Gases segunda
Transcript of Gases segunda
42510011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
4251
0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
As Propriedades dos Gases
Para descrever o estado gasoso são necessárias 04 (quatro) grandezas: pressão, volume, temperatura e a quantidade de gás.
42510011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Variáveis de estado dos gases
Pressão (P): é a relação entre a força exercida na direção perpendicular, sobre uma dada superfície,
e a área da superfície.
Pressão atmosférica = 1 atm = 760 mmHg
Volume (V): espaço ocupado pela matéria.
Cubo: comprimento x altura x largura
m3 dm3 ou L Cm3 ou mL
1000 dm3 ou 1000 L 1 dm3 ou 1 L 0,001 dm3 ou 0,001 L
42510011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Variáveis de estado dos gases
Temperatura (T): Os valores de temperatura são determinados por termômetros, cuja graduação é
denominada escala termométrica. A escala recomendada pelo SI e a escala Kelvin.
TK = T°C + 273
42510011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Transformações gasosas
Lei de Boyle: Para uma massa fixa de gás, mantida a temperatura constante (transformação
isotérmica), o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à pressão exercida.
Matematicamente, duas grandezas são inversamente proporcionais quando seu produto é
constante.
Assim, temos:
Lei de Boyle: PV =K
Então:
PiVi = PfVf
42510011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Transformações gasosas
Lei Charles/Gay lussac: Para uma massa fixa de gás, mantida a Pressão constante
(transformação isobárica), o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à
temperatura absoluta. Matematicamente, duas grandezas são diretamente proporcionais quando
seu quociente é uma constante.
Assim, temos:
Lei de charles: V/T = K
Então:
Vi/Ti = Vf/Tf
42510011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Transformações gasosas
Lei Gay lussac: Para uma massa fixa de gás, mantida a volume constante (transformação
isocórica), a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura
absoluta. Assim, temos:
Lei de Gay lussac : P/T = K
Então:
Pi/Ti = Pf/Tf
42510011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Equação geral dos gases
A partir da equações que relacionam as três transformações gasosas de uma massa fixa de gás
PV =K, V/T = K, e P/T = K,
as quais apresentam um mesmo valor de K, podemos obter uma equação que relacione as três
variáveis de estado ( P, V e T) quando nelas ocorrem modificações simultâneas.
PiVi/Ti = PfVf/Tf
4251
0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Recordando conceitosRecordando conceitos
• Mol – é a quantidade equivalente a 6,023.1023 partículas elementares que formam uma substância;
• Massa Molar (M) – é a massa de um mol das partículas que formam a substância, tendo como unidade g/mol;
• Número de mols (n) – expresso por n= M
m
42510011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Equação de clapeyron
Para 1 mol de qualquer gás
PV/T = R
O valor de R nas CNTP pode, então , ser calculado:
P = 1 atm, T = 273°C e V = 22,4 L
PV/T = R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Genericamente, para um número qualquer de mol (n), temos:
PV/T = nR → PV = nRT
4251
0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Estudo dos gases ideaisEstudo dos gases ideais
2
22
1
11 ..
T
VP
T
VP
Equação de Clapeyron
Equação geral dos gases:
TRnPV ..
4251
0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Mistura gasosaMistura gasosa
• Lei de Dalton
A pressão total da mistura gasosa é a soma das pressões parciais de cada gás que a compõe.
• Para as misturas valem as relações:
B
BB
A
AA
m
mm
mmmm
BAmBAm
BAm
BB
AA
T
Vp
T
Vp
T
Vp
RTnVp
nnnVVV
ppp
RTnVp
RTnVp
...
.
.
4251
0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Para descrever o estado gasoso são necessárias 04 (quatro) grandezas: pressão, volume, temperatura e a
quantidade de gás.
4251
0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
Kgm
gm
mmol
gmol
O
O
7317,2
7,2731
36,85
321
2
2
lV
V
l
1050
%21
%1005000
KT
TT
K
CK
300
273
molsn
n
TRnPV
36,85
300.082,0.1050.2
..
4251
0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
b
bb
a
aa
T
VP
T
VP
a
b
ba
ba
V
V
VV
T
VP
T
VP
1
111
2
2
0
0
0
0