Apostila Química CEFET 2P Teoria

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CEFET QUMICAUNIDADE RJ

QUMICA GERAL IITEORIA

2 PERODO ENSINO INTEGRADO

Montagem e reviso: Prof. Ana Paula da Costa Ilhu Fontan

SUMRIOCAPTULO 1 : DISSOCIAO ELETROLTICA

CAPTULO 2 : XIDOS

CAPTULO 3 : CIDOS

CAPTULO 4 : HIDRXIDOS OU BASES

CAPTULO 5 : SAIS

CAPTULO 6 : ESTUDO DE REAES

CAPTULO 7 : REAES DE OXI-REDUO

CAPTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES

CAPTULO 9 : CCULO ESTEQUIOMETRICO

REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

-2-

CAPTULO 1DISSOCIAO ELETROLTICAA teoria da dissociao, desenvolvida por Svante Arrhenius, defendia a idia de que algumas substncias, quando dissolvidas em gua, so capazes de dar origem a ons positivos (ctions) e ons negativos (nions), o que possibilita a conduo de corrente eltrica atravs delas. As solues que devem apresentar, obrigatoriamente, ons, sendo denominadas solues inicas ou eletrolticas. As substncias capazes de produzir solues inicas so: substncias inicas substncias moleculares polares No entanto, existem substncias que, ao se dissolverem em gua, no so capazes de originar ons, produzindo solues que , e que so denominadas solues no-eletrolticas ou moleculares. Na dissoluo dessas substncias, ocorre simplesmente uma separao das molculas que as constituem e estas solues so formadas a partir de substncias moleculares apolares. Convm ressaltar que, na poca dos estudos de Arrhenius, no existia o conceito de substncia inica e, portanto, todas as substncias eram consideradas moleculares. A teoria de Arrhenius, luz dos conhecimentos atuais, possui explicaes distintas para os dois tipos de substncias (inica e molecular), denominando-se dissociao ao fenmeno que ocorre nas substncias inicas e, ionizao, ao que ocorre com as substncias moleculares .

DISSOCIAOA dissociao inica uma propriedade caracterstica de substncias inicas. Estas substncias, formadas por um aglomerado de ons unidos por fora eletrosttica, ao interagirem com gua tm seus ons separados e hidratados. Os ons, agora livres, possuem a capacidade de se movimentar e se orientar quando sujeitos ao de um campo eltrico externo. Veja, por exemplo, o que ocorre quando dissolvemos cloreto de sdio (NaCl ) em gua.+

( Na Na+Cl (slido) Retculo cristalino

Cl

)

Soluo aquosa de NaCl

A gua uma substncia formada por molculas polares, cujo plo negativo est situado no tomo de oxignio e o plo positivo est nos tomos de hidrognio.

=

=

=

+

+

+

+

+

+

Como as partculas de sinais opostos se atraem, os plos positivos das molculas de gua exercero atrao sobre os ons Cl do NaCl, enquanto os plos negativos das molculas de gua exercero atrao sobre os ons Na+. O resultado dessas interaes ser a obteno de uma soluo inica.

-3-

molcula de gua

nion cloro

ction sdio

ObservaoAs molculas que envolvem os ons so denominadas gua de solvatao. A equao que representa todo o processo dada por: H 2O NaCl Na+ + Cl H tambm outra maneira de equacionar a dissociao, um pouco mais detalhada:

NaCl(s)

Na+ (aq) +Outros exemplos:

Cl (aq)

KBr (s) ? Al2(SO4)3 (s) ? Fe(NO3)3 (s) ?

K+(aq) + Br (aq) 2 Al3+(aq) + 3 SO42 (aq) Fe 3+(aq) + 3 NO3 (aq)

IONIZAOA ionizao uma propriedade caracterstica de algumas substncias moleculares que, ao entrarem em contato com a gua, interagem dando origem a ons. Vejamos, por exemplo, o gs clordrico ( HCl ) que formado por molculas, em seu estado natural. Observe que o hidrognio est ligado ao ametal cloro e que h diferena de eletronegatividade entre o H e o Cl, caracterizando uma polaridade na molcula. Quando esta molcula dissolvida em gua, os dipolos da gua podem enfraquecer suficientemente a ligao covalente, ocasionando a diviso da molcula. Na diviso, o par eletrnico fica com o cloro, que mais eletronegativo que o hidrognio. A molcula HCl transformada em ons H+ e Cl pela ao da gua , e dizemos que o HCl sofreu ionizao.

gua

HCl

H

+

+

Cl

Na verdade, essa equao uma representao simplificada. O fenmeno da ionizao do HCl ( e de outros cidos ) ocorre, de fato, atravs da interao entre as molculas de HCl e de gua, e, o ction H+ no fica livre na soluo, ocorrendo uma ligao qumica entre ele e a gua, com formao do ction H3O+, chamado de on hidrnio ou hidroxnio.+

H 2O

+

HCl

H 3O

+ +

Cl

-4-

Como as espcies formadas so ons de carga oposta, tendem normalmente a recombinar-se, isto , tende a ocorrer tambm: H3O + Cl HCl + H2O Dizemos ento que o processo reversvel e a representamos:+ +

HCl + H2O

H 3O

+ Cl

Assim, quando molculas polares so dissolvidas em gua, os dipolos da gua podem enfraquecer a ligao covalente, ocasionando a ionizao das mesmas. Outros exemplos da representao da ionizao: HCl + H 2O H3O H3O+ +

+

Cl

HNO3 + H2O H2SO4 + 2H2O H3PO4 + 3H2O

+ NO3+ +

2 H 3O 3 H 3O

+ SO4 + PO4

2 3

A ionizao um processo em que coexistem molculas e ons num equilbrio dinmico denominado equilbrio qumico. O equilbrio qumico estabelecido quando a velocidade de formao dos ons se iguala velocidade de regenerao das molculas. Esse equilbrio pode ser estabelecido em momentos diferentes para as diversas substncias: se, no momento do equilbrio, h mais molculas do que ons, dizemos que o eletrlito fraco; se houver mais ons do que molculas, o eletrlito forte. O coeficiente que mede a extenso da ionizao denominado grau de ionizao e representado pela letra a (alfa). = nmero de molculas ionizadas nmero de molculas dissolvidas O grau de ionizao, que tabelado, varia entre 0 e 1 ou entre 0 e 100 %. Quando est prximo de zero, a substncia est pouco ionizada e um eletrlito fraco; quando se aproxima de 1 (ou 100 %), a substncia est bastante ionizada e um eletrlito forte. Exemplos: HCl : HF : = 92 / 100 = 0,92 ou 92 % ( eletrlito forte ) = 8 / 100 = 0,08 ou 8 % ( eletrlito fraco )

ATENO

-5-

Conceito de cido e base, segundo ArrheniusEm suas experincias, Arrhenius, que trabalhava com solues aquosas de diversas substncias analisando seu comportamento quanto condutibilidade eltrica, observou certos grupos de substncias que se comportavam de maneira semelhante (possuam propriedades qumicas semelhantes) e dividiu-as em dois grupos: cidos e bases. Segundo ele, cido seria toda a substncia que, em soluo aquosa, liberaria o ction H+ (prton) e base, toda substncia que, em soluo aquosa, liberaria o nion OH (hidroxila). Com esse tipo de abordagem ele incluiu dentro desses dois grupos, substncias que hoje enquadramos em funes que possuem outras denominaes (sais e xidos), pois so capazes de liberar H+ ou OH em soluo.

FUNES INORGNICASBaseando-se nos estudos de Arrhenius, as substncias ditas inorgnicas foram divididas em grupos, chamados funes qumicas, que apresentam propriedades qumicas semelhantes ou semelhanas na constituio de seus compostos. As principais funes so: cidos, hidrxidos (ou bases), sais e xidos. A seguir definiremos cada uma das funes, levando-se em considerao, alm dos conceitos de Arrhenius, conceitos existentes atualmente.

CIDOS:Substncias que, em soluo aquosa, liberam como ctions somente ons H3O (hidrnio). HNO3 + H2O H3O+ + ++

+ NO3 + CO3 + PO42

H2CO3 + 2 H2O H3PO4 + 3 H2O

2 H3O 3 H3O

3

De acordo com Arrhenius, apenas se pode definir uma substncia como cido se, em soluo aquosa, + + ela produzir, como ctions, somente ons H3O (ou simplificadamente H ) . Como as substncias que se enquadram nesta classificao so moleculares, a produo de ons ocorre atravs do processo de ionizao

BASES:Bases so substncias que, em soluo aquosa, liberam um nico tipo de nion: o on OH , chamado hidroxila ou oxidrila. As principais bases inorgnicas so hidrxidos, que so inicos e possuem ctions de metais ligados ao grupamento OH ; consequentemente, em soluo aquosa, sofrem dissociao inica NaOH (s) Ca(OH)2(s) Al(OH)3 (s) ? ? ?+ Na (aq)

+ OH (aq)

Ca Al

2+ 3+

(aq) + 2 OH (aq)

(aq) + 3 OH (aq)

Observao

OH em gua.

-6-

SAIS:Substncias que, em soluo aquosa, produzem pelo menos um ction diferente do H + e pelo menos um nion diferente do OH . Assim como os hidrxidos, os sais tambm so compostos formados por aglomerados de ons e a gua provoca, simplesmente, a separao destes ons, ou seja, sua dissociao Exemplos: NaCl(s) KNO3(s) NaHSO4(s) CaOHCl(s) ? ? ? ? Na (aq) + C l (aq) K (aq) + NO3 (aq) Na (aq)+ + + +

+

HSO4 (aq)

(CaOH) (aq) + Cl (aq) 2 Fe 3 (aq) + 3 SO42 (aq) 3 Na (aq)+ +

Fe2(SO4)3(s) ? Na3PO4(s) ?

+

PO43 (aq)

XIDOS:Substncias binrias (formadas por dois elementos) de oxignio, onde o oxignio o elemento mais eletronegativo entre eles. No se consegue um comportamento nico dos xidos em soluo aquosa e, em decorrncia disso, Arrhenius no conseguiu caracterizar os xidos como uma funo. O comportamento que cada um assume depende do elemento que est ligado ao oxignio. Exemplos: Na2O, CaO, ZnO, N2O3, P2O5

Funo

Tipo de ligao

Em gua

on caracterstico em gua

CARTER CIDO E BSICO DE UMA SOLUOEntre uma soluo muito cida e uma soluo muito bsica, a acidez e a basicidade (ou alcalinidade) podem variar gradativamente. Existem certas substncias, capazes de adquirir diferentes coloraes se colocadas em solues cidas ou em solues bsicas e que so denominadas de indicadores cido base. So utilizadas para que se possa reconhecer o carter de uma soluo. A medida quantitativa da acidez ou da alcalinidade de uma soluo pode ser feita atravs da comparao com uma escala, denominada de escala de pH, introduzida na qumica pelo dinamarqus Srensen, em 1909. Nessa escala, que vai de zero at quatorze, uma soluo neutra tem pH = 7, uma soluo cida tem pH 7 e uma soluo bsica tem pH 7.

Quanto maior for a acidez, menor ser o pH ; por outro lado, quanto maior for a alcalinidade, maior ser o pH.

-7-

solues cidas pH 0

gua pura e solues neutras pH 7

solues bsicas pH 14

Acidez crescente

Alcalinidade crescente

Os indicadores so cidos ou bases (orgnicos) muito fracas, de estrutura complexa, que mudam de cor em determinados intervalos de pH, denominados zonas (ou intervalos) de viragem. Na tabela abaixo temos alguns desses indicadores e suas respectivas zonas de viragem. Indicador zona de viragem( pH) cor abaixo da zona de viragem cor acima da zona de viragem

Alm dos indicadores em soluo, existem papis impregnados com indicador. O papel de tornassol vermelho e o papel de tornassol azul so exemplos desses papis. O tornassol vermelho permanece vermelho em solues cidas ou neutras e muda para azul em solues bsicas e o tornassol azul permanece azul em solues bsicas ou neutras e muda para vermelho em solues cidas. Meio cido Tornassol azul Tornassol vermelho vermelho vermelho Meio bsico azul azul Meio neutro azul vermelho

Existe um papel, denominado papel indicador universal, impregnado com uma mistura de indicadores e que adquire diferentes coloraes para cada pH. Mergulhando-se esse papel indicador numa soluo-problema e comparando-se a cor adquirida com a de uma escala de cores, pode-se avaliar o valor numrico do pH da soluo-problema.

