Cianuracion de Una Amalgama

5/17/2018 Cianuracion de Una Amalgama - slidepdf.com

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Ministério da Ciência e TecnologiaCoordenação de Processos Metalúrgicos e Ambientais

TRATAMIENTO POR CIANURACIÓN DE COLAS DE

AMALGAMACIÓN DE MINERALES OXIDADOS CONTENIENDOORO Y MERCURIO DE LA REGIÓN DE PARACATU,MINAS GERAIS

= Ação 350202 =

Jaime Chirinos CuentasBolsista ALFA

Luis Gonzaga S. Sobral Ary CaldasOrientadores CETEM

Juan Carlos GuerreroBolsista MSC. UFRJ

RT2006-019-00 – Relatório técnico elaborado para o Projeto ALFA- CETEM.

Novembro / 2006



AApprreesseennttaaççããoo

O relatório apresenta as atividades de estágio realizadas pelo Eng. JaimeChirinos Cuentas, da Universidade San Agustín de Arequipa – Peru, no âmbito dacooperação técnico-científica abrigada pelo Projeto ALFA, patrocinado pelaComunidade Européia (CE).

Durante o seu estágio no CETEM o Eng. Jaime Chirinos atuou sob supervisãodo pesquisador Luis Sobral, do técnico químico Ary Caldas, ambos do CETEM, e domestrando da UFRJ, Eng. Juan Guerrero.

As suas atividades estiveram focadas para a recuperação de mercúrio eouro, contido em rejeitos de uma mineração de ouro.

O relatório apresenta uma breve revisão bibliográfica acerca dos processosde cianetação e de recuperação por cementação.

Agrega, ainda, toda a metodologia experimental e analítica, incluindo acaracterização dos materiais utilizados.

Apresenta, em seguida, uma discussão dos resultados obtidos com relaçãoaos efeitos do emprego de um pré-tratamento por meio de uma digestão ácida, dos

resíduos na recuperação de ouro e de mercúrio, bem como dos ensaios decianetação dos resíduos.

Avalia o consumo de reagentes, a cinética de solubilização de ouro emercúrio, bem como a sua recuperação.

Traz, ao final, um capítulo de conclusões, incluindo, ainda, algumassugestões para a continuidade das linhas de investigação, a lista de referênciasusadas, bem como anexos com a memória dos cálculos dos ensaios e das análisesrealizadas.

Ronaldo Luiz C. dos Santos Coordenador

Coordenação de Processos Metalúrgicos e Ambientais



ÍNDICE

Pág.RESUMEN

I. INTRODUCCIÓN .....................................................................................1II. OBJETIVO .............................................................................................2

III. FUNDAMENTOS TEÓRICOS .......................................................................2

III.1. Lixiviación Ácida.............................................................................2

III.2. Cianuración ...................................................................................2

III.3. Cementación con Polvo de Zinc ........................................................4IV. METODOLOGÍA .......................................................................................4

IV.1. Tratamiento de las Muestras.............................................................6

IV.2. Ensayos de Lixiviación Ácida.............................................................6

IV.3. Ensayos de Cianuración ...................................................................7

IV.4. Ensayos de Cementación con Polvo de Zinc ......................................10V. DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS Y COMENTARIOS....................................12

V.1. Efectos de la Lixiviación Ácida en la Muestra de Cola de Amalgamación..12

V.2. Pruebas de Cianuración de las Colas de Amalgamación........................14

V.2.1. Recuperación de Oro y Mercurio.............................................14V.2.2. Consumo de Cianuro de Sodio y Cal .......................................15

V.2.3. Cinética de la Disolución de Oro y Mercurio..............................17

V.3. Pruebas de Cianuración del concentrado de las Colas deAmalgamación...............................................................................18

V.3.1. Recuperación de Oro y Mercurio.............................................18

V.3.2. Consumo de Cianuro de Sodio y Cal .......................................19V.3.3. Cinética de la Disolución de Oro y Mercurio..............................20

V.4. Pruebas de Cementación con Polvo de Zinc........................................22

V.4.1. Determinación de la Masa de Polvo de Zinc para losEnsayos........................................................................................22

V.4.2. Resultados de las Pruebas de Cementación .............................22VI. CONCLUSIONES....................................................................................23

VII. NUEVAS LÍNEAS DE INVESTIGACIÓN ......................................................24

VIII. REFERENCIAS.....................................................................................24

IX. ANEXOS ..............................................................................................26

IX.1. Determinación de la Concentración de Nitrato de Plata por el Método deMohr

IX.2. Tenores de Oro y Mercurio de las Muestras Sólidas y Líquidas Analizadas enel COAM-CETEM

IX.3. Tablas de Control de Consumo de Reactivos y Valores de Ph de los Ensayos



TRATAMIENTO POR CIANURACIÓN DE COLAS DE AMALGAMACIÓN DEMINERALES OXIDADOS CONTENIENDO ORO Y MERCURIO DE LA REGIÓN

DE PARACATU, MINAS GERAIS

RESUMEN

El presente trabajo fue realizado con una cola, producto de un proceso deamalgamación de un mineral oxidado de oro de la región de Paracatú en MinasGerais. Los objetivos generales fueron recuperar el metal precioso Oro, debido alvalor agregado que este presenta actualmente en el mercado y la reducción delcontenido de Mercurio en la cola hasta obtener valores por debajo del nivel máximopermitido por la legislación brasilera. Según el CETESB (Informe de establecimientode valores orientadores para suelos y aguas subterráneas del estado de Sao Paulo)dicho valor máximo permisible (alerta) para mercurio es de 0,5 mg/kg.

Se hicieron ensayos diagnósticos de cianuración para determinar larecuperación de oro y mercurio de la muestra original, variando la concentración deCianuro de Sodio, el tiempo de retención, manteniendo un pH entre 10 a 10,5 yporcentaje de sólidos del 25%. En una siguiente etapa se realizaron nuevosensayos de cianuración bajo los mismos parámetros, previo tratamiento delixiviación ácida, para eliminar algunos elementos cianicidas presentes en dicha colacomo el caso del Fe2O3. También se hicieron pruebas de cianuración con elconcentrado obtenido por tratamiento de gravimetría y flotación. Finalmente, el oroy el mercurio fueron precipitados con polvo de Zinc por el método Merrill Crowe.

Se obtuvieron recuperaciones de Oro para la cola de amalgamación y elconcentrado de esta en el orden del 92% y 96% respectivamente. Para el caso de

Mercurio, resultados favorables fueron encontrados para la cola de amalgamación,logrando obtener un residuo sólido con contenido de Mercurio dentro de los límitespermitidos por la legislación brasileña para descarte de residuos sólidos.



1

I. INTRODUCCIÓN

Dentro del contexto de la extracción de oro, la lixiviación es la disolución de unmetal o un mineral en un líquido (Mardsen e House, 1992). En el caso específico dela lixiviación de oro, el cianuro es el reactivo mas ampliamente utilizado debido a surelativo bajo costo y a su gran eficiencia en la disolución del metal.

