COLGIO MILITAR DE MANAUS

Professor: ............................................................................................. 9 ANO Data: ......./......./.......

Aluno(a): GABARITO......................................................................... N:.................. TU:..........................

Lista de exerccios de CFB 2 Bimestre

1 De acordo com as propriedades peridicas dos elementos qumicos, analise as proposies abaixo. De

acordo com as propriedades peridicas dos elementos qumicos, analise as proposies abaixo e assinale V para

as verdadeiras e F para as falsas:

(F) A eletronegatividade a fora de atrao exercida sobre os eltrons de uma ligao, e relaciona-se com o

raio atmico de forma diretamente proporcional, pois distncia ncleo-eltrons da ligao menor.

(V) A eletroafinidade a energia liberada quando um tomo isolado, no estado gasoso, captura um eltron;

portanto, quanto menor o raio atmico, menor a afinidade eletrnica.

(V) Energia (ou potencial) de ionizao a energia mnima necessria para remover um eltron de um tomo

gasoso e isolado, em seu estado fundamental.

(V) O tamanho do tomo, de modo geral, varia em funo do nmero de nveis eletrnicos (camadas) e do

nmero de prtons (carga nuclear).

(V) O tamanho do raio atmico dos elementos qumicos cresce da direita para a esquerda nos perodos e cresce

de cima para baixo nos grupos.

(F) O tamanho do raio atmico dos elementos qumicos cresce da esquerda para direita nos perodos, assim

como a eletropositividade.

(F) O iodo apresenta raio atmico menor do que o cloro.

(V) O nitrognio apresenta raio atmico maior do que o flor.

2 Escreva o nome de cada famlia (grupo) da tabela peridica relacionada a seguir:

a) 1A (1) M. Alcalinos b) 2A (2) M. Alcalino-terrosos c) 3A (13) Fam. do boro

d) 4A (14) Fam. do carbono e) 5A (15) Fam. do nitrognio f) 6A (16) Calcognios

g) 7A (17) Halognios h) 8A (18) Gases nobres

3 Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de nmero atmico, verificando que esse nmero

caracterizava melhor um elemento qumico do que sua massa atmica e, a partir dessa constatao, a lei da

periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades fsicas e qumicas dos

elementos qumicos variam, periodicamente, na sequncia de seus nmeros atmicos. Com base nessas

consideraes e comparando-se as propriedades dos elementos qumicos rubdio e iodo, correto afirmar:

a) O iodo o elemento qumico do quinto perodo da tabela peridica que tem maior afinidade eletrnica

porque, com a adio de um eltron ao seu tomo, absorve maior energia.

b) O rubdio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo perodo da tabela

peridica.

c) O raio do on I- e o ponto de fuso do iodo so, respectivamente, maiores que o raio do Rb

+ e o ponto de

fuso do rubdio.

d) O raio do iodo maior que o do elemento qumico rubdio porque o tomo desse elemento qumico tem

maior nmero de camadas eletrnicas.

e) A energia de ionizao do rubdio maior porque mais difcil retirar um eltron do tomo de rubdio

gasoso do que do iodo nas mesmas condies.

4 Qual a relao existente entre a configurao eletrnica e a disposio dos elementos dentro dos perodos da

tabela peridica?

Os perodos correspondem quantidade de camadas presentes na eletrosfera do tomo.

5 Qual a relao existente entre a configurao eletrnica e a disposio dos elementos dentro das famlias da

tabela peridica?

O agrupamento dos elementos nas famlias determinado pelo subnvel mais energtico e pela quantidade de

eltrons presentes neste.

Observe o esboo de tabela peridica a seguir e responda s questes 6 a 10.

6 Faa a distribuio eletrnica dos elementos destacados na figura.

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

B: 1s2 2s2 2p1

C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6

D: 1s2 2s1

E: 1s2

F: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

G: 1s2 2s2 2p5

7 Qual o subnvel mais energtico da eletrosfera dos elementos a seguir?

A) 3d6 B) 2p1 C) 5d6 D) 2s1 E) 1s2 F) 6s1 G) 2p5

8 Qual a camada de valncia da eletrosfera dos elementos a seguir?

A) 4 B) 2 C) 6 D) 2 E) 1 F) 6 G) 2

9 Organize os elementos destacados em ordem crescente de eletronegatividade. E

c) duas ligaes covalentes duplas e duas ligaes simples.

d) uma ligao covalente tripla e duas ligaes simples.

e) duas ligaes covalentes duplas e uma ligao simples.

