Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas

Prof: Bruno Brandão

Tema: Ligação Química e Forças Intermoleculares

1) Para que ocorra uma ligação iônica, quais devem ser as principais características

dos átomos envolvidos? Como ela é formada?

2) Explique como um sólido iônico pode ser duro e ao mesmo tempo quebradiço.

3) Justifique os altos pontos de fusão e ebulição dos compostos iônicos.

4) Determine utilizando a Tabela Periódica, quais são as fórmulas químicas

esperadas para os compostos iônicos formados entre os seguintes pares de

elementos:

a) Al e F b) K e S c) Sr e O d) Mg e N

5) Represente utilizando os símbolos de Lewis os seguintes sólidos:

a) MgCl2 b) Al2S3 c) KI d) Na3P e) CaSe

6) Defina Energia de Rede e descreva quais fatores governam a magnitude da

energia de rede de um composto iônico.

7) Dados os seguintes pares de sólidos iônicos, indique para cada um deles qual o

sólido que possui maior energia de rede. Justifique.

a) NaI e NaCl b) MgCl2 e MgO c) NaCl e MgCl2

8) Diferencie ligação iônica e ligação covalente (cite pelo menos duas diferenças).

9) Baseando-se na regra do octeto e no conceito de carga formal qual das estruturas

abaixo é a mais viável para o N2O. Justifique.

10) Faça as estruturas de ressonância para:

a) C6H6 b) SO3 c) HCO2 -

11) Calcule a carga formal para cada átomo dos compostos do exercício anterior.

12) Dê a geometria de cada molécula

a) CCl4 b) NH4+ c) H2CO d) SO2 e) SnCl3

- f) CO32- g) ICl4

- h)SF4

13) O comprimento médio da ligação simples carbono-oxigênio é de 143 pm. No íon

carbonato (CO32-), a separação entre esses átomos é de 129 pm e, no dióxido de

carbono (CO2)116 pm. Explique esses valores através das ordens de ligação.

14) Entre as moléculas SO2, NF3, PCl5, CH2Cl2, XeF4 e BrF5 quais tem µ=0?

Justifique.

15) O etanol (CH3CH2OH) e o éter dimetílico (CH3OCH3) têm a mesma fórmula

molecular. Qual desses compostos tem o ponto de ebulição mais alto? Explique.

16) Entre os compostos H2Se, CH2Cl2, C2H5NH2 e C2H5OH, quais apresentam

ligações de hidrogênio no estado líquido? Justifique

17) Considere os pontos de ebulição dos haletos de hidrogênio: HF (293 K), HCl

(188 K), HBr (206 K) e HI (237 K).

a) Explique a tendência observada nos pontos de ebulição das três últimas

substâncias.

b) Por que o HF é uma exceção a essa tendência?

18) Suponha que você tenha iodo sólido, I2, e os líquidos; água (H2O) e tetracloreto

de carbono, CCl4. Que forças intermoleculares existem entre os possíveis pares

de soluto/solvente?

19) Justifique por que o dióxido de carbono é apolar e a água é polar.