En 1887 los escoceses John S. Mac Arthur y los hermanos Robert y WilliamForrest obtuvieron la patente inglesa 14174 relativo al uso de KCN para la disolucióndel Oro y en 1888 obtuvieron otra patente relativa a la utilización del Zinc para larecuperación del Oro. La primera utilización comercial del proceso de cianuraciónocurrió en la mina Crown en Nueva Zelanda en 1889 (Henley 1975, MacDonald1984). La primera unidad industrial de América fué la Consolidated Mercur en 1891en Utah, Estados Unidos (Mullen, 1998).

El proceso de precipitación o cementación de Oro con Zinc también conocidocomo proceso Merrill Crowe fué introducido comercialmente para el tratamiento desoluciones cianuradas de oro en 1890 convirtiéndose rápidamente en el preferido dela industria del oro (Mardsen e House, 1992).

El presente trabajo fué realizado con una cola producto de un proceso deamalgamación de un mineral oxidado de oro de la región de Paracatú, Minas Gerais(Ver figura 1). Esta cola de amalgamación fue caracterizada en el CETEM (Neumann,2006) y en resumen esta presenta la siguiente composición: Au: 1,28; g/t Hg: 1,72g/t; SiO2: 39,3%; TiO2: 0,95%; Al2O3: 13,59%; Fe2O3: 31,54%; MgO: 0,4%;CaO: 0,11%; K2O: 2,34% y P2O5: 0,4%.

Figura 1. - Vista aérea de la industria minera de Paracatu

II. OBJETIVO

Realizar pruebas metalúrgicas de cianuración de una cola proveniente delproceso de amalgamación de menas de oro de la región de Paracatu, para recuperarel oro debido al valor agregado que este presenta actualmente en el mercado, yreducir el contenido de mercurio en las colas hasta obtener valores por debajo delvalor máximo permitido por la legislación brasileña para el descarte de residuos

sólidos, cumpliendo con las normas ambientales



2

III. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

III.1. Lixiviación Ácida

La lixiviación ácida, en el caso de oro, es empleada para la disolución de sales de

hierro, principal agente cianicida en las operaciones de cianuración. El ácidosulfúrico se ioniza a sulfato formando compuestos solubles en presencia deóxidos de hierro, disolviendo este metal (reacción 1). Según Vogel (1983) losSulfatos de Bario, Estroncio, y Plomo son prácticamente insolubles en agua, losde Calcio y Mercurio (II) son ligeramente solubles, los restantes metálicos sonsolubles.

O H SOSO FeSO H Fe 242

3

42 633262 +++⇔++ (1)

En el caso del Aluminio, el ácido sulfúrico concentrado disuelve el Aluminio conliberación de dióxido de azufre (reacción 2).

O H SOSO Al SO H Al 224

3

42 633262 +++⇔++ (2)

El mercurio no es afectado cuando se los trata con ácido sulfúrico y clorhídricodiluidos en bajas concentraciones (2M). El oro tampoco es disuelto con este tipode ácidos.

III.2. Cianuración

Según Mardsen y House (1992) la reacción primaria concierne a ladisolución de oro en soluciones acuosas, las cuales requieren de un acomplejante

y un oxidante. El oxidante más común usado en la lixiviación con cianuro es elOxígeno aplicado en forma de aire. Sales simples de Cianuro, como las deCianuro de Sodio, Potasio y Calcio se disuelven y se ionizan en agua para formarel respectivo cation metálico y iones de Cianuro libre.

−+

+⇔ CN Na NaCN (3)

Los iones cianuro se hidrolizan en agua para formar el ácido cianhídricomolecular (HCN) y ion hidroxilo (OH-) con el correspondiente incremento de pH.

−−

+⇔+ OH HCN O H CN 2 (4)

El ácido cianhídrico se puede disociar incompletamente en agua:

−+

+⇔ CN H HCN (5)

El ácido cianhídrico y el Cianuro libre pueden ser oxidados en presencia deOxígeno:

O H CNOO HCN 22 434 +⇔+− (6)

−−−

+⇔++ OH CNOO H OCN 2323 22 (7)

Disolución de Oro



3

Reacciones anódicas: En soluciones acuosas airadas alcalinas de Cianuro el

Oro se disuelve en forma de Au (I) con formación del complejo de Cianuro deOro Au(CN)2

-.

−−

⇔+ 2)(2 CN AuCN Au (8)

Reacciones catódicas: Las reacciones anódicas son acompañadas por lareducción catódica del Oxígeno:

2222 222 O H eO H O ⇔++ (9)

El Peróxido de Hidrógeno se descompone en Oxígeno y agua:

O H OO H 2222 22 +⇔ (10)

Finalmente el oxígeno puede ser directamente reducido a iones hidroxilos:−

⇔++ OH eO H O 442 22 (11)Reacción global de disolución: La disolución general del oro en soluciones

cianuradas alcalinas y aireadas considera las reacciones anódicas y catódicas enforma paralela:

−−−

++⇔+++ OH O H CN AuO H OCN Au 2)(2242 22222 (12)

−−−

+⇔++ OH CN AuO H CN Au 2)(242 222 (13)

−−−

+⇔+++ OH CN AuO H OCN Au 4)(4284 222 (14)

III.3. Cementación con Polvo de Zinc.

El oro y el mercurio se encuentran en el extremo opuesto al zinc en la serieelectromotriz y son por lo tanto desplazados electroquímicamente por esteúltimo de las soluciones de cianuración formándose Zn(CN)4

2-, el cianuro libre

favorece al proceso, el oxígeno disminuye la eficiencia (Freitas y Costa, 2002).

Reacción catódica:

−−

+⇔+ CN AueCN Au 2)( 2 (15)Reacción anódica:

eCN ZnCN Zn 2)(4 2

4 +⇔+−− (16)

Reacción Global:

−−−−

++⇔++2

42 )(424)(2 CN ZnCN AuCN ZnCN Au (17)

y para el mercurio:

−−−−

++⇔++2

4

2

4 )()( CN ZnCN Hg CN ZnCN Hg (18)



4

En la práctica se utiliza un exceso de polvo de zinc de 5 a 30 veces la

cantidad estequiométrica en relación con el oro en la solución (Mariden y House,1992).

IV. METODOLOGÍA

El diagrama de flujo de la Figura 2, a seguir, muestra los procesos yoperaciones unitarias utilizadas en el procesamiento de la cola de amalgamación deRio Paracatu Mineração (RPM) con contenido de oro y mercurio.

Muestra de Cola de

Amalgamación

Molienda

malha -150#

Cuarteo y

Homogenización

Ensayos de

CianuraciónNaCN +

CaO

Filtración

Resíduo

Sólido

Solución de Cianuros

de Au y Hg

Cementación com

Polvo de Zinc

Oro y Plata

Amalgama

(Au,Hg) Hg3 2

Retortaje

Auo

Hgo

Solución

Cianídrica de

Zinc

Electro-

ObtenciónZn

o

Figura 2.- Diagrama de flujo de los procesos y operaciones unitarias de las colas deamalgamación de RPM.

con



5

Tratamiento de las Muestras

La RPM proporcionó una muestra primaria de colas de amalgamación parala Coordenación de Procesamiento Mineral-COPM/CETEM. De esta muestraprimera fueron separadas y entregadas para los respectivos ensayos delixiviación dos muestras representativas, una de 6 kilos de cola de amalgamación

y otra de 1 kilo de concentrado de las colas de amalgamación. El concentradofué obtenido por tratamiento gravimetrico y de flotación. Las dos muestrasfueron conminuidas 100% pasante de malla 150 (105 um) en un molino debarras con motor Morse Cadet Jumor de ¼ de HP, 115 VAC y con velocidadregulable entre 0 – 100 RPM, durante 30 minutos. Las muestras fueronhomogenizadas y cuarteadas hasta obtener 10 sub-muestras representativas de250g de las colas de amalgamación (ver figura 3) y 4 sub-muestrasrepresentativas de 200g de concentrado de las colas de amalgamación. Parte dela masa fué utilizada para determinar tenores de oro y mercurio y el restante séguardo como archivo.