-8-

EXERCCIOS1) Faa a frmula estrutural dos compostos abaixo. Indique quais sofrem dissociao e quais sofrem ionizao em soluo aquosa? Equacione os processos. a) H2S b) Na2S c) NH3 d) NaOH e) CaCl2

2) Faa a associao: ( a ) conduz corrente eltrica ( b ) no conduz corrente eltrica ( ) soluo eletroltica ( ) soluo inica ( ) soluo no eletroltica ( ) soluo molecular

3) Identifique as afirmaes verdadeiras: a) Numa soluo inica, o composto dissolvido sempre inico. b) Numa soluo inica, o composto dissolvido pode ser inico ou molecular. c) Numa soluo molecular, o composto dissolvido sempre molecular. d) Numa soluo molecular, o composto dissolvido pode ser molecular ou inico. 4) Sabendo que o gs clordrico possui como frmula HCl, identifique a(s) afirmativa(s) correta(s): a) HCl (puro) nas condies ambientes conduz corrente eltrica. b) HCl (puro) liqefeito conduz corrente eltrica. c) HCl em soluo aquosa conduz corrente eltrica. d) HCl (puro) no estado slido conduz corrente eltrica. 5) Considere as afirmaes a seguir a respeito do etanol (C2H5OH), um composto molecular que, quando dissolvido em gua, produz uma soluo molecular. Verifique se as afirmativas esto corretas ou no e justifique sua resposta. a) O etanol puro conduz eletricidade. b) O etanol em soluo aquosa conduz eletricidade. 6) Identifique quais das afirmativas a seguir, a respeito do composto NaOH, esto corretas e justifique sua resposta. a) NaOH puro conduz corrente eltrica nas condies ambientes. b) NaOH em soluo aquosa conduz corrente eltrica. c) NaOH no estado de vapor conduz corrente eltrica. d) NaOH fundido conduz corrente eltrica. 7) Com base na informao: O sal de cozinha pode ser extrado do mar e constitudo principalmente pelo cloreto de sdio (NaCl) . a) Em quais condies o NaCl conduz corrente eltrica ? b) Por que a gua do mar um bom eletrlito? 8) Dadas as informaes: A frmula do cido sulfrico H2SO4 e ele lquido nas condies ambientes. Ao ser dissolvido em gua, origina uma soluo inica. Analise as afirmaes abaixo e diga se so corretas ou no? Justifique sua resposta. a) cido sulfrico puro conduz corrente eltrica b) cido sulfrico dissolvido em gua conduz corrente eltrica. 9) Dadas as informaes: A glicose (C6H12O6) um composto slido nas condies ambientes. Dissolvida em gua resulta em soluo molecular.

-9-

Analise as afirmaes a seguir e diga se so corretas ou no? Justifique sua resposta. a) Glicose pura, no estado slido, conduz corrente eltrica. b) Glicose, quando fundida, conduz corrente eltrica c) Glicose conduz corrente eltrica em soluo aquosa 10) Quais das afirmaes esto corretas: a) O HCl liqefeito conduz corrente eltrica. b) O HCl em soluo aquosa conduz corrente eltrica. c) O HNO3 puro (anidro ou 100 % puro) conduz corrente eltrica . d) O HNO3 em soluo aquosa conduz corrente eltrica . e) O H2SO4 puro (anidro ou 100 %puro) conduz corrente eltrica, no estado lquido . f) O NaCl conduz corrente eltrica no estado slido. g) O NaCl (anidro ou 100 %puro) conduz corrente eltrica, quando no estado lquido. h) O NaCl em soluo aquosa conduz corrente eltrica. i) O NaOH conduz corrente eltrica no estado slido j) O NaOH (anidro ou 100 %puro) conduz corrente eltrica quando fundido. k) O NaOH conduz corrente eltrica em soluo aquosa . 11) D a frmula estrutural das substncias abaixo. Represente a ao da gua sobre elas, indicando onde ocorre dissociao e onde ocorre ionizao: a) HNO2 e) Fe2(SO4)3 i) MgCl2 b) HI f) KClO3 j) Na2SO4 c) KOH g) Ca(OH)2 l) Ba(NO3)2 d) HClO4 h) H2S m) HF

12) Dissolvendo-se 600 molculas de uma substncia em gua, verificou-se que delas, 15 molculas sofreram ionizao. Qual o grau de ionizao da substncia em questo? Ela poder ser considerada um eletrlito forte ou fraco? Por qu? 13) O que distingue um eletrlito forte de um fraco : a) O grau de ionizao b) O forte sempre inico e o fraco sempre molecular c) O eletrlito s forte quando fundido d) O eletrlito s forte quando em soluo e) O carter cido do eletrlito forte 14) Qual dos itens abaixo representa o eletrlito mais forte? a) = 40 % b) = 0,85 % c) Metade das molculas se ionizou d) Existem 40 molculas ionizadas em cada 200 molculas totais e) 3 / 4 das molculas esto ionizadas 15) Identifique a que funo pertence cada uma das substncias abaixo. O tipo de interao que ocorre entre elas e a gua : Ionizao ( I ); Dissociao ( D ); A interao com a gua depende do carter da substncia ( C ). a) HBrO3 e) Na2CO3 i) Fe(OH)3 n) K2O2 r) LiOH b) Pb(OH)2 f) SO3 j)KNO3 o) PbO2 s) Na2O c) HCN g) BaO l) I2O5 p)H3BO3 t) AlOHBr2 d) BaOHBr h)H4SiO4 m)Ca3(PO4)2 q) NaH2PO4 u) N2O3

- 10 -

16) Dados os compostos: KF; HClO2; C2H6O (o O est entre tomos de C) a) Faa a frmula estrutural de cada um deles; b) Qual deles em gua pode sofrer dissociao inica? Mostre a equao do processo. c) Qual deles em gua pode sofrer ionizao? Equacione o processo. d) Qual deles no tem condies de ser um condutor eletroltico? Justifique. 17) Assinale a equao na qual est representado um processo em que o produto formado um bom condutor de eletricidade. + energia a) HI (l ) HI (g) energia b) HI (g) HI (s) + energia c) HI (s) HI (l ) gua d) HI (aq) HI (g) + gua e) HI (g) HI (aq) 18) Indique, na afirmao a seguir, o que correto ou incorreto, justificando sua resposta em poucas palavras. + Uma soluo aquosa de cloreto de hidrognio (HCl ) apresenta o nmero de ctions H3O igual ao de nions Cl .Portanto, eletricamente neutra e no conduz a eletricidade. 19) A facilidade com que os hidrognios ionizveis saem de uma molcula est associada polarizao da ligao que ele faz. Quanto mais polarizada, mais facilmente a ligao rompida e mais ons H+ existiro em soluo. Partindo-se desse princpio, coloque os seguintes cidos: HCl ; HClO4; HCN; HBr em ordem crescente de fora, justificando sua resposta. 20) Considerando os indicadores citados na tabela fornecida na teoria, que coloraes devem adquirir quando estiverem em seus intervalos de viragem? 21) Sabendo-se que o trmino da reao entre o hidrxido frrico e o cido clordrico se d em torno de pH 2, qual dos indicadores citados na tabela seria o mais indicado para podermos visualizar o trmino da reao? 22) A adio de um nico indicador a uma soluo o suficiente para determinarmos seu pH? Por qu? 23) Associe, considerando o carter da soluo: a) uma soluo cida b) uma soluo bsica c) uma soluo neutra d) Pode ser uma soluo cida ou neutra e) Pode ser uma soluo bsica ou neutra ( ) Torna azul o papel vermelho de tornassol ( ) Mantm a cor azul do papel de tornassol ( ) Torna vermelho o tornassol azul ( ) Mantm a cor vermelha do papel de tornassol ( ) Adicionando-se gotas de fenolftalena (incolor) soluo, ela fica avermelhada ( ) Descora a fenolftalena previamente avermelhada por uma base ( ) Mantm a colorao da fenolftalena previamente avermelhada por uma base

- 11 -

RESPOSTAS11) Procurar as estruturas na apostila do 1 perodo 1) a) H - S - H+

b) [Na ]2 S

d) Na [O - H]

c) H - N - H H 2+ e) Ca [Cl ]2

+

2

Ionizao I

; Dissociao D H3O H 3O K (aq) ++ + +

a) HNO2 + H2O b) HI + H2O c) KOH(s) ?

+ NO2 + I

(I) (I) (D) (I)

Dissociao: os inicos + Na2S(s) ? 2 Na (aq) + S 2 (aq) + NaOH(s) ? Na (aq) + OH (aq) 2+ CaCl2(s) ? Ca (aq) + 2 Cl (aq) Ionizao : os moleculares H2S + 2 H2O NH3 + H2O 2) a, a, b ,b 3) b ,c 4) c 2 H 3O NH4+ +

OH (aq)+

d) HClO4 + H2O e) Fe2(SO4)3(s) ? 2 Fe+

H 3O3+

+ ClO4

(aq) +3 SO4 2 (aq) ( D) (D)

+ S2

f) KClO3(s) ? K (aq) + ClO3 (aq) g) Ca(OH)2(s) ? h) H2S + 2 H2O i) MgCl2(s) ? Mg j) Na2SO4(s) ?2+

+ OH

Ca

2+

(aq) +2 OH (aq) ( D ) 2 H 3O+

+ S2

(I) (D)

(aq) + 2 Cl (aq)+

2 Na (aq) + SO4 2 (aq) ( D )2+

l) Ba(NO3)2(s) ? Ba 5) As afirmativas no esto corretas, pois, sendo um composto molecular, no pode conduzir corrente quando puro e, sua soluo, por ser tambm molecular, no possui ons, logo, no pode conduzir corrente. 6) b ,d: NaOH : inico. Conduz corrente fundido ou em soluo aquosa,pois a gua ou a fuso separam ons previamente existentes. 7) a) Sendo um composto inico, conduz fundido e em soluo aquosa. b) Pois h vrios sais dissolvidos no mar, todos inicos e, portanto, h muitos ons que permitem a conduo da corrente eltrica. 8) a) A afirmativa no verdadeira pois, quando puro, s h molculas no cido sulfrico o que impede a conduo de eletricidade. b) Quando dissolvido em gua, h formao de ons e estes permitem a conduo de corrente eltrica. 9) Nenhuma. Compostos moleculares que originam solues moleculares no conduzem eletricidade e slidos (exceto os metais) no conduzem eletricidade. 10) b, d, g, h, j, k m) HF + H2O

(aq) + 2 NO3 (aq) ( D)+

H3O

+F

(I)

12) = 2,5 % ou 0,25. Eletrlito fraco, pois h uma pequena quantidade de ons formados em soluo. 13) letra a 15) a) cido c) cido e) sal g) xido i) base l) xido n) xido p) cido r) base t) sal (I) (I) (D) (C) (D) (C) (C) (I) (D) (D)+

14) letra e b) base d) sal f) xido h) cido j ) sal m) sal o) xido q) sal s)xido u) xido (D) (D) (C) (I) (D) (D) (C) (D) (C) (C)

16) b) KF(s) ? c) HClO2 + H2O

K (aq) + F (aq) H 3O+

+ ClO2

d) C2H6O, pois um composto apolar. 17) Letra e

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18) Uma soluo aquosa de cloreto de hidrognio (HCl ) apresenta o nmero de + ctions H3O igual ao de nions Cl : correto. A proporo de hidrognios e cloros no cido clordrico de 1:1, logo , em sua ionizao o nmero de ctions ser igual ao nmero de nions. Portanto, eletricamente neutra e no conduz a eletricidade: errado. Se h ons, h condutividade. Mesmo tendo as cargas positivas sendo neutralizadas eletricamente pelas negativas, isso no impede a migrao dos ons e dos eltrons na soluo. 19) HCN < HBr < HCl < HClO4 Considerando-se a polarizao da ligao do hidrognio com outro elemento, a ligao menos polarizada a que ele faz com o carbono (? = 0,4), seguida da ligao com o bromo (? = 0,7), com o cloro (? = 0,9) e, finalmente com o oxignio (? = 1,4). No esquea que nos cidos oxigenados (salvo excees), o hidrognio encontra-se ligado ao oxignio! 20) As cores resultantes das misturas, por ex: Azul de timol - laranja Vermelho do Congo - roxo Alaranjado de metila - laranja Vermelho de metila - laranja Azul de bromotimol - verde Azul de timol - verde Fenolftalena - rosa Timolftalena - azul claro 21) Azul de timol 22) No. A adio de um s indicador nos d o intervalo de pH onde a soluo se encontra, e no o pH especfico. 23) ( b ) Torna azul o papel vermelho de tornassol ( e ) Mantm a cor azul do papel de tornassol ( a ) Torna vermelho o tornassol azul ( d ) Mantm a cor vermelha do papel de tornassol ( b ) Adicionando-se gotas de fenolftalena incolor soluo, ela fica avermelhada ( a ) Descora a fenolftalena previamente avermelhada por uma base ( e ) Mantm a colorao da fenolftalena previamente avermelhada por uma base

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MAIS EXERCCIOS

BaBr2 KI FeO H3BO3 KOH NH3 CO HClO3 MgCl2 HI Rb2CO3 Al2O3 Na2S Ca(OH)2 Na3PO4 CuO HBr CO2 Al2(SO4)3 H2Se CuI KClO3 Fe(NO3)2 N2O3 (NH4)3PO4 Al(OH)3 Ag2O AgNO3

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RESPOSTAS

BaBr2 KI FeO

X X X

SAL SAL XIDO

Ba [Br ]2 K I Fe O2+ 2 +

2+

X X ---

BaBr2(s) ?Ba+

2+

(aq) +2 Br (aq)

KI(s) ? K (aq) + I (aq)-------------------------------------

H3BO3 KOH

X X

CIDO BASE

H-?O-?B-?O-?H O-?H K OH H-?N-?H H C - O H?O ? Cl? O ? O Mg [Cl ]2 H ? I [Rb ]2[CO3]2 [Al ]2[ O2 ]3 [Na ]2[S]2 Ca2+[ OH ]2 [Na+]3 [PO4]3 Cu2+O2 H ? BrO - C-O-X +3+ + 2+ +

X X

H3BO3+3H2O+

3 H3O +BO3 3

+

KOH(s) ? K (aq) + OH (aq)X

NH3 CO HClO3 MgCl2 HI Rb2CO3 Al2O3 Na2S Ca(OH)2 Na3PO4 CuO HBr CO2 Al2(SO4)3 H2Se CuI KClO3 Fe(NO3)2 N2O3 (NH4)3PO4 Al(OH)3 Ag2O AgNO3

X

BASE

NH3 + H2O

NH4

+

+ OH

X X

XIDO CIDO

--

-X

--------------------------------------

HClO3 + H2OX X

H 3O2+

+

+ ClO3

X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X

SAL CIDO SAL XIDO SAL BASE SAL XIDO CIDO XIDO SAL CIDO SAL SAL SAL XIDO SAL BASE XIDO SAL

MgCl2(s) ?Mg HI + H2O

(aq) +2 Cl (aq)H 3O++

+I

X -X X X --X --

Rb2CO3 (s) ?2 Rb (aq)+ CO32 (aq)-------------------------------

Na2S (s) ?2 Na (aq)+ S2 (aq) Ca(OH)2 (s) ? Ca2+

+

(aq) +2OH (aq)

Na3PO4 (s) ?3 Na (aq)+ PO43 (aq)---------------------------------------

+

HBr + H2O-+

H 3O

+

+ Br

------------------------------

[Al3+]2[ SO42 ]3H?Se?H Cu+I K+ [ClO3]

Al2(SO4)3 (s)?2 Al3 (aq)+3SO42 (aq)X

H2Se + 2 H2O+

2 H 3O

+

+ S2

X X X -X X -X ---

CuI(s) ? Cu (aq) + I (aq) KClO3 (s) ? K (aq)+ ClO3 (aq) Fe(NO3)2 (s)? Fe2 (aq)+ 2NO3 (aq)-------------------------------+ (NH4)3PO4(s)?3 NH (aq)+PO43 (aq) 4

+

Fe2+[ NO3 ]2O - N?O ?N - O

+

[NH4+]3 [PO4]3 Al3+[OH ]3 [Ag+]2O2 Ag+[NO3 ]

Al(OH)3 (s) ? Al

3+

(aq) +3OH (aq)

---------------------------------------

AgNO3 (s) ? Ag (aq) +NO3 (aq)

+

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CAPTULO 2XIDOSOs xidos so substncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de xido o gs carbnico, expelido na respirao, principal responsvel pelo efeito estufa. Outro xido muito comum a areia, utilizado na fabricao de vidro e cimento.

