Ácidos parte 02
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Ácidos (parte 02)
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Ácidos (parte 02)
Nomenclatura dos Ácidos
Características dos ácidos
Exemplos de ácidos composto para a
sociedade
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Nomenclatura dos
ácidos
Para ácidos não oxigenados, usamos a
terminação IDRICO.
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
H2Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um
pouco.
Se o elemento possuir somente uma
valência, usamos a terminação ICO.
Exemplos:
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
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Nomenclatura dos
ácidos
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior
usamos ICO e para a menor OSO.
Exemplos:
H2SO3 – ácido sulfuroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso
HNO3 – ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos
o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo
PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.
Exemplos:
HClO – ácido hipocloroso
HClO2 – ácido cloroso
HClO3 – ácido clórico
HClO4 – ácido perclórico
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Nomenclatura dos
ácidos
Existem casos em que o elemento
forma diversos ácidos, porém sempre com
a mesma valência. Usamos então os prefixos
ORTO, META e PIRO.
Exemplos:
H3PO4 – ácido ortofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem
valência +5.
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Características dos
ácidos
Os ácidos possuem sabor azedo ou
cáustico, facilmente identificado em
frutas cítricas, como limão, laranja e
maçã. Têm a capacidade de alterar a
cor de certas substâncias
orgânicas, denominadas indicadores.
Assim, em presença de solução
aquosa ácida, o papel azul de
tornassol passa para vermelho; o
papel vermelho-do-congo passa para
azul e uma solução básica de
fenolftaleína passa de vermelho para
incolor. Em soluções aquosas
diluídas, os ácidos são bons
condutores de eletricidade.
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Características dos
ácidos
Os ácidos apresentam, em solução
aquosa, diferentes graus de
ionização, isto é, uma relação variável
entre o número de moléculas
ionizadas e o de moléculas
dissolvidas. Dessa forma, por meio do
valor da constante de ionização, pode-
se medir a força de um ácido. Quanto
mais elevado for o valor dessa
constante, maior será a força do ácido
e maior a concentração de íons
hidrogênio.
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Características dos
ácidos
Outro artifício utilizado para avaliar o poder
dos ácidos é o conceito de pH. Definido como
o logaritmo negativo da concentração de íons
hidrogênio em solução aquosa, o pH varia
entre zero e 14. Todos os ácidos apresentam
pH entre zero e 7, sendo que, quanto menor
esse valor, mais elevada é a força do ácido.
Além disso, os ácidos reagem com os metais
colocados acima do hidrogênio na série de
atividade dos metais ou na tabela de
potenciais de oxidação, liberando hidrogênio
e formando o sal correspondente.
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Características dos
ácidos
Por outro lado, os ácidos oxidantes, isto
é, aqueles cujos íons negativos têm
capacidade de realizar reações de
oxidação, não libertam hidrogênio e reagem
até com os metais abaixo do hidrogênio na
tabela de potenciais.
Os ácidos reagem com os óxidos (exceto os
neutros e os anidridos) formando sais e
água, e com os carbonatos e bicarbonatos
despendendo CO2. Os ácidos reagem com as
bases, formando sais e água. Daí dizer-se que
a reação de ácidos com bases é de salificação
(devido à formação de sal) ou de
neutralização (devido à anulação do caráter
básico da solução), tornando o meio neutro.
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Exemplos de ácidos
composto para a sociedade
Ácido clorídrico: HCl
Utilização:
na indústria alimentícia para processar alimentos;
usado na limpeza e decapagem de metais (antes da
soldagem);
usado na acidificação de pó; cós de Petróleo;
para limpar chão e paredes de pedra ou de azulejo, na
forma de ácido muriático;
para produzir corantes, tintas, etc..
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Exemplos de ácidos
composto para a sociedade
Ácido fluorídrico: HF
Utilização:
É usado na indústria para gravar e obter efeitos
especiais em vidros ( por exemplo, as letras e os
números para identificar o veículo em caso de roubo.
Ácido fosfórico: H3PO4
Utilização:
na indústria de vidros e tinturaria;
como aditivo na fabricação de refrigerantes( como a
Coca-Cola e limonadas );
na fabricação de fosfatos e superfosfatos( usados como
adubos ).
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Exemplos de ácidos
composto para a sociedade
Ácido acético: H3CCOOH
Utilização:
Na fabricação do vinagre.