PROPRIEDADES FÍSICAS DOS PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOSCOMPOSTOS ORGÂNICOS

As propriedades físicas dos compostos orgânicos podem ser As propriedades físicas dos compostos orgânicos podem ser interpretadas, e muitas vezes até previstas, a partir do interpretadas, e muitas vezes até previstas, a partir do conhecimento das conhecimento das ligações químicas que unem os átomosligações químicas que unem os átomos de de suas moléculas e das forças que agem entre elas, chamadas de suas moléculas e das forças que agem entre elas, chamadas de forças intermolecularesforças intermoleculares. Elas também permitem identificar as . Elas também permitem identificar as substâncias e determinar suas aplicabilidades.substâncias e determinar suas aplicabilidades. ponto de fusãoponto de fusãoponto de ebuliçãoponto de ebuliçãosolubilidadesolubilidadedensidade densidade viscosidadeviscosidade..

SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOSORGÂNICOS

Líquidos miscíveis e imiscíveisLíquidos miscíveis e imiscíveis: dois ou mais líquidos são miscíveis : dois ou mais líquidos são miscíveis quando um se dissolve completamente no outro, exemplo: quando um se dissolve completamente no outro, exemplo: água e álcool, gasolina e querosene. A solubilidade depende da água e álcool, gasolina e querosene. A solubilidade depende da polaridadepolaridade..

Substância polar dissolve substância polar.Substância polar dissolve substância polar.Exemplo: água e álcool etílico.Exemplo: água e álcool etílico.

Substância apolar dissolve em substância apolar.Substância apolar dissolve em substância apolar.Exemplo: gasolina e querosene.Exemplo: gasolina e querosene.

Substância polar não dissolve substância apolar. Exemplo:água Substância polar não dissolve substância apolar. Exemplo:água e gasolina.e gasolina.

Lembram da regra: Lembram da regra: “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”“SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE” ??? ??? Obs.: Essa regra não abrange rigorosamente todos os casos.Obs.: Essa regra não abrange rigorosamente todos os casos.

Polaridade das ligaçõesPolaridade das ligações e das moléculas e das moléculas

As moléculas podem apresentam “pólos” As moléculas podem apresentam “pólos” ++ e e -- . . Essa característica depende da Essa característica depende da diferença de diferença de

eletronegatividadeeletronegatividade entre os átomos ligados, e da entre os átomos ligados, e da geometria moleculargeometria molecular..

Vetor momento dipolarVetor momento dipolar Quando existe diferença de eletronegatividade Quando existe diferença de eletronegatividade

entre dois átomos que estabelecem ligação entre dois átomos que estabelecem ligação covalente, a ligação é covalente, a ligação é polarpolar porque ocorre a porque ocorre a formação de uma formação de uma carga elétrica negativa carga elétrica negativa δδ –– (próxima ao átomo mais eletronegativo) e de uma (próxima ao átomo mais eletronegativo) e de uma carga elétrica positiva carga elétrica positiva δδ++ (próxima ao átomo (próxima ao átomo menos eletronegativo).menos eletronegativo).

Ex.: HEx.: H22 H – H H – H (átomos iguais = eletronegatividade _ molécula (átomos iguais = eletronegatividade _ molécula

apolar)apolar)

Ex.: HCl Ex.: HCl H – Cl H – Cl (átomos diferentes ≠ eletronegatividade – molécula (átomos diferentes ≠ eletronegatividade – molécula

polar)polar)

MOLÉCULAS POLARESMOLÉCULAS POLARESSão moléculas com distribuição São moléculas com distribuição assimétricaassimétrica de de

suas cargas ao redor do átomo central suas cargas ao redor do átomo central apresentando a formação de apresentando a formação de pólos.pólos. Seu Seu momento dipolar é diferente de zero, sendo momento dipolar é diferente de zero, sendo solúveis na água. solúveis na água.

Uma molécula será POLAR se apresentarUma molécula será POLAR se apresentar : : Átomos diferentes Átomos diferentes (moléculas com 2 átomos)(moléculas com 2 átomos) átomos ligados ao elemento central diferentes, átomos ligados ao elemento central diferentes,

independentemente da sua geometriaindependentemente da sua geometria . . caso os átomos ligados ao elemento central caso os átomos ligados ao elemento central

forem iguais, a geometria deve ser angular ou forem iguais, a geometria deve ser angular ou trigonal piramidal.trigonal piramidal.

