Prof. Thiago Cristófoli Química Prof. Thiago Cristófoli Funções Inorgânicas.

Prof. Thiago CristófoliProf. Thiago CristófoliQuímica

Prof. Thiago CristófoliProf. Thiago Cristófoli

Funções Funções InorgânicasInorgânicas


Função química corresponde a um conjunto de Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:ÁcidosÁcidosBases Bases Sais Sais ÓxidosÓxidos

Assim, numa reação química, todos os ácidos, Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. por exemplo, terão comportamento semelhante.

Funções químicasFunções químicas


Ácidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas

que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (Hcátion o Hidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).

Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl--

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

HH33POPO44 + 3H + 3H22O O 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-


Hidrogênios ionizáveis Hidrogênios ionizáveis

Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++ são chamados de são chamados de

hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções:

HH33POPO33 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO++ + HPO + HPO332- 2- apenas 2H apenas 2H++

HH33POPO22 + H + H22O O H H33OO+ + + H+ H22POPO221- 1- apenas 1H apenas 1H++


Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH)COOH)

Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)


Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)

Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])])

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))

Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33) )

Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))

Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))


Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())

Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< < 5% < 5%

Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% 50% 50%

Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < < < 100%100%

Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols

Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClO

Ácido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44

Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44

HClOHClO44


Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())Hidrácidos:Hidrácidos:

Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy

0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44

2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44

y-xy-x


Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:

HidrácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento

OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)


Clube dos 6:

-H2SO4

-HNO3

-H3PO4

-H2CO3

-H3BO3

-HClO3

Ácido Per.....ico

Ácido .....ico

Ácido .....oso

Ácido Hipo.....oso

Menos

Oxigênios

Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso

HClO4 – ác. Perclórico

H2SO3 – ác. Sulfuroso

+7

+6,+5

+4,+3,+2

+1

+1

+7

+4

Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:


Exemplo:Exemplo:

HH22SS+2+2 - 2- 2

Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico

HH22SOSO33

+2+2 +4+4

Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso

HH22SOSO44

+2+2 +6+6

Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico

- 8- 8

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

- 6- 6


Prefixos Orto, Meta e PiroPrefixos Orto, Meta e Piro

O prefixo O prefixo OrtoOrto é usado para o Ácido Fundamental; o é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo prefixo metameta é usado quando do Ácido é usado quando do Ácido ortoorto retira-se 1H retira-se 1H22O; o O; o piropiro

é usado para indicar a retirada de 1Hé usado para indicar a retirada de 1H22O de duas Moléculas do O de duas Moléculas do

ortoorto..

HH33POPO44

+3+3 +5+5

Ácido fosfóricoÁcido fosfórico

- 8- 8

HPOHPO33

+1+1 +5+5


- 6- 6

HH44PP22OO77

+4+4 +10+10


-14-14

+5+5

- 1 H- 1 H22OO

(orto)(orto)

metameta

- 1 H- 1 H22OO

2 x2 x

piropiro


Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;

Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;


Ácidos importantes:Ácidos importantes:

1)1) HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 SO SO22

SOSO22 + + ½O½O22 SO SO33

SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.


2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico – Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta

forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.



3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.

*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.


+ 3HNO+ 3HNO3 3

CHCH33

-NO-NO22

CHCH33

NONO22--

NONO22

+ 3H+ 3H22OO

TNTTNT


4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do

fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na industria de É um ácido moderado usado na industria de

vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.



Bases Bases

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila ou (hidroxila ou oxidrila).oxidrila).

NaOH NaOH Na Na++ + OH + OH--

Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Possuem OHPossuem OH- - (direita);(direita);Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas;Sólidas;Fixas.Fixas.


Bases Bases

* NH* NH33 + H + H22O O NH NH44OHOH

Ametais;Ametais;Lig. covalentes;Lig. covalentes;Solução aquosa;Solução aquosa;Volátil.Volátil.

(exceção)(exceção)


Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III


Classificação Classificação Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas

- Monobases: - Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH

- Dibases: - Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22

- Tribases: - Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33

- Tetrabases: - Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)

e metais alcalinos terrosos (G2).e metais alcalinos terrosos (G2).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.


Classificação Classificação Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água

- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NHalcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).

- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2).alcalino-terrosos (G2).

- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

KOHKOHMonobaseMonobaseForteForteSolúvel Solúvel

Al(OH)Al(OH)33

TribaseTribaseFracaFracaInsolúvel Insolúvel


Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases

Apresentam sabor caústico;Apresentam sabor caústico;

Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;

Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;fenolftaleína;

Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;


1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))

É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:Bases importantes:


2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada,

hidratada ou extintahidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.


CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Virgem

Cal Apagada


3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também

como laxante.como laxante.

*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.


Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO


4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio ((MaaloxMaalox))

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .


Prof. Thiago Cristófoli Química Prof. Thiago Cristófoli Funções Inorgânicas.

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