Figura 3.- Preparación de una pila longitudinal de homogenización de la cola deamalgamación para la separación de sub-muestras representativas.

IV.1. Ensayos de Lixiviación ÁcidaLas muestras LA1 y LA2 fueron lixiviadas en presencia de ácido sulfúrico

(2M), con un porcentaje de sólidos del 25%, durante dos horas, en un reactorPyrex de un litro con agitación mecánica constante (ver figura 4). En estosensayos se mantuvo el pH en dos, factor preponderante para la formación desales solubles de hierro. Una vez terminado el ensayo, la pulpa fué filtrada avacío, para separar el sólido del líquido. El residuo sólido fue lavadoinmediatamente con abundante agua para neutralizar el ataque ácido. Para elensayo LA1 se adicionó con una solución 2M de ácido sulfúrico hasta completarel volumen, mientras que, para el ensayo LA2 se adicionó ácido sulfúrico 2Mhasta alcanzar un valor de pH menor a 2.



6

Figura 4.- Medición del pH en el ensayo de Lixiviación Ácida LA 1.

Se tomaron muestras del residuo sólido de la lixivia para análisis de oro(Ensayos al Fuego), mercurio (Digestión ácida y espectrometría de adsorciónatómica–AAS) y identificación de nuevas especies minerales (Difracción de RayosX–DRX). Del residuo liquido fué separada una alícuota de 100 ml para seranalizada en la Coordinación de Análisis Mineral (COAM) por Oro, Mercurio,

Hierro total y Aluminio. Lo sobrante del residuo líquido fue guardado en frascosacaramelados para futuras confirmaciones.

IV.2. Ensayos de Cianuración

La metodología y los cálculos para los ensayos de cianuración, fueronseguidos con base al manual de instrucción de uso para estudios de cianuracióndel CETEM (Pinheiro , 2000).

Los ensayos de cianuración fueron efectuados en los laboratorios de laCoordinación Procesos Minero Ambientales (CPMA). Básicamente se utilizó un

reactor Kettler-Pirex de un litro, un agitador mecánico modelo Nova Etica y unmedidor de pH digital modelo PM600 con electrodo de referencia de Ag/ClAg.(Ver figura 5)



7

Figura 5.- Representación grafica del equipamiento.

Los ensayos de cianuración para la muestra de colas de amalgamaciónfueron realizados siguiendo las condiciones mostradas en la tabla I. Para lasmuestras 1 y 2 se realizaron ensayos en duplicata, es decir, las pruebas A y Bcorresponden a la muestra con código 1 y las pruebas C y D, corresponden a lamuestra con código 2. Ya las muestras LA1 (E) y LA2 (F) solo fue efectuado unensayo por muestra.

Tabla I.- Condiciones experimentales para los ensayos de cianuración de lamuestra de Cola de Amalgamación de RPM.

CódigoPre-Trat

(Lix.ácida)

NaCN(g/L)

pH% de

Sólidos

Tiempo deResidencia

(h)1 No 2,5 10,5 25 302 No 1,5 10,5 25 24

LA1 Si 2,5 10,5 25 24LA2 Si 1,5 10,5 25 24

Para el concentrado de colas de amalgamación se efectuaron dos ensayos,C1 (G) y C2 (H), variando solo la concentración de Cianuro de Sodio. Lascondiciones para la cianuración se muestran en la tabla II.

Tabla II.- Condiciones experimentales para los ensayos de cianuración de lamuestra de Concentrado de la Cola de Amalgamación de RPM.

CódigoPre-Trat

(Lix.ácida)

NaCN(g/L)

pH% de

Sólidos

Tiempo deResidencia

(h)C1 No 2,5 10,5 25 30C2 No 1,5 10,5 25 24

En los ensayos de cianuración se monitoro la disolución de Oro y Mercurio,y se controló la concentración de Cianuro en los tiempos de 1, 3, 6, 12, 24 y 30

horas, tomando alícuotas de liquido de 10 ml para análisis de Oro y Mercurio porAAS (Ver figura 6). También se controló el pH utilizando como reactivo Cal



8

(CaO). Para la determinación de Cianuro libre se utilizó el método titrimétricoque se basa en la formación de un complejo iónico de plata. Cuando todo elCianuro iónico (CN-) esté acomplejado con la plata, el exceso de plata esentonces detectado por el indicador rodanina. (Lenahan y Nurray-Smith, 1986).

Figura 6.- Toma de Alícuota de 10 ml de solución para análisis de Oro yMercurio en el COAM por AAS.

Finalmente, para todos los ensayos, el residuo líquido fue filtrado yguardado en botellas codificadas para posteriores confirmaciones y ensayos decementación de Oro y Mercurio con polvo de Zinc. Entre tanto, el residuo sólidofue lavado con agua caliente y abundante agua destilada y secado en una estufaa 350C durante 24 horas. El residuo sólido se homogenizó y cuarteó, separando60g para análisis de tenores de Oro (Ensayos al Fuego y AAS) y 3 g para análisisde tenores de Mercurio (Digestión ácida y AAS).

Al ser el Cianuro una sal altamente tóxica, antes de ser enviadas las

alícuotas tomadas en los ensayos de cianuración para análisis en el COAM, seprocedió a eliminar el cianuro de las muestras empleando HNO3 concentradohasta alcanzar pH menores a 2, donde se garantiza que especies de cianurotóxicas no pueden subsistir (Pinheiro, 2005). (Ver figura 7)



9

Figura 7.- Alícuotas del ensayo de cianuración C1 (G) luego después dedegradar el Cianuro con el ataque ácido.

IV.3. Ensayos de Cementación con Polvo de Zinc

Los residuos líquidos de todas las lixivias fueron juntados yhomogenizados. De esta mezcla se retiró dos muestras con volumen de 500 mlde solución para la prueba de Cementación con Polvo de Zinc, esta solución fuefiltrada a vacío con papel milipore con abertura de 0,22µm. Se tomó además dosalícuotas, una de 50 ml de solución para análisis de oro y mercurio por AAS, yotra alícuota de 20 ml para determinar el contenido de cianuro libre en soluciónpor titulación con Nitrato de Plata.

Para el ensayo de cementación con polvo de zinc se utilizó un reactor Pyrexde 1 litro, un agitador magnético, y un medidor de pH modelo PM600 conelectrodo de referencia de Ag/ClAg.