Exemplo de moléculas polaresExemplo de moléculas polares::

HClHCl

HH22OO

NHNH33 CHCH22ClCl22

Moléculas ApolaresMoléculas Apolares São moléculas com distribuição São moléculas com distribuição simétricasimétrica de de

suas cargas ao redor do átomo central, suas cargas ao redor do átomo central, sem a sem a formação de pólos.formação de pólos.

Apresenta momento dipolar igual a zero(Apresenta momento dipolar igual a zero(μμ = = 00) .) .Uma molécula será apolar quando Uma molécula será apolar quando apresentar :apresentar :

Átomos iguais ( formadas por 2 átomos; ex.: Átomos iguais ( formadas por 2 átomos; ex.: OO22, H, H22...)...)

átomos ligados ao elemento central iguais, átomos ligados ao elemento central iguais, independentemente da sua geometriaindependentemente da sua geometria . .

Exemplo de moléculas apolaresExemplo de moléculas apolares::COCO22 CHCH4 4

BHBH33

CC44HH1010(gás butano)(gás butano)

Obs.: Todos os óleos e gorduras são Obs.: Todos os óleos e gorduras são apolares.apolares.

Forças IntermolecularesForças Intermoleculares Forças intermoleculares Forças intermoleculares

são as forças que ocorrem são as forças que ocorrem entre uma molécula e a entre uma molécula e a molécula vizinha.molécula vizinha.

Durante as mudanças de Durante as mudanças de estado da matéria ocorre estado da matéria ocorre somente um afastamento somente um afastamento ou uma aproximação das ou uma aproximação das moléculas, ou seja, forças moléculas, ou seja, forças moleculares são rompidas moleculares são rompidas ou formadas.ou formadas.

Forças intermoleculares Forças intermoleculares têm origem eletrônica: têm origem eletrônica: surgem de uma atração surgem de uma atração eletrostática entre eletrostática entre nuvens de elétrons e nuvens de elétrons e núcleos atômicos. núcleos atômicos.

São fracas, se São fracas, se comparadas às ligações comparadas às ligações covalentes ou iônicas.covalentes ou iônicas.

Forças IntermolecularesForças Intermoleculares Dipolo-dipoloDipolo-dipolo (ou Dipolo permanente - Dipolo (ou Dipolo permanente - Dipolo

permanente)permanente)

Pontes de HidrogênioPontes de Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio

Forças de Van der WaalsForças de Van der Waals de London Dipolo-dipolo de London Dipolo-dipolo induzido (ou Dipolo induzido – Dipolo induzido) induzido (ou Dipolo induzido – Dipolo induzido)

Forças IntermolecularesForças Intermoleculares1. Dipolo- Dipolo1. Dipolo- Dipolo

São características de São características de moléculas moléculas polares.polares.

As moléculas de alguns materiais, As moléculas de alguns materiais, embora eletricamente neutras, embora eletricamente neutras, podem possuir um dipolo elétrico podem possuir um dipolo elétrico permanente. Devido a alguma permanente. Devido a alguma distorção na distribuição da carga distorção na distribuição da carga elétrica, um lado da molécula e elétrica, um lado da molécula e ligeiramente mais "positivo" e o ligeiramente mais "positivo" e o outro é ligeiramente mais outro é ligeiramente mais "negativo". A tendência é destas "negativo". A tendência é destas moléculas se alinharem, e moléculas se alinharem, e interagirem umas com as outras, interagirem umas com as outras, por atração eletrostática entre os por atração eletrostática entre os dipolos opostos. dipolos opostos.

Forças IntermolecularesForças Intermoleculares2. Dipolo – Dipolo Induzido2. Dipolo – Dipolo Induzido

Ocorre quando a molécula é Ocorre quando a molécula é apolar.apolar.

A presença de moléculas que A presença de moléculas que tem dipolos permanentes tem dipolos permanentes podem distorcer a podem distorcer a distribuição de carga elétrica distribuição de carga elétrica em outras moléculas em outras moléculas vizinhas, mesmo as que não vizinhas, mesmo as que não possuem dipolos (apolares), possuem dipolos (apolares), através de uma polarização através de uma polarização induzida.induzida.

