Guia Final 2da Parte

8/18/2019 Guia Final 2da Parte

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1. Indica el tipo de unión de acierod con la sustancia indicada

sustancia tipo de unión

Fórmula metálico covalente iónica

moléculas de agua

cloro molecular

bromuro de potasio

un pedazo de sodio

cloruro de sodio

2. El diagrama muestra un cable eléctrico.

De acuerdo a las propiedades de las sustancias que tienen diferentes tipos de

enlace, de que sustancia estaría formado el centro:

A. De alambres de sodio metálico,

B. moléculas de cloro,

C. de alambres de cobre metálico

D. de una sustancia que contiene enlaces C-H y C-O (plástico)

3. Si X y Y son no metales y W es un metal, a) indica el tipo de enlace que está

uniendo los átomos y justifica tu respuesta.b) Indica su solubilidad en agua, conductividad electrica cuando se

encuentran solos y en agua

Sustancia Tipo de enlace Justificación Solubilidad en agua conductividad

cuando está solo

conductividad

cuando está en agu

XY

YY

WX

W



4. Subraya en el nombre de cada compuesto las claves que te permitan identificar su función química, despues escribe su

función y su fórmula según la nomenclatura IUPAC.

Compuesto Función Química Fórmula

Ej. ClorURO de sodio Sal binaria NaCl

1. dióxido de azufre

2. hidróxido de potasio

3. óxido de plata

4. dióxido de silicio

5. bicarbonato de calcio

6. ácido fluorhídrico

7. hidróxido de cobalto (II)

8. fluoruro de bario

9. trióxido de dinitrógeno

10. bromuro de oro (III)

11. ácido yodhídrico

12. oxido de cobalto (III)

13. ácido cianhídrico

14. ácido nítroso

15. tetraóxido de dinitrógeno

16. nitrito de calcio

17. sulfato ácido de níquel (II)

18. bicarbonato de sodio

19. trióxido de azufre

20. óxido de plomo (IV)

21. ácido sulfhídrico

22. fosfato de calcio

23. óxido de platino (II)

24. monóxido de azufre

25. carbonato de potasio

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4 - ' , " ! " 9 : "



5. Identifica al metal, no metal (excepto el O) y la función química de los siguientes compuestos. Escribe el nombre IUPAC

Compuesto Función Química Nombre

Ej. NaCl Sal binaria Cloruro de sodio

1. HNO3

2. SO2

3. H2S

4. AuOH

5. Al2O3

6. HgBr 2

7. Mg(OH)2

8. P2O5

9. CuO

10. H2CO3

11. NH4OH

12. Fe(NO2)3

13. LiOH

14. H2SO4

15. Mg3(PO4)2

16. CO

17. Li2O

18. Cr 2O3

19. ZnSO4

20. SnO

21. Pb(OH)4

22. Fe(NO3)2

23. MoI6

24. ZrO2

25. Au2SO4

! " # $ % ; < = 6 ! " # $ $ & # & ! ' # > ? - @ 5 A 6 ? ( B C + > 2 D 5 E A F + > 6 + C 2 ( F + > 6 2 G + > 2 > ? 2 6 2 . 7 0 ( H G + > 2 > ? - E 5 I + ; + 2 ( : 6 2 I 5 6 2 > ? I ? 6 C 5 6 + 2 . 7 7 0 ( F + > 6 H G + > 2

> ? I - * ; ? D + 2 ( J ? ; = - H G + > 2 > ? > + A H D A 2 6 2 ( H G + > 2 > ? C 2 : 6 ? . 7 7 0 ( B C + > 2 C - 6 : H ; + C 2 ( F + > 6 H G + > 2 > ? - I 2 ; + 2 ( ; + = 6 + = 2 > ? F + ? 6 6 2 . 7 7 7 0 (

F + > 6 H G + > 2 > ? E + = + 2 ( B C + > 2 D 5 E A K 6 + C 2 ( A 2 D A - = 2 > ? I - * ; ? D + 2 ( I 2 ; H G + > 2 > ? C - 6 : 2 ; 2 ( H G + > 2 > ? E + = + 2 ( H G + > 2 > ? C 6 2 I 2 . 7 7 7 0 ( D 5 E A - = 2 > ?

@ + ; C H G + > 2 > ? ? D = - L 2 7 7



Recuerda el esquema:

gmol n

(número de moléculas o átomos)

6. Ejercicios de conversión de moles a gramos o número de moles

1. ¿Cuál es la masa en gramos de 1.807 x 1024

moléculas de fluoruro de calcio?