Se colocó 500 ml de la solución homogenizada y filtrada en el reactor.Enseguida se inicio la agitación. Luego de 5 min se midió el pH y se adicionó lamasa de polvo de zinc (pasante de 105 um). Se agitó durante 15 minutosmonitoreando cada 5 minutos el pH. Una vez terminado el ensayo se procedió afiltrar la solución a vacío en filtro milipore con abertura de 0,22 µm.

El residuo sólido fue colocado en la estufa a 50 0C durante 2 horas y unavez seco visto en el microscopio óptico, mientras que para el residuo líquido setomó una alícuota para determinar contendido de Oro y Mercurio por AAS. Elrestante del líquido fué codificado y guardado en botellas acarameladas parafuturas confirmaciones.



10

Figura 8.- Solución homogenizada y polvo de Zinc utilizados en el ensayo deCementación.

V. DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS Y COMENTARIOS

V.1. Efectos de la Lixiviación Ácida en la Muestra de Cola deAmalgamación

Debido a una importante presencia de óxidos e hidróxidos de hierro en lacola de amalgamación y con la intención de optimizar el consumo de NaCN en el

ensayo de cianuración, se procedió a realizar las pruebas de lixiviación ácida.

Los resultados del residuo líquido del ataque ácido a la muestra de cola deamalgamación se muestran en la tabla III, mientras que los resultados de lasleyes de oro y mercurio del sólido son presentados en el Anexo II.

Se muestra en la tabla III que efectivamente ocurrió la disolución dealgunos elementos, en especial de minerales de hierro y aluminio. Se observoademás, que después del ensayo disminuyo la granulometría del sólido.



11

Tabla III.- Tenores de metales pesados en los residuos líquidos en los ensayosde la Lixiviación Ácida

Muestra Hg (mg/L) Au (mg/L) Fe (mg/L) Cu (mg/L) Al (mg/L)LA1 7,80 0,10 1000,00 3,60 760,00LA2 0,10 0,10 - - -

Al comparar los difractogramas de la muestra de cola de amalgamaciónoriginal, LA (figura 9), con el de la muestra de lixiviación ácida, LA4 (figura 10),se observa una disminución de intensidad de los picos de las especies de óxidose hidróxidos de hierro, corroborando así, los valores presentados en la Tabla III.El análisis de DRX no detectó la formación de nuevas especies minerales.

Figura 9.- Difractograma de la muestra original de Cola de Amalgamación.

Figura 10.- Difractograma muestra de LA1 después del la Lixiviación Ácida



12

Pruebas de Cianuración de las Colas de Amalgamación

Para un mejor tratamiento de los resultados de los análisis paradeterminación de tenores de Oro y Mercurio de las muestras sólidas y líquidasenviadas al COAM, estos se muestran en el Anexo 2. Además, las tablas decontrol de todos los ensayos de cianuración se adjuntan en el Anexo 3.

Las Pruebas 1 y 2 son las pruebas realizadas variando solo lasconcentraciones de cianuro 2,5 y 1,5 respectivamente, mientras que, las pruebasLA1 y LA2 fueron efectuadas con concentraciones de 2,5 y 1,5 de Cianuro deSodio respectivamente, solo que estas sufrieron un pre-tratamiento, la lixiviaciónácida.

V.1.1. Recuperación de Oro y Mercurio

Para la determinación del porcentaje de recuperación de Oro y Mercuriopara cada uno de los ensayos, se tomaron como referencia los resultados de

los ensayos al fuego de las muestras originales y de los residuos sólidos delos ensayos de cianuración, estos se encuentran representados en la figuras11 y 12 como un histograma de barras marcados con sus respectivosporcentajes para cada uno de los ensayos.

Figura 11.- Recuperación de Oro de las colas de amalgamación de laspruebas 1 (2,5 g/L de NaCN), 2 (1,5 g/L de NaCN), LA1 (2,5 g/L de NaCN

con lixiviación ácida), LA2 (1,5 g/L de NaCN con lixiviación ácida).

60

65

70

75

80

8590

95

R e c u p e r a c i ó n e n

%

1 2 LA1 LA2

Pruebas

RECUPERACIÓN DE ORO EN LAS COLAS DEAMALGAMACIÓN



13

0

0,5

1

1,5

2

T e n o r H g e n

m g / K g

1 2 LA1 LA2

Pruebas

MERCURIO EN LAS COLAS EN LAS COLAS DE

AMALGAMACIÓN

Figura 12.- Recuperación de Mercurio de las colas de amalgamación de laspruebas 1 (2,5 g/L de NaCN), 2 (1,5 g/L de NaCN), LA1 (2,5 g/L de NaCN


En la figura 11 se observa que la mejor recuperación de Oro se obtuvoen el ensayo 1, con una concentración de Cianuro de Sodio de 2,5 g/L,mientras que, para el caso del Mercurio, según la figura 12, solamente en elensayo 1 se alcanza los niveles permitidos para descarte de residuos sólidos,que según el CETESB (Informe de establecimiento de valores orientadorespara suelos y aguas subterráneas del Estado de Sao Paulo) el valor máximopermisible (alerta) para Mercurio es de 0,5mg/kg.

V.1.2. Consumo de Cianuro de Sodio y Cal

Haciendo una comparación de las curvas de consumo de NaCN en lascolas de amalgamación (figura 13), se aprecia que, hubo un mayor consumode este reactivo para el ensayo 1. También se observa que para los ensayosdonde la muestra sufrió un pre-tratamiento (LA1 y LA2), el consumo deCianuro disminuye a 7,5kg/t, es decir, los ensayos de lixiviación ácidacumplieron el objetivo de disminuir el consumo de Cianuro de Sodio en lalixivia. Además el consumo de Cianuro de Sodio disminuyó en un 52%,trabajando con una concentración de 1,5g/l.

Como era de esperarse, el consumo de cal en las pruebas LA1 y LA2para las pruebas de cianuración es elevado (ver figura 14). La diferencia enel consumo de CaO entre las pruebas LA1 y LA2 se basa en la concentraciónde ácido sulfúrico utilizado en el pre-tratamiento (lixiviación ácida). Nóteseademás, que para el caso de la prueba 2 el consumo de cal aumentó en un55,9 %, este consumo de cal explicará más adelante el porqué de la bajadisolución de mercurio en este ensayo.



14

CONSUMO DE NaCN EN LAS COLAS DE AMALGAMACIÓN

0

2

4

6

8

10

12

14

0 5 10 15 20 25 30 35

Tiempo en Horas

C o n s u m o d e N a C

N e n K g / t

1

2

LA1

LA2

Figura 13.- Consumo de NaCN de las colas de amalgamación de las pruebas1 (2,5 g/L de NaCN), 2 (1,5 g/L de NaCN), LA1 (2,5 g/L de NaCN con

lixiviación ácida), LA2 (1,5 g/L de NaCN con lixiviación ácida).

Figura 14.- Consumo de Cal de las colas de amalgamación de las pruebas 1

(2,5 g/L de NaCN), 2 (1,5 g/L de NaCN), LA1 (2,5 g/L de NaCN con lixiviaciónácida), LA2 (1,5 g/L de NaCN con lixiviación ácida).