16 Os elementos qumicos que apresentam a ltima camada eletrnica incompleta podem alcanar uma

estrutura mais estvel unindo-se uns aos outros.

a) De que forma podemos ligar dois tomos que precisem ganhar eltrons (por qual tipo de ligao)? Covalente

b) O que diz a Regra do Octeto?

Os tomos adquirem estabilidade eletrnica quando ganham ou perdem eltrons at ficarem com a camada de

valncia parecida com as dos gases nobres.

c) Que grupo da Tabela Peridica motivou a criao da Regra do Octeto? Os gases nobres

d) Qual o nmero mximo de ligaes coordenadas ou dativas que o composto X pode efetuar? Justifique sua

resposta. ANULADA

e) Dois elementos situam-se um no segundo perodo e subgrupo 4A, e outro, no terceiro perodo e subgrupo 7A

da tabela peridica. Quais sero as frmulas eletrnica, estrutural e molecular do composto formado por eles?

CCl4

17 os elementos X e Y, do mesmo perodo da tabela peridica, tm configuraes eletrnicas s2/p5 e s1,

respectivamente, em suas camadas de valncia. Qual ser a frmula do composto constitudo pelos elementos X

e Y? E o tipo de ligao formada? Justifique suas respostas. YX; Inica; Pois Y doar 1 eltron para X

18 Escreva as frmulas eletrnicas e estruturais dos compostos que apresentam as seguintes frmulas

moleculares:

a) CH4 b) NH3 c) PCl3 d) CHCl3

19 Somando-se o nmero de ligaes covalentes dativas das molculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um

valor igual a:

a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8

20 A substncia presente de forma preponderante no giz o sulfato de clcio (CaSO4), de frmula:

Pode-se afirmar corretamente que na frmula estrutural do CaSO4 h:

a) ligaes covalentes normais, apenas.

b) ligaes covalentes normais, ligaes covalentes dativas e ligao inica.

c) ligaes covalentes normais e dativas, apenas.

d) ligaes inicas, apenas.

PARA RESPONDER AOS ITENS 21 E 22, OS NOX DOS ELEMENTOS DEVERAM TER SIDO INFORMADOS!

21 O flor ocorre na natureza principalmente sob a forma de fluorita (CaF2), criolita (Na3AlF6) e fluorapatita,

aqui representada por CaxF(PO4)y. Nesse ltimo composto, os valores que podem ter x e y, dentre os indicados

abaixo, so, respectivamente: (Nox: do Ca = +2, do F = -1, do P = +5 e do O = -2)

a) 1 e 2 b) 3 e 3 c) 5 e 3 d) 1 e 3 e) 3 e 5

22 Brasilianita um raro mineral que foi descoberto em 1945, em Conselheiro Pena (MG). Em sua

composio aparecem os ctions sdio (Na+) e alumnio (Al

+2) e os nions fosfato (PO4

3-) e hidroxila (OH

-).

Sua frmula NaAl3(PO4)2(OH)x, onde podemos afirmar que o valor de x : (Nox: do Na = +1, do Al = +3, do

P = +5, do O = -2 e do H = +1)

a) 1 b) 3 c) 5 d) 2 e) 4

23 No cloreto de amnio (NH4Cl) esto presentes:

a) 3 ligaes covalentes dativas e 1 ligao inica.

b) 4 ligaes inicas e 1 ligao covalente dativa.

c) 2 ligaes covalentes normais, 2 ligaes covalentes dativas e 2 ligaes inicas.

d) somente ligaes inicas.

e) 4 ligaes covalentes e 1 ligao inica.

24 A anlise da Classificao Peridica dos Elementos permite ao estudante fazer analogias entre tomos,

ons e molculas. Considere as seguintes espcies qumicas: NH4+, NH3, O

2, N2H4, Cl

. Dentre essas espcies,

identifique os ons isoeletrnicos. Em seguida, apresente a frmula estrutural do on formado por um elemento

qumico do terceiro perodo da Classificao Perodica dos Elementos com estrutura idntica do amnio

(NH4+).

Isoeletrnicos com 8 eltrons cada: NH3, O2

e Cl

25 Considerando as informaes do texto e os conceitos fsicos, pode-se afirmar que os componentes...

a) metlicos, submetidos ao campo eltrico, sofrem menor ao deste por serem de maior condutividade eltrica.

b) metlicos, submetidos ao campo eltrico, sofrem maior ao deste por serem de maior condutividade eltrica.

c) metlicos, submetidos ao campo eltrico, sofrem menor ao deste por serem de menor condutividade eltrica.

d) no-metlicos, submetidos ao campo eltrico, sofrem maior ao deste por serem de maior condutividade eltrica.

e) no-metlicos, submetidos ao campo eltrico, sofrem menor ao deste por serem de maior condutividade eltrica.