2. Determina la cantidad de moléculas que hay en un frasco que contiene 30 g de cloruro de calcio3. ¿Qué masa tendrán 1.506 x 10

24moléculas de nitrato de aluminio?

4. Calcula la cantidad de átomos de hierro que hay en 2 moles de este elemento5. ¿Cuál será la masa de 3.0132x10

24 moléculas de nitrato de niquel (II)?

7. Recuerda:

PaVo=RaToN !!!!

!!

!

!!!!

!!

!!!! ! !!!! !!

!!

!

!!

!!

!!

!!

!

!!

!!

Ejemplo: ollaexpress, etc..

Nombre de laLey

Propiedadconstante

Variables

Tipo de proceso(isocorico,isobárico,isotérmico)

R (constante de los gases)=

Condiciones normales de

temperatura y presión(TPN)=

8. Problemas de gases

1. Si un pistón que se encuentra a 0ºC comprime el aire en el cilindro 1/ 8 de su volumen total (volumen 930 cm3), para

lacanzar las condiciones normales de T y P, ¿Cuál es la presión después de que el gas es comprimido?

2. Un tanque de buceo tiene una capacidad de 10.0 dm3 se llena de aire a 200 Atm, ¿Cuál será el número de moles en

el tanque si la temperatura es de 25 ºC?

3. El volumen de cierta cantidad de gas es de 10 litros a una presión de 4 atmósferas. ¿Cual es el volumen si se

disminuye la presión en 2 Atm, mientras la temperatura permanece constante?

4. Un tubo de vidrio se llena con gas neón 32°C y una presión 1.31 atm. El tubo se sella y a continuación se coloca en

un congelador a -12°C. ¿Cual es la presión en el tubo cuando está en el congelador?

5. Una vasija cerrada (!volumen cte) contiene CO2 a 740 mm de Hg y 27 °C. Se enfría a una temperatura de -52 °C

Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones.6. En un recipiente una muestra de un gas ocupa 360 ml bajo una presión de 0.750 atm. Si la temperatura se

mantiene constante, ¿Qué volumen ocupará la muestra bajo una presión de 1 atm?

7. Una muestra de un gas tiene volumen de 79.5 ml a 45°C, ¿Qué volumen ocupará la muestra a 0°C, cuando la

presión se mantiene constante?

8. A 0°C y 5 atm, una muestra de un gas dado ocupa 75 L. El gas se comprime a un volumen final de 30 L a la 0°C,

¿cuál es la presión final?

9. Una muestra de un gas ejerce una presión de 750 torr en un recipiente de 450 ml a 28°C ¿Qué volumen final

obtendremos si se ejerce una presión de 820 torr y una temperatura de 52°C?

10. Una masa fija de un gas ideal tiene un volumen de 800 cm3 bajo ciertas condiciones. Tanto la presión (Atm) y la

temperatura (en K) se duplican. ¿cuál es el volumen final del gas después de estos cambios cuando los otrosparámetros permanecen iguales?

M



11. ¿Qué pasaría al volumen de una masa fija de un gas cuando la presión y la temperatura (en Kelvin) seduplican?

12. La temperatura en K de 2.0 dm3

de un gas ideal es el doble de la temperatura final y su presión aumenta porun factor de cuatro. ¿Cuál sería el volumen final del gas?

13. ( ) ¿para cual de las siguientes condiciones de una masa fija de un gas ideal tendría el mayor volumen?

Temperatura Presión Temperatura Presión

A. Baja Baja C. Alta Alta

B. Baja Alta D. Alta Baja

14. Solo por cultura general: a medida que un buzo se sumerge en el mar está sometido a mayor presión y a

temperatura mas bajas: A. ¿Qué precauciones en cuanto a la temperatura y la presión se deben tener en el buceo?

B. ¿En que consiste el proceso de despresuarización? C. ¿Cual es la presión máxima que resiste el ser humano?

Les recomiendo http://www.bucearencanarias.es/nueva%20landive/medicina/presiones/index.htm

9. Explica las propiedades de los gases de acuerdo con la teoria cinética de los gases:

Propiedadesmacroscopicas

Explicación de la propiedad a nivel nanoscópico

Presión

Temperatura

número de moles (n)Volumen

10. Elabora dos esquemas de lo que sucede sin inversión térmica y con inversión térmica

Inversión térmica

Normalmente la temperatura en la atmósfera disminuye con respecto a la altitud, es decir, las capas cercanas a l

superficie son más tibias que las que se encuentran más lejos de ella, este comportamiento aumenta el mezclado

dilución de los contaminantes presentes en ella.