V.1.3. Cinética de la Disolución de Oro y Mercurio

De la figura 15, se puede estimar como un óptimo tiempo de residenciade la pulpa en la lixivia, para la disolución de oro, de 8 horas. A partir de allí,la curva de disolución de Oro para todas las muestras se mantiene constante,hasta llegar a un punto en que la concentración de Oro en solución comienzaa caer. La cinética de disolución de Oro fué mucho más rápida trabajando conuna concentración de 1,5g/L, lográndose concentraciones similares a las 24

horas de lixiviación. La recuperación de Oro disminuye hasta los 90,87%trabajando con 1,5g/L de cianuro.

0,00

2,00

4,00

6,00

8,00

10,00

12,00

C o n s u m

o d e C a l

e n K

g / t

1 2 LA1 LA2

Pruebas

CONSUMO DE CAL EN LAS COLAS DEAMALGAMACIÓN



15

La disolución de Oro para las muestras que sufrieron pre-tratamiento(pruebas LA1 y LA2) fueron menores a las que se cianuro directamente(pruebas 1 y 2), esto se debe al menor tenor de oro de las muestras sólidasdespués del la lixiviación ácida, se creé que las perdidas de oro ocurrieron enel proceso de pre-tratamiento (Ver anexo 2).

DISOLUCIÓN DE ORO EN LAS COLAS DE AMALGAMACIÓN

0,00

0,10

0,20

0,30

0,40

0,50

0,60

0,70

0 5 10 15 20 25 30 35

Tiempo en Horas

O r o e n S o l u c i ó n e n m g / L

1

2

LA1

LA2

Figura 15.- Efecto de la concentración de Cianuro de Sodio y pre-tatamiento

en la Cinética de la Disolución de Oro en las colas de amalgamación de laspruebas 1 (2,5 g/L de NaCN), 2 (1,5 g/L de NaCN), LA1 (2,5 g/L de NaCN


Observando la figura 16, para la prueba 2, la disolución de mercurio fuémenor y cae después de las primeras seis horas, trabajando con unaconcentración de 1,5g/l, es decir, no se está removiendo mercurio de la colade amalgamación. Probablemente la concentración de cal existente en esta

prueba elevó el pH por encima de lo esperado, impidiendo así que seacompleje el Mercurio con el Cianuro debido a que valores de pH por encimade 10 favorece a la formación de Hidróxido de Mercurio, especie insolubleque precipita este metal.

DISOLUCIÓN DE MERCURIO EN LAS COLAS DEAMALGAMACIÓN

0,00

50,00

100,00

150,00

200,00

250,00

300,00

350,00

400,00

450,00

500,00

0 5 10 15 20 25 30 35

Tiempo en Horas

H g e n l a S o l u c i ó n e n p p b

1

2

LA1

LA2

Figura 16.- Efecto de la concentración de Cianuro y pre-tratamiento en la

Cinética de la Disolución de Mercurio en las colas de amalgamación de laspruebas 1 (2,5 g/L de NaCN), 2 (1,5 g/L de NaCN), LA1 (2,5 g/L de NaCNcon lixiviación ácida), LA2 (1,5 g/L de NaCN con lixiviación ácida).



16

V.2. Pruebas de Cianuración del Concentrado de las Colas deAmalgamación

Para la muestra de concentrado de las colas de amalgamación fueronefectuados los ensayos C1 y C2, variando solamente la concentración de Cianurode Sodio de 2,5 y 1,5 respectivamente. Estas pruebas presentaron problemas en

la etapa de filtración debido a una alta presencia de finos en la muestra.

V.2.1. Recuperación de Oro y Mercurio

Según los resultados obtenidos en las pruebas C1 y C2 (ver anexo 2) ymostrados en la figura 17, La recuperación de Oro aumenta del 95,36%,cuando se lixivia con una concentración de 1,5g/L de NaCN, al 96,52%,cuando se lixivia a una concentración de 2,5g/L de cianuro.

Para el caso del tenor de Mercurio en el residuo sólido del concentradode las colas de amalgamación existe una mayor recuperación para la prueba

C1 sobre la prueba C2 (ver figura 18), probablemente esto ocurrió debido aque las pruebas fueron efectuadas de corrido, y durante la noche hubo unaumento en el nivel de pH, hasta alcanzar valores por encima de 11 (Veranexo 3).

Los tenores de Mercurio obtenidos en el sólido luego de la cianuraciónmuestran que no se llego a alcanzar los valores permitidos para descarte desólidos por la legislación brasileña para la muestra de concentrado de lascolas de amalgamación.

90

92

94

96

98

100

R e c u p e r a c i ó n e n

%

C1 C2

Pruebas

RECUPERACIÓN DE ORO EN EL CONCENTRADO DE LASCOLAS DE AMALGAMACIÓN

Figura 17.- Recuperación de Oro del concentrado de las colas deamalgamación de las pruebas C1 (2,5 g/L de NaCN), C2 (1,5 g/L de NaCN).



17

0,8

0,9

1

1,1

T e n o r H g e n

m g / K g

C1 C2

Pruebas

MERCURIO EN EL CONCENTRADO DE LASCOLAS DE AMALGAMACIÓN

Figura 18.- Recuperación de Mercurio del concentrado de las colas deamalgamación de las pruebas C1 (2,5 g/L de NaCN), C2 (1,5 g/L de NaCN).

V.2.2. Consumo de Cianuro de Sodio y Cal

Comparando las curvas de las pruebas C1 y C2 (ver figura 19), elconsumo de Cianuro de Sodio disminuyó en un 72,73%, trabajando con unaconcentración de 1,5g/l. (de 14,3kg/t a 3,9kg/t). De la figura 19 también sepuede resaltar que el consumo de Cianuro de Sodio en la prueba C1 seincrementa drásticamente a partir de la 7 hora, talvez esta concentración decianuro de sodio promueve la disolución de minerales de óxidos e hidróxidosde hierro y aluminio aumentando el consumo de Cianuro. Esto se lo podrádemostrar con la ejecución de nuevas pruebas, determinando en estas laconcentración de sales de hierro y aluminio disueltas en las lixivias.

CONSUMO DE NaCN EN EL CONCENTRADO DE LAS COLAS DEAMALGAMACIÓN

0

2

4

6

8

10

12

14

16

0 5 10 15 20 25 30

Tiempo en Horas

C o n s u m o d e N

a C N e n K g / t

C1

C2

Figura 19.- Consumo de NaCN en el concentrado de las colas de

amalgamación de las pruebas C1 (2,5 g/L de NaCN), C2 (1,5 g/L de NaCN).

El consumo de Cal total del las pruebas de lixiviación del concentradode las colas de amalgamación esta representado en la figura 20 y según losvalores reportados en las tablas de control de las lixivias que se muestran el



18

anexo 3, el consumo de cal para ambas pruebas es similar (2,183kg/ttrabajando con 2,5g/L de NaCN y 2,049kg/t trabajando con 1,5g/L de NaCN).

1,80

1,90

2,00

2,10

2,20

C o n s u m o d e C a l

e n K g / t

C1 C2

Pruebas

CONSUMO DE CAL EN EL CONENTRADO DE

LAS COLAS DE AMALGAMACIÓN

Figura 20.- Consumo de Cal en el concentrado de las colas deamalgamación de las pruebas C1 (2,5 g/L de NaCN), C2 (1,5 g/L de NaCN).