Definio.

Carter de um xidoO carter de um xido est relacionado diretamente eletronegatividade do elemento ligado ao oxignio. xidos de carter inico: o elemento ligado ao oxignio possui eletronegatividade baixa (caracteristicamente metais alcalinos e alcalino-terrosos). xidos de carter covalente ou molecular: o elemento ligado ao oxignio possui eletronegatividade alta (caracteristicamente ametais). xidos de carter intermedirio entre o covalente e o inico: o elemento possui uma eletronegatividade mdia [semimetais e metais que apresentam nox elevado (+3 e +4)]. carter cido carter anftero carter bsico

Classificao e reaes os xidosComo conseqncia das caractersticas apresentadas, podemos classificar os xidos em:

xidos bsicosSo xidos inicos slidos, formados por metais alcalinos, alcalino-terrosos e por metais que apresentam nmero de oxidao baixo (+1 e +2). Como exceo a essa regra, temos o xido formado pelo zinco que, apesar de possuir nox fixo +2, forma xido anftero. Os xidos de estanho e chumbo (quando estes apresentam nox +2 ) tambm possuem carter anftero. Ex: Na2O, MgO, K2O, CaO, CrO, FeO, Ag2O Os xidos bsicos fazem as seguintes reaes caractersticas: Reagem com gua produzindo hidrxido K2O + H2O CaO + H2O FeO + H2O ? ? ? 2 KOH Ca(OH)2 Fe(OH)2

Reagem com cidos produzindo sal e gua

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Observao

No existe o on O

2

em soluo aquosa j que ele reage com a gua, gerando ons OH . H

O2

+

O H

OH

+

OH

CuO + H2O

?

Cu(OH)2

Ag2O + H2O ?

2AgOH

CuO (insolvel)

Ag2O (insolvel)

xidos cidos ou anidridosSo xidos moleculares gasosos formados por ametais, boro, silcio que apresentem nmero de oxidao elevado (+5, +6, +7). metais de transio

Tambm so chamados de anidridos de cidos por serem compostos que podem ser obtidos pela eliminao total de gua de um cido oxigenado. Ex: CO2, SO3, Cl2O3, P2O5, CrO3, Mn2O7, SiO2

Importante:CO, N2O e NO so formados por ametais, mas so classificados como xidos neutros ou indiferentes, pois no reagem com gua, cidos ou bases. Sendo assim, na identificao do carter de um xido,

Os xidos cidos fazem as seguintes reaes caractersticas: Reagem com gua produzindo cidos oxigenados CO2 + H2O CrO3 + H2O ? ? H2CO3 (aq) 2 HClO2 (aq) H2CrO4(aq)

Cl2O3 + H2O ?

Reagem com base produzindo sal e gua

Reagem com xidos bsicos produzindo sal CO2 + CaO SO3 + MgO ? ? CaCO3 MgSO4

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Observao

xidos AnfterosSo xidos de carter intermedirio entre o inico e o covalente, tendendo para o covalente. So formados por elementos de eletronegatividade mdia que podem ser metais ou semimetais So, em geral, slidos, insolveis em gua. Ex: ZnO, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Al2O3, Sb2O3, Sb2O5, SnO, SnO2, Fe2O3 Os xidos anfteros possuem um comportamento ambguo, pois ora agem como xidos bsicos, ora como xidos cidos. O que determina o comportamento que tero em uma reao a substncia com a qual estiverem em contato. Assim: N o reagem com a gua Reagem com cidos fortes produzindo sal e gua (comportamento bsico) Reagem com bases fortes produzindo sal e gua (comportamento cido)

xidos Duplos, Mistos ou SalinosSo xidos de frmula geral M3O4 ( sendo M um metal dos grupos III e IVA ou de transio ), formados pela associao de dois xidos diferentes do elemento M. Correspondem aos minrios onde xidos do mesmo metal, com nox diferentes, encontram-se misturados e cristalizados numa proporo constante. So xidos metlicos, inicos e slidos nas condies ambientes.

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O exemplo mais comum desse tipo de xido o Fe3O4, constitudo pelos xidos FeO + Fe2O3. O Fe3O4 denominado magnetita, pois a "pedra-m natural. Um outro exemplo o Pb3O4, constitudo pelos xidos 2 PbO + PbO2. O Pb3O4 conhecido como zarco e normalmente utilizado para pintura de fundo em superfcies metlicas, com a finalidade de evitar a formao de ferrugem. A equao da reao dos xidos salinos pode ser dada como a soma das equaes de cada xido do qual formado.

PerxidosSo compostos que apresentam a estrutura ( O2 )2 , chamada de estrutura perxido . Os perxidos mais comuns envolvem o hidrognio, os metais alcalinos e os metais alcalino terrosos. Perxido de hidrognio: H 2O 2 lquido e molecular Quando est dissolvido em gua, o H2O2 origina uma soluo conhecida por gua oxigenada, muito comum em nosso cotidiano. Perxido de metal alcalino: So slidos e inicos. Ex: Li2O2, Na 2O2, K2O2

Perxido de metal alcalino - terroso : So slidos e inicos. Ex: MgO2, CaO2, BaO2

Os perxidos metlicos fazem as seguintes reaes caractersticas: Reagem com gua produzindo hidrxido e perxido de hidrognio 2 Na2O2 + 4 H2O ? 4 NaOH + 2H2O2 2H2O + O2

Observao

Reagem com cidos produzindo sal e perxido de hidrognio

Resumindo

M 3O 4

M

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NomenclaturaRegra geralUsada para qualquer tipo de xido, independente do seu carter Leva em conta o nmero de tomos presente no xido. Atravs de prefixos, indicado o nmero de tomos de oxignio e o nmero de tomos do elemento ligado a ele.---- ------------------------ xido de mono, di, tri, tetra, etc.

nome do elemento mono, di, etc.

Exemplos: P2O5 pentxido de difsforo Cu2O monxido de dicobre Na2O2 dixido de disdio Fe3O4 tetrxido de triferro

Usada para xidos onde o nox do elemento ligado ao oxignio varivel, independente do seu carter. O nmero de oxidao do elemento ligado ao oxignio indicado por algarismos romanos. xido de nome do elemento Exemplos: MnO2 xido de mangans IV P2O5 xido de fsforo V Mn2O7 xido de mangans VII Fe2O3 xido de ferro III Cl2O xido de cloro I SnO xido de estanho II

nox do elemento em alg. romano

Regras que levam em conta o carter do xidoRegra para xidos bsicos e anfterosSe o elemento ligado ao oxignio tem nox fixo xido de nome do elemento Exemplos: BaO xido de brio Na2O xido de sdio Li2O xido de ltio ZnO xido de zinco Al2O3 xido de alumnio Ag2O xido de prata

Se o elemento tem nox varivel O nmero de oxidao do elemento ligado ao oxignio indicado por algarismos romanos. xido de nome do elemento

nox do elemento em alg. romano

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Exemplos: FeO xido de ferro II Fe2O3 xido de ferro III Mn2O3 xido de mangans III Cu2O xido de cobre I

Alm da regra geral j vista para xidos de elementos com nox varivel, h tambm uma regra que distingue os xidos bsicos ou anfteros de um mesmo elemento, atravs de sufixos. O sufixo oso denota o elemento de e o sufixo ico, o de

xido nome do elemento Exemplos: FeO xido ferroso; Fe2O3 xido frrico Au2O xido auroso; Au2O3 xido urico

-------------------------------------------------

oso (menor nox) ou ico (maior nox)

PbO xido plumboso; PbO2 xido plmbico SnO xido estanoso; SnO2 xido estnico

Sb2O3 xido antimonioso; Sb2O5 xido antimnico

Regra para xidos neutrosCO Usam-se as duas regras gerais j vistas. N 2O e NO Podem ser nomeados pelas regras gerais j vistas ou podemos distingui-los atravs do o sufixos oso (menor nox) e ico (maior nox). Logo: N2O Monxido de dinitrognio , xido de nitrognio I ou xido nitroso NO Monxido de nitrognio , xido de nitrognio II ou xido ntrico

Regra para xidos cidos (anidridos)O elemento ligado ao oxignio forma um nico xido cido Anidrido nome do elemento Exemplos: CO2 anidrido carbnico CrO3 anidrido crmico B2O3 anidrido brico SiO2 anidrido silcico ico

O elemento ligado ao oxignio forma dois xidos cidos oso ( menor nox ) Anidrido nome do elemento ico ( maior nox )

Exemplos: SO2 anidrido sulfuroso; SO3 anidrido sulfrico P2O3 anidrido fosforoso; P2O5 anidrido fosfrico N2O3 anidrido nitroso; N2O5 anidrido ntrico

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O elemento ligado ao oxignio forma mais de dois xidos cidos Hipo ------------------------------ oso --------------------------------- oso --------------------------------- ico Per ------------------------------ ico nome do elemento

aumento do nox

Anidrido

Nos anidridos, o prefixo per associado ao sufixo ico indica sempre que o nox do elemento +7. Exemplos: Cl2O anidrido hipocloroso Cl2O3 anidrido cloroso Cl2O5 anidrido clrico Cl2O7 anidrido perclrico MnO3 anidrido mangnico Mn2O7 anidrido permangnico

O elemento forma anidridos mistos Exemplos: NO2 anidrido nitroso ntrico Cl2O4 anidrido cloroso - clrico Cl2O6 anidrido clrico - perclrico

Regra para xidos duplosLeva em conta a presena das duas valncias (nox). Exemplos: Fe3O4 xido ferroso - frrico Mn3O4 xido manganoso - mangnico Pb3O4 xido plumboso - plmbico Co3O4 xido cobaltoso - cobltico

Regra para perxidosPerxido de -------------------------------nome do elemento Exemplos : Na2O2 perxido de sdio CaO2 perxido de clcio H2O2 perxido de hidrognio BaO2 perxido de brio

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o o

o

Cr+2O xido bsico

Cr2+3O 3 xido anftero

Cr+6O 3 xido cido

Mn+2O

Mn+32O 3

Mn+4O 2 xido anftero

Mn+6O 3

Mn+72O 7

xidos bsicos

xidos cidos

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OCORRNCIA DOS XIDOS NA NATUREZAOs xidos so muito abundantes na crosta terrestre. As substncias encontradas naturalmente na crosta terrestre so chamadas de minerais. Alguns deles podem ser aproveitados pela indstria de transformao, que os emprega como matrias-primas na fabricao de produtos necessrios ao homem.

Minrio o nome dado a um mineral a partir do qual economicamente vivel a extrao de um elemento qumico. A seguir, esto alguns minrios e os elementos que podem ser obtidos a partir deles: hematita magnetita pirolusita cassiterita bauxita blenda galena calcosita quartzo, slica

XIDOS MAIS COMUNSXIDOS BSICOSxido de clcio - CaOTambm conhecido como cal viva ou cal virgem, no encontrado na natureza e por isso obtido pela decomposio trmica do carbonato de clcio (CaCO3), que existe em grande quantidade na natureza (mrmore ou calcrio). usado pelos pedreiros no preparo da argamassa, misturando-o com gua. Essa reao provoca grande liberao de calor e produz a cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2), representada pela equao : CaO + H2O cal viva ? Ca(OH)2 + calor cal extinta

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Por ser um xido bsico, utilizado na agricultura para diminuir a acidez do solo. Alm disso, utilizado para neutralizar o cido sulfrico derramado em acidentes rodovirios ou em vazamentos nas indstrias. usado em pintura de paredes, denominada caiao.

xido de magnsio - MgO chamado de magnsia. Misturado com gua, forma o chamado leite de magnsia, usado como anticido estomacal.