““Lagartixa de Van der Walls”Lagartixa de Van der Walls” Lagartixa van der WaalsLagartixa van der Waals Uma dúvida cruel tem Uma dúvida cruel tem

atormentado muitos cientistas: atormentado muitos cientistas: como, de fato, a lagartixa como, de fato, a lagartixa consegue caminhar pelas paredes, consegue caminhar pelas paredes, mesmo no teto?mesmo no teto?Em 1960, o alemão Uwe Hiller Em 1960, o alemão Uwe Hiller sugeriu que um tipo de força sugeriu que um tipo de força atrativa, entre as moléculas da atrativa, entre as moléculas da parede e as moléculas da pata da parede e as moléculas da pata da lagartixa, fosse a responsável. lagartixa, fosse a responsável. Hiller sugeriu que estas forças Hiller sugeriu que estas forças fossem as forças intermoleculares fossem as forças intermoleculares de van der Waals. de van der Waals.

Normalmente hidrocarbonetos (substâncias formadas Normalmente hidrocarbonetos (substâncias formadas apenas por Hidrogênio e Carbono) são consideradas apenas por Hidrogênio e Carbono) são consideradas apolares: apesar do átomo de carbono ser mais apolares: apesar do átomo de carbono ser mais eletronegativo que o átomo de hidrogênio, esta eletronegativo que o átomo de hidrogênio, esta diferença de eletronegatividade não é significativa.diferença de eletronegatividade não é significativa.

Nesta situação (interação dipolo induzido-dipolo Nesta situação (interação dipolo induzido-dipolo induzido) o que importa é a área superficial. Quanto induzido) o que importa é a área superficial. Quanto maior for esta área, maior será a interação.maior for esta área, maior será a interação.

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-C-CH3

CH3

CH3

CH3-C-CH3

CH3

CH3

CH3-C-CH3

CH3

CH3CH3

CH3

CH3-C-CH3CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

Forças IntermolecularesForças Intermoleculares3. Pontes de Hidrogênio3. Pontes de Hidrogênio

Quando um átomo de hidrogênio liga-se por Quando um átomo de hidrogênio liga-se por covalência a um átomo mais eletronegativo mantém covalência a um átomo mais eletronegativo mantém uma afinidade residual por outro átomo uma afinidade residual por outro átomo eletronegativo, apresentando uma tendência à carga eletronegativo, apresentando uma tendência à carga positiva. Por exemplo, um átomo de hidrogênio positiva. Por exemplo, um átomo de hidrogênio (receptor de elétrons) pode atuar como uma ponte (receptor de elétrons) pode atuar como uma ponte entre dois átomos de oxigênio (doador de elétrons), entre dois átomos de oxigênio (doador de elétrons), ligando-se a um deles por ligação covalente e ao ligando-se a um deles por ligação covalente e ao outro por forças eletrostáticas.outro por forças eletrostáticas.

Ocorre quando existe um átomo de H Ocorre quando existe um átomo de H deficiente em elétrons e um par eletrônico deficiente em elétrons e um par eletrônico disponível (principalmente em grupos -OH disponível (principalmente em grupos -OH e -NH ). e -NH ).

H

HO

H

H

O

H H

O

H H

O

O

HH

Ligação HidrogênioLigação Hidrogênio: ocorre : ocorre entre átomos de hidrogênio entre átomos de hidrogênio ligados a elementos como o ligados a elementos como o oxigênio, flúor ou nitrogênio, oxigênio, flúor ou nitrogênio, com átomos de O, N ou F de com átomos de O, N ou F de outras moléculas. outras moléculas.

Esta interação é a Esta interação é a mais intensa de mais intensa de todas as forças todas as forças intermolecularesintermoleculares

ÁguaÁgua A água, deve possuir um tipo de A água, deve possuir um tipo de

interação diferenciado. interação diferenciado. O que acontece é que os O que acontece é que os

hidrogênios ligados ao oxigênio é hidrogênios ligados ao oxigênio é que formam o lado "positivo" do que formam o lado "positivo" do dipolo permanente desta dipolo permanente desta molécula. O átomo de hidrogênio molécula. O átomo de hidrogênio é formado por apenas um próton é formado por apenas um próton e um elétron. Como o elétron é e um elétron. Como o elétron é fortemente atraído pelo oxigênio, fortemente atraído pelo oxigênio, na água, este próton encontra-se na água, este próton encontra-se desprotegido.desprotegido.

