EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

1- A fórmula entre cátion X 3 +

e o ânion Y – 1

é:

a) XY.

b) XY3.

c) X7Y.

d) X3Y7.

e) X7Y3.

2- Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de

elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na 1 +

e F – 1

, é correto afirmar

que: (Dados: 11Na23

e 9F19

).

a) O íon F – 1

tem massa maior que o íon Na1 +

.

b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.

c) Os íons têm números atômicos iguais.

d) Os íons têm massa atômica igual.

e) Os íons são isótopos.

3- Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2. Sobre este elemento

podemos dizer que:

0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável.

1 1 Origina cátion bivalente.

2 2 É um metal.

3 3 Forma composto iônico com o cloro.

4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

4- Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?

a) NaI.

b) CO2.

c) HCl.

d) H2O.

e) CH4.

5- A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro

elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a) XY3.

b) X5Y.

c) X3Y.

d) X7Y3.

e) XY.

6- Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9)

podemos afirmar que:

0 0 É um composto iônico.

1 1 Tem fórmula XY2.

2 2 Possui cátion X2+

.

3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.

4 4 Apresenta fórmula XY.

Sobre ligações iônicas afirma-se:

0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.

1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre

2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para

o outro.

3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.

4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.

7- Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos

que:

0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.

1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.

2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.

3 3 O elemento X forma o íon X 3+

.

4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –

.

Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da

tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

a) XY.

b) XY2.

c) X2Y.

d) X2Y3.

e) X3Y2.

8- Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no

estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:

a) 2 e 3.

b) 2 e 5.

c) 3 e 2.

d) 3 e 6.

e) 5 e 6.

9- Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:

a) 7.

b) 9.

c) 11.

d) 12.

e) 18.

10- O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um

composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:

a) 11.

b) 3.

c) 9.

d) 31.

e) 5.

11- Um metal M do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:

a) M2O.

b) MO.

c) MO2.

d) M2O2.

e) M2O3.

12- Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É

de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:

a) MO e MCl2.

b) MO e MCl.

c) MO2 e MCl.

d) MO2 e MCl4.

e) M2O e MCl2.

13- Nas condições ambientes, os compostos iônicos:

a) São sempre sólidos.

b) São sempre líquidos.

c) São sempre gasosos.

d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

e) Podem ser líquidos ou gasosos.

14- Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:

a) M2O.

b) MO.

c) MO2.

d) M2O2.

e) M2O3.

15- Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 – alto ponto de fusão e ebulição.

2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.

3 – sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio.

b) magnésio e flúor.

c) cloro e oxigênio.

d) oxigênio e nitrogênio.

e) carbono e hidrogênio.

16- O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o

hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:

a) XO3.

b) X3Cl.

c) X2O3.

d) X3Cl3.

e) X3H.

17- Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartada, usam-se apenas 5% da

energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido

de alumínio é:

Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).

a) AlO.

b) AlO3.

c) AlO2.

d) Al2O.

e) Al2O3.

LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR

Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem

ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7.

b) 2 e 9.

c) 13 e 16.

d) 15 e 35.

e) 20 e 36.

a) Prótons.

b) Elétrons.

c) Pares de prótons.

d) Pares de nêutrons.

e) Pares de elétrons.

O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:

a) N2H.

b) NH2.

c) NH3.

d) NH4.

e) NH5.

Sobre ligações químicas:

0 0 Nas ligações covalentes normais cada átomo participa com um elétron.

1 1 Átomos de cloro (7A) podem realizar até três ligações dativa.

2 2 Sódio e cloro unem-se por ligações covalentes.

3 3 O nitrogênio (5A) tem capacidade de realizar apenas uma ligação covalente normal.

4 4 Moléculas de H2 são polares.

Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água:

Li2O + 2 HCl 2 LiCl + H2O

As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas:

Li2O HCl LiCl H2O

A Covalente Covalente Iônica Iônica

B Covalente Iônica Iônica Covalente

c Iônica Covalente Covalente Iônica

d Iônica Covalente Iônica Iônica

e Iônica Iônica Covalente Covalente

No cianeto de potássio (KCN), há ligações:

a) iônica e covalentes simples.

b) iônica e covalente dupla.

c) iônica e covalente tripla.

d) metálica e covalente tripla.

e) metálica e iônica.

O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cuja fórmula e tipo de

ligação são, respectivamente:

a) AH4 e sigma (sp3 – s)

b) AH3 e sigma (sp2 – s)

c) AH4 e sigma (sp2 – s)

d) AH2 e sigma (sp – s)

e) AH3 e sigma (sp – s)

Quando o NITROGÊNIO (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é:

a) Linear.

b) Trigonal.

c) Tetraédrica.

d) Piramidal.

e) Angular.

Assinale a alternativa que apresenta uma molécula com geometria trigonal:

Dados: 6C; 5B; 8O; 9F; 17Cl.

a) CO2.

b) BF3.

c) O2.

d) CH4.

e) HCl.

Faça a associação entre as duas colunas:

I H2O. Ligação metálica

II NaCl Sólido molecular

III C2H4. Ligação covalente polar

IV Na Ligação iônica

V I2

Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos:

a) II, V, I, III, IV.

b) I, II, IV, III, V.

c) III, IV, II, V, I.

d) V, I, III, IV, II.

e) IV, V, I, II, III.

Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias

listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:

1 Gelo Iônica

2 Parafina Covalente

3 Ferro Metálica

4 Carbonato de cálcio Ponte de hidrogênio

5 diamante Van der Walls

Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:

a) 1, 2, 3, 4, 5.

b) 4, 2, 3, 1, 5.

c) 4, 5, 3, 1, 2

d) 4, 5, 3, 2, 1

e) 1, 2, 5, 3, 4

Na molécula de hidreto de bromo, HBr, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo é

predominantemente:

a) Sigma s-s.

b) Pi p-p.

c) Sigma s-p.

d) Sigma p-p.

e) Pi s-p.

