5/10/2018 Actividade laboratorial 2.3 - slidepdf.com

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  Escola Secundária / 3 Quinta das Palmeiras – Covilhã 

Física e Química A – 11ºAno

“Unidade 2 - Da Atmosfera ao Oceano: Soluções na Terra e para a Terra”

Ano lectivo 2005/2006

AL 2.3 – Neutralização: uma reacção de ácido-baseData_______________ 

Com esta actividade pretende-se que o aluno saiba:

Reconhecer o laboratório como um local de trabalho onde a segurança é fundamental na

manipulação com material, equipamento, ácidos e bases.

Conhecer processos para neutralizar resíduos de ácidos/bases.

  Realizar tecnicamente uma titulação.

Seleccionar indicadores adequados à titulação entre um ácido forte e uma base forte de acordo

com a zona de viragem do indicador e a variação brusca do pH na curva de titulação.

  Determinar graficamente o ponto de equivalência e compará-lo com o valor teoricamente

 previsto.

  Identificar um ácido forte através da curva de titulação obtida usando uma base forte como

titulante.

Determinar a concentração do titulado a partir dos resultados, nomeadamente os extrapolados da

curva de titulação.

Pretende-se dar resposta às seguintes questões:

Como neutralizar resíduos de ácidos/bases do laboratório de Química da escola?

Como identificar se os resíduos são de uma ácido/base forte?

Como determinar a concentração inicial em ácido?

Questões pré - laboratoriais

1. Que cuidados de segurança a ter na realização da experiência, nomeadamente na manipulação de

ácidos e bases?

2. Usando uma pequena amostra é possível responder às questões - problema?

3. Porque é que a concentração do titulante (hidróxido de sódio) tem de ser rigorosamente

conhecida e não deve ser preparada no laboratório da escola a partir do sólido?

4. Como apresentar os resultados obtidos?

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5. Como calcular a concentração inicial em ácido?

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Física e Química A – 11ºAno

“Unidade 2 - Da Atmosfera ao Oceano: Soluções na Terra e para a Terra”Ano lectivo 2005/2006

AL 2.3 – Neutralização: uma reacção de ácido-baseData_______________ 

Trabalho laboratorial

I. Material e equipamento / quantidades

3 Balões erlenmeyer 

1 Bureta de 50 mL

1 Esguicho

1 Funil para buretas

1 Garra para bureta

1 Pipeta volumétrica de 20 mL

Pompete

1 Suporte Universal

1 Sensor de pH ou medidor electrónico de pH com eléctrodo combinado

II. Reagentes

Solução de ácido forte (por exemplo H2SO4) 0,050 mol dm-3.

Solução de base forte (por exemplo NaOH) 0,10 mol dm-3.

Solução alcoólica de fenolftaleína e/ou indicador vermelho de metilo.

III. Procedimento experimental para a titulação.

1. Medir rigorosamente com uma pipeta 3 tomas de 20 cm3 para cada um dos três balões de erlenmeyer.

2. Adicionar 3 gotas do indicador a cada balão.

3. Encher a bureta, depois de devidamente preparada, com solução padrão de NaHO de concentração

rigorosa.

4. Registar o volume inicial de titulante na bureta, atendendo aos algarismos significativos.

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O estagiário

Laurémio Bettencourt

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5. Proceder à adição cuidadosa de titulante até ocorrer a viragem de cor do indicador, que permaneça por 

agitação durante 30 s.

6. Registar o volume final de titulante na bureta, atendendo aos algarismos significativos.

7.Repetir o ensaio até obtenção de três volumes concordantes (∆ V≤ 0,10 cm3).

8. Lavar de imediato e abundantemente a bureta com água da torneira (NaHO (aq) “ataca” o vidro).

9. Calcular a concentração da solução de ácido.

Procedimento para o traçado da curva de titulação:

1. Medir rigorosamente com pipeta 1 toma de 20 cm3 para um balão de erlenmeyer.

2. Encher a bureta depois de devidamente preparada, com solução padrão de NaHO de concentração

rigorosa.

3. Registar o volume inicial de titulante na bureta, atendendo aos algarismos significativos.

4. Proceder à adição cuidadosa de pequenos incrementos de volume de titulante, registando o valor de pH

após cada adição com agitação.

5. Lavar de imediato e abundantemente a bureta com água da torneira (NaHO (aq) “ataca” o vidro).

Diagrama com algumas etapas da síntese

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IV. Registo e cálculos a efectuar

Questões pós-laboratoriais

1. Traçar a curva de titulação em papel milimétrico.

2. Determinar graficamente o pH no ponto de equivalência e o volume de titulante usado.

3. Comparar com o valor teórico previsto.

4. Justificar o uso do indicador por confronto da sua zona de viragem com a zona de variação brusca de

 pH.

5. Calcular a concentração da solução de ácido.

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O estagiário

Laurémio Bettencourt