A água possui, então, um dipolo A água possui, então, um dipolo bastante forte, com uma das bastante forte, com uma das cargas (positiva) bastante cargas (positiva) bastante localizada. Este próton pode localizada. Este próton pode interagir com as regiões interagir com as regiões negativas (o oxigênio) de outras negativas (o oxigênio) de outras moléculas de água, resultando moléculas de água, resultando em uma forte rede de ligações em uma forte rede de ligações intermoleculares. intermoleculares.

Hierarquia das Forças Hierarquia das Forças Intermoleculares:Intermoleculares:

Ponte de HidrogênioPonte de Hidrogênio é uma força é uma força > > forçaforça dipolo-dipolo dipolo-dipolo >>

força dipolo-dipolo induzidoforça dipolo-dipolo induzido

PH >> DD>> DDIPH >> DD>> DDI

Propriedades Físicas

Ponto de EbuliçãoPonto de Ebulição Quanto mais fortes forem as ligações Quanto mais fortes forem as ligações

intermoleculares, mais elevada será a intermoleculares, mais elevada será a temperatura de ebulição.temperatura de ebulição.

Quanto mais “esférica” for a molécula, Quanto mais “esférica” for a molécula, menor será seu ponto de ebulição, já que as menor será seu ponto de ebulição, já que as forças de Van der Waals são mais eficientes forças de Van der Waals são mais eficientes quanto maior for a superfície de contato.quanto maior for a superfície de contato.

A água tem comportamento excepcional quando A água tem comportamento excepcional quando comparado aos pontos de ebulição de substâncias comparado aos pontos de ebulição de substâncias moleculares semelhantes. moleculares semelhantes.

Podemos notar que, caso a água mantivesse a linearidade do Podemos notar que, caso a água mantivesse a linearidade do gráfico, sendo essa linearidade ditada pela massa molecular dos gráfico, sendo essa linearidade ditada pela massa molecular dos compostos da mesma família, teria um ponto de ebulição compostos da mesma família, teria um ponto de ebulição próximo de - 100 C!. próximo de - 100 C!.

Caso isso fosse verdade, a Caso isso fosse verdade, a Terra Terra não teria lagos, rios ou oceanos, não teria lagos, rios ou oceanos, e a água existiria na Terra e a água existiria na Terra somente no estado gasososomente no estado gasoso, , mesmo nos pólos do Norte e Sul! mesmo nos pólos do Norte e Sul!

Ponto de FusãoPonto de Fusão As As substâncias iônicassubstâncias iônicas tem P.F , P.E tem P.F , P.E elevadoselevados e são e são

geralmente geralmente sólidassólidas porque os cátions e os ânions se porque os cátions e os ânions se atraem fortemente e a dificuldade de atraem fortemente e a dificuldade de afastarafastar os os cátions e os ânions se traduz na dificuldade de cátions e os ânions se traduz na dificuldade de fundir fundir e e de de ferverferver as substâncias iônicas. as substâncias iônicas.

Pelo contrário , as Pelo contrário , as substâncias orgânicassubstâncias orgânicas são em são em geral geral covalentes covalentes e freqüentemente e freqüentemente apolaresapolares; em ; em conseqüência tem P.F e P.E. conseqüência tem P.F e P.E. baixos baixos e são geralmente e são geralmente líquidos ou gases.líquidos ou gases.

SolubilidadeSolubilidade

"O semelhante dissolve o semelhante.” "O semelhante dissolve o semelhante.” Substância polar dissolve substância Substância polar dissolve substância polar e não dissolve ou dissolve pouca polar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância apolar. quantidade de substância apolar.

Substância apolar dissolve substância Substância apolar dissolve substância apolar e não dissolve ou dissolve pouca apolar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância polar. quantidade de substância polar.

Vimos que a água é um ótimo Vimos que a água é um ótimo solvente polar e, para compostos solvente polar e, para compostos orgânicos polares de baixo peso orgânicos polares de baixo peso molecular, também é um bom molecular, também é um bom solvente.solvente.

Podemos notar que tanto o etanol como Podemos notar que tanto o etanol como o ácido propanóico possuem no mínimo o ácido propanóico possuem no mínimo uma ligação uma ligação acentuadamente polaracentuadamente polar em suas moléculas, de forma a em suas moléculas, de forma a potencializar uma solubilidade em meio potencializar uma solubilidade em meio aquoso. aquoso.