V.2.3. Cinética de Disolución de Oro y Mercurio

La figura 21 muestra como influye la concentración de Cianuro de Sodioen la Cinética de la Disolución de Oro. Según la grafica, para una mayorconcentración de Cianuro de Sodio se produce un incremento en la Disoluciónde Oro. Cabe mencionar que a partir de la doceava hora ambas curvascomienzan a caer, es decir, comienza haber un detrimento en laconcentración de oro en la solución.

DISO LUCIÓN DE O RO EN EL CO NCENTRADO DE LAS CO LASDE AMALGAMACIÓN

0,00

0,50

1,00

1,50

2,00

2,50

0 5 10 15 20 25 30

Tie mpo en Horas

O r o e n S o l u c i ó n e n m g / L

C1

C2

Figura 21.- Efecto de la concentración de Cianuro de Sodio en la Cinética dela Disolución de Oro en el concentrado de las colas de amalgamación de las

pruebas C1 (2,5 g/L de NaCN), C2 (1,5 g/L de NaCN).

La figura 22 muestra que existe una mayor disolución de Mercurio conel aumento de la concentración de Cianuro de Sodio. Esta disolución deMercurio no presento los valores esperados, prácticamente la disolución deeste metal fue poca. Teniendo en consideración además, que a partir de la

quinta hora la concentración de Mercurio comienza a caer hastaprácticamente llegar a valores inferiores de 50ppb al final de las pruebas.



19

Figura 22.- Efecto de la concentración de Cianuro de Sodio en la Cinética de

Disolución de Mercurio en el concentrado de las colas de amalgamación delas pruebas C1 (2,5 g/L de NaCN), C2 (1,5 g/L de NaCN).V.3. Ensayos de Cementación con polvo de Zinc

En esta parte del trabajo se evaluará si es técnicamente factible precipitarel Oro y el Mercurio de las soluciones de las pruebas de cianuración por elmétodo de Cementación con Polvo de Zinc (Merrill Crowe). Los resultados de lasdos pruebas exploratorias efectuadas se muestran a continuación.

V.3.1. Determinación de la masa de Polvo de Zinc para los Ensayos

La masa de polvo de Zinc hacer utilizada en las pruebas fue calculada

estequiométricamente utilizando las ecuaciones (17) y (18). Si tenemos unamasa de Oro de 0,726 mg en solución, con un exceso de 10 veces la masa deZinc, se tiene que:

( )( )

( ) ( )mgZn

molZn

gZn

CN molAu

molZn

CN gAu

CN molAuCN gAu 39,2

1

65

1

10

249

1000917,0

22

22 =

−−

−

−

En resumen, para una masa de Oro de 0,726mg con un exceso de 10veces la masa de Zinc correspondiente para la prueba MCP1 será de 2,39mg,mientras que para la prueba MCP2 será de 7,17mg.

V.3.2. Resultados de las Pruebas de Cementación

Los resultados del análisis de Oro y Mercurio de la solución juntada yhomogenizada(MC) empleada para las pruebas, así como las solucionesdespués de los ensayos (MCP1 y MCP2) se muestran en la tabla IV. Losvalores presentados en la tabla muestran que efectivamente hubo unadisminución de tenor de Oro y Mercurio en las soluciones después de laspruebas.

DISOLUCIÓN DE MERCURIO EN EL CONCENTRADO DELAS COLAS DE AMALGAMACIÓN

0,00

50,00

100,00

150,00

200,00

250,00

300,00

0 5 10 15 20 25 30

Tiempo en Horas

H g e n l a S o l u c i ó n e n

p p b

C1

C2



20

Tabla IV.- Resultados del análisis por Oro y Mercurio de las muestrasenviadas al COAM.

CódigoAu

(mg/L)Hg

(ppb)Descripción

MC 0,48 161 Alícuota de la Muestra Homogenizada para

ensayosMCP1 0,36 129 Alícuota de Residuo prueba 1MCP2 0,39 158 Alícuota de Residuo prueba 2

El residuo sólido de los ensayos se mandó analizar en una lupa OlympusSZ-CTV, acoplada a una cámara digital PANASONIC, con resolución (640 x480 pixels) y guardada por el programa de captura de imágenes SX11SDKV.2.1 de SENSORAY©. De las imágenes capturadas en la lupa se muestrandos fotos (ver figura 23 y 24), donde se puede apreciar algunas partículas deZinc parcialmente recubiertas de Oro (figura 23) y una partícula totalmenterecubierta de Oro encerrada en un circulo rojo en la figura 24.

Figura 23.- Foto de las partículas de polvo de Zinc parcialmente recubiertas deOro con aumento de 10X.

Figura 24.- Foto donde se muestra, dentro del circulo rojo, una partícula deZinc totalmente recubierta de Oro con aumento de 8X.



21

VI. CONCLUSIONES

Una vez terminado los ensayos, de los resultados obtenidos se puede concluir que:

La mejor recuperación de oro que se obtuvo fué de 92,9% con unacianuración a una concentración de 2,5g/L de NaCN para la Cola de

Amalgamación. La menor concentración final de mercurio en los residuos sólidos para la Cola

de Amalgamación fué de 0,38mg/kg (71% de recuperación en lassoluciones), también fué en la cianuración con una concentración de 2,5g.L-1 de NaCN

El consumo de cal es de alrededor de 2,1kg/t de mineral.

De acuerdo a estos valores, el tratamiento del mineral oxidado de oro de laregión de Paracatú, para extraer el Oro y recuperar el Mercurio de las Colasde Amalgamación por Cianuración es factible.

Con la lixiviación ácida se logró bajar el consumo de NaCN a 7,5kg/t pero se

disminuyó la disolución de Oro y Mercurio en los ensayos.

Cuando se hace una lixiviación a la Cola de Amalgamación de RPM, despuésde sufrir un tratamiento de concentración por flotación y gravimétrico,usando una concentración de NaCN de 2,5g/L se logra recuperar el 96,52%del oro presente y obtener un residuo sólido con un contenido de Mercurio de0,98 mg/kg.

Finalmente es factible precipitar el Oro y el Mercurio de las soluciones de laspruebas de cianuración por el método de Cementación con Polvo de Zinc(Merrill Crowe).

VII. NUEVAS LÍNEAS DE INVESTIGACIÓN

Optimizar los consumos de reactivos y el tiempo de residencia del mineral enla Cianuración de las Colas de Amalgamación de RPM.

Profundizar en la investigación de la cianuración del concentrado de la Colade Amalgamación de RPM.

Realizar pruebas de retortaje y de electro-obtención para obtener el Orometálico y el Mercurio elemental y recuperar el Zinc para su reciclaje en elproceso.

VIII. REFERENCIAS

Alexéer V. (1983), Análise Quantitativa, Lopes Da Silva Editorial, III Edición, p. 450-453.

Ciminelli, V., Gomes A. (2002), Princípios da Cianetação, Extração de Ouro:Princípios, Tecnologia e Meio Ambiente. Trindade, R., Barbosa Filho, O.(Editores), CETEM/MCT, Brasil, 2002, p. 59-94.

