Ligações Químicas

Ligações Químicas

Profª.: Joana

Pense em alguns materiais que você conhecePense em alguns materiais que você conhece

Alguns são sólidos: Ex.: CARVÃO; outros líquido: Ex.:

ÁGUA e outros gasosos Ex.: AR

Alguns são duros: Ex.:GRANITO; outros são mole: Ex.: CERA

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Por que existe essa grande Por que existe essa grande diferença de propriedades diferença de propriedades entre os materiais que entre os materiais que conhecemos?conhecemos?

Isso se deve, em grande parte, Isso se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os às ligações existentes entre os átomos (ligações químicas).átomos (ligações químicas).

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As substâncias se formam com a união de átomos de elementos químicos diferentes ou iguais.

Ex.:

Água (H 2O) Sal (NaCl) Ouro 18 quilates (ouro–cobre)

Essa união recebe o nome de Ligação Química.Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br

As Ligações Químicas podem ser de 3 tipos:

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LIGAÇÃOLIGAÇÃO

IÔNICAIÔNICA COVALENTECOVALENTE METÁLICAMETÁLICA

1. Ligação Iônica: Metal + Ametal ouHidrogênio + Ametal

2. Ligação Covalente: Ametal + Ametal ouHidrogênio + Ametal ouHidrogênio + Hidrogênio

3. Ligação Metálica: Metal + Metal

H

HIDROGÊNIO

AMETAISProfª.: Joana

O comportamento dos METAL e dos AMETAIS, quando se ligam e

formam as diferentes substâncias é determinado, embora não

exclusivamente, pela quantidade de elétrons na última camada eletrônica, chamada de camada de valência.

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Camada de valência dos METAISOs metais possuem de 1 à 3 elétrons na última camada eletrônica.

11 elétronsEx.: Ca20

Ex.: Al1313 elétrons20 elétrons

Ex.: Na11

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K = 2 L = 8 M = 1

ÚLTIMA CAMADA

K = 2 L = 8 M = 3K = 2 L = 8 M = 8 N = 2

ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA

Facilidade em ceder (perderperder) esses elétrons da última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).

Camada de valência dos AMETAISOs ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última camada eletrônica.

17 elétronsEx.: O8

Ex.: P1515 elétrons8 elétrons

Ex.: Cl17

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K = 2 L = 8 M = 7 K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 M = 5

ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA

Facilidade em receber (ganharganhar) elétrons na última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).

Regra do octeto:Em uma ligação química os elemento buscam ficar com 8 elétrons na última camada8 elétrons na última camada(camada de valência), configuração de um gás nobre.

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1 . Ligação Iônica ou Eletrovalente

O sal de cozinha (NaCl) é formado pela união de um átomo de sódio (Na), que é um metalmetal e um átomo de cloro (Cl) que é um ametalametal .Sal (NaCl)

Cloreto de sódio

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Perde elétrons Ganha elétrons

Nº de elétrons (e-) na última camada

Nº de elétrons (e-) na última camada


Ex.: Na11 (K = 2 L = 8 M =1) e Cl17 (L=2 L= 8 M =7)

NaCl – Sal de Cozinha (cloreto de sódio)Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br

Na0 perde Na+1

Cl0 ganha Cl-1

Na+1 + Cl-1 Na+Cl-

Família 1 A

Perde 1 elétrons

Família 7 A

Ganha 1 elétrons

METAL AMETAL

Cl Cl

Cl

Fórmula Iônica : Na+Cl-

Ânion


Fórmula de Lewis Fórmula de Lewis (eletrônica)(eletrônica)

Cation

Ex.: Mg e Cl

Família 7 A

ganha 1 elétron

Família 2 A

perde 2 elétrons


Fórmula Iônica : Mg+2Cl2-1Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br

Família 3 A

perde 3 elétrons

hidrogênio sempre ganha 1e -Ex.: Al e H

Fórmula Iônica : Al+3H3-1



NÃO ESQUEÇA:

Ligação Iônica: METAL + AMETALou

METAL + HIDROGÊNIO

Última Camada: 1e- 2e- 3e- (perde elétrons)

Última Camada: 4e- 5e- 6e 7e- (ganha elétrons)

Regra do octeto

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2. Ligação covalente ou molecular

É a ligação que ocorre entre:

Ametal + Ametal

Ametal + Hidrogênio

Hidrogênio + Hidrogênio

A água (H2O) é formada pela união de 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O) que é um ametal.

O gás carbônico (CO2) é formado pela união de 1 átomo de carbono (C) que é um ametal e 2 átomos de oxigênio (O) que também é um ametal.

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Nas ligações covalentes todos os elementos precisam ganharganhar elétrons para completar seu octeto (Regra do octeto).

Atenção: somente o hidrogênio (H) se estabiliza com 2 elétrons, logo ele precisa ganhar apenas 1 elétron.

AMETAIS:AMETAIS: Famílias: 4A 5A 6A 7A

GANHAM: 4e4e-- 3e3e-- 2e2e-- 1e1e--

HIDROGÊNIO (H):HIDROGÊNIO (H): sempre precisa ganhar 1 elétron (e-)

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Nas ligações covalentes ocorre compartilhamento de elétrons.

Ex.: Ligação entre dois átomos de cloro: Cl e Cl

Família 7 A1 par de elétrons compartilhados

Fórmula Fórmula EstruturalEstrutural

Fórmula Fórmula MolecularMolecular

Fórmula de Lewis Fórmula de Lewis (Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica)

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Cl – Cl Cl2

Ex.: Ligação entre átomos de carbono e oxigênio: C e O

O = C = O CO2

Família 6A

Família 4A

2 pares de elétrons compartilhados

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Fórmula Fórmula MolecularMolecularFórmula de Lewis Fórmula de Lewis

(Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica)

Ex.: Ligação entre dois átomos de nitrogênio: N e N

N2

3 pares de elétrons compartilhadosFamília 5A


Fórmula Fórmula MolecularMolecularFórmula de Lewis Fórmula de Lewis

(Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica)

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– Ligação

covalente simples

– Ligação covalente dupla

– Ligação covalente tripla

O = C = O

Cl – Cl

As ligações covalentes podem ser:

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N2

CO2

Cl2

Ex.: Identifique se os compostos abaixo são formados por uma ligação iônica ou covalente

a) KBr

b) NH3

c) I2

d) Li2O

e) HF

f) O2

g) CaOProfª.: Joana

3. Ligação metálica

É a ligação que ocorre entre: Metal e Metal

Os metais e as ligas metálicas são cada vez mais importantes no nosso dia-a-dia.

O aço (liga Fe-C) utilizado nos mais diversos materiais e na construção civil.

A liga de magnésio (Mg)que são leves e podem ser utilizadas na roda eem partes de aviões

O cobre (Cu) é usado em fios elétricos evários materiais, poismetais são bons condutores de corrente elétrica.


LIGAÇÃO METÁLICA ocorre entre dois átomos de METAIS.

Os átomos envolvidos PERDEM elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente.

Formação de uma nuvem eletrônica também conhecida como

MAR DE ELÉTRONS.

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LIGAS METÁLICAS

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Cu-Zn

Cu-Sn

Fe-C

Fe-C-Cr

Fe-C-Ni

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