Exercícios Resolvidos sobre Estrutura atômica (atomística)

1- (Unicamp-SP) Quando surgiu e quem criou o primeiro modelo atômico? Dalton, por volta de 1800

2- Desenhe e distinga os modelos atômicos de Dalton, Thonson, Rutherford e Rutherford – Bohr. No caderno tem as respostas. Foi o que passei no quadro, os modelos, as discussões de cada cientista.

3- “A partir do final do século XIX, vários cientistas realizaram diversos experimentos que demonstraram que os átomos são constituídos por partículas ainda menores subatômicas”.Quais são estas partículas e onde elas estão situadas dentro do átomo (desenhe este modelo), e também qual é a carga de cada uma delas?

Protons(+) Situada no núcleo do átomo Elétrons (-)Situada na eletrosfera do átomo Neutons (sem cargas elétricas) Situada no núcleo do átomo

4- Complete na figura, as partículas constituintes do átomo.

5- Dadas as figuras, identifique o cientista que propôs cada uma delas.

Fig. 1 � __Rutherford Fig. 2 � Thonson Fig. 3 � Dalton

6- (UFSC) Com relação á estrutura da matéria, assinale as opções CORRETAS: a) A matéria é constituída por átomos. b) Prótons são partículas do átomo. c) Nêutrons são partículas do átomo.

d) Os elétrons possuem carga elétrica positiva. e) A massa do próton e menor que a amassa do elétron.

7- (FESP) No núcleo de um átomo, encontram-se: a) Somente elétrons. b) Somente prótons.

c) Somente nêutrons. d) Prótons e elétrons.

e) Prótons e nêutrons.

8- (Unicamp-SP) Quem propôs o primeiro modelo atômico? a) Bohr b) Rutherford c) Thomson d) Dalton e) Galileu

9- O modelo semelhante a um “pudim de passas” foi proposto por: a) Bohr b) Rutherford c) Thomson d) Dalton e) Einstein

10- Dalton, Rutherford e Bohr propuseram em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são representadas no quadro que se segue.

Modelos Características I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares. II Átomos maciços e indivisíveis. III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares

de energia quantizada. A associação modelo/cientista correta é: a) I / Bohr; II / Dalton; III / Rutherford. b) I / Dalton; II / Bohr; III / Rutherford.

c) I / Dalton; II / Rutherford; III / Bohr. d) I / Rutherford; II / Bohr; III / Dalton.

e) I / Rutherford; II / Dalton; III / Bohr.

11- (ACAFE) Bohr foi o responsável pelo desenvolvimento do modelo atômico: a) Com cargas positivas e negativas uniformemente distribuídas. b) Que os elétrons giram em torno do núcleo com órbitas específicas. c) Com infinitas formas

d) Maciço e) Indivisível

12- (ACAFE) Rutherford foi o responsável pelo desenvolvimento do modelo atômico: a) Indivisível b) Nuclear c) Maciço

d) Com infinitas formas e) Com cargas positivas e negativas uniformemente distribuídas.

13- (ACAFE) A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que contribuíram para a formação da teoria atômica. A segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas citados na primeira. Relacione-as corretamente. 1. Demócrito 2. Dalton 3. Thomson 4. Rutherford 5. Bohr

( ) Comprovou a existência dos elétrons. ( ) Um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo. ( ) Comprovou a hipótese da existência do átomo. ( ) A eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas. ( ) O átomo está dividido em núcleo e eletrosfera. ( ) Em sua experiência foram utilizados raios catódicos. ( ) Idealizador do modelo atômico planetário.

A seqüência correta, de cima para baixo, dos números da 2ª coluna, é: a) 3,1,2,5,4,3,4 b) 2,3,1,2,4,5,5 c) 5,2,1,3,3,4,2 d) 4,1,3,2,5,5,4 e) 1,2,3,4,5,4,5

14- Complete as seguintes frases: (a) O modelo de Rutheford-Bohr era baseado no ___Sistema solar___, pois lembra o _Sol___. (b) O átomo é composto de duas partes: ___Nucleo___ ___________ (parte central) e __Eletrosfera________. (c) O núcleo é formado por partículas positivas chamadas ___Protons___________e por partículas sem carga elétricas chamadas _Neutrons_______________. (d) O modelo de _Dalton________________ dizia que o átomo era uma pequeníssima esfera indestrutível e existiam vários tipos delas. (e) O número de massa de um átomo é a soma do número de _Protons____________ e de ___Neutrons____________.

15- Complete o quadro: Elemento Químico Símbolo A Z p e n Neônio 10Ne

10 20 10 10 10 10 Cloro 17Cl

35 35 17 17 17 18 Silício 14Si

28 28 14 14 14 14 Carbono 6C

12 12 6 6 6 6 Zinco 30Zn

65 65 30 30 30 35 Magnésio 12Mg24 24 12 12 12 12 Niquel 28Ni

59 59 28 28 28 31 Sódio 11Na

23 23 11 11 11 12

16- (FEI) preencha os retângulos vazios da tabela abaixo:

Elemento �úmero Partículas Por Átomo �úmero Químico Atômico Prótons Elétrons �êutrons De Massa Alumínio 13 13 13 14 27 Fósforo 15 15 15 16 31 Berílio 4 4 4 5 9

17- Determine o número atômico e o número de massa do átomo cloro, sabendo que ele tem 17 prótons e 18 nêutrons.

P =17 N = 18

Z = P Z = 17 A = P + N A = 17 + 18 A = 35

18- O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa é 14. Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo. Z = 7 A = 14 P = Z P = 7 e = P e = 7 N = A – P N = 14 – 7 N = 7