Freitas L., Costa R. (2002), Recuperação do Ouro Dissolvido, Extração de Ouro:Princípios Tecnologia e Meio Ambiente. Trindade, R., Barbosa Filho, O.

(Editores), CETEM/MCT, Brasil, 2002, p. 95-133.



22

Henley K. (1975) Gold ore mineralogy and its relation to metallurgical treatment,miner, Sci. Engng 7 (4), p. 289-312.

Lenahan W., Nurray-Smith R. (1986), Assay and analytical practice in the SouthAfricam Mining Industry, The chamber of mine of South Africa-SAIMM,Johannesburg.

MacDonald E. (1984), Aspect o alluvial gol exploration, Conf. Gold Mining, Mtallurgyand Gology, Aus. Inst. Min Metall, p. 459-472

Marsden J., House L.(1992), The Chemistry of Gold Extration, Editores. EllisHorwood Series in Metals and Associated Materials, 597 p.

Mullen T., V. (1998), Short history of man and gold. Mining Engenieering, p.50-56.

Neumann R. (2006), Caracterização mineralógica de minério de ouro, CETEM-COAM-SCT, Relatório Técnico elaborado para a RPM-KINROSS AMERICAS, 16 p.

Pinheiro A. (2000), Instrução de Uso para Estudos de cianetação, Instrução detrabalho elaborada para o CETEM/MCT, 7p.

Pinherio A., Monteiro M., Oliveira N., Carneiro M., Da Silva L. (2005), Preparação deamostras cianetadas para determinação de metais por espectrometria deabsorção atômica com chama, Instrução de trabalho elaborada para oCETEM/MCT, 8 p.

Vogel A. (1983), Química Analítica Quantitativa, sexta Edição, p. 428.



1

A N E X O S



ANEXO 1

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE NITRATO DE PLATA POR ELMÉTODO DE MOHR



Se padronizó el AgNO3 (2,5 g/L) por el método de Morh (Alexéer, 1983), utilizandouna sal de un halogeno, NaCl (2,5 g/L), en presencia de K2CrO4 (5%) comoindicador.

Masa de AgNO3:

m = [x] V P.M.m = 0,051M x 0,25L x 169,67g/mol = 2,1633g

Titulación con NaCl para obtener el factor de corrección:

Se titulo por duplicado, en la primera titulación se gasto 10,0 ml de AgNO3 y en la

segunda titulación se gastó 9,9ml de AgNO3, dando un promedio de 9,95 ml

Molaridad y factor de corrección:

M L

L Mx

Vol

Vol M M

AgNO

NaCN 0512563,000995,0

01,0051,0

3

12 ===

995,00512563,0

051,0

min

===

al No

Correcta

M M f

Finalmente el nitrato de plata fue guardado en frascos obscuros color caramelo paraprevenir su degradación por la luz solar.



ANEXO 2

TENORES DE ORO Y MERCURIO DE LAS MUESTRAS LIQUIDAS Y SÓLIDASANALIZADAS EN EL COAM-CETEM



Los datos mostrados en las tablas I y II del anexo 2 corresponden a los resultadosenviados por el COAM-CETEM, del análisis por oro y mercurio (AAS), de lasmuestras liquidas de las pruebas de cianuración:

Tabla I.- Contenido de oro y mercurio de las muestras liquidas para los ensayos A,

B, C, y D.

Tenores TenoresCódigoMuestrasLiquidas

Au(mg/L)

Hg(ppb)

CódigoMuestrasLiquidas

Au(mg/L)

Hg(ppb)

A-1 0,40 249,80 C-1 0,50 114,00

A-2 0,48 399,50 C-2 0,64 116,20

A-3 0,44 390,80 C-3 0,65 131,40

A-4 0,65 111,10 C-4 0,64 6,10

A-5 0,41 423,30 C-5 0,64 26,80Hg-A 0,41 397,30

B-1 0,43 295,40 D-1 0,43 122,70

B-2 0,71 267,20 D-2 0,52 168,40

B-3 0,49 382,10 D-3 0,55 203.2

B-4 0,51 425,50 D-4 0,56 166,20

B-5 0,45 380,00 D-5 0,53 122,70

Hg-B 0,50 321,40

Tabla II.- Contenido de oro y mercurio de las muestras liquidas para los ensayosE, F, G, y H.

Tenores TenoresCódigoMuestra

sLiquidas

Au(mg/L)

Hg(ppb)

CódigoMuestrasLiquidas

Au(mg/L

)

Hg(ppb)

E-1 0,24 274,20 G-1 0,95 62,00

E-2 0,28 297,60 G-2 1,40 74,60

E-3 0,29 372,30 G-3 1,70 147,00E-4 0,27 437,70 G-4 2,00 135,00

E-5 0,28 386,30 G-5 1,60 22,60

F-1 0,29 3,10 H-1 0,86 170,00

F-2 0,34 0,40 H-2 1,20 140,00

F-3 0,30 0,30 H-3 1,20 256,00

F-4 0,29 1,90 H-4 1,20 20,00

F-5 0,27 1,00 H-5 1,10 21,00



En la tabla III se presenta la descripción y los resultados del análisis de oro(Ensayos al Fuego y AAS) y mercurio (Digestión ácida y AAS) para las muestrassólidas.

Tabla III.- Contenido de oro y mercurio de las muestras sólidas.

TenoresCódigoMuestrasSólidas

Au(mg/Kg)

Hg(ppb)

Descripción

J-1 1,22 1,72 Muestra de cola de amalgamación

J-2 1,30 -Contra muestra de cola deamalgamación

A 0,12 369,40 Residuo Sólido Ensayo A

B 0,06 385,10 Residuo Sólido Ensayo B

C 0,16 1460,00 Residuo Sólido Ensayo C

D 0,07 1890,00 Residuo Sólido Ensayo D

E 0,11 556,80 Residuo Sólido Ensayo E

F 0,31 980,00 Residuo Sólido Ensayo F

G 0,12 1190,00 Residuo Sólido Ensayo G

H 0,16 1050,00 Residuo Sólido Ensayo H

LA1 0,80 - Residuo sólido de la lixiviación ácida 1

LA2 1,10 - Residuo sólido de la lixiviación ácida 2

MF1 3,70 1690,00 Concentrado de las Colas

MF2 3,20 1870,00

Contra muestra del concentrado de

las colas



ANEXO 3

TABLAS DE CONTROL DE CONSUMO DE REACTIVOS Y VALORES DE pH DELOS ENSAYOS



PRUEBAS DE LIXIVIACIÓN DE LAS COLAS

Ensayo: 1 Fecha: 09/05/06

Código de Muestra: A Reactivos Peso (g) Molaridad Factor Peso del Mineral: 250,00g NaCN 2,5Vol de agua destilada: 918,67cm3 CaODensidad: 3,0739g/cm3 AgNO3 0,051256 0,995

Hora pHGasto AgNO3

(ml)[NaCN]M

NaCN(g/l)

CN- (g/l)

Adición NaCN(g)

Peso Frasco deCaO (g)

07:47 5,32 35,994108:06 9,02 35,6987 08:08 08:38 9,92

09:08 10,0210:08 10,25 2,60 0,02652 1,299473 0,689516 1,20052714:08 10,78 3,00 0,0306 1,499392 0,795596 1,00060819:38 11,06 6,50 0,0663 3,248682 1,723791 008:08 11,64 3,50 0,0357 1,74929 0,928195 0,7507114:08 11,59 6,30 0,06426 3,148723 1,670751 0



