esse fenômeno, é correto afirmar: (Some as alternativas corretas). (01) A célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em relação à sua própria concentração. (02) Há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução salina do meio. (04) Há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio. (08) Quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de solvente da célula para o meio. (16) O fluxo de solvente ocorre através de membranas semipermeáveis. Some os números dos itens corretos.

21. O sistema abaixo é constituído de dois compartimentos separados por uma membrana permeável somente ao solvente (MPS).

Após o sistema atingir o equilíbrio, pode-se afirmar que a) a solução no compartimento II tornou-se mais diluída. b) a solução no compartimento I tornou-se mais diluída. c) a solução no compartimento I tornou-se mais concentrada. d) ocorreu diluição nos dois compartimentos. e) em nenhum dos dois compartimentos ocorreu diluição. 22. A aparelhagem esquematizada na figura (1) é mantida a 25 °C. Inicialmente, o lado direito contém uma solução aquosa 1 mol/L em cloreto de cálcio, enquanto que o lado esquerdo contém uma solução aquosa 0,1 mol/L do mesmo sal. Observe que a parte superior do lado direito é fechada depois da introdução da solução e é provida de um manômetro. No início de uma experiência as alturas dos níveis dos líquidos nos dois ramos são iguais, conforme indicados na figura, e a pressão inicial no lado direito é igual a uma atmosfera. Mantendo a temperatura constante, à medida que passa o tempo, a pressão do ar confinado no lado direito irá se comportar de acordo com qual das curvas representadas na figura (2)? a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. 23. (Enem 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente.

24. (Enem 2010) A lavoura arrozeira na planície costeira da região sul do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos com processo de salinização avançado não são indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas retiram a água do solo quando as forças de embebição dos tecidos das raízes são superiores às forças com que a água é retida no solo. WINKEL, H.L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização de solos em cultivos de arroz. Disponível em: http//agropage.tripod.com/saliniza.hml.

A presença de sais na solução do solo faz com que seja dificultada a absorção de água pelas plantas, o que provoca o fenômeno conhecido por seca fisiológica, caracterizado pelo(a) a) aumento da salinidade, em que a água do solo atinge uma concentração de sais maior que a das células das raízes das plantas, impedindo, assim, que a água seja absorvida. b) aumento da salinidade, em que o solo atinge um nível muito baixo de água, e as plantas não têm força de sucção para absorver a água. c) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas não têm força de sucção, fazendo com que a água não seja absorvida. d) aumento da salinidade, que atinge um nível em que as plantas têm muita sudação, não tendo força de sucção para superá-la. e) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas ficam túrgidas e não têm força de sudação para superá-la. 25. Considere as figuras a seguir, a 25 °C, e assinale a(s) afirmativas(s) correta(s).

1)A 25 °C, os três líquidos, A, B e C, possuem pressão de vapor diferentes, portanto possuem volatilidades diferentes. 2) Se forem adicionados 1,0 g de NaCl em C e 1,0 g de sacarose em B, a diferença entre hB e hC irá aumentar. 3) O líquido B é o mais volátil dentre os três líquidos. 4) O valor da pressão de vapor de cada um dos líquidos pode ser obtido através do respectivo valor de h, da densidade do líquido dentro do manômetro e do valor da aceleração da gravidade. (Desafio!) 5) As moléculas do líquido A devem ter caráter mais polar que os líquidos B e C. 6) Caso se duplique o volume do recipiente B, na temperatura de 25 °C, a pressão de vapor do líquido remanescente cairá à metade.