Ácidos e BasesÁcidos e Bases

Atami Santos SampaioAtami Santos Sampaio

ÁcidosÁcidos

Função ácidoFunção ácido é o grupo de é o grupo de compostos que em solução aquosa compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo um cátion se ionizam, produzindo um cátion hidrogênio como íon positivo.hidrogênio como íon positivo.

HCl – Ácido ClorídricoHCl – Ácido Clorídrico HBR – Ácido BromídricoHBR – Ácido Bromídrico

Os ácidos possuem em sua estrutura Os ácidos possuem em sua estrutura química, o elemento hidrogênio química, o elemento hidrogênio combinado com uma ametal (Cl,S) ou combinado com uma ametal (Cl,S) ou um radical (SO4 ou NO3).um radical (SO4 ou NO3).

Dissolvido em água (ionização), o Dissolvido em água (ionização), o ácido clorídrico(HCl) origina o cátion ácido clorídrico(HCl) origina o cátion H+ e o ânion Cl².H+ e o ânion Cl².

H OH O

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HCl H + + Cl-HCl H + + Cl-

OxiácidosOxiácidos – ácidos que – ácidos que apresentamapresentam o elemento o elemento oxigêniooxigênio em sua em sua estrutura.estrutura.

HidrácidosHidrácidos – ácidos que – ácidos que não não apresentamapresentam o elemento o elemento oxigêniooxigênio em em sua estrutura.sua estrutura.

Nomenclatura dos ácidosNomenclatura dos ácidos

A nomenclatura do ácido é de A nomenclatura do ácido é de acordo com o ânion formado durante acordo com o ânion formado durante a ionização.a ionização.

ExemploExemplo

Consideremos a ionização do HCl, Consideremos a ionização do HCl, na qual se forma o ânion cloreto(Cl-). na qual se forma o ânion cloreto(Cl-). Para nomearmos esse ácido, Para nomearmos esse ácido, primeiro escrevemos a palavra ácido, primeiro escrevemos a palavra ácido, depois, o nome do ânion depois, o nome do ânion formado(cloreto), mas sem a formado(cloreto), mas sem a terminação eto, no lugar dela terminação eto, no lugar dela escrevemos a terminação escrevemos a terminação correspondente segundo a tabela.correspondente segundo a tabela.

HCl = ácido clorídricoHCl = ácido clorídrico

Nomenclatura do ácidoNomenclatura do ácido = =

Ácido +Ácido +

nome do ânion + nome do ânion +

terminação terminação correspondentecorrespondente

Características dos ÁcidosCaracterísticas dos Ácidos

Tem sabor azedo. O limão, por Tem sabor azedo. O limão, por exemplo, é azedo porque contém exemplo, é azedo porque contém ácido cítrico;ácido cítrico;

Conduzem bem eletricidade quando Conduzem bem eletricidade quando em solução aquosa;em solução aquosa;

Alteram a cor dos indicadores;Alteram a cor dos indicadores; Reagem com os hidróxidos(bases), Reagem com os hidróxidos(bases),

produzindo água e sal.produzindo água e sal.

BasesBases

Função Base - grupo de compostos Função Base - grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o em íons, sendo o íon negativo o radical OH²(hidroxila ou hidróxido).radical OH²(hidroxila ou hidróxido).

H OH O

22

NAOH NA+ + OH²NAOH NA+ + OH²

Nomenclatura das BasesNomenclatura das Bases

Para dar nome a um hidróxido, Para dar nome a um hidróxido, primeiro escrevemos a palavra primeiro escrevemos a palavra hidróxido, depois, o nome do cátion hidróxido, depois, o nome do cátion antecedido da preposição de.antecedido da preposição de.

Hidróxido + de + nome do cátionHidróxido + de + nome do cátion

Características das BasesCaracterísticas das Bases

Tem sabor adstringente(como o Tem sabor adstringente(como o gosto da banana verde) ;gosto da banana verde) ;

Conduzem bem eletricidade quando Conduzem bem eletricidade quando dissolvidos em água;dissolvidos em água;

Alteram a cor dos indicadores;Alteram a cor dos indicadores; Reagem com os ácidos produzindo Reagem com os ácidos produzindo

sal e água.sal e água.

Ácido, básico ou neutro ?Ácido, básico ou neutro ?

Acidez e alcalinidade(ou basicidade) Acidez e alcalinidade(ou basicidade) são propriedades opostas.são propriedades opostas.

Quando uma substância é dissolvida Quando uma substância é dissolvida em água, a solução resultante em água, a solução resultante poderá ser ácida, básica ou neutra.poderá ser ácida, básica ou neutra.

Foi construída uma escala, Foi construída uma escala, denominada escala de pH, referente denominada escala de pH, referente ao grau de acidez de um meio ou ao grau de acidez de um meio ou solução, que varia de 0 a 14.solução, que varia de 0 a 14.

Quando o pH for igual a 7.0 o meio é Quando o pH for igual a 7.0 o meio é neutro. Quando for menor que 7.0 o neutro. Quando for menor que 7.0 o meio é ácido.Quando for maior que meio é ácido.Quando for maior que 7.0, o meio é básico ou alcalino.7.0, o meio é básico ou alcalino.

BibliografiaBibliografia

Física e Química – Carlos Barros e Física e Química – Carlos Barros e Wilson Roberto PaulinoWilson Roberto Paulino

8ªsérie, editora Ática – 58ª edição.8ªsérie, editora Ática – 58ª edição. Ciências, Tecnologia e Sociedade- Ciências, Tecnologia e Sociedade-

Cecília ValleCecília Valle

8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição Ciências, Educação Ambiental, Ciências, Educação Ambiental,

Química e Física – Daniel CruzQuímica e Física – Daniel Cruz

8ªsérie, editora Ática – 14ªedição.8ªsérie, editora Ática – 14ªedição.