Professora Alanna Sandrelly

Ligações Químicas

• Os átomos fazem ligações entre si e o tipo de ligação irá depender

da característica do átomo.

Ligações Químicas

110 Elementos químicos

(aprox.)

Várias substâncias

químicas diferentes

Porque os átomos tem

que se unir?

Ligações Químicas

• Os átomos tendem a se tornar estáveis através de ligações ou

interações químicas

ESTABILIDADE

8 elétrons na camada de

valência

OBS: H ( Z=1 ) e He ( Z=2 )

Gases Nobres

• Regra do octeto

▫ 1916 – Gibert Lewis, Walther Kossel e Irving Langmuir

• Não possuem tendência de combinar-se com outros elementos

• Encontrados livres na natureza

Gases Nobres

• Demais elementos tem números diferentes de elétrons na ultima

camada.

Gases Nobres

• Para isso os demais átomos:

▫ Perdem elétrons

▫ Ganham elétrons

▫ Compartilham elétrons

Ligação Iônica

• Na (Z=11) - sódio

Cloreto de sódio

• Cl (Z=17) - cloro

K L M

2 8 1

K L M

2 8 7

Ligação Iônica

• Na (Z=11) - sódio • Cl (Z=17) - cloro

K L M

2 8 1

K L M

2 8 7

Ligação Iônica

• Na (Z=11) - sódio • Cl (Z=17) - cloro

K L M

2 8 1

K L M

2 8 7

• Na = perdeu 1 elétron

Na+ (íon positivo)

Cátion

• Cl = ganhou 1 elétron

Cl - (íon negativo)

Ânion

Ligação Iônica

Por terem cargas opostas, os dois de atraem e formam uma ligação

Ligação Iônica

A organização dos íons forma um aglomerado ou agregado iônico.

Ligação Iônica

• Para representar ligações utilizamos fórmulas químicas.

• Fórmula ou representação de Lewis

Por convenção o cátion

vem antes do ânion

Ligação Iônica

• Esse tipo de ligação ocorre normalmente entre um metal e um não metal.

Metais

1

2

3

Não Metais

5

6

7

Ligação Iônica

Como ficaria a ligação entre o Cálcio (metal) e o Flúor (não metal)?

• Ca (Z=20) • F (Z=9)

K L M N

2 8 8 2

K L

2 7

Fluoreto de Cálcio

Ligação Iônica

Vamos tentar com outros átomos?

• Na (Z=11) e O (Z=8)

• Al (Z=13) e F (Z=9)

• Al (Z=13) e O (Z=8)

Ligação Covalente

• Nesse caso, em vez de doar ou receber elétrons, os átomos

compartilham elétrons.

• Os átomos envolvidos não podem doar elétrons, mas precisam

receber.

• Ex:

Ligação Covalente

• Esse tipo de ligação é o responsável por formar MOLÉCULAS.

• Por isso também chamada de Ligação Molecular

Ligação Covalente

• Podemos representá-los através da:

▫ Fórmula molecular

▫ Fórmula eletrônica

▫ Fórmula estrutural

Ligação Covalente

Ligação Covalente

Ligação Metálica

• Ligação metálica é a ligação entre metais e metais.

• Ocorre a liberação parcial dos elétrons mais externos, com a

consequente formação de cátions, que formam .

• Íons positivos imersos em uma “nuvem” de elétrons que se

movimentam de maneira desordenada.

Ligação Metálica

• Explica o fato dos metais serem bons condutores de eletricidade.