A Eletrosfera

Prof. Erick - Cursinho Popular

Explorando a EletrosferaProf. Erick - Cursinho Popular

Relembrando o modelo de Bohr

Para que o seu modelo funcionasse, postulou alguns pressupostos:

O átomo não obedece às leis da Mecânica Clássica, de forma que os elétrons não emitem energia quando não mudam seu estado;

A energia liberada ou absorvida entre dois estados é constante e proporcional a um valor fixo.

A proposta de Böhr é a de um átomo com órbitas que indicavam o seu estado. Em uma mesma orbita, a energia era a mesma.


As trocas de energia em um átomo ocorreriam quando os elétrons mudassem de níveis de energia.

O modelo de Bohr é muito usado para explicar a cor dos fogos de artifício


Problemas no modelo de Bohr...

Mas o seu modelo só explicava átomos com apenas 1 elétron na eletrosfera

Não explicava como os prótons não se afastavam uns dos outros (A existência do Nêutron foi proposta por Chadwick apenas em 1932)

Apeans órbitas circulares (Sommerfield propôs as órbitas elípticas em 1927)


Resolvendo a Eletrosfera de 1 elétron só

Werner Heisenberg, Erwin Schriidinger e Paul Dirac, que consolidaram a Química Quântica, propondo equações para explicar o comportamento das partículas;

Wolfgang Pauli, com o chamado princípio da exclusão; Linus Pauling, que calculou a energia dos orbitais, explicando

o comportamento dos átomos ligados entre si.

(Esse período coincide com as pesquisas de Böhr e se estende até os dias atuais, pois os cientistas ainda não elucidaram por completo a estrutura de um átomo. )


Quando um átomo não recebe energia externa, os elétrons se encontram em um estado de menor energia possível, denominado estado fundamental.

Ao receber energia, seus elétrons absorvem e, nesse caso, estão no estado ativado ou excitado.

Para os 112 elementos reconhecidos atuamente, no estado fundamental, há 7 níveis de energia.

Órbitas estacionárias

Representados por números ou letras


Subníveis de energia

Quantas linhas tem um espectro

luminoso?

O espectro atômico é formado por mais linhas do que se imaginava, algumas muito próximas umas das outras!


Linus Pauling propôs uma explicação...

Os níveis de energia são subdivididos em níveis menores

Esses subníveis contêm os orbitais, que são as regiões com maior probabilidade de possuírem elétrons.

Número quântico principal = n Número quântico secundário = l


Números Quânticos

Definem a posição do elétron (endereço eletrônico)

4 Principal De momento angular ou azimutal Magnético Spin

Definem:

Nível (n)Subnível (l)OrbitalRotação


Número quântico principalNível de energia

1) O que é?

R.

1) Quantos são os níveis de energia?

R.

1) Quem determina o número de elétrons em cada nível (camada)?

R.

1) Qual a equação de Rydberg?

R.

TEORIA


Equação de Rydberg: 2n2


TEORIA


Equação de Rydberg: 2n2


PRÁTICA


1) Quantos são?

R. l = 0 até n-1

1) O que define a quantidade de elétrons em cada subnível?

R. 2 (2l+1)

Número quântico secundárioSubnível de energia

2 6 10 14

Na prática são 4!


Diagrama de Pauling

Ordem de energia

ε = n + l

Critério de desempate: Maior n

Subnível mais externo: Maior nSubnível mais energético: sempre o último!


Exemplificando...


Espécies isoeletrônicas


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