UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁSINSTITUTO DE QUÍMICA

LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE

Graduandos: Ana Claudia Freitas SouzaEloá Melo Ramos

Magnum Resende Silva

Professor: Elias Yuki Ionashiro

Goiânia, Junho de 2009

Introdução

Titulometria é uma técnica para se determinar à concentração de soluções através de reação química entre a solução de concentração desconhecida e outra solução de concentração conhecida. Utilizando a análise volumétrica, nesta análise, fazemos reagir um volume conhecido da solução desconhecida com uma solução padrão conveniente, e determinamos com o maior rigor possível o volume desta solução, que deve se exatamente o necessário para reagir com o volume conhecido da solução desconhecida. Após a reação determinamos o numero de mols de soluto na solução padrão e a partir dos coeficientes da equação química balanceada, o numero de mols de soluto na solução desconhecida. Obtemos, desse modo, a concentração da solução desconhecida. Em laboratório colocamos no Erlenmeyer a solução desconhecida um volume (V1), adiciona umas gotas de indicador, e complete com água destilada até um volume determinado. E em uma bureta colocamos a solução padrão. Terminada a reação entre as soluções (viragem) lemos o volume da bureta (V2) gasto da solução padrão e assim calculamos a concentração da solução desconhecida. A exatidão desse processo depende de se interromper o contato entre as soluções no exato momento em que a reação termina.A análise volumétrica por neutralização são casos em que ocorrem reações de neutralizações entre um ácido e uma base. Alcalimetria usada quando a solução desconhecida é básica, sua titulação é realizada com uma solução padrão ácida, ocorrendo entre elas uma reação de neutralização. Acidimetria usada quando a solução desconhecida é ácida e a titulação é feita com uma solução padrão básica, ocorrendo também uma reação de neutralização.Acidez do vinagre: O vinagre é o produto resultante de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho.Nesta fermentação, microorganismos da espécie “Mycoderma aceti”, transformam o álcool etílico em ácido acético H3C-COOH H3C-CH2-OH, o que faz com que o vinho, após a fermentação, tenha cerca de 4% a 5% de ácido acético e seja agora chamado de vinho (vinho azedo). O teor de CH3COOH no vinagre é determinado volumetricamente, titulando-se certa quantidade do mesmo com solução padrão de hidróxido de sódio 0,1000 N, ou de uma normalidade próxima a 0,1 N, conhecida com três casas decimais. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, afim de se ver o fim da reação.

Materiais e métodos

2 Erlenmeyer1 balança semi-analítica1 bureta1 pipeta volumétrica1 peraFenolftaleínaVinagreSolução de hidróxido de sódio

Para descobrir a densidade do vinagre pesou-se o Erlenmeyer, colocou-se 3mL de vinagre num Erlenmeyer e pesou novamente. Para a titulação colocou-se o Erlenmeyer abaixo da bureta que estava no suporte e foi previamente ambientada com solução de hidróxido de sódio e

preenchida com 25mL da mesma solução. Titulou-se. Em outro Erlenmeyer colocou-se 3mL de vinagre, preencheu-se os 25mL da bureta com solução de hidróxido de sódio e titulou-se novamente.

Resultados e discussão

Cálculos anteriores a titulação:

Como o vinagre usado possui teoricamente 4% de ácido acético, em 100g da solução deve conter 4% de ácido acético, ou seja, 4g.

A massa molar do ácido acético é 60,04g/mol, portanto:

1 mol CH3COOH _____ 60,04g x 4x= 0,0666 mol de CH3COOH

Para se calcular o número de moles a ser usado de NaOH, usando se um volume de 20mL e uma solução do hidróxido já padronizada de 0,099mol/L:

0,099 mol NaOH _____ 1000mL x 20x= 1,98 x 10-3 mol

Portanto, no Erlenmyer deve conter 1,98 x 10-3 mol de vinagre, portanto:

100g de vinagre _____ 0,0666 mol CH3COOH x 1,98 x 10-3

x= 2,97g de vinagre

Mas, para se saber qual volume de vinagre contem 2,97g calculou-se a densidade da solução, pesando-se 3mL de vinagre:

mvinagre= 3,494g e volume de 3mL

= m = 3,494 = 1,16g/mL v 3

Assim, a massa de vinagre usada não foi de 2,97g mas 3,494g, de forma que o valor do número de moles de ácido acético:

100g de vinagre _____ 0,0666 mol CH3COOH 3,494 xx= 2,32 x 10-3 moles de CH3COOH

E o novo volume usado na titulação, será:

0,099 mol NaOH _____ 1000mL2,32 x 10-3 xx= 23,4mL de NaOH

Cálculos posteriores a titulação:

Os volumes de NaOH usados na titulações, foram de 22,3mL e 22,5mL, sendo a média de 22,4mL, então:

vinagre x V vinagre = NaOH x V NaOH

vinagre x 3 = 0,099 x 22,4

vinagre = 0,739mol/L

0,739= mHAc

60,04 x 0,003mHAc = 0,133g de ácido acético

Para o cálculo da porcentagem de ácido acético na solução:

3,494g de vinagre _____ 100%0,133g de CH3COOH xx= 3,8%

Bibliografia

Curso completo de química, 2° edição, ed. Ática , Sardella Antônio

Disponível em: <http://web.eep.br/~lpbelem/view.php?file=qui_fundamental_eng_amb/quim.../determinacao%20da%20acidez%20do%20vinagre.doc>. Acessado em 30/05/2009.