Estequiometria simples

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1 Lista de Cálculo estequiométrico de boa!

Questão 1

Em uma das etapas de produção do cimento, o calcário ou carbonato de cálcio (CaCO3 ), sob aquecimento

adequado, se decompõe, produzindo gás carbônico (CO2) e óxido de cálcio (CaO).

Se partirmos de 200 mol de carbonato de cálcio, iremos obter a seguinte quantidade de matéria de gás

carbônico:

a) 50 mol

b) 100 mol

c) 200 mol

d) 300 mol

e) 400 mol

Questão 2

Formigas da caatinga ajudam a plantar sementes. Observou-se que várias espécies de formigas carregam a

semente para o ninho, comem a carúncula e abandonam a semente intacta próximo à planta-mãe, e que a

terra do ninho é mais propícia à germinação do que o solo sem formigueiros.

(Adaptado de Pesquisa FAPESP. Maio 2007. n. 135. p. 37)

As formigas produzem ácido metanoico (CH2O2), usualmente chamado de ácido fórmico que pode ser

neutralizado com hidróxido de magnésio conforme a equação não balanceada;

CH2O2 + Mg(OH)2 Mg(CHO2)2 + H2O

Para neutralizar 0,05 mol deste ácido, são necessários, em quantidade de matéria da base;

a) 0,50 mol

b) 0,10 mol

c) 0,05 mol

d) 0,025 mol

e) 0,005 mol

Questão 3

Toda a história da humanidade está permeada pelo consumo de álcool. Registros arqueológicos revelam

que os primeiros indícios sobre o consumo de álcool pelo ser humano datam de aproximadamente 6000

a.C., sendo, portanto, um costume extremamente antigo e que tem persistido por milhares de anos. A

noção de álcool como uma substância divina, por exemplo, pode ser encontrada em inúmeros exemplos

na mitologia, sendo talvez um dos fatores responsáveis pela manutenção de hábito de beber ao longo do

tempo. Esta substância pode ser obtida a partir da fermentação de caldo contendo glicose conforme a

reação não balanceada.

C6H12O6 C2H5OH + CO2.

Desta forma, partindo de um caldo contendo 20 mol de glicose, é possível produzir;

a) 460 g de etanol

b) 3680 g de etanol

c) 1840 g de etanol

d) 880 g de etanol

e) 920 g de etanol

Questão 4

(Unicamp-SP - modificada) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal

provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HC. Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de

bicarbonato de sódio, NaHCO3, conforme a reação;

NaHCO3 + HC NaC + H2O + CO2

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a) Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52g de bicarbonato de sódio, calcule o número

de mols de ácido neutralizado no estômago.

b) Considerando que um comprimido deste antiácido contém 0,84 g de bicarbonato, quantos

comprimidos seriam necessários para neutralizar 0,5 mol do ácido?

Questão 5

Industrialmente, o ácido fosfórico (H3PO4) pode ser obtido a partir de dois processos diferentes. Em um

deles, pela via úmida, rochas sedimentares ou magmáticas que contêm o mineral apatita reagem com

o ácido sulfúrico (H2SO4), conforme a reação não balanceada descrita abaixo, formando o ácido fosfórico

e outros subprodutos.

Ca3(PO4)2 + H2SO4 H3PO4 + CaSO4.

Partindo-se de 52,0 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, é possível obter;

a) 58,8 g de ácido fosfórico

b) 117,6 g de ácido fosfórico

c) 29,4 g de ácido fosfórico

d) 588 g de ácido fosfórico

e) 1176 g de ácido fosfórico

Questão 6

Em alguns antiácidos, emprega-se hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 ,como agente neutralizante do ácido

clorídrico HCℓ contido no suco gástrico. Nesta reação há produção de água e cloreto de magnésio,

MgCℓ2. Supondo-se que alguém tenha 73 mg de ácido no estômago, deverá ingerir pelo menos;

a) 58 mg de hidróxido

b) 116 mg de hidróxido

c) 29 mg de hidróxido

d) 174 mg de hidróxido

e) 580 mg de hidróxido

Questão 7

O Gás Natural é um combustível fóssil que se encontra na natureza, normalmente em reservatórios

profundos no subsolo, associado ou não ao petróleo. Assim como o petróleo, ele resulta da degradação da

matéria orgânica, fósseis de animais e plantas pré-históricas.