No caso do álcool, a parte apolar não No caso do álcool, a parte apolar não possui influência negativa na possui influência negativa na solubilidade em meio polar, já o ácido solubilidade em meio polar, já o ácido propanóico, com sua parte da molécula propanóico, com sua parte da molécula apolar, compromete a solubilidade total apolar, compromete a solubilidade total de composto em água. Mesmo assim, de composto em água. Mesmo assim, perceba que operceba que o número de pólos no número de pólos no ácido é maior do que no etanol.ácido é maior do que no etanol.

A medida que aumenta-se o número de carbonos no A medida que aumenta-se o número de carbonos no grupo dos álcoois e ácidos carboxílicos por exemplo, grupo dos álcoois e ácidos carboxílicos por exemplo, a solubilidade, em meio aquoso vai a solubilidade, em meio aquoso vai diminuindodiminuindo. .

É por isso que quando misturamos água com, por É por isso que quando misturamos água com, por exemplo, butanol, constituído de 4 carbonos, a exemplo, butanol, constituído de 4 carbonos, a solubilidade em água diminui bastante, aparecendo solubilidade em água diminui bastante, aparecendo claramente claramente duas fasesduas fases distintas indicando que as distintas indicando que as substâncias não são completamente miscíveis, mas substâncias não são completamente miscíveis, mas sim parcialmente.sim parcialmente.

SolubilidadeSolubilidade Um cubo de açúcar contém muitas moléculas e elas Um cubo de açúcar contém muitas moléculas e elas

sãosãomantidas unidas pelas pontes de hidrogênio (imagem mantidas unidas pelas pontes de hidrogênio (imagem

aaesquerda). Quando um cubo de açúcar dissolve, cadaesquerda). Quando um cubo de açúcar dissolve, cadamolécula permanece intacta. A molécula estabelece molécula permanece intacta. A molécula estabelece

pontespontescom as moléculas de água e desfaz as pontes com as com as moléculas de água e desfaz as pontes com as

outrasoutrasmoléculas de açúcar.moléculas de açúcar.

Por outro lado, o sal em solução transforma-se em Por outro lado, o sal em solução transforma-se em íonsíons

(imagem a direita), como o cátion Na(imagem a direita), como o cátion Na++ e o ânion Cl e o ânion Cl--. A. Asolubilidade dessas substâncias só é possível devido a solubilidade dessas substâncias só é possível devido a afinidade eletrônica existente entre o soluto (açúcar e afinidade eletrônica existente entre o soluto (açúcar e

o sal) o sal) e o solvente (a água).e o solvente (a água).

Solubilidade da sacarose Solubilidade da sacarose (açúcar (C(açúcar (C1212HH2222OO1111) e do sal ) e do sal (cloreto de sódio (NaCl) em (cloreto de sódio (NaCl) em

água (Hágua (H22))

HidrocarbonetosHidrocarbonetos Quanto Quanto maior maior o n.º de o n.º de CCarbonos arbonos maior maior

o PM (peso molecular) ,o PM (peso molecular) , maior maior o PF o PF (ponto de fusão) e PE (ponto de ebulição) (ponto de fusão) e PE (ponto de ebulição) ( maior a FVW )( maior a FVW )

Dois hidrocarbonetos de mesmo nº de C Dois hidrocarbonetos de mesmo nº de C , quanto menos ramificada , maior a , quanto menos ramificada , maior a superfície de contato, maior a FVW, superfície de contato, maior a FVW, maior PF e PE.maior PF e PE.

Não são polares, não são solúveis em Não são polares, não são solúveis em água ( ou são pouco solúveis), são água ( ou são pouco solúveis), são solúveis em solventes orgânicos.solúveis em solventes orgânicos.

HidrocarbonetosHidrocarbonetos São menos denso que a água.São menos denso que a água. PF e PE dos compostos cíclicos são PF e PE dos compostos cíclicos são

maiores que dos não cíclicos.maiores que dos não cíclicos. PE e PF dos alcenos são maiores que PE e PF dos alcenos são maiores que

dos alcanos correspondentes.dos alcanos correspondentes.

ÁlcooisÁlcoois Formam Formam pontes de Hidrogêniopontes de Hidrogênio entre si (tem - OH) entre si (tem - OH)

Quanto Quanto maiormaior o o PM maiorPM maior o o PEPE ( ( maiormaior a FVW). a FVW).