XIDOS NEUTROSMonxido de carbono - CO um gs incolor, inodoro, extremamente txico por se ligar hemoglobina do sangue, impedindo que ela transporte o oxignio durante o processo de respirao. um srio poluente atmosfrico. Forma-se na queima incompleta de combustveis (gasolina, lcool, diesel). Por isso, nunca se deve ligar o motor de um veculo em ambientes fechados ou usar aquecedores a gs em ambientes sem ventilao, uma vez que, nessas condies, pode ocorrer formao de CO em nveis perigosos e, at mesmo, fatais. A quantidade de CO lanada na atmosfera pelos escapamentos dos automveis, nibus e caminhes, cresce na seguinte ordem, em relao ao combustvel usado:

lcool (etanol) < gasolina < querosene < leo diesel

xido nitroso - N2O um gs incolor, de odor adocicado, usado como anestsico e conhecido como gs hilariante.

xido ntrico - NO um gs incolor, produzido quando ocorre reao entre o oxignio e o nitrognio, a temperaturas muito elevadas. No motor dos automveis ocorre entrada de ar, cujo O2 necessrio combusto. Junto com esse oxignio, entram outros componentes do ar, que no deveriam, em princpio, tomar parte das reaes dentro do motor. No entanto, devido alta temperatura interna do motor, ocorre reao entre N2 e O2: N2 + O2 ? 2 NO Em contato com o oxignio do ar, o NO se transforma em NO2, xido cido que ao reagir com a gua da chuva produz os cidos ntrico (HNO3) e nitroso (HNO2). Por isso, o NO considerado como poluente atmosfrico.

XIDOS CIDOSDixido de carbono - CO2 um gs incolor, inodoro, mais denso que o ar e por isso, pode acumular-se no cho e causar asfixia se sua concentrao for maior que 0,5 % em volume. O CO2 no txico portanto no poluente. O ar contendo teor de CO2 maior que o normal (0,03 %) imprprio para a respirao porque contm um teor de O2 menor que o normal.

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No combustvel nem comburente e, por isso, usado como extintor de incndios. No estado slido conhecido como gelo seco e usado em refrigerao e em shows e filmes, como artifcio cnico. Quando bebemos gua mineral gaseificada e refrigerante, estamos ingerindo uma mistura que contm o gs carbnico, que sendo um xido cido, reage com a gua produzindo cido carbnico (H2CO3). Da o fato de todo refrigerante gaseificado possuir um carter cido. A adio de gs carbnico na fabricao de refrigerantes feita sob uma presso maior que a atmosfrica, o que aumenta sua solubilidade em gua. Ao deixarmos uma garrafa de refrigerante aberta, permitimos a sada de grande parte do gs carbnico para o meio ambiente, o que torna o refrigerante "choco", isto , praticamente sem gs. Plantas e animais, ao respirar, eliminam gs carbnico, sendo, portanto natural sua presena na atmosfera. Quando chove, ocorre uma reao entre ele e a gua, produzindo cido carbnico, o que deixa a chuva ligeiramente cida. Essa acidez natural da chuva to baixa que no faz nenhum mal aos seres vivos. A queima dos combustveis (lcool, gasolina, diesel, etc.) produz uma mistura de CO2, CO, fuligem ( C ) e gua, o que aumenta muito a concentrao de gs carbnico na atmosfera. O gs carbnico presente na atmosfera tem a propriedade de absorver parte das radiaes infravermelhas provenientes da reflexo da luz solar que incide sobre a Terra, agindo assim como uma espcie de cobertor, que evita que as radiaes escapem completamente para o espao, mantendo assim o planeta aquecido. Apesar de no ser um poluente, com o aumento de sua concentrao na atmosfera, h um aumento da energia absorvida e consequentemente, um aumento na temperatura em todo planeta. Este fenmeno chamado de efeito estufa.

Dixido de enxofre - SO2 um gs incolor, txico, de cheiro forte e irritante e constitui um srio poluente atmosfrico formado na queima do enxofre e dos compostos que o contm: S + O2 ? SO2 Uma das fases da fabricao do cido sulfrico (H2SO4) consiste na queima de enxofre ou de minrios de enxofre, particularmente da pirita (FeS2). Por isso, nas regies onde h fbricas de cido sulfrico, o dixido de enxofre o principal poluente do ar. A queima de combustveis derivados de petrleo (gasolina, querosene, diesel) tambm responsvel pelo lanamento de SO2 na atmosfera, uma vez que estes combustveis possuem compostos de enxofre em sua constituio. Uma vez lanado na atmosfera, o dixido de enxofre reage, em parte, com o oxignio do ar formando trixido de enxofre (SO3). Esses dois xidos interagem com a gua das chuvas formando cidos, dando origem denominada chuva cida, que causa srios problemas ambientais. As reaes que ocorrem para a formao da chuva cida so: Queima de enxofre S + O2 ? SO2

Transformao de SO2 em SO3 2 SO2 + O2 ? 2 SO3

Reaes com a gua da chuva SO2 + H2O ? H2SO3 e SO3 + H2O ? H2SO4

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Dixido de nitrognio - NO2 um gs de cor castanho - avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito txico, e constitui um poluente atmosfrico o principal poluente do ar nas regies onde h fbricas de cido ntrico (HNO3). O gs castanho que sai das chamins das fbricas contm alto teor de NO2. J vimos que nos motores dos veculos, devido a alta temperatura, h formao de NO (monxido de nitrognio) atravs da reao entre o oxignio e o nitrognio e que em contato com o ar, o NO se transforma em NO2. A interao do NO2 com a gua da chuva geram os cidos nitroso (HNO2) e ntrico (HNO3), dando origem, portanto, chuva cida, que, como j foi visto, causa srio impacto ambiental. N2 + O2 2 NO + O2 2 NO2 + H2O ? ? ? 2 NO 2 NO2 HNO2 + HNO3

Alm da produo de chuva cida, a presena de NO2 na atmosfera gera outro problema: a produo de oznio (O3). Considerado srio poluente atmosfrico, obtido atravs da seguinte reao: NO2 + O2 ? NO + O3 Veja que contraste da natureza: o oznio formado nas camadas inferiores da atmosfera totalmente indesejvel e, por isso, considerado um poluente, mas, na estratosfera, onde absolutamente necessrio, ele destrudo. Para evitar sua produo, alguns automveis modernos possuem dispositivos, chamados conversores catalticos, capazes de transformar os xidos de nitrognio em nitrognio (N2), antes de serem lanados na atmosfera. Convm ressaltar que, mesmo em regies no poludas, as guas da chuva tambm podem conter cido ntrico, ainda que em quantidades bem menores, se essas chuvas forem acompanhadas de raios e relmpagos. Nessas condies, nitrognio e oxignio do ar combinam-se (devido grande energia desenvolvida) originando NO2 que, dissolvido na gua, produz HNO3.

PERXIDOSPerxido de hidrognio - H2O 2O perxido de hidrognio, ou gua oxigenada, um lquido incolor, com viscosidade semelhante do xarope, que explode violentamente quando aquecido. As solues aquosas diludas de perxido de hidrognio so de uso comum (como anti-sptico, alvejante, para clarear plos e cabelos, etc.). Os frascos de gua oxigenada normalmente so escuros ou opacos, pois a luz provoca a sua decomposio: 2 H2O2 ( aq ) ? 2 H2O( l ) + O2 ( g )

Solues cuja concentrao maior do que 30 % de perxido de hidrognio so utilizadas, industrialmente, como alvejante de madeiras, fibras, ossos, marfim, cera de abelhas, tecidos e, ainda, na propulso de foguetes.

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Sobre a chuva cidaO que chuva cida?

A gua de chuva j naturalmente cida?

O que causa a deposio cida?

Mas, a chuva cida pode ter uma causa natural?

E como so formados os cidos sulfrico e ntrico?

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O alcance da chuva cida

Chuva cida um fenmeno recente?

Todas as regies tm a mesma capacidade de neutralizar os cidos?

O que acontece quando esta capacidade de neutralizao esgotada?

Quais os efeitos da chuva cida sobre o solo e a vegetao?

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Quais os efeitos da chuva cida sobre os ecossistemas aquticos?

Quais os efeitos da chuva cida sobre os materiais?

Quais os efeitos da chuva cida sobre a sade?

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Sobre o efeito estufa

ondas curtas

ondas longas

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gases de estufa

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EXERCCIOS1) Complete:

K2O SnO Cl2O Cu2O N2O3 MgO2 ZnO NO2 Fe2O3 CO CrO3 Li2O CO2 NO

2) Associe: ( a ) carter cido ( b ) carter bsico ( ) xidos dos elementos com eletronegatividade baixa. ( ) Como regra, xidos dos elementos com eletronegatividade alta. ( ) Como regra, xidos dos elementos localizados esquerda da tabela peridica . ( ) Como regra, xidos dos elementos localizados direita da tabela peridica (excluindo os gases nobres). ( ) xidos inicos ( ) xidos moleculares ( ) xidos dos elementos ametlicos (como regra) ( ) xidos dos elementos metlicos (como regra) ( ) xidos dos elementos metlicos que apresentam baixo nox ( +1 ; +2 ) ( ) xidos dos elementos metlicos que apresentam nox elevado ( +5)

3) D nome aos seguintes xidos, segundo a regra geral (dos prefixos): a) CO g) N2O5 n) BaO2 t) Mn2O7 b) NO h) SO2 o) MnO2 u) ClO2 c) N2O i) SiO2 p) HgO v) Cr2O3 d) NO2 j) Pb3O4 q) Fe2O3 x) Hg2O e) N2O3 l) P2O3 r) PbO2 z) I2O5 f) N2O4 m) Na2O2 s) CrO3

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4) Identifique o tipo dos xidos abaixo, nomeando-os. a) K2O g) Cu2O m) Li2O s) Li2O2 b) MgO h) BaO2 n) SO3 t) CrO3 c) N2O3 i) CaO o) BaO u) CO2 d) SO2 j) HgO p) N2O5 v) Na2O e) FeO k) Br2O3 q) Br2O7 x) Mn2O7 f) Cl2O l) CuO r) Ag2O z) I2O5

5) Faa a reao dos xidos do item anterior com gua. 6) D a frmula dos xidos abaixo: a) xido de nquel II d) anidrido brico g) xido de prata j) xido cprico m) xido de estanho II p) anidrido sulfuroso s) anidrido silcico v) xido de cobre I b) xido mercuroso e) xido de clcio h) anidrido clrico k) anidrido perclrico n) anidrido ntrico q) xido plumboso t) anidrido hipobromoso x) xido ferroso c) anidrido carbnico f) anidrido sulfrico i) anidrido nitroso l) xido auroso o) xido de mangans II r) anidrido fosfrico u) xido de magnsio z) anidrido fosforoso

7) D dois nomes possveis, excetuando a regra vlida para qualquer tipo de xido: a) CuO h) Mn2O7 p) Cl2O6 x) N2O3 b) MnO i) PbO q) CO2 z) N2O5 c) Hg2O j) PbO2 r) FeO d) MnO3 l) Au2O s) Fe2O3 e) Cl2O m) Cl2O7 t) CrO3 f) Cu2O n) N2O u) P2O3 g) HgO o) NO v) P2O5

8) Usando as regras especficas quanto ao carter, d nome a: a) K2O g) SrO2 n) CaO2 t) As2O3 b) K2O2 h) BaO o) Cl2O3 u) As2O5 c) ZnO i) Li2O p) SnO v) MnO d) Al2O3 j) Li2O2 q) SnO2 x) Mn2O3 e) MgO l) BaO2 r) SO2 z) Na2O2 f) H2O2 m) K2O2 s) SO3

9) Escreva as frmulas dos seguintes xidos: a) pentxido de dicloro b) anidrido nitroso c) xido de nquel III d) xido nitroso e) xido de cromo VI f) perxido de sdio g) xido arsnico h) xido de antimnio III 10) Equacione as reaes: a) N2O3 + H2O f) BaO + H2O b) Cl2O + H2O g) CO2 + BaO c) K2O2 + H2O h) N2O3 + Na2O d) CuO + H2O i) Mn2O7 + H2O e) CrO3 + H2O i) tetrxido de trimangans j) xido estanoso k) perxido de clcio l) xido de estanho IV m) xido de alumnio n) trixido de enxofre o) xido ntrico p) anidrido ntrico q) anidrido sulfuroso r) perxido de potssio s) xido de iodo I t) xido urico u) xido plumboso v) anidrido mangnico x) xido de bromo III z) xido de magnsio

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11) Dados os xidos: CO, CO2, BaO, ZnO, Fe3O4, Cl2O5, CuO, N2O, Na2O2 a) Qual o nox de cada elemento ligado ao oxignio? b) Quais so capazes de reagir com gua formando cido? Equacione. c) Quais so capazes de reagir com HCl ? d) Quais so capazes de reagir com NaOH ? e) Quais so neutros? 12) Cal viva o xido de clcio. a) Escreva a equao da reao da cal viva com a gua. adicionada ao solo? b) Por que, na agricultura, a cal viva

13) Quando aplicada em ferimentos, a gua oxigenada parece "ferver". a) Por qu? b) Escreva a equao que representa a reao qumica envolvida.

