Qumica: Acidos e Reaes

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Estudo dos cidos

Conceito de Arrhenius: cidos so compostos que na presena de gua se ionizam , e liberam um on H+.

Ex: HCl + H2O Haq+ + Claq- + H2O

Como todo cido um composto covalente, em presena de gua ele sofrer ionizao. O on H+ tende a se ligar a uma molcula de gua, formando um on mais estvel que ele que H3O+.

Ex: H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-

HSO4- + H2O H3O+ + SO4-2

H2SO4 + H2O H3O+ + SO4-

Classificao:

Quanto presena de oxignio:

Hidrcidos : so aqueles que no apresentam oxignio na molcula. EX: HCl , H4Fe(CN)6 . Oxicidos: so aqueles que apresentam oxignio na molcula. EX: HclO , H2SO4 .Quanto ao nmero de hidrognios ionizaveis:

Nos Hidrcidos, todos os hidrognios so ionizveis. Nos oxicidos, s so ionizveis os hidrognios ligados a oxignio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizveis. Monocidos : tem apenas um hidrognio ionizvel. EX: HCl , HNO3 Dicidos : tem dois hidrognios ionizvel. EX: H2S , *H3PO4 Tricido : tem trs hidrognios ionizveis. Ex: H3BO3 Tetrcidos : tem quatro hidrognios ionizveis. Ex: H4PQuanto ao grau de ionizao:

Grau de ionizao (representado pela letra alfa) a diviso entre molculas ionizadas e molculas dissolvidas, que entraram em contato com a gua.

cidos fortes: so aqueles que ionizam a metade ou mais da molcula.

cidos moderados: so aqueles que ionizam entre 5% e 50% das molculas dissovildas.

cidos fracos: so aqueles que ionizam menos de 5% das molculas dissolvidas.Dos hidrcidos so fortes HCl, HBr e HI, em ordem crescente e HF moderado

Dos xicidos pode-se classificai-los pelo grau de ionizao atravs da regra emprica: HaBbOc sendo a o numero de hidrognios ionizveis, b o nmero do outro elemento e c o nmero de oxignios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxicido forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o oxicido moderado; se x for menor que 1 o oxicido fraco.

.Quanto solubilidade:

cidos volteis: so aqueles que tem ponto de ebulio por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25o a 35o). A temperatura ambiente 25o.

cidos fixos: so aqueles que tem ponto de ebulio muito acima da temperatura ambiente.

Se o nmero de tomos da molcula for >ou = a 7 o cido fixo.

Nomenclatura

Para xicidos -

Nox: +7 cido per_____ico

+6, +5 cido _____ico

+4,+3 cido _____oso

+2,+1 cido hipo_____oso

Quando o cido for de P, As, Sb, B para que a nomenclatura esteja certa nesserio por 3 H na molcula. Nos elementos citados acima ocorrem diferentes molculas nas quais o elemento central tem mesmo nox. Pela regra s se pode usar uma nomenclatura ultilizando ento pre-fixos:

Orto- H3 X Oa

Piro- H4 X2 Oa

Meta- H X Oa

Para Hidrcidos-

cido ______ idrico

Estudo das Bases

Bases so substncias que em contato com gua se dissociam e liberam um nico tipo de nion que OH- ex: Ca(OH)2 + H2O CaOH+aq + OH-aq CaOH+aq + H2O Ca+2aq + OH-aq

Ca(OH)2 + H2O Ca+2aq + OH-aq

Classificao

Quanto ao nmero de hidroxilas:

Monobases: bases com apenas uma hidroxila

Dibases: bases com duas hidroxilas

Tribases: bases com trs hidroxilas

Tetrabases: bases com quatro hidroxilas

Quanto fora:

Bases fortes: > ou = a 50% de ionizao. So fortes as bases com elementos dos grupos 1A e 2A. Bases fracas: < ou = a 5% de ionizao. Bases com elementos dos demais grupos.Quanto solubilidade:

Por serem compostos inicos, no h bases completamente insolveis.

Bases solveis: bases com elementos do grupo 1A e NH4OH.

Bases pouco solveis: bases com elementos do grupo 2A, exceto Mg(OH)2

Bases praticamente insolveis: bases com elementos dos demais grupos incluindo Mg(OH)2

Nomenclatura

Quando o elemento tem nox fixo:

Hidrxido de ___________(nome do elemento)

nome do elemento

Quando o elemento tem nox varivel:

Hidrxido ___________ ico (maior nox)

nome do elemento oso (menor nox)

ou

Hidrxido de ___________ (__)

nome do elemento nox em algarismos romanos

Estudo dos Sais

Um sal formado pelo ction de uma base e o niom de um cido. O ction que tiver hidroxilas so se liga com nions sem hidrognio. nions que tiverem hidrognio s se ligam com ctions sem hidroxila. nions e ctions sem partes ionizveis ligam-se com qualquer outro ction e niom, respectivamente.

cido + Base Sal + H2OCtion da + niom do

base cidoNeutralizao

A neutralizao feita para se verificar o nmero de molculas que reagem, o nmero de molculas de sal e de gua que se originam. Comea verificando-se primeiro os metais, depois os semi-metais e aps os ametais; em seguida verifica-se os oxignios e hidrgnios.

