GE120908

GRAU DE PUREZA

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

PROFº: SARAH

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CONTEÚDO

A Certeza de Vencer

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3° CASO: PUREZA

Quando a amostra de uma substância não é totalmente pura, devemos conhecer o seu grau de pureza, ou seja, devemos saber o teor de substância pura na amostra para que desta forma possamos saber quanto realmente participou da reação. Por esse motivo, é fácil perceber que pureza está relacionada ao reagente.

Ex1: Qual a massa de carbonato de cálcio existente em 150g de uma amostra de calcário de pureza igual a 95%?

Amostra de = CaCO3 puro + impurezas calcário

100% = 95% + 5%

massa pura de CaCO3 = 150 . 0,95 = 142,5g

ou

150 g 100% m 95% m = 142,5 g

Ex2: O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto – CaC2) de acordo com a equação:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando-se 1kg de carbureto (CaC2) com 36% de impurezas, o volume de acetileno (C2H2) obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente: (Massa molar: 64g/mol CaC2)

Resolução:

● Cálculo da massa pura:

1000g 100% m 64%

m = 640g

● Cálculo do volume do acetileno (C2H2): CaC2 C2H2

640g V 64g 22,4L

V = 224L

Ex3: 7,5 gramas de hidróxido de sódio comercial (soda cáustica) quando tratados por ácido nítrico em excesso, produz 15,3 gramas de nitrato de sódio (NaNO3). Calcule a pureza da soda cáustica (NaOH) usada.

• Equação química balanceada.

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

• Cálculo da massa de NaOH puro que reagiu.

Resolução: NaOH NaNO3 m 15,3 g 40 g 85 g m = 7,2 g

• Cálculo da pureza da amostra de NaOH. 7,5 g 100% 7,2 g P P = 96%

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2009

EXERCÍCIOS 01. Quando submetido ao aquecimento, o clorato de potássio (KCℓO3) se decompõe, formando cloreto de potássio (KCℓ) e gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 247,5g de clorato de potássio (KCℓO3) com 75% de pureza? (Massas Atômicas: KCℓO3 = 122,5 e O2 = 32)

2KCℓO3 → 2KCℓ + 3O2 a) 142; b) 288; c) 330; d) 672; e) 336. 02. A massa de sulfato de cálcio (CaSO4) obtida, quando se trata 148g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) contendo 40% de impurezas, por excesso de solução de ácido sulfúrico (H2SO4), é de: (M.Molar: H2SO4 = 98g/mol; CaSO4 = 136g/mol; Ca(OH)2 = 74g/mol)

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O a) 204g; b) 136g; c) 244,8g; d) 163,2g; e) 72g. 03. Para obtermos 17,6g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a: (Massas: C = 12 e O = 16)

C + O2 → CO2 a) 8g; b) 4,8g; c) 2,4g; d) 16g; e) 17,6g. 04. Qual o volume de gás carbônico a 1atm e 0°C de temperatura, obtido a partir de 250g de calcário (CaCO3) com 80% de pureza? (MA: CaCO3 = 100g/mol)

CaCO3 → CaO + CO2 a) 44,8L; b) 32,8L; . c) 11,2L; d) 22,4L; e) 16,4L 05. O medicamento “leite de magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 11,6g desse medicamento (Mg(OH)2), neutraliza-se certa quantidade de ácido clorídrico (HCℓ), produzindo 13,3 g de cloreto de magnésio (MgCℓ2). O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a: (Massas molares: Mg(OH)2 = 58g/mol; HCℓ = 36,5g/mol; MgCℓ2 = 95g/mol)

2HCℓ + Mg(OH)2 → MgCℓ2 + 2H2O a) 90%; b) 80%; c) 60%; d) 70%; e) 30%. 06. O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não ajustada é dada a seguir:

2Aℓ + 3H2SO4 → Aℓ2(SO4)3 + 3H2 Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal impuro e obteve 5,71L do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista observou uma pureza aproximada de: (Dado: Aℓ = 27) a) 75%; c) 95%; e) 85%. b) 80%; d) 90%;