14) A queima de combustveis fsseis conduz formao de compostos derivados do enxofre. Estes compostos so lanados na atmosfera, precipitando na forma de chuvas cidas, fenmeno que causa srios danos ao meio ambiente. Escreva as equaes de formao do cido sulfrico, a partir do enxofre. 15) Associe: ( a ) Fe3O4 ( b ) SnO2 ( c ) Al2O3 ( d ) Fe2O3 ( e ) MnO2 16) Associe: ( a ) Pb3O4 ( b ) CO2(s) ( c ) Fe3O4 ( d ) CaO ( e ) SiO2 17) Associe: ( a ) CaO ( b ) NO2 ( c ) Pb3O4 ( d ) SiO2 ( e ) CO2

( ) bauxita ( ) hematita ( ) magnetita ( ) pirolusita ( ) cassiterita

( ) cal virgem ( ) quartzo ( ) gelo seco ( ) zarco ( ) pedra-m natural

( ( ( ( (

) extintor de incndio ) usado pelos pedreiros ) xido mais abundante na crosta terrestre ) usado para proteger o ferro contra ferrugem ) responsvel pela poluio do ar com oznio

18) Quais so os xidos responsveis pela formao da chuva cida? Equacione o fenmeno. 19) A chuva cida provocada pelo gs carbnico e pela formao de dixido de nitrognio nas tempestades causa impacto ambiental ? Justifique. 20) O NO2 eliminado do escapamento dos automveis o principal responsvel pela poluio do ar com oznio. Qual a reao que ocorre nesse processo? 21) O gelo seco consiste em dixido de carbono slido, que nas condies ambientes, sofre sublimao. Colocando um pedao de gelo seco em gua destilada, o meio ficar cido ou bsico? Justifique com o auxlio de uma equao qumica.

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RESPOSTAS1)

K2O SnO X

X X

xido bsico xido anftero

xido de potssio xido de estanho II ou estanoso Anidrido hipocloroso xido de cobre I ou cuproso Anidrido nitroso Perxido de magnsio

K2O + H2O ? 2 KOH No reage

Cl2O Cu2O

X X

xido cido xido bsico

Cl2O + H2O ? 2 HClO Cu2O + H2O ? 2 CuOH

N2O3 MgO2

X X

xido cido Perxido

N2O3 + H2O ? 2 HNO2 MgO2+ H2O? Mg(OH)2 +H2O + O2

ZnO NO2 Fe2O3

X X X

X

xido anftero Anidrido misto

xido de zinco Anidrido nitroso-ntrico xido de ferro III ou frrico Monxido de carbono Anidrido crmico xido de ltio Anidrido carbnico xido ntrico

No reage NO2 + H2O ? HNO2 + HNO3

X

xido anftero

No reage

CO CrO3 Li2O CO2 NO

X X X X X

xido neutro xido cido xido bsico xido cido xido neutro

No reage CrO3 + H2O ? H2CrO4 Li2O + H2O ? 2 LiOH CO2 + H2O ? H2CO3 No reage

2) ( b) (a ) ( b ) ( a ) ( b ) ( a ) ( a )( b )( b) ( a ) 3)a) monxido de carbono b) monxido de nitrognio c) monxido de dinitrognio d) dixido de nitrognio e) trixido de dinitrognio f) tetrxido de dinitrognio g) pentxido de dinitrognio h) dixido de enxofre i) dixido de silcio j) tetrxido de trichumbo l) trixido de difsforo

m) dixido de disdio n) dixido de brio o) dixido de mangans p) monxido de mercrio q) trixido de diferro r) dixido de chumbo s) trixido de cromo t) heptxido de dimangans u) dixido de cloro v) trixido de dicromo x) monxido de dimercrio z) pentxido de difosfro

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4) a) K2O bsico; xido de potssio c) N2O3 cido ; anidrido nitroso e) FeO bsico ; xido de ferro II ou xido ferroso i) CaO bsico ; xido de clcio m) Li2O bsico ; xido de ltio o) BaO bsico; xido de brio s) Li2O2 perxido; perxido de ltio u) CO2 cido ; anidrido carbnico j)

b) MgO bsico; xido de magnsio d) SO2 cido ; anidrido sulfuroso f) Cl2O cido ; anidrido hipocloroso

g) Cu2O bsico ; xido de cobre I ou xido cuproso h) BaO2 perxido ; perxido de brio HgO bsico ; xido de mercrio II ou xido mercrico k) Br2O3 cido ; anidrido bromoso l) CuO bsico; xido de cobre II ou xido cprico n) SO3 cido ; anidrido sulfrico p) N2O5 cido ; anidrido ntrico r) Ag2O bsico ; xido de prata t) CrO3 cido ; anidrido crmico v) Na2O bsico; xido de sdio

q) Br2O7 cido ; anidrido perbrmico

x) Mn2O7 cido ; anidrido permangnico z) I2O5 cido ; anidrido idico 5) a) K2O c) N2O3 e) FeO g) Cu2O i) CaO k) Br2O3 m) Li2O o) BaO q) Br2O7 u) CO2 + H2O ? 2 KOH + H2O ? 2 HNO2 + H 2O ? + H 2O ? Fe(OH)2 2 CuOH b) MgO d) SO2 f) Cl2O h) 2 BaO2 j) HgO l) CuO n) SO3 p) N2O5 r) Ag2O v) Na2O z) I2O5 d) B2O3 k) Cl2O7 r) P2O5 + H2O ? Mg(OH)2 + H2O ? H2SO3 + H 2O ? 2 HClO + 4 H2O ? 2 Ba(OH)2 + 2 H2O + O2 + H2O ? Hg(OH)2 + H 2O ? + H 2O ? + H 2O ? + H 2O ? + H 2O ? + H 2O ? + H 2O ? e) CaO l) Au2O s) SiO2 Cu(OH)2 H2SO4 2 HNO3 2 AgOH H2CrO4 2 NaOH 2 HIO3 f) SO3 m) SnO t) Br2O g) Ag2O n) N2O5 u) MgO

+ H2O ? Ca(OH)2 + H2O ? 2 HBrO2 + H 2O ? + H2O ? + H 2O ? + H 2O ? 2 LiOH Ba(OH)2 2 HBrO4 H2CO3

s) 2 Li2O2 + 4 H2O ? 4 LiOH + 2H2O + O2 t) CrO3 x) Mn2O7 + H2O ? 2 HMnO4 6)a) NiO h) Cl2O5 o) MnO v) Cu2O b) Hg2O i) N2O3 p) SO2 x) FeO c) CO2 j) CuO q) PbO z) P2O3

7) a) CuO xido de cobre II ou xido cprico b) MnO xido de mangans II ou xido manganoso c) Hg2O xido de mercrio I ou xido mercuroso d) MnO3 xido de mangans VI ou anidrido mangnico e) Cl2O xido de cloro I ou anidrido hipocloroso f) Cu2O xido de cobre I ou xido cuproso g) HgO xido de mercrio II ou xido mercrico h) Mn2O7 xido de mangans VII ou anidrido permangnico i) PbO xido de chumbo II ou xido plumboso j) PbO2 xido de chumbo IV ou xido plmbico

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7) l) Au2O xido de ouro I ou xido auroso m) Cl2O7 xido de cloro VII ou anidrido perclrico n) N2O xido de nitrognio I ou xido nitroso o) NO xido de nitrognio II ou xido ntrico p) Cl2O6 xido de cloro VI ou anidrido clrico-perclrico q) CO2 xido de carbono IV ou anidrido carbnico r) FeO xido de ferro II ou xido ferroso s) Fe2O3 xido de ferro III ou xido frrico t) CrO3 xido de cromo VI ou anidrido crmico u) P2O3 xido de fsforo III ou anidrido fosforoso v) P2O5 xido de fsforo V ou anidrido fosfrico x) N2O3 xido de nitrognio III ou anidrido nitroso z) N2O5 xido de nitrognio V ou anidrido ntrico 8) a)K2O xido de potssio c)ZnO xido de zinco e)MgO xido de magnsio g) SrO2 perxido de estrncio i) Li2O xido de ltio l) BaO2 perxido de brio n) CaO2 perxido de clcio p) SnO xido estanoso r) SO2 anidrido sulfuroso t) As2O3 xido arsenioso v) MnO xido manganoso z) Na2O2 perxido de sdio 9) a) Cl2O5 e) CrO3 i) Mn3O4 m) Al2O3 q) SO2 u) PbO b) N2O3 f) Na2O2 j) SnO n) SO3 r) K2O2 v) MnO3 c) Ni2O3 g) As2O5 k) CaO2 o) NO s) I2O x) Br2O3 h) N2O3 + Na2O ? i) Mn2O7 + H2O ? d) N2O h) Sb2O3 l) SnO2 p) N2O5 t) Au2O3 z) MgO 2 NaNO2 2 HMnO4 b) K2O2 perxido de potssio d) Al2O3 xido de alumnio f) H2O2 perxido de hidrognio h) BaO xido de brio j) Li2O2 perxido de ltio m) K2O2 perxido de potssio o) Cl2O3 anidrido cloroso q) SnO2 xido estnico s) SO3 anidrido sulfrico u) As2O5 xido arsnico x) Mn2O3 xido mangnico

10) a) N2O3 + H2O ? 2 HNO2 b) Cl2O + H2O d) CuO + H2O ? e) CrO3 + H2O ? f) BaO + H2O g) CO2 + BaO ? ? ? 2 HClO Cu(OH)2 H2CrO4 Ba(OH)2 BaCO3

c) 2 K2O2 + 4 H2O ? 4 KOH + 2 H2O + O2

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11) a) C = +2, C = +4, Ba = +2, Zn = +2, Fe = +8/3, Cl = +5, Cu = +2, N = +1, Na = +1 b) CO2 + H2O ? H2CO3 Cl2O5 + H2O ? 2 HClO3 12) Cal viva o xido de clcio. a) CaO + H2O ? Ca(OH)2 b) Para diminuir a acidez do solo. b) 2 H2O2 ? 2 H2O + O2 SO3 + H2O ? H2SO4 c) BaO ; ZnO ; Fe3O4 ; CuO ; Na2O2 d) CO2 ; ZnO ; Cl2O5 e) CO e N2O

13) a) Devido formao de gs oxignio. 14) S + O2 15) ( a ) Fe3O4 ( b ) SnO2 ( c ) Al2O3 ( d ) Fe2O3 ( e ) MnO2 16) ( a ) Pb3O4 ( b ) CO2(s) ( c ) Fe3O4 ( d ) CaO ( e ) SiO2 17) ( a ) CaO ( b ) NO2 ( c ) Pb3O4 ( d ) SiO2 ( e ) CO2 18) SO2 , NO2 2 NO2 + H2O ? SO2 + O2 SO2 + H2O SO3 + H2O ? ? ? HNO2 + HNO3 SO3 H2SO3 H2SO4 ? SO2 SO2 + O2 ? SO3 ( c ) bauxita ( d ) hematita ( a ) magnetita ( e ) pirolusita ( b ) cassiterita ( d ) cal virgem ( e ) quartzo ( b ) gelo seco ( a ) zarco ( c ) pedra-m natural

( e ) extintor de incndio ( a ) usado pelos pedreiros ( d ) xido mais abundante na crosta terrestre ( c ) usado para proteger o ferro contra ferrugem ( b ) responsvel pela poluio do ar com oznio

19) No, essa acidez natural da chuva to baixa que no faz nenhum mal aos seres vivos. 20) NO2 + O2 ? NO + O3 ? H2CO3

21) cido. CO2 + H2O

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CAPTULO 3CIDOSSo substncias moleculares que, em soluo aquosa ionizam-se, liberando como ctions somente ons H3O +.

Algumas classificaesDe acordo com a presena ou no de oxignio na molcula Hidrcidos no possuem oxignio na molcula. Ex: HCl, HCN, H2S Oxicidos possuem oxignio na molcula. Ex: HNO3, H2SO4, H3PO4 De acordo com o nmero de hidrognios ionizveisHidrognios ionizveis so aqueles ligados a um tomo ou grupo de tomos que possuam eletronegatividades significativamente maiores que a sua. Essa diferena de eletronegatividade acarreta a formao de um plo positivo no hidrognio, sendo que o restante da molcula passa a apresentar um plo negativo. Ao dissolvermos o cido em gua, que um solvente polar, seus plos positivos (no caso o prprio hidrognio) so fortemente atrados pela fora eletrosttica dos plos negativos da gua. Essa atrao to intensa que a gua consegue separar os hidrognios das molculas do cido, + +) originando o ction H (ou, mais corretamente, H3O . Nos hidrcidos, so ionizveis. Assim, em funo do nmero de hidrognios ionizveis, podemos classificar os cidos em: ; nos oxicidos,

Monocidos ionizam um hidrognio de sua molcula; so os cidos monohidrogenados e o H3PO2. Dicidos ionizam dois hidrognios de sua molcula; so os cidos dihidrogenados, H3PO3 e H4P2O5. Tricidos ionizam trs hidrognios de sua molcula; so os cidos trihidrogenados exceto H3PO3 e H3PO2. Tetrcidos ionizam quatro hidrognios de sua molcula so os cidos tetrahidrogenados exceto H4P2O5.ATENO

H 3PO2:monocido

H 3PO3 e H 4P2O 5dicidos

Obs.: No esquea que quando um cido possui dois ou mais hidrognios ionizveis em sua molcula, aionizao ocorre em etapas, ocorrendo em cada uma a ionizao de apenas um hidrognio ionizvel. Essas etapas so sucessivas e a ionizao do primeiro hidrognio sempre mais fcil que a ionizao dos demais, devido formao de pontes de hidrognio intramoleculares. Por exemplo, o H3PO4 um tricido onde temos: 1. etapa : H3PO4 + H 2O H3O+ + H2PO4 H3O+ + HPO4 2 H3O+ + PO4 3

2. etapa : H2PO4 + H2O 3. etapa : HPO4 2 + H2O

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De acordo com a presena ou no de carbono na molcula Orgnicos: caracterizam-se pela presena de carbono na molcula, sob a forma de um radical denominadocarboxila (R- COOH ). Ex: HCOOH,CH3COOH