Inodoro, incolor, o Gás Natural é resultado da combinação de hidrocarbonetos gasosos, nas condições

normais atmosféricas de pressão e temperatura, contendo, principalmente, metano. A queima deste

componente é representada na equação abaixo:

Desta forma, ao se queimar 64 g desta substância, o volume de CO2 liberado nas CNTP é

CH4 + O2 CO2 + H2O

a) 22,4 L

b) 44,8 L

c) 11,2 L

d) 89,6 L

e) 112 L

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Questão 8

Cientistas sabem da existência de fontes termais submarinas desde a década de 70. Os sistemas

conhecidos como chaminés negras, ou fumarolas, são os mais comuns. [...] Nessas chaminés, a água pode

atingir temperaturas superiores a 400 ºC, devido à proximidade de rochas magmáticas. Com pH

semelhante ao do suco de limão, ela libera sulfetos, ferro, cobre e zinco, à medida que se infiltra nas

rochas vulcânicas abaixo do solo marinho. Quando esse fluido ebuliente e ácido sobre novamente à

superfície, é expelido pelas chaminés na água gelada das profundezas do mar, onde os sulfetos de metal

dissolvidos resfriam rapidamente e precipitam, produzindo uma mistura escura, parecida com nuvens de

fumaça negra.

(Revista Scientific American Brasil, janeiro de 2010, p. 42)

Zinco é um metal utilizado na reação de produção de gás hidrogênio em laboratório, segundo a equação:

Zn(s) + 2 H+

(aq) → Zn2+

(aq) + H2(g)

Para obter 100 mL de H2(g), nas condições ambientais de temperatura e pressão, é necessária uma massa

de zinco, em gramas, de, aproximadamente,

Dados: Volume molar dos gases nas condições ambientais de temperatura e pressão: 25 L

(A) 0,1

(B) 0,3

(C) 1,0

(D) 1,2

(E) 2,0

Questão 9

A fotossíntese (representada pela equação abaixo) é o processo pelo qual a planta sintetiza compostos

orgânicos a partir da presença de luz, água e gás carbônico. Ela é fundamental para a manutenção de

todas as formas de vida no planeta, pois todas precisam desta energia para sobreviver. Os

organismos clorofilados (plantas, algas e certas bactérias) captam a energia solar e a utilizam para a

produção de elementos essenciais, portanto o sol é a fonte primária de energia. Para cada 18 g de glicose

produzida, a planta necessita captar __________ moléculas de gás carbônico.

6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2

O número de moléculas que completa a lacuna é de

a) 3,01 . 10²³

b) 6,02 . 10²³

c) 3,01 . 10²²

d) 3,61 . 10²²

e) 3,61 . 10²²

Questão 10

O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira na água das piscinas, para fixar as cores nos

têxteis e como agente antitranspirante nos desodorantes, é obtido pela reação de deslocamento entre o

alumínio e o ácido sulfúrico que produz, também, hidrogênio gasoso.

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Desta forma, para uma indústria que precisa produzir 1,368 kg de sulfato de alumínio, deve adquirir no

mínimo;

a) 6.10²³ átomos de alumínio

b) 12.10²³ átomos de alumínio

c) 24.10²³ átomos de alumínio

d) 48.10²³ átomos de alumínio

e) 96.10²³ átomos de alumínio.

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Questão 11

No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15a Conferência das Partes

da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da

Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global

provocado pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o

CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a

seguinte reação:

C7H16(L) + O2(g) → CO2(g) + H2O(L).

O volume liberado de CO2 nas CNTP para cada 1 L de combustível queimado é de; Dado: densidade do

combustível = 880g/L

a) 1,568 L

b) 15,68 L

c) 156,8 L

d) 1.568 L

e) 15.680 L

Questão 12

A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de

fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Seu principal

método de obtenção é o processo Haber-Bosch representado pela equação não balanceada;

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Uma indústria que utiliza 300 L/h de nitrogênio é capaz de produzir ao final de um expediente (8h de

trabalho) ;

Condição da reação: 0ºC e 1 atm

a) 300 L

b) 600 L

c) 2.400L

d) 4.800L

e) 5.400 L

Questão 13

O Tecnécio (99

Tc) é um radioisótopo artificial utilizado em cintilografia da tireoide, após a administração

intravenosa. É usado na forma do composto NaTcO4, obtido de acordo com as reações químicas abaixo:

7HNO3(aq) + Tc(s) → HTcO4(aq) + 7NO2(aq) + 3H2O(l) (1)

HTcO4(aq) + NaOH(aq) → NaTcO4(aq) + H2O(I) (2)

Na reação estequiométrica citada, partindo de 3,3 gramas de Tc(s) puro, a quantidade, em gramas, que

podemos obter do composto NaTcO4 é:

a) 4,5

b) 5,3

c) 6,2

d) 7,6

e) 9,9

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