PE (álcool) > PE (Hidrocarboneto correspondente) ( PE (álcool) > PE (Hidrocarboneto correspondente) ( devido às pontes de Hidrogênio )devido às pontes de Hidrogênio )

Quanto Quanto maiormaior o PM , o PM , menormenor a solubilidade em água a solubilidade em água (os primeiros álcoois são solúveis em água pois são (os primeiros álcoois são solúveis em água pois são polares e formam pontes de Hidrogênio c/ a água).polares e formam pontes de Hidrogênio c/ a água).

ÉterÉter Não formam pontes de HidrogênioNão formam pontes de Hidrogênio entre si (só tem entre si (só tem

força dipolo-dipolo).força dipolo-dipolo).

( R - O - R ) por isso tem ( R - O - R ) por isso tem baixo PE e PF.baixo PE e PF.

Quanto maior o PM, maior PE ( maior FVW)Quanto maior o PM, maior PE ( maior FVW)

Muito pouco solúveis em água (devido à força dipolo)Muito pouco solúveis em água (devido à força dipolo)

PE (álcool) > PE (éter) > PE (Hidrocarboneto de PM PE (álcool) > PE (éter) > PE (Hidrocarboneto de PM correspondente) ( pontes de H ) correspondente) ( pontes de H )

Ácidos CarboxílicosÁcidos Carboxílicos ( - COOH ) são polares (tem FVW, força dipolo e ( - COOH ) são polares (tem FVW, força dipolo e

pontes de H entre si e com a água)pontes de H entre si e com a água)

Os 4 primeiros ácidos são solúveis em água devido à Os 4 primeiros ácidos são solúveis em água devido à polaridade e às pontes de Hpolaridade e às pontes de H

PE (ácidos) > PE (álcoois) > PE (aldeídos e cetonas) PE (ácidos) > PE (álcoois) > PE (aldeídos e cetonas) > PE (éter) > PE (Hidrocarboneto Correspondente)> PE (éter) > PE (Hidrocarboneto Correspondente)

Aldeídos e CetonasAldeídos e Cetonas (C = O) são polares (força dipolo-dipolo)(C = O) são polares (força dipolo-dipolo)

Aldeídos e Cetonas de baixo PM são solúveis em Aldeídos e Cetonas de baixo PM são solúveis em água (os outros são insolúveis)água (os outros são insolúveis)

PE (álcoois) > PE (aldeídos e cetonas) > PE PE (álcoois) > PE (aldeídos e cetonas) > PE (Hidrocarboneto Correspondente) ( pontes de H ) (Hidrocarboneto Correspondente) ( pontes de H )

( força dipolo ) ( FVW )( força dipolo ) ( FVW )

Éster e Cloretos de ÁcidosÉster e Cloretos de Ácidos São compostos polares (força dipolo)São compostos polares (força dipolo)

Tem PE próximos ao PE dos aldeídos e cetonas Tem PE próximos ao PE dos aldeídos e cetonas correspondentescorrespondentes

Amidas e AminasAmidas e Aminas

São São polarespolares pois formam pois formam pontes de Hpontes de H ( entre o ( entre o NN e o e o H H ) , são solúveis em água. ) , são solúveis em água.

DensidadeDensidade As substâncias Orgânicas são, em geral pouco As substâncias Orgânicas são, em geral pouco

densas (tem densidade menor que da água) por densas (tem densidade menor que da água) por este motivo quando insolúveis em água essas este motivo quando insolúveis em água essas substâncias formam uma camada que “flutua” substâncias formam uma camada que “flutua” sobre a água, como acontece com a gasolina, o sobre a água, como acontece com a gasolina, o éter comum , o benzeno, etc.éter comum , o benzeno, etc.

Substâncias orgânicas contendo um ou mais Substâncias orgânicas contendo um ou mais átomos de massas atômicas elevadas podem ser átomos de massas atômicas elevadas podem ser mais densas que a água , exemplo CHBrmais densas que a água , exemplo CHBr33 é três é três vezes mais denso que a água.vezes mais denso que a água.

ViscosidadeViscosidade Quanto maior a polaridade de uma Quanto maior a polaridade de uma

molécula, maior será sua viscosidademolécula, maior será sua viscosidadeComparando a gasolina e a glicerina:Comparando a gasolina e a glicerina:

A glicerina apresentaA glicerina apresenta: : glicerina glicerina gasolina gasolina Maior polaridadeMaior polaridade Maior temperatura de ebuliçãoMaior temperatura de ebulição Maior solubilidade em águaMaior solubilidade em água Menor volatilidadeMenor volatilidade Maior viscosidadeMaior viscosidade