Inorgnicos: no possuem carbono em sua molcula ou, se possurem, este no se apresenta na forma decarboxila. Ex: HCl, HNO3, HCN, H2CO3, HSCN

De acordo com o grau de ionizaoPara comparar os graus de ionizao de diferentes cidos, devem-se utilizar solues com o mesmo nmero de molculas de cada um dos cidos para um mesmo volume de soluo, mesma temperatura. Quanto maior o grau de ionizao, maior a condutividade eltrica, pois a condutibilidade proporcional concentrao de ons presentes na soluo. Embora todos os cidos sofram ionizao em meio aquoso, no o fazem na mesma escala. Assim, comparando os graus de ionizao dos cidos, podemos classific-los em: cidos fortes onde > 50 % . Ex: HCl, H2SO4 50 %. Ex: HF, H2S, H3PO4

cidos mdios e fracos, onde

Por uma questo prtica, trabalharemos apenas com o conceito forte/fraco. Os cidos mdios esto includos nos fracos. Assim:

Fortes: HCl, HBr e HI Hidrcidos Fracos: os demais OxicidosA fora indicada pela diferena obtida entre o nmero de tomos de oxignio e o nmero de hidrognios ionizveis; quanto maior for essa diferena, maior ser a fora do cido. X = n. de tomos de O n. de tomos de H ionizveis

Fortes - diminuindo o n de oxignios do n de hidrognios ionizveis = 2 Fracos - diminuindo o n de oxignios do n de hidrognios ionizveis < 2Veja os exemplos: HClO4 : x = 4 1 = 3 H3PO4 : x = 4 3 = 1 cido forte cido fraco H2SO4 : x = 4 2 = 2 H3BO3 : x = 3 3 = 0 cido forte cido fraco

De acordo com a volatilidadeA volatilidade a propriedade que as substncias tm de passar do estado lquido para o estado gasoso. Sendo assim, as substncias com baixo ponto de ebulio so consideradas mais volteis, pois passam do estado lquido para o gasoso com maior facilidade. A grande maioria dos cidos voltil, mas existem dois cidos de uso comum que so pouco volteis e denominados de cidos fixos: o cido sulfrico (H2SO4) e o cido fosfrico (H3PO4). Assim, temos:

cidos volteis:

.

Ex: HNO3 (P.E. = 86 oC) ; HCl, H2S e HCN (gases) . O cido actico, componente do vinagre, o cido voltil mais comum no nosso cotidiano; ao abrirmos um frasco com vinagre logo percebemos seu cheiro caracterstico.

cidos fixos:Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3

.

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Atenocidos instveis

? ? ?

NomenclaturaHidrcidoscido ..................................... drico nome do elementoExemplos:

Quando se ionizam em gua geram nions que possuem uma nomenclatura derivada deles. O cido termina em drico e o nion em eto. Ex: HCl + H 2O H3O+

+ Cl

HCN

+ H 2O

H3O

+

+ CN

OxicidosSendo dada a frmula do cido para nome-lo:Utiliza-se um raciocnio semelhante ao visto para os anidridos.

+3

HN+5O3

N

:+5 +2 ?

H2S O3

+4

S

:

+4 +6 +1

?

?

HCl O

+1

Cl : +3 +5 +7

Assim como nos hidrcidos, quando se ionizam em gua geram nions que possuem uma nomenclatura derivada deles. O cido que termina em oso gera um nion terminado em ito e o cido terminado em ico gera um nion terminado em ato. Os prefixos no se alteram.

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Ex:

HNO3

+ H 2O

H3O

+

+ NO3

HClO

+ H 2O

H3O

+

+ ClO

Sendo fornecido o nome do cido para que seja descoberta sua frmula:Como a nomenclatura derivada do anidrido correspondente podemos descobrir sua frmula atravs da reao do anidrido com gua. Exemplos: Como saber a frmula do cido nitroso? Partimos do anidrido nitroso onde o nitrognio apresenta nox +3 e consequentemente possui como frmula N2O3 j que o nox do oxignio nos xidos sempre 2. Fazendo sua reao com gua temos: N2O3 + H 2O anidrido nitroso ? 2 HNO2 cido nitroso

Podemos usar o mesmo raciocnio para qualquer cido desejado: cido carbnico: C = +4 CO2 + H 2O ? H2CO3

cido sulfrico: ico ? S = +6 SO3 + H 2O ? H2SO4

cido perclrico: per...ico ? Cl = +7 Cl2O7 + H 2O ? 2 HClO4

Alguns anidridos ( P2O3 e P2O5, por exemplo) do origem a vrios cidos em que o nox do tomo central no se altera. A diferena est fundamentada no grau de hidratao do cido. Nesses casos, para diferenci-los, usaremos diferentes prefixos:

Anidrido fosforosoP2O3 + H2O P2O3 + 2 H2O P2O3 + 3 H2O ? ? ? 2 HPO2 H4P2O5 2 H3PO3

Anidrido fosfricoP2O5 + H2O P2O5 + 2 H2O P2O5 + 3 H2O ? ? ? 2 HPO3 H4P2O7 2 H3PO4

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Alm do fsforo, outros elementos apresentam este tipo de comportamento. Veja tabela a seguir:

Elemento NoxAs e Sb B Si (+3 e +5) (+3) (+4) 1 H2O meta

Grau de hidratao; 2 H2O piro ; ; ; 3 H2O orto

1 H2O meta 1 H2O meta

3 H2O orto 2 H2O orto

Observaes

tio cido tiossulfrico

-

-

-

CIDOS MAIS COMUNS NO COTIDIANOcido Fluordrico ( HF )Nas condies ambientes um gs incolor que tem a caracterstica de, quando em soluo aquosa, . Por esse motivo deve ser acondicionado em frascos plsticos, sendo usado para gravaes em cristais e vidros. usado tambm na obteno de fluoretos, como por exemplo, o de sdio (NaF), usado como anticrie.

cido Clordrico ( HCl )O cido clordrico consiste no gs cloreto de hidrognio dissolvido em gua. O estmago secreta esse cido, num volume aproximado de 100 mL, para auxiliar a digesto dos alimentos. Quando impuro, vendido

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no comrcio com o nome de , sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfcies metlicas, antes do processo de soldagem. Na extrao de petrleo, o cido clordrico introduzido no bolso rochoso, dissolvendo uma parte das rochas e facilitando o fluxo do petrleo at a superfcie. Algumas vezes esse procedimento pode ajudar a tornar o poo de petrleo mais rentvel.

cido Sulfdrico ( H2S ) um gs venenoso, incolor, formado na putrefao de substncias orgnicas naturais que contenham enxofre, sendo responsvel em grande parte pelo . Queima no ar, com chama azul, produzindo SO2 e H2O . encontrado em pequenas quantidades em algumas guas minerais (sulfurosas) e sua utilizao restrita a processos de anlises qumicas.

cido Ciandrico ( HCN ) o nome com que se indica uma soluo aquosa de gs ciandrico, que incolor, com cheiro caracterstico de amndoas amargas. Por ser muito venenoso (age sobre a hemoglobina do sangue), esse gs utilizado nas , nos pases onde h pena de morte.

cido Carbnico ( H2CO3 ) um cido fraco, extremamente instvel, que se forma somente em equilbrio dinmico entre a gua e o gs carbnico. CO2(g) + H2O(l H2CO3(aq)

um dos constituintes dos e das . O gs carbnico, ao se combinar com a gua da chuva, origina um determinado tipo de chuva cida, mesmo em ambientes no poludos e na ausncia de relmpagos, o que leva a concluir que toda chuva cida.

cido fosfrico ( H3PO4 ) um slido incolor, que apresenta PF = 42.C. encontrado no comrcio na forma de soluo aquosa com cerca de 90% de cido fosfrico, tendo a aparncia de um lquido viscoso. usado na indstria de vidro, na tinturaria, nas , na produo de Coca-Cola ( ) e na fabricao de fosfatos e superfosfatos usados como adubos ( ).

cido Actico ( CH3COOH ) um lquido incolor, de cheiro penetrante e caracterstico, solvel em gua em todas as propores, originando solues cidas fracas. usado no dia-a-dia como condimento culinrio; o uma soluo aquosa de cido actico de 3 a 7 %.

cido Sulfrico ( H2SO4 ) um lquido relativamente denso, incolor e inodoro. J era conhecido pelos alquimistas rabes do sculo X, que o introduziram na Europa no sculo XV, recebendo o nome de vitrolo. o cido mais importante economicamente, conhecido como burro de carga da indstria qumica. O maior consumo se d na fabricao de fertilizantes. utilizado tambm nas indstrias petroqumicas, de corantes, de papel (dentre outras) e nas baterias de automvel. Uma das principais propriedades do cido sulfrico sua e, principalmente, (quando concentrado). Assim, ele , como os acares, o amido e a celulose, o que ocorre devido desidratao desses materiais. C12H22O11 Sacarose H2SO4 concentrado 12 C(s) + 11 H2O(V) Carvo

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Devido a essa ao desidratante, o cido sulfrico concentrado tem ao corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos, produzindo srias queimaduras na pele, com a formao de manchas pretas ocasionadas pela carbonizao. Por isso, necessrio extremo cuidado ao manusear esse cido. O cido sulfrico faz parte da composio de um tipo de , caracterstica de

cido Ntrico ( HNO3 ) um lquido incolor e fumegante no contato com o ar. Ataca com violncia os tecidos animal e vegetal, produzindo manchas amareladas na pele. Tem ao oxidante mesmo quando diludo e a frio Seu manuseio, portanto, requer muito cuidado, pois seus vapores so muito txicos. Era empregado pelos alquimistas, que o chamavam aqua fortis. Depois do cido sulfrico, o cido ntrico o mais fabricado e o mais consumido na indstria. Uma das suas mais importantes aplicaes envolve a ( nitroglicerina [dinamite] ; trinitrotolueno [TNT] e trinitrocelulose [algodo-plvora] ). , ainda, utilizado na (NaNO3 e KNO3), que usado como e na , que, alm dele, contm carvo e enxofre. O cido ntrico encontrado em um tipo de , mas e tambm aparece na composio da

EXERCCIOS1) Complete:

N2O5 HF Cl2O3 HNO2 P2O5 CrO3 HCN NO2 H2SO3 CO2 Mn2O7 SO3 NH3 H3BO3 H2S H3PO3 HAc

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2) Faa a equao de ionizao total dos cidos a seguir, dizendo se o cido em questo forte ou fraco e dando nome aos nions formados: a) cido clordrico d) cido ioddrico g) cido brmico j) cido ciandrico m) cido bromdrico p) cido tiossulfrico s) cido actico v) cido pirofosforoso 3) D nome aos seguintes cidos: a) HBr b) HCN c) H3AsO3 H3AsO4 d) HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 e) HMnO4 H2MnO4 b) cido sulfrico e) cido hipocloroso h) cido carbnico k) cido ntrico n) cido sulfuroso q) cido fluordrico t) cido metafosfrico x) cido metafosforoso c) cido iodoso f) cido sulfdrico i) cido (orto) fosfrico l) cido perclrico o) cido nitroso r) cido tiocinico u) cido fosforoso z) cido pirofosfrico

4) Escreva as frmulas dos seguintes cidos: a) cido clrico d) cido fluordrico b) cido sulfrico e) cido sulfdrico c) cido carbnico f) cido crmico

5) O cido dicrmico obtido reagindo-se 2 mol de anidrido crmico com 1 mol de gua. Qual a frmula do cido ? 6) O arsnio e o antimnio esto na mesma famlia do fsforo na Tabela Peridica. Sabendo que a frmula do cido (orto)fosfrico H3PO4, quais so as frmulas dos cidos (orto)arsnico e (orto)antimnico ? 7) Qual a frmula e o nome do cido resultante da substituio de um tomo de oxignio por um tomo de enxofre no cido cinico (HOCN) ? 8) Sabendo que, nos cidos oxigenados, os tomos de hidrognio ionizveis esto ligados a tomos de oxignio, escreva as frmulas estruturais dos cidos a seguir : a) HClO b) HNO3 c) H3PO4 d) H2SO4 e) H3PO2 f) H3PO3 g) H4P2O5

9) Classifique os cidos, completando a tabela abaixo: cido HBr HNO2 H 2S HClO3 H3PO3 H4Fe(CN)6 N. de H+ gerado monocido Presena de oxignio hidrcido Fora forte

10) Em qual das solues, todas de mesma concentrao e na mesma temperatura, a lmpada de um aparelho para medir condutividade eltrica apresenta maior brilho? a) HF b) H2S c) H3PO4 d) H4SiO4 e) HNO3

11) Ordene os cidos, do mais forte para o mais fraco: a) HF, H2S, HI b) HNO2, H2CrO4 ,H3AsO3 ,HBrO4

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12) Por que a primeira ionizao dos hidrognios de um policido se d com mais facilidade que as demais? 13) Por que o cido carbnico, embora possua carbono em sua molcula, no considerado um cido orgnico? 14) D nome aos radicais obtidos atravs da ionizao total dos cidos: a) clordrico e) pirofosfrico b) permangnico f) sulfdrico c) hipocloroso g) brico d) mangnico h) sulfrico