26 Fornea a nomenclatura das seguintes bases relacionadas abaixo:

a) KOH: Hidrxido de potssio

b) NH4OH: Hidrxido de amnio

c) Ba(OH)2: Hidrxido de brio

d) Cr(OH)3: Hidrxido de cromo

e) Ti(OH)4: Hidrxido de titnio

27 Fornea a frmula molecular dos cidos relacionados abaixo:

a) cido sulfdrico: H2S

b) cido cloroso: HClO2

c) cido nitroso: HNO2

d) cido carbnico: H2CO3

e) cido sulfrico: H2SO4

28 Existem muitas reaes qumicas importantes que ocorrem no planeta terra, mas pode-se afirmar sem

exageros que uma das reaes qumicas mais importantes a que ocorre nas partes verdes das plantas. Esta

reao indicada a seguir:

2 2 6 12 6CO H O luz solar C H O

Que tipo de reao est representada pelo esquema (sntese, decomposio, simples troca ou dupla troca)?

Sntese

29 Considere a equao qumica abaixo, que representa uma reao de neutralizao.

X + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + Y

As frmulas que representam adequadamente X e Y e os coeficientes que ajustam a equao so,

respectivamente:

X Y Coeficientes

a) H2SO4 H2O 3, 2, 1, 6

b) H2S H2 3, 2, 1, 6

c) H2SO3 H2O 2, 3, 3, 5

d) H2SO4 H2O 3, 2, 2, 6

e) H2S H2 2, 3, 3, 5

30 Escreva o nome das seguintes bases:

a) Co(OH)3: Hidrxido de cobalto III

b) Cu(OH): Hidrxido de cobre I

c) Pb(OH)4: Hidrxido de chumbo IV

d) Fe(OH)3: Hidrxido de ferro III

31 Escreva o nome dos seguintes xidos:

a) Na2O: xido de sdio

b) Fe2O3: xido de ferro

c) Mn2O3: xido de mangans

d) Al2O3: xido de alumnio

32 Escreva as frmulas moleculares dos seguintes sais:

a) cloreto frrico: FeCl3

b) sulfato plumboso: Pb(SO4)2

c) nitrito de potssio: KNO2

d) perclorato de sdio: NaClO4

e) sulfato de amnio: (NH4)2SO4

33 Classifique os compostos abaixo em cido, base, sal ou xido:

a) NaBr: Sal

b) HMnO4: cido

c) Sb2O5: xido

d) H2Cr2O7: cido

e) Na2SO3: Sal

f) NH4OH: Base

g) Cr2O3: xido

h) Al(OH)3: Base

34 Escreva o nome dos seguintes cidos:

a) H2CO3: cido carbnico

b) H2SO3: cido sulfuroso

c) HClO4: cido perclrico

d) HNO3: cido ntrico

35 Se um metal X forma um carbonato de frmula XCO3, qual ser a frmula do seu brometo?

Para responder a essa questo, precisamos conhecer a frmula eletrnica do on CO3-2

Br2CO3

36 A frmula estrutural abaixo representa o cido:

a) fosfrico

b) metafosfrico

c) fosforoso

d) hipofosforoso

e) ortofosforoso

37 Analise as proposies a seguir, considerando a

posio de cada elemento na Tabela Peridica:

(F) B pode formar tanto molculas quanto compostos

inicos.

(V) A um gs nobre.

Elemento Distribuio eletrnica

A 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6

B 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2

C 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

5

D 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

1

E 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

4

(F) C um calcognio.

(F) D est presente na frmula KCl como nion.

(V) E est presente na frmula CaS como nion.

38 O cido sulfdrico pode originar sais conhecidos como:

a) sulfatos. b) sulfitos. c) sulfetos. d) sulfuratos. e) sulfonatos

39 Auxiliar de enfermagem erra: em vez de aplicar glicose usou cloreto de potssio. (O Estado de S. Paulo, 6/2/1 993.)

Explique como diferenciar as duas solues citadas na notcia acima, usando apenas os seguintes materiais:

pilhas eltricas, lmpada de lanterna, pedaos de fios metlicos, frascos contendo as solues.

O cloreto de potssio, quando dissolvido, libera ons, que conduzem corrente eltrica. A glicose no conduz

eletricidade.

