8/9/2019 O ÁTOMO - aula nonos anos

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1Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda

O ÁTOMOToda a matéria do universo é feita de átomos. Existem pouco mais de 110 tipos de átomos.

O conhecimento sobre o átomo é resultado de observações e experimentos realizados por cientistas ao longodo tempo. Os cientistas construíram e constroem o modelo do átomo, com base em alguns fenômenos queobservam na natureza.

 As primeiras Teorias sobre o átomo

O MODELO ATÔMICO DE DALTON

O cientista inglês John Dalton (1766-1844) formulou uma série de HIPÓTESES sobre as propriedades do átomo.

A essa reunião HIPÓTESES chamamos de MODELO ATÔMICO DE DALTON. Faziam parte dessa teoria os seguintes

conceitos:

O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Ernest Rutherford, cientista nascido na Nova Zelândia. Através de vários experimentos ele conseguiu

descartar de vez o modelo atômico de esfera rígida. Por essa experiência ele pode concluir que: 

“Qualquer espécie de matéria é formada de átomos. Os átomos são minúsculaspartículas, esferas que não podem ser, nem transformadas em outros átomos.Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa, tamanho e emtodas as suas propriedades, ou seja, possuem as mesmas identidade química`. Porexemplo; o elemento ferro é constituído por átomos de ferro que possuem amesma massa, o mesmo tamanho e as mesmas propriedades.Átomos de elementos diferentes possuem propriedades químicas e físicas

diferentes. Por exemplo; a identidade química de um átomo de ferro écompletamente diferente da de um átomo de magnésio. Estes tem massas etamanhos diferentes.

•  Um composto é constituído pela combinação de átomos de dois ou mais elementosque se unem entre si em várias proporções simples. Nessas combinações cada átomoguarda sua identidade química.”

•  o átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do quepreenchido;

•  a maior parte da massa do átomo encontra-se em uma pequena região

central (núcleo) dotada de carga positiva, onde estão os prótons; •  ao redor do núcleo (eletrosfera) estão os elétrons, muito mais leve que

os prótons; 

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2Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda

Em 1913, o modelo de Rutherford foi modificado pelo físico dinamarquês

Niels Bohr (1885-1962), que descobriu que os elétrons tem diferentes

quantidades de energia e ocupam diferentes distâncias em relação ao núcleo.

O novo modelo (veja figura ao lado)passou a ser conhecido como modelo de

Rutherfor-Bohr. Em 1932, o físico inglês James Chadwick confirmou

experimentalmente a existência de outras partículas no núcleo atômico: os

nêutrons. Eles já tinham sido previstos por Rutherford e foram acrescentadosao modelo de Rutherford-Bohr.

Modelo atômico atual 

O núcleo so átomo é formado por dois tipos de partículas: Os prótons (que

possuem carga positiva) e é representado pelo sinal + ; e os nêutrons (que

não possuem carga, ele é neutro).

Na eletrosfera estão os elétrons , partículas que tem carga elétrica

negativa (representado pelo sinal - .

A massa de um próton é praticamente igual a de um nêutron.

Comparativamente, a massa de um elétron é praticamente desprezível, pois

é cerca de 1840 vezes menos que a massa de um próton sou de um nêutron.

Número de Atômico (Z) e elemento químico

O número de prótons existentes no núcleo de um átomo é chamado de número atômico. Ele é representado pela

letra Z . Se todos os átomos e uma substância tiverem o mesmo número atômico, saberemos que ela é constituída de

apenas um tipo de átomo.

Número de Massa (A)

A soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (representados pela letra N) do núcleo de um átomo recebe o

nome de número de massa e é representado pela letra A. Ou seja:

Em certas situações, o átomo pode ganhar ou perder elétrons, deixando de ser neutro. Nesse caso, ele passa a

ser chamado de íon.

Quando um átomo ganha um eletron , ele fica com uma carga negativa. O íon formado é chamado de ânion.Quando perde, fica com carga positiva, já que fica com um próton a mais que o total de elétrons. O íon formado échamado de cátion.

Natureza Valor relativo Massa relativa

Próton Positiva +1 1

Nêutron Não existe 0 1

Elétron Negativa -1 1/1836

Modelo atômico de Rutherford-

Bohr, de 1913, que lembra o sistema

solar: o núcleo, formado pelos

prótons, fica no centro (COMO O

SOL), e os elétrons giram ao redor

dele, em órbitas definidas (como os

planetas) formando a eletrosfera.

A = Z + NEm um átomo estável, o número de eletros na eletrosfera é igual ao número

de prótons no núcleo. Ou seja, a quantidade de cargas positivas (prótons) é igual

à quantidade de cargas negativas (elétrons).

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3Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda

2 elétrons

3 elétrons 3 prótons

3 prótons

elétrons 9 prótons

9 prótons 10 elétrons

Os elétrons estão distribuídos em camadas ou níveis de energia:

núcleo 

camada

K L M N O P Q 

1 2 3 4 5 6 7

nível

Número máximo de elétrons nas camadas ou níveis de energia:

K L M N O P Q 

2 8 18 32 32 18 2

Subníveis de energia

As camadas ou níveis de energia são formados de subcamadas ou subníveis de energia, designados pelasletras s, p, d, f .

Subnível s p d f 

Número máximo de elétrons 2 6 10 14

Este elétron saido átomo

Átomo de lítio (Li)

Íon Li+ 

O átomo de lítio é agora um

íon positivo (cátion).

O átomo de flúorrecebe um elétron

átomo de flúor (F)Íon flúor F

- 

O átomo de flúor é agoraum íon negativo (ânion).

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4Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda

O diagrama de Linus Pauling (ou diagrama de Pauling) é um diagrama feito pelo químico norte-americano Linus

Carl Pauling para auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.