15) Dado o nion e seu respectivo nome, construa a frmula e d nome ao cido que o gerou: a) SiO32 meta silicato d) HPO32 fosfito 16) Associe: ( a ) nion cloreto ( b ) nion hipoclorito ( c ) nion clorito ( d ) nion clorato ( e ) nion perclorato ( f ) nion nitrito ( g ) nion nitrato ( h ) nion sulfeto ( i ) nion sulfito ( j ) nion sulfato ( l ) nion fosfato ( m ) nion metafosfato ( n ) nion pirofosfato ( o ) nion carbonato ( p ) nion acetato ( q ) nion fosfito b) Fe(CN)64 ferrocianeto e) C2O42 oxalato ( ) ClO2 ( ) SO42 ( ) P2O74 ( ) ClO3 ( ) SO32 ( ) CH3COO ( ) Cl ( ) HPO32 ( ) NO3 ( ) PO43 ( ) ClO4 ( ) NO2 ( ) PO3 ( ) ClO ( ) S2 ( ) CO32 c) BO33 borato f) SiO44 orto silicato

17) gua mineral com gs pode ser fabricada pela introduo de gs carbnico na gua, sob presso um pouco superior a 4 atm. a) Essa gua cida ou alcalina? Justifique escrevendo a reao. b) Se a garrafa for deixada aberta, o que acontece com o pH da gua? Explique. 18) Estabelea a relao correta entre os cidos: a) HNO3 d) HCN g) HF b)CH3COOH e)H2SO4 h) H3PO4 c) HCl f) H2S i) H2CO3

e os usos, as ocorrncias e as caractersticas dadas a seguir : ( ) Chuva cida em ambiente no poludo na ausncia de raios e relmpagos

( ) Chuva cida em ambiente no poludo na presena de raios e relmpagos ( ) Fertilizantes ( ) Corroso do vidro ( ) Cmara de gs ( ) Queimaduras na pele ( ( ) Suco gstrico ) Vinagre

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( ) cido muritico ( ) Cheiro de ovo podre ( ) Refrigerantes e guas minerais gaseificadas ( ) Desidratante enrgico ( ) Cheiro de amndoas amargas ( ) Bateria de automvel ( ) Fabricao de explosivos ( ) Aditivo (estabilizante) em refrigerantes ( ) Fabricao de salitre 19) A queima de combustveis fsseis conduz formao de compostos derivados do enxofre. Estes compostos so lanados na atmosfera, precipitando na forma de chuvas cidas, fenmeno que causa srios danos ao meio ambiente. Escreva as equaes de formao do cido sulfrico, a partir do enxofre. 20) O gelo seco consiste em dixido de carbono slido, que nas condies ambientes, sofre sublimao. Colocando um pedao de gelo seco em gua destilada, o meio ficar cido ou bsico? Justifique com o auxlio de uma equao qumica.

RESPOSTAS

N2O5

xido cido

Anidrido ntrico cido fluordrico Anidrido cloroso cido nitroso

N2O5 + H2O ? 2 HNO3 HNO3 + H2O HF + H2O H3O + NO3 H3O + + F+

cido ntrico ons nitrato e ons hidrnio ons fluoreto e ons hidrnio

HF

cido

Cl2O3

xido cido

Cl2O3 + H2O ? 2 HClO2 HClO2 + H2O HNO2 + H2O H3O++ ClO2 H3O++ NO2

cido cloroso ons clorito e ons hidrnio ons nitrito e ons hidrnio cido metafosfrico ons hidrnio e ons metafosfato cido pirofosfrico ons hidrnio e ons pirofosfato cido ortofosfrico ons hidrnio e ons ortofosfato cido crmico ons cromato e ons hidrnio

HNO2

cido

P2O5 + H2O ? 2 HPO3 HPO3 + H2O H3O++ PO3

P 2O 5 + 2 H 2O ? H 4P 2O 7

P2O5

xido cido

Anidrido fosfrico

H4P2O7+4H2O

4H3O++ P2O74

P2O5 + 3 H2O ? 2 H3PO4 H3PO4+3H2O CrO3 + H2O ? H2CrO4+2H2O 3H3O++ PO43 H2CrO4 2H3O++ CrO42

CrO3

xido cido

Anidrido crmico

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HCN

cido

cido ciandrico Anidrido nitroso-ntrico

HCN + H2O

H3O ++ CN

ons cianeto e ons hidrnio

NO2

xido cido (anidrido misto)

NO2 + H2O ? HNO2 + HNO3 HNO2 + H2O HNO3 + H2O H3O + NO2 H3O++ NO3 2 H3O++SO32+

cido nitroso e cido ntrico ons nitrito e ons hidrnio ons nitrato e ons hidrnio ons sulfito e ons hidrnio

H2SO3

cido

cido sulfuroso Anidrido carbnico

H2SO3+2H2O

CO2

xido cido

CO2

+ H 2O ?

H2CO3

H2CO3+2H2O

2 H3O++CO32

cido carbnico ons carbonato e ons hidrnio cido permangnico ons permanganato e ons hidrnio cido sulfrico ons sulfato e ons hidrnio

Mn2O7

xido cido

Anidrido permangnico

Mn2O7 + H2O ? 2 HMnO4 HMnO4 + H2O H3O++ MnO4

SO3

xido cido

Anidrido sulfrico

SO3

+ H 2O ?

H2SO4 2 H3O +SO4+ 2

H2SO4+2H2O

NH3 H3BO3 H2S

Base cido cido

Amnia cido brico cido sufdrico cido (orto)fosforoso cido actico H 3O+ +

NH3+H2O H3BO3+3H2O H 2S + 2 H 2O H3PO3+2H2O

NH4++OH 3 H3O++BO33 2 H3O ++S 2 2 H3O++HPO32

ons amnio e ons hidroxila ons borato e ons hidrnio ons sulfeto e ons hidrnio

H3PO3

cido

ons fosfito e ons hidrnio

HAc 2) a)HCl

cido + H 2O

HAc + H2O

H3O ++ Ac 2

ons acetato e ons hidrnio on cloreto on sulfato on iodito on iodeto on hipoclorito on sulfeto on bromato on carbonato on (orto)fosfato on cianeto on nitrato on perclorato

+ + + + ++

Cl SO4 2 IO2 I ClO + S2 BrO3 + + + + + CO3 2 PO4 3 CN NO3 ClO4

cido forte ; cido forte ; cido fraco ; cido forte ; cido fraco ; cido fraco ; cido forte ; cido fraco ; cido fraco ; cido fraco ; cido forte ; cido forte ;

b) H2SO4 + 2 H2O c) HIO2 d) HI e) HClO + H 2O + H 2O + H 2O

2 H 3O H 3O H 3O H 3O+

+ +

f) H2S + 2 H2O g) HBrO3 + H 2O

2 H 3O H 3O+

++ +

h) H2CO3 + 2 H2O i) H3PO4 + 3 H2O j) HCN k) HNO3 l) HClO4 + H 2O + H 2O + H 2O

2 H 3O 3 H 3O H 3O H 3O H 3O+

+ +

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2) m) HBr

+ H 2O

H 3O

+ +

+ + ++

Br SO3 2 NO2 + S2O3 2 F SCN CH3COO PO3 + + HPO3 2 H2P2O5 2 PO2 + P2O7 4

cido forte ; cido fraco ; cido fraco ; cido fraco ; cido fraco ; cido fraco ; cido fraco ; cido forte ; cido fraco ; cido forte ; cido fraco ; cido forte ;

on brometo on sulfito on nitrito on tiossulfato on fluoreto on tiocianato on acetato on metafosfato on fosfito on pirofosfito on metafosfito on pirofosfato

n) H2SO3 + 2 H2O o) HNO2 + H 2O

2 H 3O H 3O+

p) H2S2O3 + 2 H2O q) HF r) HSCN + H 2O + H 2O

2 H 3O H 3O H 3O H 3O H 3O

+ + + + + +

+ + + +

s) CH3COOH + H2O t) HPO3 u) H3PO3 + H 2O + 2 H 2O

2 H 3O 2 H 3O H 3O+

v) H4P2O5 + 2 H2O x) HPO2 + H 2O

++

z) H4P2O7 + 4 H2O

4 H 3O

3)a)HBr cido bromdricoc) H3AsO3 cido (orto) arsenioso d) HBrO cido hipobromoso HBrO2 cido bromoso e) HMnO4 cido permangnico 4) a) HClO3 5) H2Cr2O7 7) cido tiocinico (HSCN) 8) a) H O Cl b) H2SO4

b) HCN cido ciandrico H3AsO4 cido (orto) arsnico HBrO3 cido brmico HBrO4 cido perbrmico H2MnO4 cido mangnico c) H2CO3 d) HF e) H2S f)H2CrO4

6) cido (orto)arsnico - H3AsO4

e (orto)antimnico - H3SbO4

b) H

O

N O

O

c) H

H

O

d) O

O H O S O H O

O - P

H e) H O H O f) O um monocido H O H H O H P O O O H P O H um dicido H

P H

P O um dicido

O

g)

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9) cido HBr HNO2 H 2S HClO3 H3PO3 H4Fe(CN)6 10) e) HNO3 11) a) HI, HF, H2S b) HBrO4, H2CrO4, HNO2, ,H3AsO3 N. de H+ gerado Presena de oxignio Fora

12) Devido formao de pontes de hidrognio intramoleculares. 13) Porque no possui o radical carboxila, caracterstico dos cidos orgnicos. 14) a) cloreto e) pirofosfato b) permanganato f) sulfeto c) hipoclorito g) borato d) manganato h) sulfato

15) a) H2SiO3 cido meta silcico c)H3BO3 cido brico e)H2C2O4 cido oxlico 16) ( c ) ClO2 ( q ) HPO32 ( h ) S2 ( j ) SO42 ( g ) NO3 ( o ) CO32

b) H4Fe(CN)6 cido ferrociandrico d) H3PO3 cido fosforoso f) H4SiO4 cido orto silcico

( n ) P2O74 ( l ) PO43

( d ) ClO3 ( e ) ClO4

( i ) SO32 ( f ) NO2

( p ) CH3COO ( m ) PO3

( a ) Cl ( b ) ClO

17) a) cida . CO2 + H2O

H2CO3

2H+ + CO3 2

b) Aumenta, devido diminuio da acidez gerada pela sada do CO2 18) ( i ) Chuva cida em ambiente no poludo na ausncia de raios e relmpagos ( a ) Chuva cida em ambiente no poludo na presena de raios e relmpagos ( h ) Fertilizantes ( g ) Corroso do vidro ( d ) Cmara de gs ( c ) Suco gstrico ( b ) Vinagre ( c ) cido muritico ( f ) Cheiro de ovo podre ( i ) Refrigerantes e guas minerais gaseificadas ( e ) Desidratante enrgico ( d ) Cheiro de amndoas amargas ( e ) Bateria de automvel ( a ) Fabricao de explosivos ( h ) Aditivo (estabilizante) em refrigerantes ( a ) Fabricao de salitre 19) S + O2 ? SO2 / 2 SO2 + O2 ? 2SO3 / SO3 + H2O ? H2SO4 2 H3O+ + CO32-

20) CIDO. CO2 + H2O ?

H2CO3 que ioniza-se : H2CO3 + 2 H2O

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CAPTULO 4HIDRXIDOS OU BASESSo substncias inicas que, em soluo aquosa, dissociam-se, liberando como nions somente ons OH.

Algumas classificaesMonobases possuem apenas uma hidroxila. Ex: NaOH, NH4OH, AgOH Dibases possuem duas hidroxilas. Ex: Ca(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)2 Tribases possuem trs hidroxilas. Ex: Fe(OH)3, Al(OH)3, Bi(OH)3 Tetrabases possuem quatro hidroxilas. Ex: Sn(OH)4, Pb(OH)4 Obs.: Quando uma base possui duas ou mais hidroxilas ela denominada de polibase e, sua dissociao se dpor etapas, liberando uma hidroxila de cada vez. Fe(OH)3 (s) Fe(OH)2 (aq) Fe(OH) (aq)2+ +

Fe(OH)2 (aq) + OH (aq) ? ? Fe(OH) (aq) + OH (aq) Fe (aq)3+ 2+

+

+ OH (aq)

As duas setas da primeira etapa da dissociao representam o equilbrio entre o slido (o hidrxido em questo tem uma solubilidade muito pequena em gua) e os ons formados. Diferentemente dos cidos, que so todos solveis em gua, muitos hidrxidos tm pequena solubilidade em gua, o que acarreta uma dissociao em pequena escala e uma baixa condutividade eltrica. Podemos ento concluir que, . O quadro a seguir indica a quantidade, em gramas, de algumas bases dissolvidas em um litro de gua, a 20 C.