40 Escreva as frmulas moleculares dos compostos:

a) cloreto de mercrio (II) HgCl2 b) sulfato de ferro (III) Fe(SO4)3

c) hidrxido de alumnio Al(OH)3 d) cianeto de hidrognio HCN

41 Escreva as frmulas moleculares das seguintes substncias:

a) hidrxido de sdio: NaOH

b) monxido de clcio: CaO

c) hidrxido ferroso: Fe(OH)2

d) monxido de carbono: CO

e) sulfato plumboso: Pb(SO4)2

f) nitrito de potssio: KNO2

g) perclorato de potssio: KClO4

h) sulfato de amnio: (NH4)2SO4

42 Dadas as reaes:

I. Cl2O5 + H2O 2 HClO3

II. Cl2 + 2 KBr 2 KCl + Br2

III. BaCl2 + 2 KOH 2 KCl + Ba(OH)2

IV. 2 KBrO3 2 KBr + 3 O2

Representam, respectivamente, reaes de:

a) deslocamento, dupla troca, anlise e sntese.

b) sntese, deslocamento, dupla troca e anlise.

c) dupla troca, simples troca, anlise e sntese.

d) simples troca, anlise, sntese e dupla troca.

e) sntese, simples troca, anlise e dupla troca.

43 Classifique as reaes abaixo em reaes de sntese, decomposio, simples troca ou dupla troca:

a) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 Sntese

b) 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 Decomposio

c) 3 CuSO4 + 2 Al Al2(SO4)3 + 3 Cu Simples troca

d) NH3 + HCl NH4Cl Sntese

e) 2 HgO 2 Hg + O2 Decomposio

f) Zn + 2 AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2 Simples troca

g) (NH4)2 Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4 H2O Decomposio

h) CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Dupla troca

i) Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl Simples troca

j) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 Dupla troca

44 Uma caracterstica essencial dos fertilizantes a sua solubilidade em gua. Por isso, a indstria de

fertilizantes transforma o fosfato de clcio, cuja solubilidade em gua muito reduzida, num composto muito

mais solvel, que o superfosfato de clcio. Representa-se esse processo pela equao:

Cax(PO4)2 + yH2SO4 Ca(H2PO4)z + 2CaSO4

Onde os valores de x, y e z so, respectivamente:

a) 4, 2 e 2. b) 3, 6 e 3. c) 2, 2 e 2. d) 2, 2 e 3. e) 3, 2 e 2.

45 Usando o mtodo das tentativas, faa o balanceamento das seguintes equaes qumicas:

a) 4HNO3 + Pb(OH)4 Pb(NO3)4 + 4H2O

b) P4 + 3O2 2P2O3

c) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

d) P2O3 + 3H2O 2H3PO3

e) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

f) Zn + 2AgNO3 2Ag + Zn(NO3)2

g) 2Cu2O + C 4Cu + CO2

h) Ni2S3 + 7/2O2 + C 2Ni + 3SO2 + CO

i) Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

j) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O

46 Escreva a equao da reao de neutralizao total entre os seguintes compostos e, em seguida, d o nome

dos sais formados: (OBS: no se esquea de balancear as equaes.)

a) cido sulfrico e hidrxido de potssio H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O

b) cido ntrico e hidrxido de alumnio 3HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3H2O

c) cido sulfrico e hidrxido de ferro III 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O

d) cido carbnico e hidrxido de amnio H2CO3 + 2NH4OH (NH4)2CO3 + 2H2O

47 Para evitar a propagao de doenas como o clera, a gua para beber desinfetada pela adio de cloro

(Cl2) na razo mnima de 0,20 mg de Cl2 para cada 1000 g de gua. Para obter essa gua clorada, quantas

molculas de gua so necessrias, aproximadamente, para cada molcula de cloro? (Dados: 1 mol = 6.1023

molculas; 1 mol de Cl2 = 70 g; 1 mol de H2O = 18 g)

0,0002 g de Cl2 corresponde a 2,9x10-6

mols e 1,7x1018

molculas

1000 g de H2O corresponde a 55,6 mols e 3,3x1025

molculas

Os contedos das questes a seguir no foram trabalhados em sala, portanto, deixaremos sua resoluo para

outro momento.

Observe os compostos abaixo e responda s questes 48 a 50

48 Determine o nmero de

carbonos primrios, secundrios,

tercirios e quaternrios em cada

exemplo.

49 Classifique as cadeias

carbnicas de cada exemplo.

50 Escreva as funes

orgnicas presentes em cada

exemplo.

1,7x1018

/3,3x1025

= 19.411.764 molculas

de gua para cada molcula de Cl2