Classificao

Sal Neutro:

So aqueles que apresentam um ction diferente de H+ e um niom diferente de OH-.

A casos como NaH2PO2 que so sais neutros apesar de terem dois H+. Isso devido a eles serem originados de cidos com H+ no ionizveis. Qualquer sal que apresente H2PO2 ou HPO3 e no tiver hidroxila (OH-) ser um sal neutro.

Sal cido:

So aqueles que apresentam um ction diferente de H+, pelo menos um H+ e um niom diferente de OH-.

Sal Bsico:

So aqueles que apresentam um ction diferente de H+, pelo menos um OH- e um niom diferente de OH-.

Sal Duplo:

So aqueles que apresentam 2 ctions diferentes de H+ e entre si mais um nion diferente de OH-. Podem apresentar apenas um ction diferente de H+ mais dois nions diferentes de OH- e entre si.

Nomenclatura

Estabelecemos aqui a nomenclatura de ctions. Elementos com nox fixo limita-se apenas ao nome do elemento; e que as nomenclaturas para nox varivel so as seguintes:

Sufixos ico para o maior nox do elemento e oso para o menor nox (considera-se apenas os dois menores nox do elemento.

Nmero do nox em algarismos romanos, dentro de um parntesis aps o nome do elemento. necessrio tambm estabelecer nomenclatura para os nions, trocando o sufixo dos cidos dos quais se originam pelos seguintes sufixos:

Idrico eto

Ico ato

Oso ito

Sais Neutros

________ de ________ (nox varivel ou no)

nome do nion nome do ction

Sais cidos

1- __________ (mono) cido de __________(nox varivel ou no)

nome do nion di, tri ... nome do ction

2- (mono)hidrogno - ____________ de ___________

di, tri ... nome do nion nome do ction

Sais Bsicos

__________ (mono) bsico de __________ (nox varivel ou no)

nome do nion di, tri ... nome do ction

Sais Duplos

1-Sais duplos com 2 ctions:

________ duplo de _________ e _________ (nox varivel ou no)

nome do nion nome do ction nome do outro

da ponta esquerda ction

2-Sais duplos com 2 nions:

_________ - _________ de _________ (nox varivel ou no)

nome do nion nome do outro nome do ction

da ponta direita nion

-

ReaesReaes de Sntese

As reaes de sntese so aquelas em que duas ou mais substncias reagem formando uma nica.

2Mg + O---2 2MgO2

Reaes de decomposio

As reaes de decomposio so aquelas em que um substncia origina duas.

Reaes de dupla troca

Ao reagirem as substnciass trocam de ctions e nions.

1-cido + base sal + h2O

1-cido1 + sal2 cido2 + sal2 s ocorre reao se o cido produzido for fraco ou voltil ou o sal insolvel.

2-base1 + sal1 base2 + sal2 necessrio que ambos os reagentes sejam solveis, sendo a base resultante ou insoluvel ou fraca ou volatil ou o sal resultante tem que ser insolvel

Reaes de simples troca

As reaes de simples troca so aquelas em que ou um ction ou um nion trocam de par. O ction ou o nion ficar com o elemento de maior reatividade.

Ex: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2

Reaes de Oxi-reduo

So as reaes em que ocorre pelo menos uma oxidao e uma reduo. Oxidao o processo pelo qual um elemento perde eltrons, portanto aumenta o nox. Reduo o processo em que um elemento ganha uns eltrons, portanto diminui o nox.

Ex: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 O Sdio (Na) oxidou.

O Hidrognio (H) reduziu

Nox 0 Nox +1

Nox +1 Nox 0

Reaes com xidos

Os xidos so obtidos atravs de combustes espontaneas ou no.

Ex: 2Mg + O2 2MgO 2Fe + 3/2-- O2 Fe2O3

C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O 2FeO + O2 Fe2O3

Quando um elemento de nox varivel reage com oxignio em quantidade suficiente, forma-se o xido onde o elemento tem maior nox. Quando um xido inferior(com o menor nox do elemento) reage com oxignio, forma-se um xido superior (com o maior nox do elemento). O xido superior j no reage mais com oxignio.

xido bsico + cido Sal + H2O :

Pega-se o ction do xido mantendo seu nox , desconsiderando a quantidade, e junta-se com o nion do cido (parte do cido que no o H). Faz-se a neutralizao.xido cido + Base sal + H2O :

Pega-se o ction da base (parte que no a hidroxila) com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o nion do cido obtido do xido cido. Faz-se a neutralizao.

xido bsico + xido cido Sal :

Pega-se o ction do xido bsico com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o nion do cido obtido do xido cido. Faz-se a neutralizao.