Na molécula do H2, temos ligações covalente:

a) sigma do tipo s-s.

b) sigma do tipo s-p.

c) sigma do tipo p-p.

d) pi e sigma s-s.

e) pi.

Na molécula do Cl2, temos:

a) uma ligação covalente do tipo s-s.

b) uma ligação covalente do tipo s-p.

c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p.

d) uma ligação covalente do tipo pi.

e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p.

Analise as proposições:

0 0 Moléculas do gás hidrogênio (H2) são polares.

1 1 As ligações entre os átomos de H e Cl são do tipo sigma.

2 2 Nas moléculas do N2 encontraremos uma ligação sigma e duas ligações pi.

3 3 A molécula de água é polar com duas ligações sigma.

4 4 A molécula de água é apolar com duas ligações sigma.

Átomos da família dos halogênios (7A):

0 0 Podem realizar até três ligações covalentes dativa ou coordenada.

1 1 Efetuam, no máximo, uma ligação covalente normal.

2 2 Só participam de ligações covalentes.

3 3 Formam moléculas apolares quando na forma de substância simples.

4 4 Ligados ao hidrogênios produzem moléculas lineares.

Observando a geometria da molécula H2O afirmamos que:

0 0 Tem geometria linear.

1 1 Suas ligações são polares.

2 2 São moléculas polares.

3 3 O oxigênio possui elétrons capazes de realizarem ligações dativas.

4 4 Hidrogênio e oxigênio possuem mesma eletronegatividade.

Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, afirma-se que:

0 0 Os átomos de carbono na molécula de metano (CH4), eteno (C2H4) e etino (C2H2)

apresentam, respectivamente, hibridação dos tipos: sp, sp2 e sp

3.

1 1 Uma molécula diatômica polar é necessariamente constituída de átomos diferentes.

2 2 O composto CH3 – CH = CH – CH = CH2 apresenta 12 ligações sigma e 2 ligações pi.

3 3 A molécula BeCl2 tem estrutura linear.

4 4 O BF3 é uma molécula que possui ligações covalentes polares, sendo, portanto, uma

molécula polar.

O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter

das ligações:

a) covalente polar, covalente polar, iônica.

b) iônica, covalente polar, covalente apolar.

c) covalente apolar, iônica, covalente polar.

d) covalente apolar, covalente polar, iônica.

e) iônica, covalente apolar, covalente polar.

Na escala de eletronegatividade de Pauling, tem-se:

Li H Br N O

1,0 2,1 2,8 3,0 3,5

Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a) O2 (g).

b) LiBr (g).

c) NO (g).

d) HBr (g).

e) Li2 (g).

O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos de cloro para formar a molécula do Cl2 é:

a) Covalente polar.

b) Covalente dativa.

c) Eletrovalente.

d) Covalente apolar.

e) Metálica.

dentre as moléculas:

I. CH4.

II. H2O.

III. CO2.

IV. NH3.

São apolares, embora formadas por ligações polares:

a) I e III.

b) I e IV.

c) III e IV.

d) II e IV.

e) II e III.

composto BCl3 apresenta configuração espacial e polaridade:

a) Angular e polar.

b) Tetraédrica e apolar.

c) Piramidal e polar.

d) Diagonal e polar.

e) Trigonal e apolar.

Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares:

a) NaCl e CCl4.

b) HCl e N2.

c) H2O e O2.

d) CH4 e Cl2.

e) CO2 e HF.

Dos seguintes gases, qual o menos solúvel na água?

a) SO3.

b) HCl.

c) NO2.

d) CH4.

e) NH3.

Considerando a polaridade das ligações e as estruturas moleculares, analise as afirmações:

0 0 A molécula H2O tem menor caráter polar que a molécula do H2S.

1 1 A molécula de H2O é polar, enquanto a molécula de CO2 é apolar.

2 2 A molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar.

3 3 A molécula de NH3 é mais polar que a molécula de CH4.

4 4 A molécula de CCl4 é apolar, porém a molécula de CHCl3 é polar.

Compostos de HF NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando comparados com

H2S e HCl, por exemplo, devido às:

a) forças de Van Der Waals.

b) forças de London.

c) pontes de hidrogênio.

d) interações eletrostáticas.

e) ligações iônicas.

A água é a substância química mais abundante da matéria viva, constituindo, em média, cerca de 75% do

peso do corpo dos seres vivos, podendo variar entre indivíduos de espécies diferentes e em indivíduo da

mesma espécie, só variando os fatores como idade, sexo e estado fisiológico. A água, quando comparada

a outros líquidos, tem propriedades interessantes, todas elas relacionadas com a sua estrutura molecular.

Para que a água no estado líquido se forme, é necessário que ocorram:

a) ligações iônicas.

b) Ligações coordenadas.

c) Pontes de hidrogênio.

d) Ligações covalentes.

e) Pontes de dissulfeto.

O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambiente; por

outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado

gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, são rompidas,

respectivamente:

a) Ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.

b) Interações de Van der Walls, ligações iônicas e ligações iônicas.

c) Interações de Van der Walls, pontes de hidrogênio e ligações covalentes.

d) Interações de Van der Walls, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.

e) Interações de van der Walls, pontes de hidrogênio e interações de Van der Walls.

As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:

a) Metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.

b) Iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.

c) Covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.

d) Metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.

e) Covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.