Se habla de inversión térmica cuando, en las mañanas frías, la capa de aire que se encuentra en contacto con l

superficie del suelo adquiere una temperatura menor que las capas superiores, por lo que se vuelve más densa

pesada. Las capas de aire que se encuentran a mayor altura y que están relativamente más calientes actúan como uncubierta que impide el movimiento del aire contaminante hacia arriba y por lo tanto se estanca, esto provoca un aument

progresivo de la concentración de los contaminantes a niveles que pueden ser nocivos para la salud humana y para lo

ecosistemas.

La inversión térmica es un proceso totalmente natural, sin embargo, debido a las condiciones de contaminació

atmosférica que prevalecen en algunas ciudades, es de suma utilidad predecir cuándo habrá una inversión térmica co

la finalidad de alertar a la población y tomar medidas para proteger su salud. http://www.inecc.gob.mx/calaire

informacion-basica/553-calaire-inv-termica

11. Problemas de molaridad (M) y pH

a) Considera cuatro disoluciones A y D caracterizadas por: A: [OH

!

] = 10!13

;D: [H

+] = 10

!7 http://apuntescientificos.org/resueltos-pH.html

b) Hallar el pH de 2 g de NaOH en 500 ml de solución

C) Calcular el pH de una disolución cuya concentración de [H+], es de 2.95 x 10-4

M: Si la concentración [OH

-] de una disolución es de 2.73 x 10

-3 M el pH será:

D) Calcular las concentraciones [H+] y [OH-], el pH, y el pOH, de una disolución de ácido clorhídrico, HCl = 0.015 M F) Calcular el pH de una disolución de 0.25 M de Ca(OH) 2 y de otra de la misma molaridad pero de NaOH, indicandoademás como se disocian y la tabla de variación de especies al inicio y al final

Cálculo de pH | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/calculo-de-ph#ixzz45IEzBu9M



G. Completa los siguientes esquemas para representar lo que le pasa al ácido clorhídrico y al hidróxido de sodio cuando s

agregan al agua. Guíate por el ejemplo de la disociación del NaCl.

H. Completa la siguiente tabla

1. Determina la concentración (moles/L) del H+ y del OH

-de acuerdo con los siguientes valores de pH.

2. Representar sus concentraciones relativas usando esquemas3. Selecciona entre HCl, KOH o NaCl para contribuir con las concentraciones de los H

+ y OH

- que podrían establecer cad

pH. Guíate por el ejemplo

pH Descripción Esquema Acido, báse oneutro

HCl, KOH, NaCl

9 [H+ ]=1x 10

-moles/L

[OH-]=1x 10

-5 moles/L

[H+ ] menor que [OH

-]

El hidróxido depotasio es unabase, cede OH

-

KOH!!!

K+ y OH

-

7.7

4.2

1.3

3.8

C. Los siguientes esquemas representan disoluciones en agua de diferentes sustancias. Colorea la disolución o el papel

tornasol de acuerdo al color que adquirirían cuando se agregan los indicadores especificados. Justifica

Sustanciadisuelta

AgOHHF NH3 azúcar

vinagre blanco

colorea

papel tornasol fenoftaleína azul de bromotimol fenolftaleina papel tornasolindicador

Justificación

HCl NaOH NaCl

Na+

Cl-

H + OH

-

I



12. Contaminación ambiental: Completa la sigueinte tabla

Contaminante

Principales fuentesEfectos en el

ambiente

Efectos en la salud Fenómenoasociado Prevención y contro

COUsar convertidor

catalítico en carros

SO2*

Usar combustibleslibres de azufre, talecomo el gas natural

LP

NO2*

Da origen al smogfotoquímico. Retardael crecimiento de las

plantas

Plomo

Partículas

sólidasrespirabl

es(PM10)

RayosUV

O3

Usar convertidorcatalítico para reduci

cantidad de NOx yhidrocarburos volátil

13. Identificar las causas y los efectos de los siguientes fénomenos

1. Formación de ozono troposférico

2. Formación de agujeros en el ozono estratosférico

3. Lluvia ácida

4. Calentamiento Global- cambio climático



14. Explica las siguientes imágenes sobre las propiedades del agua en terminos de sus fuerzas intermoléculares y

determina a que propiedad se asocia (baja densidad en sólido (expansión), alta tensión superficial, solubilidad, alto

calor específico, etc.

Figura A

Figura B

http://www.geocities.ws/jdazconejo/47001.GIF

Figura C

http://www.lineaverdemunicipal.com/_lv/Recursos-educacion-ambiental/agua/Tension-superficial.gif

Figura D

http://images.slideplayer.es/1/34256/slides/slide_10.jpg

15. Indica una imagen que represente la forma de la molécula del agua y sus fuerzas intermoleculares con otras

moléculas

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