O Átomo

“aquilo que não se pode dividir”

Atami Santos Sampaio

O modelo atômico

O modelo atômico aceito foi proposto em 1913 pelos físicos Ernest Rutherford e Niels Bohr.

O modelo de Rutherford ficou conhecido como “ modelo planetário” e é representado pelo esquema a seguir :

Modelo de Rutherford

A região central é o núcleo do átomo e contém os prótons, que são as partículas com carga positiva. Os elétrons, partículas com carga negativa, giram na região do átomo chamada eletrosfera .

Rutherford sugeriu que o núcleo do átomo, além dos prótons, possui outras partículas, com massa bem próxima a dos prótons, mas sem carga elétrica: os nêutrons.

Átomo

Núcleo: Prótons(carga elétrica positiva) e

nêutrons (sem carga elétrica).Eletrosfera: Elétrons (carga elétrica negativa).

Número Atômico

×Todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número de prótons.Esse número chamado número atômico é representado pela letra Z.

O elemento sódio(Na), por exemplo, possui um núcleo

com 11 prótons, portanto seu número atômico é igual a 11 ou Z=11.

Número de massa ou massa atômica

A soma do número de prótons com o número de nêutrons de um

átomo é o número de massa desse átomo, que é representado pela

letra A.

A= p + n

A= número de massa P= número de prótons N= número de nêutrons

Representação do átomo

O átomo é representado da seguinte forma:

- Escreve-se o símbolo do átomo. Ex.: Cl - Escreve-se o número atômico(z) na

parte inferior e esquerda do símbolo - Escreve-se o número de massa(A) na

parte superior do símbolo, à direita ou à esquerda

Isoátomos

Isoátomos são átomos que possuem algum tipo de igualdade. Eles podem ser :

Isótopos: Possuem o mesmo número atômico(Z) , mas número de massa(A) diferente.

Isóbaros: Possuem o mesmo número de massa(A), mas número atômico(Z) diferente.

Isótonos: possuem o mesmo número de nêutrons, mas Z e A diferentes.

Modelo atômico de Bohr

O modelo de Rutherford explicou satisfatoriamente a estrutura da matéria.No entanto, Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, baseando-se em postulados.

- Primeiro postulado

“ Os elétrons estão distribuídos em grupos de acordo com suas distâncias ao núcleo, descrevendo órbitas circulares sem emitirem ou absorverem energia”.

“ Fornecendo calor a um átomo, o elétron “a” absorve esse calor e salta para níveis mais externos. Ao retornar ao nível de origem, libera essa energia sob a forma de luz visível “

- Segundo postulado

Bibliografia

Física e Química – Carlos Barros e Wilson Roberto Paulino

8ªsérie, editora Ática – 58ª edição. Ciências, Tecnologia e Sociedade- Cecília

Valle8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição

Ciências, Educação Ambiental, Química e Física – Daniel Cruz

8ªsérie, editora Ática – 14ªedição.