Ensayo: 1 Fecha: 09/05/06Código de Muestra: B Reactivos Peso (g) Molaridad Factor Peso del Mineral: 250.00g NaCN 2,5

Vol de agua destilada: 918.67cm3

CaODensidad: 3,0739g/cm3 AgNO3 0,051256 0,995

Hora pHGasto AgNO3

(ml)[NaCN]

MNaCN(g/l)

CN- (g/l)

Adición NaCN(g)


07:47 5,32 35,695108:06 9,02 34,9397 08:08 08:38 10,0409:08 10,2110:08 10,43 2,80 0,02856 1,399432 0,742556 1,100568

14:08 10,89 2,70 0,02754 1,349453 0,716036 1,15054719:38 11,12 5,60 0,05712 2,798865 1,485112 0,00000008:08 11,52 3,20 0,03264 1,599351 0,848635 0,90064914:08 11,46 5,50 0,0561 2,748885 1,458592 0,000000



Ensayo: 2 Fecha: 05/06/06Código de Muestra: C Reactivos Peso (g) Molaridad Factor Peso del Mineral: 250,00g NaCN 1,5Vol de agua destilada: 918,67cm3 CaO

Densidad: 3,0739g/cm3

AgNO3 0,051256 0,995

Hora pHGasto AgNO3

(ml)[NaCN]

MNaCN(g/L)

CN- (g/L)

Adición NaCN(g)


07:14 5,48 34,970907:19 9,00 34,4954 07:24 07:54 9,5408:24 9,54 2,00 0,0204 0,99959 0,5304 0,50041 34,363 10:24 9,74 2,40 0,02448 1,19952 0,63648 0,30048 34,0118 13:24 9,68 2,60 0,02652 1,29948 0,68952 0,20052 33,8555

19:24 10,00 2,70 0,02754 1,34946 0,71604 0,15054 33,7746 07:24 11,27 2,25 0,02295 1,12455 0,5967 0,37545



Ensayo: 2 Fecha: 06/06/06Código de Muestra: D Reactivos Peso (g) Molaridad Factor Peso del Mineral: 250,00g NaCN 1,5Vol de agua destilada: 918,67cm3 CaO


AgNO3 0,051256 0,995

Hora pHGasto AgNO3

(ml)[NaCN]

MNaCN(g/L)

CN- (g/L)

Adición NaCN(g)


07:33 5,38 33,774607:38 9,02 33,2109 07:42 08:12 9,3608:42 9,36 2,25 0,02295 1,12455 0,5967 0,375450 32,8159 10:42 9,87 2,10 0,02142 1,04958 0,5569 0,45042013:42 9,99 3,10 0,03162 1,54938 0,82212 0,000000

19:42 9,99 2,45 0,02499 1,22451 0,64974 0,27549007:42 11,38 2,40 0,02448 1,19952 0,63648 0,30048



Ensayo: 3 Fecha: 26/06/06Código de Muestra: E Reactivos Peso (g) Molaridad Factor Peso del Mineral: 250,00g NaCN 2,5Vol de agua destilada: 918,67cm3 CaO


AgNO3 0,051256 0,995

Hora pHGasto AgNO3

(ml)[NaCN]

MNaCN(g/L)

CN- (g/L)

Adición NaCN(g)


07:27 3,1 32,827907:32 9,00 31,6827 07:39 07:54 9,508:12 9,33 31,4178 08:39 10,15 3,90 0,03978 1,94922 1,03428 0,550788

10:39 9,95 4,30 0,04386 2,14914 1,14036 0,3508613:39 10,14 4,65 0,04743 2,32407 1,23318 0,1759319:39 10,43 4,10 0,04182 2,04918 1,08732 0,4508207:39 11,27 4,,30 0,04386 2,14914 1,14036 0,35086



Ensayo: 5 Fecha: 01/08/06Código de Muestra: G Reactivos Peso (g) Molaridad Factor Peso del Mineral: 250,00g NaCN 1,5Vol de agua destilada: 918,67cm3 CaO


AgNO3 0,051256 0,995

Hora pHGasto AgNO3

(ml)[NaCN]

MNaCN(g/L)

CN- (g/L)

Adición NaCN(g)


07:31 4,13 30,993907:36 9,00 30,2551 07:41 07:56 9,7408:41 9,60 1,70 0,01731 0,84795 0,44993 0,6520510:41 9,75 2,00 0,0204 0,9996 0,5304 0,5004 30,1875

13:41 9,77 2,25 0,02295 1,12455 0,5967 0,3754519:41 9,90 2,50 0,0255 1,2495 0,663 0,250507:41 11,36 2,80 0,02856 1,39944 0,74256 0,10056



PRUEBAS DE LIXIVIACIÓN DEL CONCENTRADO DE FLOTACIÓN DE LAS

Ensayo: 4 Fecha: 29/06/06Código de Muestra: F Reactivos Peso (g) Molaridad Factor Peso del Mineral: 100,00g NaCN 1,0Vol de agua destilada: 367,47cm3 CaO

AgNO3 0,051256 0,995

Hora pHGasto AgNO3

(ml)[NaCN]

MNaCN(g/L)

CN- (g/L)

Adición NaCN(g)


07:11 5,55 31,199307:15 9,01 30,981

07:21 07:36 10,008:21 9,86 2,80 0,02856 1,39944 0,74256 0,4402210:21 10,08 2,25* 0,04590 2,2491 1,1934 0,1003613:21 10,02 2,60* 0,05304 2,59896 1,37904 0,0000019:21 9,69 2,85 0,02907 1,42443 0,75582 0,4302307:21 10,55 2,70 0,02754 1,34946 0,71604 0,46022

* Las alícuotas fueron de 5ml.



Ensayo: 5 Fecha: 23/08/06Código de Muestra: H Reactivos Peso (g) Molaridad Factor Peso del Mineral: 100,00g NaCN 0,6Vol de agua destilada: 367,47cm3 CaO

AgNO3 0,051256 0,995

Hora pHGasto AgNO3

(ml)[NaCN]

MNaCN(g/L)

CN- (g/L)

Adición NaCN(g)


07:42 5,73 30,199207:47 9,04 29,9943 07:52 08:52 9,73 2,0 0,0204 0,9996 0,5304 0,2001610:52 10,08 2,65 0,02703 1,32447 0,70278 0,0702113:52 10,08 2,8 0,02856 1,39944 0,74256 0,04022

19:52 10,23 2,75 0,02805 1,37445 0,7293 0,0502207:52 11,48 2,85 0,02907 1,42443 0,75582 0,03023



Equipe Técnica:

CETEM – Centro de Tecnologia Mineral

Luis Gonzaga Santos Sobral – Pesquisador Titular

Ary Caldas Pinheiro – Técnico Químico

Juan Guerrero – Bolsista UFRJ (Mestrando)

Revisão:

Luis Gonzaga Santos Sobral

Editoração Eletrônica:

Fátima Engel

APOIO

Projeto ALFA

Cianuracion de Una Amalgama

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