Professora: Drielle Caroline Castilho

Graduada em Licenciatura em Química (UEL)

Turma: 2°ano

Aula presencial 4:

Aspectos quantitativos das reações

químicas

Proporção estequiométrica entre números e moléculas

Reação química envolvida na fotossíntese

Observe a proporção estabelecida entre os elementos na reação

química descrita acima.

Para se obter os valores de massas molares é

preciso associar a unidade g/mol aos respectivos

valores de massas atômicas relativas, dispostos,

por exemplo, em tabelas periódicas.

Soluções

� Podemos classificar as substâncias envolvidas em uma reação

química em soluto e solvente.

� Quando uma substância é capaz de dissolver outra, costumamos

chamá-la de solvente. Assim, por exemplo, a água é um solvente

para o açúcar, para o sal, para o álcool e para várias outras

substâncias. A substância que é dissolvida num solvente, a fim de

fazer uma solução, é denominada soluto.

Para se obter os valores de massas molares é

preciso associar a unidade g/mol aos respectivos

valores de massas atômicas relativas, dispostos,

por exemplo, em tabelas periódicas.

Soluções

� Uma solução pode ser formada também por gases e sólidos, e

não somente por líquidos.

� A solução sempre constitui um sistema com uma única fase,

sendo, portanto homogênea.

� Exemplos: água com açúcar, (solução líquida); ar atmosférico

(solução gasosa) e medalha (solução sólida)

Para se obter os valores de massas molares é

preciso associar a unidade g/mol aos respectivos

valores de massas atômicas relativas, dispostos,

por exemplo, em tabelas periódicas.

Soluções

Observe atentamente os rótulos de garrafas de água mineral e de

outros produtos. Você perceberá que eles costumam informar quais

os componentes da solução aquosa e quais as concentrações de cada

um.

Para se obter os valores de massas molares é

preciso associar a unidade g/mol aos respectivos

valores de massas atômicas relativas, dispostos,

por exemplo, em tabelas periódicas.

Soluções

� As concentrações dos compostos químicos envolvidos na água

são determinados através de cálculos específicos envolvendo a

quantidade de matéria, a massa e o volume da solução.

� Exemplo: o rótulo do frasco abaixo nos indica que existem 50 g

de NiSO4 em 1,0L de solução:

Para se obter os valores de massas molares é

preciso associar a unidade g/mol aos respectivos

valores de massas atômicas relativas, dispostos,

por exemplo, em tabelas periódicas.

Soluções

Estabelecemos a seguinte relação:

50 g de NiSO4 ______1,0 L de solução

Assim temos uma solução de sulfato de níquel, onde 50 gramas do

soluto está contido em 1 litro de solução.

Se adicionarmos em 1 litro de solução, 25 gramas de sulfato de

níquel, qual será o novo volume desta solução?

Para se obter os valores de massas molares é

preciso associar a unidade g/mol aos respectivos

valores de massas atômicas relativas, dispostos,

por exemplo, em tabelas periódicas.

Soluções

Podemos realizar este cálculo, empregando regra de três simples.

Anteriormente tínhamos que 50 gramas de sulfato de níquel estava

contido em 1 litro de solução. Se adicionarmos 25 gramas de sulfato

de níquel, para determinarmos o volume da solução, podemos

estabelecer a seguinte relação:

50 g de NiSO4 ______1,0 L de solução

25 g de NiSO4 ______ X de solução

Resolução

X.50g = 25. 1,0L

X = 25.0

50

X = 0,5L

Portanto, o volume da solução corresponde a 0,5 litros.

Para se obter os valores de massas molares é

preciso associar a unidade g/mol aos respectivos

valores de massas atômicas relativas, dispostos,

por exemplo, em tabelas periódicas.

Soluções

Podemos realizar este cálculo, empregando regra de três simples.

Anteriormente tínhamos que 50 gramas de sulfato de níquel estava

contido em 1 litro de solução. Se adicionarmos 25 gramas de sulfato

de níquel, para determinarmos o volume da solução, podemos

estabelecer a seguinte relação:

50 g de NiSO4 ______1,0 L de solução

25 g de NiSO4 ______ X de solução

Resolução

X.50g = 25. 1,0L

X = 25.0

50

X = 0,5L

Portanto, o volume da solução corresponde a 0,5 litros.

Bons estudos!!!