Substncia

Solubilidade (g/L de gua a 20 C)

Sr(OH)2

3,9

Pelo quadro podemos observar que as bases dos metais alcalinos ( grupo IA) so as mais solveis, e que a ordem crescente de solubilidade dessas bases ser:

LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOHObserve que a solubilidade aumenta com o aumento do raio atmico. Comparando-se a solubilidade das bases dos metais alcalinos com as dos metais alcalino-terrosos (grupo IIA), observa-se que a solubilidade destes bem inferior, sendo, portanto, pouco solveis. A ordem crescente de solubilidade das bases dos metais alcalino-terrosos ser:

Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2

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Neste caso tambm, a solubilidade aumenta com o aumento do raio atmico. As bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, so consideradas praticamente insolveis. Finalmente, considerando a solubilidade das bases dos demais metais, pode-se concluir que todas elas so praticamente insolveis

Solubilidade das bases em guaOrdem decrescente

Metais alcalinos (IA)

Metais alcalino terrosos (exceto Be e Mg)

Be , Mg e Outros metais

SolveisSendo assim temos:

Pouco solveis

Insolveis

Fortes Fracos ATENOque existe apenas em soluo aquosa

l)

Fixos todos os hidrxidos metlicos. Sendo inicos, so slidos temperatura ambiente e, portanto, so fixos. Volteis a amnia (NH3)

NomenclaturaUsam-se os mesmos critrios dos xidos bsicos. Se o elemento ligado hidroxila tem nox fixo Hidrxido de nome do elemento Exemplos: NaOH hidrxido de sdio NH4OH hidrxido de amnio Ca(OH)2 hidrxido de clcio AgOH hidrxido de prata

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Se o elemento tem nox varivel O nmero de oxidao do elemento ligado ao oxignio indicado por algarismos romanos. Hidrxido de nome do elemento Exemplos: Fe(OH)2 hidrxido de ferro II Pb(OH)2 hidrxido de chumbo II Fe(OH)3 hidrxido de ferro III Pb(OH)4 hidrxido de chumbo IV

nox do elemento em alg. romano

Ou utiliza-se o sufixo oso denota o elemento de menor nox e o sufixo ico, o de maior nox. Hidrxido nome do elemento Exemplos: Fe(OH)2 hidrxido ferroso Pb(OH)2 hidrxido plumboso Fe(OH)3 hidrxido frrico Pb(OH)4 hidrxido plmbico-------------------------------------------------

oso (menor nox) ou ico (maior nox)

BASES MAIS COMUNS NO COTIDIANOHidrxido de sdio (NaOH) conhecido por soda custica, cujo termo custica significa que ela pode corroer ou, de qualquer modo, destruir os tecidos vivos. um slido branco, cristalino e higroscpio ( tem a propriedade de absorver gua ). Por isso, quando exposto ao meio ambiente, ele se transforma, aps certo tempo, em um lquido incolor. As substncias que tm essa propriedade so denominadas . A atravs da eletrlise : 2 NaCl + 2 H2O e sua preparao feita a partir do cloreto de sdio (NaCl), eletrlise 2 NaOH + H2 + Cl2

processo que tambm produz hidrognio (H2) e cloro (Cl2), que tm grandes aplicaes industriais, como, por exemplo, a fabricao de HCl. Solues concentradas dessa base devem ser armazenadas em frascos plsticos, pois, lentamente, reagem com o vidro. Reagem com leos e gorduras e, por isso, uma da soda custica a produo de sabo e de produtos utilizados para desentupir pias e ralos. A soda custica converte as graxas em uma substncia solvel e fluida, que removida pela lavagem. leo ou gordura + NaOH sabo + glicerina

As outras aplicaes do hidrxido de sdio esto relacionadas indstria petroqumica, de fabricao de papel, de celulose, de corantes e a produo de salitre ( NaNO3).

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Hidrxido de clcio ( Ca(OH)2 )O hidrxido de clcio conhecido por cal hidratada cal extinta ou cal apagada. Nas condies ambientes um slido branco, pouco solvel em gua. Sua chamada e a de Ca(OH)2 chamada . consumida em grande quantidade nas pinturas a cal (caiao) e na preparao de argamassa (massa de assentamento de tijolos e recobrimento de paredes, usada pelos pedreiros).

Hidrxido de magnsio ( Mg(OH)2 ) um slido branco, pouco solvel em gua e sua suspenso conhecida como leite de magnsia, cuja principal aplicao consiste no uso como anticido e laxante. utilizado tambm no refino do acar, na fabricao do papel e na indstria farmacutica.

Hidrxido de amnio ( NH4OH )O hidrxido de amnio no existe isolado, sendo obtido quando borbulhamos originando uma soluo comercializada como amonaco. NH3(g) + H2O(l ) NH4 (aq) + OH (aq)+

(NH3) em gua,

A amnia um gs incolor, de cheiro irritante, presente numa mistura chamada inalador de amnia, usada para restabelecer pessoas desmaiadas. A amnia fabricada em grandes quantidades, atravs da reao de sntese, cujas matrias primas so o ar e a gua: N2 extrado do ar cido ntrico; Sais de amnio, muito empregados como fertilizantes na agricultura; Produtos de limpeza domstica (Ajax, Fria,etc) + 3 H2 ? 2 NH3 extrado da gua

A partir da amnia so fabricadas vrias outras substncias de grande importncia, tais como:

EXERCCIOS1) Usando uma tabela de ctions, faa a associao entre os metais e os respectivos ctions em seus compostos inicos: ( a ) ction monovalente ( b ) ction bivalente ( c ) ction trivalente ( d ) ction mono e bivalente ( e ) ction bi e trivalente ( ) sdio ( ) ltio ( ) magnsio ( ) brio ( ) cromo ( ) clcio ( ) zinco ( ) ferro ( ) prata ( ) mercrio ( ) alumnio ( ) cobre ( ) potssio ( ) cdmio ( ) amnio

2) Escreva as frmulas dos hidrxidos: a) de ltio b) urico c) de mercrio I d) de brio e) de cobre I f) de alumnio g) de amnio h) ferroso i) de cobalto II j) cprico l) mercrico m) plumboso

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3) Escreva os nomes dos compostos cujas frmulas so: a) Mg(OH)2 b) Fe(OH)3 c) CsOH 4) Complete: d) Sn(OH)2 e) Zn(OH)2 f) Hg(OH)2 g) AgOH h) Co(OH)3 i) RbOH j) NH4OH l) KOH m) Pb(OH)4

K2O Mg(OH)2 CaO Pb(OH)2 HgO FeO Fe(OH)3 Na2O2 Na2O NaOH Cu(OH)2 BaO2 NH3 Al(OH)3

5) Escreva as equaes de dissociao inica das bases abaixo, considerando que esta se d por etapas: a) hidrxido de potssio b) hidrxido de clcio c) hidrxido de alumnio d) hidrxido de cobre I 6) Escreva a equao da reao de ionizao que ocorre quando a amnia dissolve-se em gua. Qual o nome comercial da soluo obtida? 7) Quais das afirmaes seguintes so corretas: a) Os hidrxidos dos metais alcalinos e de amnio so muito solveis em gua. b) Os hidrxidos dos metais no alcalinos e no alcalino-terrosos so pouco solveis em gua; podem ser considerados insolveis em gua. c) Os hidrxidos dos metais alcalino-terrosos tm solubilidade intermediria entre as citadas em a e b. 8) Coloque as bases em ordem crescente de solubilidade em gua: a) NaOH, Ca(OH)2 e Fe(OH)2 b) KOH, Ba(OH)2 , Mg(OH)2 , Al(OH)3

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c) Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , NH4OH d) Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Mg(OH)2 9) Qual a relao existente entre a fora das bases e sua solubilidade? Existe alguma exceo? 10) Dentre as bases a seguir, quais so fortes? a) NaOH e) LiOH i) Ba(OH)2 n) Pb(OH)2 b) CuOH f) Zn(OH)2 j) Mg(OH)2 o) Al(OH)3 c) Cu(OH)2 g) Fe(OH)2 l) Ca(OH)2 p) CsOH d) KOH h) Fe(OH)3 m) NH4OH

11) Nas condies ambientes, pastilhas de hidrxido de sdio, expostas ao ar durante vrias horas, transformamse em um lquido claro. Este fenmeno ocorre porque o hidrxido de sdio: a) absorve gua da atmosfera b) reage com o oxignio do ar c) combina-se com o hidrognio do ar d) reage com o nitrognio do ar e) produz gua ao decompor-se 12) Associe: ( a ) NH3(aq) ou NH4OH ( b ) NaOH ( c ) NH3(g) ( d ) Ca(OH)2 ( e ) CaO13) Associe :

( ) cal viva ou cal virgem ( ) cal extinta ou apagada ( ) soda custica

( ) amonaco ( ) amnia

( a ) NaOH ( b ) Mg(OH)2 ( c ) Ca(OH)2 - soluo ( d ) Ca(OH)2 - suspenso 14) Considere os seguintes materiais: I soluo de soda custica III vinagre V leite de magnsia

( (

) gua de cal ) leite de magnsia

( ) leite de cal ( ) desentupimento de ralos e pias

II produtos de limpeza (Ajax, Fria) IV gua de bateria de automvel

Quais tornam azul o papel rosa de tornassol? a) todos d) somente III e I b) nenhum e) somente I e II c) somente I, II e V

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RESPOSTAS1) ( a ) sdio ( a ) ltio ( b ) brio ( e ) cromo 2) a) LiOH c) Hg2(OH)2 e) CuOH g) NH4OH i) Co(OH)2 l) Hg(OH)2 4) ( b ) clcio ( b ) zinco ( a ) prata ( c ) alumnio ( d ) cobre ( a ) potssio ( b ) cdmio

3) a) hidrxido de magnsio b) hidrxido de ferro III ou frrico c) hidrxido de csio d) hidrxido de estanho II ou estanoso e) hidrxido de zinco f) hidrxido de mercrio II ou mercrico g) hidrxido de prata h) hidrxido de cobalto III ou cobltico i) hidrxido de rubdio j) hidrxido de amnio l) hidrxido de potssio m) hidrxido de chumbo IV ou plmbico

( b ) magnsio ( e ) ferro

( d ) mercrio ( a ) amnio b) Au(OH)3 d) Ba(OH)2 f) Al(OH)3 h) Fe(OH)2 j) Cu(OH)2 m) Pb(OH)2

K2O

xido bsico Base

xido de potssio Hidrxido de magnsio xido de clcio

K2O + H2O ? 2 KOH ( KOH ? K+ + OH )Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2 OH(aq)

Hidrxido de potssio (ons potssio e ons hidroxila) ons magnsio e ons hidroxila Hidrxido de clcio (ons clcio e ons hidroxila) ons chumbo II e ons hidroxila Hidrxido de mercrio II ou mercrico (ons mercrio II e ons hidroxila) Hidrxido de ferro II ou ferroso (ons ferro II e ons hidroxila) ons ferro III e ons hidroxila Hidrxido de sdio, gua e gs oxignio (ons sdio e ons hidroxila) Hidrxido de sdio (ons sdio e ons hidroxila)

Mg(OH)2

CaO

xido bsico Base

CaO + H2O ? Ca(OH)2 (Ca(OH)2 ? Ca2+ + 2 OH )Pb(OH)2(s) Pb2+(aq)+2 OH (aq)

Pb(OH)2

Hidrxido de chumbo II ou plumboso xido de mercrio II ou mercrico xido de ferro II ou ferroso Hidrxido de ferro III ou frrico Perxido de sdio

HgO

xido bsico

HgO + H2O ? (Hg(OH)2

Hg(OH)2

Hg2+ + 2 OH ) Fe(OH)2

FeO

xido bsico

FeO + H2O ? (Fe(OH)2Fe(OH)3(s)

Fe2+ + 2 OH )Fe3+(aq) + 3 OH (aq)

Fe(OH)3

Base

Na2O2

Perxido

2 Na2O2 + 4 H2O ? 4NaOH + 2H2O + O2 ( NaOH ? Na+ + OH ) Na2O + H2O ? 2NaOH ( NaOH ? Na+ + OH )

Na2O

xido bsico

xido de sdio

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NaOH

Base

Cu(OH)2

Base

Hidrxido de sdio Hidrxido de cobre II ou cprico Perxido de brio

NaOH ? Na+ + OH Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq)+ 2 OH (aq)

ons sdio e ons hidroxila ons cobre II e ons hidroxila Hidrxido de brio, gua e gs oxignio (ons brio e ons hidroxila) ons amnio e ons hidroxila ons alumnio e ons hidroxila

BaO2

Perxido

2 BaO2 + 4 H2O ? 2 Ba(OH)2 + 2H2O + O2 ( Ba(OH)2 ? Ba2+ + 2OH )

NH3

Base

Amnia

NH3+H2O Al(OH)3 (aq)

NH4++OH Al3+(aq) + 3OH (aq)

Al(OH)3

Base

Hidrxido de alumnio + OH (aq)

5) a) KOH (s)

?

K+(aq)

b) Ca(OH)2(s) ? (CaOH)+(aq) c) Al(OH)3(s) [Al(OH)2] [Al(OH)] d) CuOH(s)+ (aq)? (aq) 2+

(CaOH)+(aq) + OH (aq) Ca2+(aq) + OH [Al(OH)2] [Al(OH)]+ (aq) (aq) (aq)

?

10) a d e i - l p(aq) (aq)

+ OH

2+

+ OH

11) a 12) ( e ) cal viva ou cal virgem ( d ) cal extinta ou apagada ( b ) soda custica

? Al3+(aq) + OH (aq) Cu+(aq) + OH (aq)

6) NH3 (g) + H2O(l )

NH4

+

(aq)

+ OH

(aq).

( a ) amonaco ( c ) amnia 13) Associe : ( c ) gua de cal ( d ) leite de cal ( b ) leite de magnsia ( a ) desentupimento de ralos e pias 14) c

A soluo chamada de amonaco. 7) Todas 8) a) Fe(OH)2 < Ca(OH)2 < NaOH a) Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 Rb>K>Ba Sr>Ca Na Mg>Al Mn Zn Cr Fe Cd>Co>Ni Sn Pb [H]> Sb>As>Bi Cu Hg Ag Pd>Pt Au O metal mais reativo o que doa eltrons mais facilmente.Quanto menor a reatividade qumica, maior a nobreza do metal. Os metais menos reativos: prata (Ag) , platina ( Pt ), ouro (Au) ) so chamados metais nobres. O cobre e o mercrio so considerados metais seminobres

o Deslocamento entre ametaisO deslocamento de um ametal por outro est associado facilidade com que cada um deles ganha eltrons. O ametal que receber eltrons mais facilmente (maior eletronegatividade) receber estes eltrons do ame