MUDANÇAS DE FASE CALOR LATENTE Curvas de aquecimento Curvas de resfriamento FÍSICA - PROJETO...
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MUDANÇAS DE FASE CALOR LATENTE
Curvas de aquecimentoCurvas de resfriamento
FÍSICA - PROJETO REVISÃO 2015 MW
PROFESSOR JOSÉ LUIZ
Mudanças de Fase Uma substância pura pode se
apresentar de três maneiras, de acordo com o seu estado de agregação: sólido, liquido ou gasoso. A mudança de um estado para o outro é denominada conforme indica a figura a seguir.
Durante a mudança de estadofísico de uma substância pura,a temperatura de fusão e atemperatura de ebuliçãopermanecem constantes.
Conceitos Básicos Ponto de fusão é a temperatura na qual a
substância muda da fase sólida para a fase líquida. Ponto de vaporização é a temperatura na qual a
substância muda da fase líquida para a fase gasosa.
Ponto de condensação é a temperatura na qual a substância muda da fase gasosa para a fase líquida.
Ponto de solidificação é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase sólida.
Ponto de vaporização em alguns lugaresEm alguns lugares, o ponto de vaporização
pode variar dependendo da altitude local.
Maceió, Recife e Rio de Janeiro 100° C São Paulo 98° C Brasília 96° C Quito 90° C La Paz 87° C Alto do Monte Everest 75° C
Evaporação
É o tipo de vaporização lenta, que ocorre apenas junto à superfície livre do líquido. Esse fenômeno não requer condições físicas determinadas para ocorrer. Em outras palavras, não há uma temperatura determinada para um líquido evaporar. A água de um tanque, por exemplo, evapora a 5°C, a 20°C, a 60°C , etc..
Curva de Aquecimento da água
S
L
L e GG
(θ)°C
100
0 -20
Calor recebido ou tempo
S e L
Curva de Resfriamento da água
S
L
L e GG
(θ)°C
100
0- 20
Calor cedido ou tempo
S e L
É a quantidade de calor fornecida
para que ocorra a mudança deestado.
CALOR LATENTE
Fórmula do Calor Latente Q = m . L
Q - Quantidade de calor necessária à mudança de fase quando a substância está no ponto de mudança.
m - massa da substância, em gramas.L - calor latente de mudança de fase da substância.
VALORES DE CALORES LATENTES PARA A ÁGUA
Lf Calor latente de fusão 80 cal/g
Ls Calor latente de solidificação - 80 cal/g
Lv Calor latente de vaporização 540 cal/g
Lc Calor latente de condensação - 540 cal/g
O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada substância:
Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão:
Coluna 1:I.Faixa de temperatura em que a substância permanece sólidaII.Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquidaIII.Temperatura de ebuliçãoIV.Temperatura de fusãoV.Tempo que a fusão demoraVI.Tempo em que a substância permanece líquida.
Coluna 2:( ) 10 minutos.( ) 20°C.( ) Entre 10 a 20°C.( ) 20 minutos.( ) Entre 20 a 40°C.( ) 40°C.
Resposta(V) 10 minutos.(IV) 20°C.(I) Entre 10 a 20°C.(VI) 20 minutos.(II) Entre 20 a 40°C.(III) 40°C.
O gráfico ao lado representa a temperatura de uma amostra de massa 20 g de determinada substância, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor que ela absorve. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
a. O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g.
b. O calor específico na fase sólida é maior do que o calor específico da fase líquida.
c. A temperatura de fusão da substância é de 300°C.
d. O calor específico na fase líquida da substância vale 1,0 cal/g°C
Resposta
a. O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g.
A quantidade de calor necessária para transformar 50 g de água a 20°C em vapor de água a 140°C é: Dados: calor específico da água = 1 cal/g°C calor latente de vaporização da água = 540 cal/g calor específico do vapor de água = 0,5 cal/g°C a) 27 000 cal b) 14 000 cal c) 1 000 cal d) 32 000 cal e) 64 000 cal
Resposta
d) 32 000 cal
BOM ESTUDO!